河南省罗山高中高三化学一轮复习 1.3离子键精选课时练1（含解析）新人教版必修2.doc

1.3离子键1、将na、na2o、naoh、na2s、na2so4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有( )a2种 b3种c4种 d5种【答案】c【解析】解：na为金属晶体，熔化时克服金属键，na2o、naoh、na2s、na2so4为离子晶体，熔化时克服离子键故选c2、下列有关化学概念或原理的论述中正确的是（）a由so2通入ba（no3）2溶液产生白色沉淀可知，baso3不溶于硝酸b电解精炼铜，电解结束后电解质溶液浓度不变c海水中na+、cl一结晶成nacl的过程，形成了化学键d任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大【答案】c【解析】a、so2通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，则baso3能溶于强酸，结论不合理，故a错误；b、电解精炼铜，粗铜作阳极，粗铜有比铜活泼的金属锌、铁等首先放电，所以电解结束后电解质溶液浓度改变，故b错误；c、海水中离子自由移动，结晶析出晶体氯化钠，钠离子和氯离子形成离子键，结晶成nacl的过程，形成了化学键，故c正确；d平衡常数只反映反应物的转化率，不反映反应速率的快慢，且只与温度有关，故d错误；故选：c3、常温离子液体（ionic liquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵（c2h5）nh3no3是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12。已知c2h5nh2结合质子的能力比nh3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（ ）a可用作电池的电解质b水溶液呈碱性c是共价化合物d结构和性质类似于硝酸乙酯【答案】a【解析】a、因硝酸乙基铵（c2h5nh3）no3为离子液体，含自由离子的化合物可作为电解质，故a正确；b、因硝酸乙基铵（c2h5nh3）no3是一种强酸弱碱盐，硝酸乙基铵（c2h5nh3）no3在水溶液中电离产生c2h5 nh3+ no3-，c2h5 nh3+ 发生水解生成（c2h5nh3）oh和h+，水溶液呈酸性，故b错误；c、因硝酸乙基铵（c2h5nh3）no3为常温熔融盐，由是c2h5nh3+ 和no3-构成，属于离子化合物，故c错误；d、因硝酸乙基铵（c2h5nh3）no3为离子化合物，而硝酸乙酯（ch3ch20no2是共价化合物，这两种物质的结构不同，所以性质也不同，故d错误； 故答案选a。4、下列物质中不含共价键的是( )ah2 bna ckoh dh2s【答案】b试题分析：ah2中含有非极性共价cl键，错误；bnacl是只含离子键的离子化合物，正确；ckoh是含有极性共价键、离子键的离子化合物，错误；dh2s是只含有极性共价键的共价化合物，错误。5、下列晶体属于离子晶体的是( )a镁 b干冰 c氟化钾 d金刚石【答案】c试题分析：a、镁是金属，属于金属晶体；b、干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体；d是原子晶体；故选c。6、下列化学用语正确的是( )ak+离子的结构示意图： b四氯化碳的电子式：ch4分子的比例模型： d次氯酸的结构式： hocl【答案】d试题分析：a、钾的核电荷数为19，故离子结构示意图中圆圈内的数字为19，故a错误；b、氯原子最外层电子没写出，故错误；c、该模型为球棍模型，不是比例模型，故错误；故选d。7、下列有关化学用语表示正确的是( ) a四氯化碳分子比例模型： bcos的电子式是c次氯酸的结构式为 hclo d. o2离子结构示意图： 【答案】b试题分析：a、氯原子半径比碳原子大，错误；b、均形成八电子稳定结构，正确；c、次氯酸为角型分子，应为hocl，错误：d、氧的核电荷数=质子数=88、下列化学用语中表达正确的是( )a四氯化碳的电子式 bc2 h4的结构简式：ch2ch2c环已烷的结构简 d次氯酸的结构式：h-cl-o【答案】c试题分析：a在四氯化碳的分子中cl原子的最外层也有8个电子，其电子式是，错误；bc2 h4的结构简式：ch2=ch2，双键不能省略，错误；c符合物质的实际存在形式，正确；d在次氯酸的分子中h、cl都与o原子形成共用电子对，结构式：h-o-cl，错误。9、下列叙述正确的是( )a非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物 b含有共价键的化合物一定是共价化合物c凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物 d凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物【答案】d试题分析：a非金属原子间以共价键结合的物质可能是共价化合物如hcl;也可能是单质如h2,还可能是离子化合物如nh4cl，错误；b含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，错误；c凡是能电离出离子的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物；错误；d凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确。