河南省罗山高中高三化学二轮复习 考点突破73 化学反应进行的方向（含解析）.doc

化学反应进行的方向1、已知：fe+cu2+=fe2+cu zn+fe2+=zn2+fe 2fe3+cu=2fe2+cu2+ ，下列判断正确的是（ ）a氧化性：fe3+cu2+fe2+zn2+b还原性：fe3+cu2+fe2+zn2+c氧化性：znfecufe2+d还原性：znfecufe2+【答案】ad2、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）aph=0的溶液：fe2+、mg2+、no3、so42 b由水电离出的c(h+)=11013mol / l的溶液：hco3、k+、so42、cl c含大量fe3+的溶液：nh4+、na+、scn、cl dph=14的溶液：na+、k+、alo2、co32【答案】d 3、下列元素中，属于viia族的是 （ ） a氢 b碳 c钠 d氯【答案】d 4、甲醛、乙醛、丙醛的混合物中，氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数为（ ）a16% b37% c48% d无法计算【答案】b 5、把so2通入fe（no3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入bacl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是a、no3- b、so2 c、cl- d、fe3+【答案】a6、学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：（1）通入氯气后，a中的现象是 。c装置中发生反应的离子方程式为： 。（2）d装置的所发生反应的离子方程式 （3）通入氯气一段时间后，洗气瓶b溶液中有一部分so32氧化成so42。设计试验方案，检验洗气瓶b溶液中cl和so42的存在。在答题卡上补充填写出实验步骤、预期现象和结论。(可填满也可不填满)限选试剂及仪器：2 mol/lhcl、2 mol/lhno3、1 mol/lbacl2溶液、l mol/lba(no3)2溶液、0.1 mol/lagno3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶b中溶液于试管a中，滴加 。若产生的白色沉淀，则洗气瓶b溶液中存在so42。步骤2：另取适量洗气瓶b中溶液于试管b中，滴加 。产生白色沉淀。步骤3：取步骤2后试管b中的上层清液于试管c中，滴加 。 （4）上述实验需要100ml，2mol/l的hcl，配制时量筒量取36.5%，密度1.19g/ml的浓盐酸的体积为 ml【答案】（1）溶液变蓝色， 2fe2+cl2= 2fe3+2cl（2）cl2 + 2oh- = cl- + clo- + h2o（3）实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量洗气瓶b中溶液于试管a中，滴加过量2 mol/lhcl和1 mol/lbacl2溶液，振荡 。若产生的白色沉淀，则洗气瓶b溶液中存在so42。步骤2 ：另取适量洗气瓶b中溶液于试管b中，滴加入过量l mol/lba(no3)2溶液，振荡，静置。产生白色沉淀。步骤3：取步骤2后试管b中的上层清液于试管c中，滴加0.1mol/lagno3溶液和过量的2 mol/lhno3，振荡 。若产生白色沉淀，则洗气瓶b溶液中存在cl。（若在步骤2中：先加足量2 mol/l hno3，再滴加入过量l mol/lba(no3)2溶液，振荡，静置。则在步骤3中就不需要再加入过量的2 mol/l hno3。） （4）16.8ml7、有一瓶无色气体，可能含有co2、hbr、so2、hcl、no2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入bacl2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的agno3溶液，也有白色沉淀产生。则下列结论正确的是()a肯定有so2、hcl b一定没有co2、hbr、no2c可能有hbr、co2 d一定有so2，可能有hcl、co2【答案】d【解析】因为气体无色，故没有no2气体；通入氯水中，得无色透明溶液，故没有hbr。将溶液分成两份，向其中一份加入bacl2溶液，有白色沉淀产生，说明一定有so2，其他两气体不能确定。故选择d。8、下列反应在任意温度下一定能自发进行的是()a2nacl2h2o 2naohcl2h2bnh3(g)hcl(g)=nh4cl(s) h0ccaco3(s)=cao(s)co2(g)h0dx2y2(g)=x2(g)y2(g)h0【答案】d【解析】a、该反应是熵增的反应，反应在高温下自发，错误；b、该反应是放热反应，在低温时自发，错误；c、该反应焓增熵增，高温自发，错误；d、该反应焓减熵增，任意温度都自发，正确，答案选d。9、对于反应4fe(oh)2(s)2h2o(l)o2(g)fe(oh)3(s)444.3 kjmol-1 280.3 kjmol-1 k -1，在常温、常压下反应能自发进行，对反应方向起决定性作用的是（）熵变温度压强焓变【答案】d【解析】依据hts0，反应能自发进行。说明焓变和熵变是判断反应的两个主要因素，但当h 0，s0，低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用。