河南省郑州十一中高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

2014-2015学年河南省郑州十一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（共48分）1元素性质呈周期性变化的根本原因是（）a元素相对原子质量依次递增b元素的最高正化合价呈周期性变化c元素原子最外层电子排布呈周期性变化d元素金属性或非金属性呈周期性变化215cnmr（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13c、15n叙述正确的是（）a13c与15n具有相同的中子数b13c与c60是同一种物质c15n与14n互为同位素d15n的核外电子数与中子数相同3下列对化学用语的理解正确的是（）a原子结构示意图，可以表示12c原子或13c原子b乙烯的结构简式：ch2ch2c电子式可以表示羟基或氢氧根离子dco2的比例模型：4关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）a锌电极发生还原反应：铜电极发生氧化反应b铜电极做正极发生的电极反应为：2h+2eh2c当有13g zn溶解时，电路中就有0.5mol电子通过d电子从锌电极通过电流表流向铜电极5能说明cl的非金属性比s强的事实有（）常温下s为固体，而cl2为气体 cl2与h2混合，强光照射剧烈反应，而s与h2反应需较高温度 与fe反应，cl2生成fecl3，而s生成fes 盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 将cl2通入氢硫酸中可置换出sabcd6已知同周期x、y、z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断中正确的是（）a单质的氧化性按x、y、z的顺序增强b阴离子的还原性按x、y、z的顺序减弱c气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序增强d元素非金属性按x、y、z的顺序减弱7下列说法不正确的是（）a乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷则不能使其褪色b溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物c需要加热的反应不一定是吸热反应d石油的分馏和煤的干馏都是化学变化8对于可逆反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）下列判断不正确的是（）a20s内，h2的浓度改变0.60mol/l，表明该反应达到平衡状态b当气体总压强不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态c使用催化剂会影响达到平衡的时间d达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0且不再发生变化9等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）ach4bc2h4cc2h6dc6h810镭（ra）位于周期表的第七周期a族下列关于镭的性质的描述不正确的是（）a在化合物中呈+2价b单质能与水反应产生氢气c氢氧化物呈两性d碳酸盐难溶于水11对于可逆反应a（g）+3b（s）2c（g）+2d（g），在不同条件下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）av（a）=0.5moll1min1bv（b）=0.3moll1s1cv（c）=0.1moll1s1dv（d）=0.4moll1min112某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子，在ag hmx中所含质子的物质的量是（）a（an）molb（an）molc（an+m）mold（an+m）mol13在密闭容器中进行如下反应：x2（g）+y2（g）2z（g），已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1moll1、0.3moll1、0.2moll1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）ay为0.2moll1by2为0.35moll1cx2为0.2moll1dz为0.4moll114x和y是短周期元素，二者能形成化合物x2y3，若y的原子序数为n，则x的原子序数不可能是（）an8bn3cn1dn+515x、y、z、w、q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素其中只有z是金属，w的单质是黄色固体，x、y、w在周期表中的相对位置关系如图下列说法正确的是（）a五种元素中，原子半径最大的是wby与z形成的化合物都可以和盐酸反应cy的简单阴离子比w的简单阴离子还原性强dz与q形成的化合物水溶液一定显酸性16如图所示，杠杆ab两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓cuso4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）a杠杆为导体或绝缘体时，均为a端高b端低b杠杆为导体或绝缘体时，均为a端低b端高c当杠杆为导体时，a端低b端高；杠杆为绝缘体时，a端高b端低d当杠杆为导体时，a端高b端低；杠杆为绝缘体时，a端低b端高二、填空、实验、计算（共52分）17下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）、三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其化学式；（2）、形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）；（3）写出的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物反应的离子方程式：；（4）在与 中，化学性质较活泼的是（写元素符号），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式（5）用电子式表示元素与 的化合物的形成过程18一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）该反应的化学方程式是（2）反应起始至10s时，x的平均反应速率是（3）关于该反应的说法不正确的是a、到达10s时该反应已停止b、在10s之前x的消耗速率大于它的生成速率c、在10s时y的正反应速率等于逆反应速率d、在10s时到达平衡是因为此时正逆反应速率达到最大且相等（4）下列叙述可以说明该反应达到平衡的标志的是a、z的生成速率与z的分解速率相等b、b、单位时间内a mol x生成，同时消耗a mol