考点：考查元素形成的化学键与化合物的知识。10、下列说法正确的是()a离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素b分子晶体中可能不含共价键c非极性分子中一定存在非极性键d对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高【答案】b试题分析：a、离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素，a不正确；b、分子晶体中可能不含共价键，例如稀有气体元素形成的分子，b正确；c、非极性分子中不一定存在非极性键，例如co2，c不正确；d、对于组成和结构相似的分子晶体，不一定是相对分子质量越大，熔沸点越高，例如水的熔沸点高于硫化氢的，这是由于氢键导致的，d不正确，答案选b。11、下列化学用语表示正确的是( )a 原子核中有6个中子的硼原子：6b bhcl的电子式：c k+结构示意图： dhclo的结构式：hocl【答案】d试题分析：a、原子核中有6个中子的硼原子：115b，a不正确；b、氯化氢是共价化合物，hcl的电子式为，b能正确；c、k+结构示意图为，c不正确；d、hclo的电子式为，则结构式：hocl，d正确，答案选d。12、下列说法中正确的是( )a 只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物b 第a族元素都比第a族元素金属性强c 只含有共价键的物质一定是共价化合物d 同主族元素原子半径越小越容易失去电子【答案】a试题分析：a、只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物，例如铵盐等，a正确；b、同周前第a族元素都比第a族元素金属性强，b不正确；c、只含有共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，c不正确；d、同主族元素原子半径越大越容易失去电子，d不正确，答案选a。13、下列叙述中正确的是( )a 离子化合物熔融状态下一定导电b 金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键c 离子化合物中的阳离子只能是金属离子，酸根离子中不能含有金属元素d 离子化合物中不一定含有离子键，含共价键的化合物不一定是共价化合物【答案】a试题分析：a、离子化合物熔融状态下能够电离出离子，一定导电，a正确；b、金属元素跟非金属元素化合时不一定都能形成离子键，例如氯化铝中含有共价键，b不正确；c、离子化合物中的阳离子不一定只是金属离子，也可能是铵根离子。酸根离子中也可能含有金属元素，例如偏铝酸钠等，c不正确；d、离子化合物中一定含有离子键，含共价键的化合物不一定是共价化合物，d不正确，答案选a。14、下列说法不正确的是( )a在共价化合物中一定含有共价键b含有离子键的化合物一定是离子化合物c含有共价键的化合物一定是共价化合物d化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成【答案】c试题分析：a在共价化合物中一定含有共价键，正确；b含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确；c含有共价键的化合物，如naoh，却是离子化合物；d化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成，正确。15、下列属于共价化合物的是( )anacl bcao cco2 dnaoh 【答案】c试题分析：nacl、cao、naoh含有离子键，属于离子化合物；co2不含离子键，属于共价化合物。16、h、c、n、cl、na、al是常见的六种元素（1）h位于元素周期表第_周期第_族；c的基态原子核外有_对成对电子；cl原子的价电子表示式_.（2）用“”、“”、“”填空稳定性得电子能力离子半径电负性ch4_nh31h_2hna+_al3+c_al（3）用电子式表示na cl的形成过程：_.（4）已知在常温常压下：化学键hhhclclcl键能kj/molabc写出h2与cl2反应的热化学方程式：_.【答案】（1）1 ； a； 2 ； 3s23p5 (2)； ； ； ；(3) （4）h2 (g)+ cl2( g)=2hcl（g） h=(a+c-2b)kj mol -1 【解析】h周期周期表的第一周期，ia，c原子的电子排布式是1s22s22p2，有2个未成对电子；cl原子的最外层有7个电子，价电子排布式是3s23p5非金属性ncl，则氢化物稳定性：ch4r(al3)，c是非金属，al是金属，电负性：calh =断键吸热-成键放热，则h2 (g)+ cl2( g)=2hcl（g）的h=(a+c-2b)kj mol -1。