10、下列说法正确的是（ ）a凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的b熵增加的放热反应一定能自发进行c自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变d自发反应在任何条件下都能实现【答案】b【解析】a、反应是否自发与反应放热或吸热无直接关系，错误；b、根据g=h-ts，可知g0，可以自发进行，正确；c、自发反应与熵的增大或减小无直接关系，错误；d、自发反应也需要一定的条件，错误。11、下列自发反应可用焓判据来解释的是（）a2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)h56.7kjmol1b(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)nh3(g)h74.9kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h572kjmol1dcaco3(s)=cao(s)co2(g)h178.2kjmol1【答案】c【解析】根据题中所给出的信息分析，焓判据是指h0的反应一般是自发的。只有c项符合题意。12、某反应2ab（g）c（g）+3d（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的h、s应为（）ah0，s0 bh0，s0ch0，s0 dh0，s0【答案】c【解析】解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当g=hts0时，反应能自发进行，a、当h0，s0时，g=hts0，在室温一定能自发进行，故a错误；b、h0，s0时，在低温下能自发进行，故b错误；c、h0，s0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故c正确；d、h0，s0时，任何温度下反应都不能自发进行，故d错误故选：c13、已知：体系的自由能变化g=h-ts0时，反应能自发进行。下列反应中，一定不能自发进行的是（）a2kclo3(s)=2kcl(s)+3o2(g) h=-78.03kj/mols=1110 j/(molk)bco(g)=c(s，石墨)+1/2o2(g) h=110.5kj/mols=-89.36 j/(molk)c4fe(oh)2(s)+2h2o(l)+o2(g)=4fe(oh)3(s)h=-444.3kj/mols=-280.1 j/(molk)dnh4hco3(s)+ch3cooh(aq)=co2(g)+ch3coonh4(aq)+h2o(l)h=37.301kj/mol s=184.05 j/(molk)【答案】b【解析】试题分析：体系的自由能变化g=h-ts0时，反应能自发进行。根据以上已知条件计算h-ts判断是否小于零，即可判断反应是否自发。故本题答案选b。考点：化学反应进行的方向点评：本题考查化学反应进行的方向，题目难度不大，可根据题意进行解答。14、下列说法正确的是()ah0的反应在温度低时不能自发进行bnh4hco3(s)=nh3(g)h2o(g)co2(g)；h185.57 kj/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向c因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据d在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】b15、已知：caco3(s)=cao(s)co2(g)h0，s0.则该反应能自发进行的条件是a低温 b高温 c任何温度下都能自发进行 d任何温度下都不能自发进行【答案】b16、将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。(1)图中a、b、c三种仪器的名称是_、_、_。(2)a仪器中c是_，d是_。(3)蒸馏时，温度计的水银球的位置应在_。(4)在b中注入原油后，加入几片碎瓷片的目的是_。【答案】(1)冷凝管蒸馏烧瓶锥形瓶(2)进水口出水口(3)蒸馏烧瓶支管口处(4)防止暴沸【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。17、实验室由铁屑制取莫尔盐的主要步骤是：由铁屑与稀硫酸水浴加热制取feso4；feso4与(nh4)2so4以等物质的量混合后加热，浓缩结晶得莫尔盐。(1)加热铁屑与稀硫酸时常常需要补充蒸馏水，原因是_。(2)实验中为减少硫酸亚铁的损失，过滤分离硫酸亚铁溶液时应注意的问题是_。(3)为防止fe2被氧化，实验中可采取的措施是_。