化学方程式_无机物部分_重要金属.doc

高中化学方程式总结【编辑】Crazy Urus【日期】2009-12-29第一部分 无机物六、重要金属几种重要金属的物理性质：元素名称元素符号核电荷数单质的物理性质元素位置颜色和状态硬度密度熔点沸点镁Mg12银白色固体很软1.7386454090第三周期A族铝Al13银白色固体较软2.70660.42467第三周期A族铁Fe56银白色固体较硬7.8715352750第四周期族注：上表中密度单位为g/cm3，熔、沸点单位为。金属活动性顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金学习札记（一）镁和铝1.镁点燃（1）与非金属反应点燃镁条的燃烧：2Mg+O2=2MgO镁与氮气反应：3Mg+N2=Mg3N2（2）与酸反应镁与非氧化性酸反应：Mg+2H+=Mg2+H2镁与氧化性酸反应：Mg+4HNO3（浓）=Mg(NO3)2+2NO2+H2O点燃（3）与氧化物反应镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C（4）与盐溶液反应镁置换铁：Mg+FeSO4=MgSO4+Fe镁制氨气：Mg+2NH4Cl=MgCl2+H2+2NH3Mg(OH)2MgSO4MgMgOMgCO3MgCl2Mg3N2H2SO4H2SO4HClCa(OH)2H2SO4HClCa(OH)2HClN2H2O，加热电 解 煅烧附：镁的转化2.铝点燃（1）与非金属反应点燃铝箔的燃烧：4Al+3O2 =2Al2O3铝与Cl2、S反应：2Al+3Cl2=2AlCl3；2Al+3S=Al2S3（2）与酸反应铝与非氧化性酸反应：铝与氧化性酸反应：铝遇冷的浓H2SO4、浓HNO3发生钝化（3）与碱反应学习札记铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2高温高温（4）与氧化物反应铝热反应：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3；3MnO2+4Al=2Al2O3+3Mn铝与沸水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2（5）与盐溶液反应铝置换铁：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铝的“毛刷”实验：2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+，白毛为疏松的Al2O3，该反应放热。（二）铝的化合物*.镁的几种重要化合物：氧化镁：白色不溶于水的固体，碱性氧化物，常做耐火材料 与酸反应：MgO+2HCl=MgCl2+2H2O氢氧化镁：与酸反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O氯化镁：易与水结合成MgCl26H2O，晶体加热到600分解生成MgO和HCl。光卤石：化学式KClMgCl26H2O，可提取金属镁，是制钾肥的重要原料氮化镁：水解反应：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH33.氧化铝性质：白色难熔的物质，不溶于水，是冶炼铝的原料。它是典型的两性氧化物。与酸反应：与碱反应：4.氢氧化铝性质：白色不溶于水的胶状沉淀，可以凝聚水中悬浮物，也可以吸附色素。氢氧化铝的分解：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O氢氧化铝的制取：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4与酸反应：与碱反应：氢氧化铝的电离：H2O+H+Al(OH)3Al3+3OH-注：常见的既与酸，又与碱反应的物质：某些单质，如：Al、Zn、Si、S；两性氧化物、两性氢氧化物；某些弱酸酸式盐；弱酸弱碱盐，如：CH3COONH4；某些酸，如：H2S、H2SO3等。硫：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O；S+2H2SO4（浓）=3SO2+2H2O；硅：Si+4HF=SiF4+2H2；Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2；硫氢化钠：NaHS+HCl=NaCl+H2S；NaHS+NaOH=Na2S+H2O；硫化氢：H2S+3H2SO4（浓）=4SO2+4H2O；H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；硫化铵：(NH4)2S+2HCl=2NH4Cl+H2S；(NH4)2S+2NaOH=Na2S+2NH3+2H2O。5.硫酸铝钾性质：硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，它电离时能产生两种金属阳离子。电离：KAl(SO4)2=K+Al3+2明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O俗名是明矾。明矾是无色晶体，易溶于水。它水解产生氢氧化铝，可以吸附水中的杂质，常用作净水剂。学习札记*.偏铝酸盐知识拓展内容，以下以NaAlO2溶液为例。（1）与氧化物反应 滴加顺序有关的反应通入CO2：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3；（过量则生成NaHCO3） NaOH溶液滴入AlCl3溶液中（2）与酸反应 【现象】先有白色沉淀，后沉淀逐加入盐酸：H+H2O=Al(OH) 3；盐酸过量：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 渐溶解。