河南省许昌市高三化学上学期期末教学质量评估试题新人教版.doc

许昌市20122013学年第一学期期末教学质量评估试卷化学能力测试本试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至5页第卷6至14页，共300分。考试结束后，将答题卷（卡）交回。第卷注意事项： 1每小题选出答案后，填写在各科的答题卷上。不能答在试题卷上。 2使用答题卡的同学，答第1卷前，务必将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡上。每小题选出答案后，用铅笔把答题卡对应题目的标号涂黑。一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中。只有一项是符合题目要求的。7下列关于氧化物的叙述中，正确的是 a酸性氧化物在常温下均为气态 b酸性氧化物均可与碱溶液反应 c金属氧化物都是碱性氧化物 d不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应8分子式为c10h14的单取代芳烃，其可能的结构有 a2种 b3种 c4种 d5种9不可能是乙烯加成产物的是 ach3ch3 bch3chcl2 cch3ch2oh dch3ch2br10硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3h2so4na2so4so2sh2o,下列各组实验中最先出现浑浊的是11na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 a在密闭容器中加入15mol h2和05moln2，充分反应后可得到nh3分子数为na b一定条件下，23g的na完全与o2反应生成36g产物时失去的电子数为01na c10l的01 moll1na2s溶液中含有的s2离子数为01na d标准状况下，224l的ccl4中含有的ccl4分子数为na12下列叙述正确的是 a01 moll氨水中，c（oh）c（） b体积和物质的量浓度均相同的稀h2so4与naoh溶液充分混合后溶液的ph7 c在0.1moll ch3coona溶液中：c（oh）c（ch3cooh）c（h）d01moll某二元弱酸强碱盐naha溶液中：c（na）2c（a2）c（ha）c（h2a）13氢化钠（nah）是一种白色的离子晶体，可与水反应放出氢气，下列叙述中正确的是 anah在水中显酸性 bnah中氢离子很容易得到电子 cnah中的氢离子的电子层排布与氦原子相同 d反应中每生成1molh2,共转移电子2mol第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第40题为选考题,考生根据要求做答。注意事项： 第卷共11页须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答。答案无效。 （一）必考题26（15分）已知a（g）b（g）c（g）d（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式k_，h_0（填“”“”“”）； （2）830时，向一个5l的密闭容器中充入020mol的a和080mol的b，如反应初始6s内a的平均反应速率v（a）0003 moll1s1，则6s时c（a）_moll1，c的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时a的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时a的转化率为_； （3）判断该反应是否达到平衡的依据为_（填正确选项前的字母）： a压强不随时间改变 b气体的密度不随时问改变 cc（a）不随时间改变 d单位时间里生成c和d的物质的量相等（4）1200时反应c（g）d（g）a（g）b（g）的平衡常数的值为_。27（14分）“可燃冰”是一种重要的潜在未来资源。“可燃冰”属于主要成分是ch4的水合物。 （1）ch4可与cl2反应，反应历程如下 clcl2cl h243 kjmol1clch3hch3hcl h4 kjmol1ch3clclch3clcl h106 kjmol1则2摩氯原子结合成1摩氯分子时，放出的能量为_kj；ch4与cl2反应生成ch3cl（g）的热化学方程式为_。 （2）ch4也是一种重要的化工原料，如它与co2在高温下可以反应制取co,请写出反应的化学方程式_；实验室可用chcl3与h2o2直接反应制取cocl2，反应的化学方程式为_。 （3）ch4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如右图所示：则通入ch4的一极为原电池的_（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为_，该电池工作时总的反应方程式为_。28（14分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白： （1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架和酒精灯外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。a烧杯 b坩埚 c表面皿 d泥三角 e干燥器 （2）步骤的实验操作名称是_；该操作中用到的玻璃仪器，除了玻璃棒外还有_. （3）步骤反应的离子方程式是_。 （4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。该实验操作的名称是_。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：_。36【化学选修2：化学与技术】（15分） 工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将so2转化为so3是一个关键步骤。压强及温度对so2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：so2 7o2 11 n2 82）：（1）已知so2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论?_； （2）在400500时，so2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：_； （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高so2的转化率?_（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量?_（填“是”或“否”）； （4）为提高so3吸收率，实际生产中用_吸收so3； （5）已知：2so2（g）o2（g）2so3（g）；h1966kjmol1，计算每生产1万吨98硫酸所需要的so3质量和由so2生产这些so3所放出的热量。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 已知：a、b、c、d、e、f是周期表中前36号元素，a是原子半径最小的元素，b元素基态原子的2p轨道上只有两个电子，c元素的基态原子l层只有2对成对电子，d是元素周期表中电负性最大的元素，e2的核外电子排布和ar原子相同，f的核电荷数是d和e的核电荷数之和。 请回答下列问题：（1）分子式为bc2的空间构型为_；f2的核外电子排布式为_。 （2）a分别与b、c形成的最简单化合物的稳定性b_c（填“大于”或“小于”）；a、c两元素可组成原子个数比为1 ：1的化合物，c元素的杂化类型为_。 （3）a2c所形成的晶体类型为_；f单质形成的晶体类型为_，其采用的堆积方式为_。（4）f元素氧化物的熔点比其硫化物的_（填“高”或“低”），请解释其原因_。（5）d跟e可形成离子化合物其晶胞结构如右图。该离子化合物晶体的密度为gcm3则晶胞的体积是_（用含的代数式表示）。38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 某有机化合物a经李比希法测得其中含碳为720、含氢为667，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。 方法一：用质谱法分析得知a的相对分子质量为150。 方法二：核磁共振仪测出a的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1 ：2 ：2 ：2 ：3。如下图a。 方法三：利用红外光谱仪测得a分子的红外光谱如下图b。试填空。 （1）a的分子式为_。 （2）a的分子中只含一个甲基的依据是_（填最直接的两条依据的序号）。 aa的相对分子质量 ba的分子