【答案】(1)防止feso4晶体析出(2)趁热过滤(3)保持溶液呈酸性、锥形瓶中与h2so4溶液反应的铁屑过量等措施18、用浓度为0.10 mol/l的kmno4（h+）溶液滴定未知浓度的h2c2o4（弱酸）溶液，其实验步骤如下：i、滴定前的准备： 用蒸馏水清洗 用待装溶液润洗 装液 调节液面在零刻度或零刻度以下 记录初始读数ii、滴定：分别取20.00 ml 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴mnso4溶液，然后用标准的kmno4（h+）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：测定次序第一次第二次第三次第四次初始读数（ml）0.400.100.900.00最终读数（ml）25.0520.1021.0019.90v标（ml）24.6520.0020.1019.90iii、实验数据处理：略请回答下列问题：（1）将步骤i中的操作补充完整：_ _（2）kmno4（h+）溶液应装入_式滴定管进行滴定；（3）向锥形瓶中滴加mnso4溶液的作用是_；判断已达滴定终点的现象是：_；（4）该滴定反应的离子方程式为：_；（5）实验测得草酸溶液的浓度为_mol/l；（6）下列操作会引起实验结果偏高的是_a向锥形瓶中加入了较多 mnso4溶液b滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出 c滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗d滴定结束时，仰视读数【答案】（1）查漏 ； 排除滴定管尖嘴处的气泡 （2） 酸 （3）作反应催化剂，加快kmno4氧化h2c2o4的速率； 溶液由无色变为（紫）红色，半分钟不褪色 （4） 2mno4 + 5h2c2o4 + 6h+ = 2mn2+ + 10co2 + 8h2o （5） 0.25 （6） cd 【解析】试题分析：（1）滴定实验开始就检查滴定管是否合格，为检漏操作，待装液以后要排气泡。（2）kmno4（h+）溶液具有很强的氧化性，装到酸式滴定管中。（3）mnso4溶液做为催化剂加快反应速率。（6）a项：无影响；b项：会偏低。考点：化学实验点评：本题考查的是滴定实验操作，学生要注意滴定实验中操作的顺序以及规范操作，且能对有误差能进行分析出来。19、某固体混合物可能含有mgco3、al2(so4)3、na2so4、ba(no3)2、agno3和cuso4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）： （1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解开放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由 （4）通过上述实验仍无法确定的物质是 。【答案】（1）无cuso4溶液无色，而cuso4溶液为蓝色（2）na2so4无钠的焰色反应呈黄色（3）mgco3ba(no3)2 agno3mgco3沉淀溶于盐酸，有气体放出：如有ba（no3）2，生成的baso4沉淀不溶于盐酸：如有agno3，生成的沉淀在盐酸中不消失。（4）al2（so4）3 【解析】混合物溶于水得到无色溶液，说明混合物中没有cuso4；焰色反应呈黄色，说明含有na2so4；白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解，并放出气体说明无不溶于hcl的白色沉淀baso4和agcl，则白色沉淀是mgco3，原溶液中没有ba(no3)2和agno3。20、在实验室将16.8 g固体nahco3加热一段时间后，测得剩余固体的质量变为13.7g。请你通过计算回答下列问题：(1)有多少克nahco3发生了分解反应?(2)继续对剩余固体加热，至不再产生气体后，将冷却后的固体溶解于水，配成1000ml的溶液。则该溶液溶质的物质的量浓度是多少？【答案】(1) 8.4g (2) 0.1 mol/ l【解析】(1) 2nahco3 = na2co3 + h2o + co2 m(固) 168 106 62m(nahco3) (16.8 g13.7g ) 解得：m(nahco3) =8.4g(2) 2nahco3 = na2co3 + h2o + co2 168 116.8 n(na2co3)解得：n(na2co3) =0.1 mol c(na2co3) =0.1 mol/ l21、元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期元素所构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或18的微粒。如下列周期表中所示的一些物质或离子。n2h4f2sih4ph3arca2+（1）写出元素的离子的核外电子排布示意图_。（2）比较形成的单核离子的半径大小：_（写离子符号）（3）元素与元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素的氢氧化物与足量的naoh溶液反应的化学方程式_。（4）写出一个含有号元素的某种18电子的微粒和含有号元素的10电子的离子间反应的离子方程式：_。【答案】（1） （2） s2-cl-na+mg2+al3+ （3） be(oh)2+2naohna2beo2+2h2o （4） hs-+oh-s2-+h2o 22、用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为：根据这一分类法请回答：(1)将ph与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：(2)某化学兴趣小组欲研究h2so4、kcl、na2so3、 na2co3、nacl、naoh的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。方案：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。根据方案进行分类时，经实验测得kcl、nacl溶液的 ph等于7；h2so4的ph小于7；na2so3、na2co3、naoh溶液的ph大于7。