（3）水解反应 【图象】Al(OH)3O 1 2 3 4 NaOH偏铝酸根水解：+2H2OAl(OH)3+OH-（4）与某些盐反应+H2O= Al(OH)3+；3+Al3+6H2O=4Al(OH) 3（5）应用制取纯净的Al(OH) 3，应当用CO2而不能选用强酸；与不能共存的离子：H+、Al3+、Fe3+、；NaAlO2与稀盐酸通过互滴能相互检验； AlCl3滴入NaOH溶液中分开Mg2+、Al3+，可先加过量NaOH溶液，再加盐酸。 【现象】先出现白色沉淀，振荡后NaAlO2AlCl3AlAl2O3Al(OH)3KAl(SO4)2NaOHHCl；Cl2，NaOHNaOHHClNH3H2OHCl电解O2点燃；Fe2O3高温NH3H2O附：铝的转化 迅速溶解，之后会出现稳定的白色沉淀。 Al(OH)3O 1 2 3 4 AlCl3 【图象】（三）铁及其化合物 盐酸滴入NaAlO2溶液中6.铁 【现象】开始出现白色沉淀，后 点燃（1）与非金属反应 沉淀逐渐溶解。Al(OH)3O 1 2 3 4 HCl4铁的燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4 【图象】与卤素反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3；2Fe+3Br2=2FeBr3；Fe+I2=FeI2与硫反应：Fe+S=FeS注：FeCl2不能通过单质间化合生成，Al2S3不能通过复分解反应生成。（2）与水反应铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2（3）与酸反应与非氧化性酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2与强氧化性酸反应：酸过量，生成Fe3+：2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O；Fe+6HNO3（浓）=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O；Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+2NO+4H2O。学习札记Fe过量，生成Fe2+：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O注意：在常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，阻止反应进行。 NaAlO2溶液滴入盐酸中（4）与盐反应 【现象】开始无现象，后产生气铁置换铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；还原性：FeCu，氧化性：Cu2+Fe2+。 泡。O 1 2 3 4 NaAlO2Al(OH)3铁与氯化铁反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2 【图象】附：铁与Fe2+、Fe3+的转化Fe2+Fe3+ S、I2、HCl、稀H2SO4、Cu2+、Fe3+Fe O2、Cl2、Br2、F2、HNO3、H2O2、浓H2SO47.铁的氧化物铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁。FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气里加热，就迅速被氧化成Fe3O4；Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，它可用作油漆的颜料；Fe3O4是一种复杂的化合物，可以看作FeOFe2O3或Fe(FeO2)2，不与水反应。（1）与酸反应氧化亚铁与酸反应：FeO+2H+=Fe2+H2O氧化铁与酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O四氧化三铁与酸反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O（2）与单质反应氧化亚铁的不稳定性：6FeO+O2=2Fe3O48.铁的氢氧化物铁有两种氢氧化物，分别为氢氧化铁和氢氧化亚铁，它们均不溶于碱。（1）氢氧化铁：一种白色不溶于水的絮状沉淀Fe+3OH-=Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O（2）氢氧化亚铁：红褐色不溶于水可溶于酸的沉淀Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象：生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O*.氯化铁（1）氧化性Fe3+是较强的氧化剂，它可以氧化Cu及Cu以前的金属，可以氧化H2S和I-，甚至在酸性溶液中可把SO2氧化为，主要应用有：除去氢气中的H2S杂质2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S（溶液颜色变浅，出现乳黄色沉淀）腐蚀印刷电路铜板2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2物质检验，可使淀粉KI混合液变蓝2Fe3+2I-=2Fe2+I2（若无淀粉，颜色变化不明显）（2）沉淀性Fe3+可与某些阴离子形成沉淀，Cl-能与少量阳离子形成沉淀，主要应用有：制备Fe(OH)3沉淀Fe3+3NH