河南省郑州国华学校高三化学上学期第一次月考试题（无答案）新人教版.doc

郑州国华学校2013-2014学年第一学期第一次月考化学试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量： c-12 n-14 o-16 s-32 na-23 fe-56 cu-64 zn-65 ag-108第i卷(选择题共54分)一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意.1fe(oh)3胶体带正电荷的原因是a.在电场作用下，fe(oh)3胶粒向阴极定向移动b.fe(oh)3胶粒吸附了阳离子c.fe(oh)3带负电荷，吸引阳离子 d. fe3+带正电荷2下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是a用油脂制肥皂 b用铝土矿制金属铝 c用氯气和消石灰制漂白 d用氢气和氮气合成氨3“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是a能全部通过半透膜 b能发生丁达尔现象 c一定能导电 d一定为悬浊液或乳浊液4下列离子方程式表示错误的是a等体积等物质的量浓度的nahco3和ba(oh)2两溶液混合： hco3- + ba2+ + oh-= baco3 + h2obfe2o3溶于过量氢碘酸溶液中： fe2o3 + 6h+ + 2i-= 2fe2+ + i2 +3h2oc三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体： fe3+ + 3h2o = fe(oh)3 + 3h+d铜片加入稀硝酸中： 3cu +2no3- + 8h+= 3cu2+ + 2no + 4h2o5某无色透明溶液中，由水电离出来的c(h+) = 110-13mol/l，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是a fe3+、a13+、cl-、hs- bk+、na+、so42-、no3-cnh4+、a1o2-、na+、ch3coo-dk+、na+、mno4-、no3-6na2feo4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下：2feso4 + 6na2o2 = 2na2feo4 + 2na2o + 2na2so4 + o2，对此反应下列说法中正确的是（ ）ana2o2在反应中只作氧化剂 bna2feo4既是氧化产物又是还原产物co2是还原产物 d2mol feso4发生反应时，反应中共有8mol电子转移7用na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是a . 0.5molal与足量盐酸反应转移电子数为1na b. 标准状况下，11.2lh2o所含的分子数为0.5nac0.1mol所含的电子数为na d46g和24的混合物含有的分子数为na8. 在标准状况下，a l nh3溶于b ml水中，得到密度为g/cm3的r l氨水，则此氨水的物质的量浓度是a. b.c. d.9将浓度为18.4mol/l质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2 mol/l,则稀释后溶质的质量分数为 a 大于49% b 小于 49 % c 等于49% d 无法确定10把al硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把nh3 全部赶出。另一份需消耗cmolbacl2，沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为a. mol.l-1 b. mol.l-1 c.mol.l-1 d.mol.l-111、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：cu与hno3溶液 cu与fecl3溶液 zn与h2so4溶液 fe与hcl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是a b c d 12、下列离子方程式正确的是a硫酸铝溶液与过量ba(oh)2溶液反应 2al3+ + 3so42- +3 ba2+8oh3baso4+2al(oh)4b碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：co32-+2h+=co2+h2o c 酸性高锰酸钾溶液与h2o2溶液混合：2mno4-+3h2o2+6h+=2mn2+6h2o+02d 氯气通入亚硫酸钠溶液中：2cl2+so32-+h2o=2cl-+so2+2hclo13已知：cu +2fe3+ = cu2+ + 2fe2+ ,fe + cu2+ = fe2+ + cu.在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且bc，则下列判断正确的是a最后得到的溶液中不含有fe3+ b残余固体不可能为铁、铜混合物c最后得到的溶液中只含cu2+ d残余固体一定全部是铜14常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是a.含有大量fe2+的溶液：clo、na、cl、so42b.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：na+、fe2+、no3、so42c.ph=0的溶液：nh4、na、so42、fe3+d.水电离产生的c(h)11012moll的溶液：hco3、nh4、cl、ca2+15、na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 a等物质的量的n2和co所含分子数均为na b1.7g h2o2中含有的电子数为0.9 nac1mol na2o2 固体中含离子总数为4 na d标准状况下，2.24l戊烷所含分子数为0.1 na16. 下列说法正确的是a.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯b.现需使用480ml 0.1mol/l硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体c.使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低d.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗17. 14g铜金合金与足量的某浓度hno3反应，将产生的气体用1.12l(标准状况)o2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为a.9.6g b.6.4g c.3.2g d.1.6g18某氧化剂中，起氧化作用的是x2o72离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6molso32离子完全氧化，则x2o72离子还原后的化合价为（ ）。a1 b2 c3 d4第卷（非选择题，共46分）19（2分）在稀硫酸中，kmno4和h2o2能发生氧化还原反应：氧化反应：h2o2 2e- = 2h+ + o2 还原反应：mno4- + 5e- + 8h+ = mn2+ + 4h2o（1）写出该氧化还原反应的离子方程式： 。（2）反应中氧化剂是 ；氧化产物是 ；若有0.5molh2o2参加此反应，电子转移个数为 。（3）若kmno4的量不足，在mn2+的催化作用下，h2o2仍能分解，分解反应的化学方程式为 ；这时若有0.5molh2o2发生分解，电子转移个数为 。20、（2分）在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有k+、nh4+、fe3+、ba2+、al3+、so42-、hco3-、cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。(1)气体a的化学式是 ，沉淀a的化学式是 ；(2)待测液中一定存在 ；一定不存在 _ ；(3)写出溶液c与过量氨水反应的离子方程式 。21（10分）co具有还原性，某化学研究小组为证明co具有还原性，设计了如图所示的实验装置。已知：c + h2oco+h2 co + h2o co2 + h2 c + co22co 试回答下列问题: 装置b中最适宜的试剂是 ，必须用装置c吸收气体中的水蒸气的理由是 ； 根据该实验中的 现象，可证明co具有还原性； 若要根据装置f中石灰水变浑浊的现象准确确认co具有还原性，则应在上图装置 与 之间(填字母标号)连接右图中的 装置(选填序号)。22（12分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：从废液中提纯并结晶出feso47h2o。将feso47h2o配制成溶液。溶液与稍过量的溶液混合，得到含feco3的浊液,同时有co2气体放出。将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到feco3固体。煅烧feco3，得到fe2o3固体。已知：nh4hco3在热水中分解。（1）中，加足量的铁屑除去废液中的，该反应的离子方程式是 。（2）中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。 （3）中，生成的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。（4）中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验的操作是 。（5）已知锻烧的化学方程式是。现锻烧464.0kg的，得到316.8kg产品。若产品中杂质只有，则该产品中的质量是 kg。郑州国华学校2013-2014学年第一学期第一次月考化学答题卷选择题非选择题题号11819202122分数选择题答案题号123456789答案题号101112131415161718答案 19、（1） 。（2）反应中氧化剂是 ；氧化产物是 ； 电子转移个数为 。（3） 若化学方程式为 ；电子转移个数为 。20、