由此有的同学按分类法思想把 na2so3、na2co3与naoh都划分为碱类是否合理？为什么？_。在方案中，某同学发现盐类物质中的kcl、nacl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？_。在方案中，三种钠盐用其他物质中的_可加以区分，有关反应的化学方程式分别为：_。该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为na2so3、na2co3、nacl、naoh和h2so4、kcl两类。在用h2so4鉴别四种含钠元素的物质时，na2so3和na2co3很容易得到了区分，但鉴别 nacl和naoh时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？【答案】(1)ph与溶液酸碱性的对应关系：(2)不合理，na2so3、na2co3的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐。利用焰色反应，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的为kcl、焰色反应呈黄色的为nacl。h2so4na2co3h2so4=na2so4co2h2o，na2so3h2so4=na2so4so2h2o 在两支试管中分别加入少许h2so4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入na2co3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为nacl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为naoh溶液。【解析】(1) ph7显碱性，ph 7显中性，ph7显酸性；(2)na2so3、na2co3属于盐类物质；na2co3与硫酸反应生成无色无味的co2，na2so3与硫酸反应生成具有刺激性气味的so2，nacl与硫酸不反应。23、已知反应： （r、r可表示烃基或官能团）a可进行如下反应（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）。（1）f的蒸气密度是相同条件下h2密度的31倍，且分子中无甲基。已知1 mol f与足量金属钠作用产生h2 224 l（标准状况），则f的分子式是 ，名称是 。（2）g与f的相对分子质量之差为4，则g具有的性质是 （填序号）a可与银氨溶液反应 b可与乙酸发生酯化反应c可与氢气发生加成反应 d1 mol g最多可与2 mol 新制cu(oh)2发生反应（3）d能与nahco3溶液发生反应，又知两分子d可以反应得到含有六元环的酯类化合物，e可使溴的四氯化碳溶液褪色，则de的化学方程式是： 。（4）h与b互为同分异构体，且所含官能团与b相同，则h的结构简式可能是： 、 。（5）a转化为b和f的化学方程式是： 。【答案】（1）c2h6o2 乙二醇 （2）a、c （3）ch3ch（oh）coohch2=chcooh + h2o（4）ch2=chch2cooh ch3ch=chcooh（5）ch2=c（ch3）cooch2ch2oh+h2och2=c（ch3）cooh + hoch2ch2oh24、高温时空气中的和会反应生成no而污染大气：。试通过计算说明在1200的条件下，此反应能否正向自发进行 估算自发进行的最低温度是 （已知h=，s=）。【答案】（1）1200能自发进行（2）自发进行的最低温度是【解析】1200=1473k。（1）由化学反应能否自发进行的判据h-ts可知，若h-ts0，反应不能自发进行该反应的h-ts=0所以，该反应在1200时能自发进行。（2）反应要自发进行，必须h-ts0。即反应自发进行的最低温度：。25、（1）科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于和由变为的自然现象，提出了互相关联的判据和判据，为最终解决“反应进行的方向”这一问题提供了必要的依据。 （2）在密闭条件下，体系有有序自发地转变为无序的倾向，因为与有序体系相比，无序体系更加稳定，科学家把这种因素称作。 【答案】（1）最低有序无序焓熵（2）熵【解析】考查化学反应方向的两个判据。自发反应向能量降低、混乱度增大的方向进行。26、“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以co和h2为主的合成气，合成气有广泛应用。试回答下列问题： (1)高炉炼铁是co气体的重要用途之一，其基本反应为feo(s)co(g)fe(s)co2(g) h0。已知在1 100 时，该反应的化学平衡常数k=0.263。温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数k值_(填“增大”“减小”或“不变”)。1 100 时测得高炉中，c(co2)=0.025 moll-1，c(co)=0.1 moll-1，则在这种情况下，该反应向进行_(填“左”或“右”)，判断依据是_。(2)目前工业上也可用co2来生产燃料甲醇，有关反应为co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g) h49.0 kjmol-1，现向体积为1 l的密闭容器中，充入1 mol co2和3 mol h2，