17、月球含有h、he、n、na、mg、si等元素，是人类未来的资源宝库。(1)3he是高效能原料，其原子核内的中子数为 (2)na的原子结构示意图为 ，na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为 (3)mgcl2在工业上应用广泛，可由mgo制备。mgo的熔点比bao的熔点 (填“高”或“低”。)月球上某矿石经处理得到的mgo中含有少量sio2，除去sio2的离子方程式为；sio2的晶体类型为 。mgo与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备mgcl2。若尾气可用足量naoh溶液完全吸收，则生成的盐为(写化学式)。(4)月壤中含有丰富的3he，从月壤中提炼1kg 3he，同时可得6000kg h2和700kg n2，若以得到h2和n2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg【答案】（1）1 （2）281+11；（3）高 2ohsio2sio32h2o；原子晶体 nacl、naclo、na2co3 （4）395018、按要求回答下列问题（1） 用电子式表示h2s的形成过程 。（2） 用电子式表示mgcl2的形成过程 。（3）试比较ch4与so2在水中的溶解度大小并说明理由 。【答案】（1）（2） （3） 在水中的溶解度：so2ch4，因为h2o、so2均是极性分子，ch4是非极性分子，根据相似相溶原理，so2的溶解度大于ch4的溶解度，且so2还能与h2o发生反应生成亚硫酸，也增大了so2的溶解度。19、影响分子间作用力的因素很多，例如，组成和结构相似的物质，分子量越大，分子间的作用力也越大，试根据这一规律判断卤素沸点由高到低的排列顺序是 ；cf4、ccl4、cbr4、ci4中熔点最高的是 ，熔点最低的是 。【答案】i2br2cl2f2 ci4 cf420、有a.b.c.d四种元素。已知：a的最高正价与其最低负价的代数和为6，a.d次外层电子都是8个，a和d的化合物da在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴，阳离子，b有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；c2-离子与氪原子具有相同的电子层结构。试写出： (1)上述各元素的符号：a b c d 。 (2)da的电子式为 。【答案】（1）cl、c.se、k。21、氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生。请回答下列问题：（1）的电子式是 ，该化合物是由 键形成。（2）与盐酸反应生在 种盐，反应的化学方程式是 。（3）比较中两种微粒的半径：（填“”、“=”、“”）。【答案】（1）的电子式为（同种离子不可合并），该化合物显然是由离子键形成的离子化合物。（2）和盐酸发生复分解反应，生成nacl和两种盐，其反应的化学方程式为（3）由于与电子层结构相同而核电荷数是大于，故离子半径是。22、铵盐受热分解的过程就是铵根离子把质子转移给酸根的过程，对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断其热稳定性。试比较、的热稳定性，它们的热稳定性由强到弱的顺序是 ，理由是 。【答案】根据、结合的能力顺序为，可依信息得到铵盐的稳定性顺序是23、（1）已知下列元素的原子半径：元素nsosi原子半径/0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能的范围是 。（2）x、y是第1周期以外的短周期元素，它们可以形成化合物，且离子均具有稀有气体原子的电子层结构，则x、y原子序数a.b的关系可表示为 、 、 。【答案】（1）d原子的半径比n的大，应介于si与s之间，故p的原子半径应介于的范围是 （2）a+n=b-m a+n=b-m+8 a+n=b-m+1624、下列微粒都具备有10个电子，请写出它们的化学式。（1）含一个原子核的二价阳离子 ；（2）含两个原子核的分子 ；（3）含两个原子核的一价阴离子 ；（4）含五个原子核的分子 ；（5）含五个原子核的一价阳离子 ；（6）含四个原子核的分子 ；【答案】；hf；。25、钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。(1)工业用热还原法炼铁，写出由co还原赤铁矿(主要成分为fe2o3)的化学方程式： 。(2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(fe2o3xh2o)，反应的化学方程式是： 。(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是： 。(4)下列哪个装置可防