yc、x、y、z的浓度不再变化d、混合气体的总压强不再变化e、混合气体的物质的量不再变化f、x、y、z的分子数目比为1：1：119如图所示，是一个制取氯气并验证氯气性质得装置，其中各试剂瓶装的试剂为：b（淀粉ki溶液）、c（氯化亚铁溶液）、d、（混有二氧化硫的氯化钡溶液）、e（亚硫酸钠溶液）、f（紫色石蕊试液）（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，a是氯气发生装置，其中仪器a的名称为，化学反应方程式是（2）装置i的作用是（3）下列装置中的现象是b；d；f（4）写出在c装置中发生反应的离子方程式（5）请设计一个实验，证明洗气瓶e中的亚硫酸钠已被氧化20运用原电池原理设计实验，验证fe3+与cu2+氧化性强弱（1）请画出原电池装置图（2）写出原电池正极的电极反应式（3）若电路中转移了0.1mol 电子，则该原电池负极质量减轻了g21燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法完全燃烧0.05mol某烃后，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸、碱石灰，试验结束后，称得浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g则：（1）该烃的分子式为；（2）写出其所有可能存在的结构简式；（3）该烃的一氯取代产物的同分异构体共有种；（4）在120c和101kpa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合点燃，完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积不变，则该烃可能是a、ch4 b、c2h2 c、c2h4 d、c2h62014-2015学年河南省郑州十一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共48分）1元素性质呈周期性变化的根本原因是（）a元素相对原子质量依次递增b元素的最高正化合价呈周期性变化c元素原子最外层电子排布呈周期性变化d元素金属性或非金属性呈周期性变化【考点】元素周期律的实质【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】元素的金属性和非金属性、元素的原子半径都属于元素的性质；元素的相对原子质量递增，但不呈现周期性的变化；结构决定性质，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化【解答】解：a、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故a错误；b、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故b错误；c、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故c正确；d、元素金属性或非金属性都属于元素的性质，元素的金属性和非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故d错误；故选c【点评】理解元素周期律的实质，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果215cnmr（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14nnmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13c、15n叙述正确的是（）a13c与15n具有相同的中子数b13c与c60是同一种物质c15n与14n互为同位素d15n的核外电子数与中子数相同【考点】同位素及其应用【分析】a根据中子数=质量数质子数进行计算；b13c是一种原子，c60是由碳原子形成的分子；c具有相同的质子数，不同的中子数的原子，互为同位素；d根据核外电子数=质子数，中子数=质量数质子数进行计算【解答】解：a13c的中子数=136=7，15n的中子数=157=8，故a错误；b13c是一种原子，c60是由碳原子形成的分子，故b错误；c15n与14n的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故c正确；d15n的核外电子数=质子数=7，中子数=157=8，故d错误；故选c【点评】本题考查同位素的概念及粒子间的数量关系，难度不大要注意对于原子而言：核外电子数=质子数，中子数=质量数质子数3下列对化学用语的理解正确的是（）a原子结构示意图，可以表示12c原子或13c原子b乙烯的结构简式：ch2ch2c电子式可以表示羟基或氢氧根离子dco2的比例模型：【考点】电子式；原子结构示意图；结构简式；球棍模型与比例模型【专题】化学用语专题【分析】ac原子质子数等于核外电子数；b烯烃中含有碳碳双键，结构简式中碳碳双键不能省略；c氢氧根离子的电子式和羟基不同；d比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构【解答】解：ac原子质子数等于核外电子数=6，故a正确； b乙烯的结构简式为：ch2=ch2，故b错误；c氢氧根离子的电子式和羟基不同，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，带1个单位的负电荷，电子式为，故c错误；d二氧化碳的分子式为co2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，故d错误，故选a【点评】本题考查常用化学用语，难度不大，加强基础知识的掌握理解，注意d选项容易受分子式的书写影响4关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）a锌电极发生还原反应：铜电极发生氧化反应b铜电极做正极发生的电极反应为：2h+2eh2c当有13g zn溶解时，电路中就有0.5mol电子通过d电子从锌电极通过电流表流向铜电极【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】图为铜锌原电池，原电池工作时，锌为负极，发生氧化反应，电极反应为zn2e=zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极反应为cu2+2e=cu，电子由负极经外电路流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电极方程式解答该题【解答】解：a锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，故a错误；b电解质为硫酸铜，正极反应为cu2+2e=cu，故b错误；cn（zn）=0.2mol，电极反应为zn2e=zn2+，可知转移电子0.4mol，故c错误；d原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子从锌电极通过电流表流向铜电极，故d正确故选d【点评】本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据金属的活泼性强弱判断原电池的正负极反应，能正确书写电极反应式，理解原电池的工作原理5能说明cl的非金属性比s强的事实有（）常温下s为固体，而cl2为气体 cl2与h2混合，强光照射剧烈反应，而s与h2反应需较高温度 与fe反应，cl2生成fecl3，而s生成fes 盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 将cl2通入氢硫酸中可置换出sabcd【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等化学性质的角度判断，cl的非金属性比s的非金属性强弱与物理性质无关【解答】解：常温时硫是固体，而氯气为气体，都是物理性质，与非金属性无关，所以无法说明非金属性的强弱，故错误； 元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，cl2与h2混合，强光照射剧烈反应，而s与h2反应需较高温度，氯气比s与氢气反应容易，则说明非金属性cls，故正确；非金属单质与金属单质反应，生成产物的化合价越高，则非金属单质的氧化性越强，所以cl2的氧化性大于s的氧化性，所以cl的非金属性比s的强，故正确；比较元素的非金属性应用元素对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，不能根据氢化物的酸性强弱比较，例如盐酸的酸性比氢硫酸强，非金属性：cls，但hf溶液的酸性比hcl弱，但非金属性：fcl，不能说明非金属性的强弱，故错误；将cl2通入氢硫酸中可置换出s，说明氯气的氧化性比s强，单质的氧化性越强，非金属性越强，所以能证明cl的非金属性比s的强，故正确；则正确的有；故选b【点评】本题考查非金属性的比较角度，题目难度不大，注意把握比较非金属性的方法，非金属性属于化学性质，与物理性质无关，非金属性强弱与失电子多少无关，题目难度不大6已知同周期x、y、z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断中正确的是（）a单质的氧化性按x、y、z的顺序增强b阴离子的还原性按x、y、z的顺序减弱c气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序增强d元素非金属性按x、y、z的顺序减弱【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为hxo4h2yo4h3zo4，则非金属性：zyx，原子序数zyx【解答】解：同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，酸性由弱到强的顺序是：h3zo4h2yo4hxo4，则非金属性：zyx，原子序数zyx，则a同周期元素原子序数zyx，同周期元素从左到右，单质的氧化性zyx，则单质的氧化性按x、y、z的顺序减弱，故a错误；b同周期元素原子序数zyx，同周期元素从左到右，单质的氧化性zyx，则阴离子的还原性按x、y、z的顺序增强，故b错误；c同周期元素原子序数zyx，非金属性逐渐越强，对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序减弱，故c错误；d同周期元素原子序数zyx，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性zyx，故d正确故选d【点评】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，本题的解答关键是根据酸性判断非金属性和原子序数7下列说法不正确的是（）a乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷则不能使其褪色b溶于水能导电的化合物不一定是离子化合物c需要加热的反应不一定是吸热反应d石油的分馏和煤的干馏都是化学变化【考点】乙烯的化学性质；物理变化与化学变化的区别与联系；离子化合物的结构特征与性质；吸热反应和放热反应【专题】物质的分类专题；化学反应中的能量变化；有机物的化学性质及推断【分析】a、碳碳双键能被高锰酸钾氧化；b、化合物溶于水能导电只能说明其溶于水后能电离出自由移动的离子；c、需要加热的反应不一定是吸热的；d、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程【解答】解：a、碳碳双键能被高锰酸钾氧化，故乙烯能将高锰酸钾溶液还原，从而高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能被高锰酸钾溶液氧化，故不能使高锰酸钾溶液褪色，故a正确；b、化合物溶于水能导电只能说明其溶于水后能电离出自由移动的离子，与其是离子化合物还是共价化合物无关，故hcl溶于水后能导电，但其是共价化合物，故b正确；c、需要加热的反应不一定是吸热的，如煤炭的燃烧，需要加热才能发生，但是放热反应，故c正确；d、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使煤分解的过程，故煤的干馏是复杂的化学变化过程，故d错误故选d【点评】本题考查了烯烃和烷烃的性质、反应条件与吸放热反应间的关系以及煤和石油的综合利用等，应注意的是不能根据反应条件来判断反应吸放热8对于可逆反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）下列判断不正确的是（）a20s内，h2的浓度改变0.60mol/l，表明该反应达到平衡状态b当气体总压强不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态c使用催化剂会影响达到平衡的时间d达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0且不再发生变化【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】达到反应平衡状态时，在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，但是不等于0，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，据此分析解答【解答】解：a、20s内，h2的浓度改变0.60mol/l，不能说明正逆反应速率相等，不是平衡的特征，不能表明该反应达到平衡状态，故a错误；b、反应前后气体系数和不等，所以当气体总压强不随时间改变时，表明该反应达到平衡状态，故b正确；c、使用催化剂会加快反应速率，影响达到平衡的时间，故c正确；d、达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，但是都不为0，故d错误故选ad【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确只有当反应前后改变的物理量不变时，可逆反应才达到平衡状态9等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（）ach4bc2h4cc2h6dc6h8【考点】化学方程式的有关计算【专题】烃及其衍生物的燃烧规律【分析】由烃燃烧中co2co2，4ho22h2o可知，消耗1molo2需要12gc，而消耗1molo2需要4gh，可知烃中含氢量越大，所以相同质量烃cxhy燃烧耗氧量规律：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即越大，耗氧量越大【解答】解：相同质量烃cxhy燃烧，氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧量越多ach4中h原子与c原子个数比为4：1；bc2h4中h原子与c原子个数比为4：2=2：1；cc2h6中h原子与c原子个数比为6：2=3：1；dc6h8中h原子与c原子个数比为8：61.3：1；所以相同质量的各烃甲烷的燃烧耗氧量最大故选a【点评】本题考查烃的燃烧耗氧量计算，难度不大，注意规律的归纳总结相同质量烃cxhy燃烧耗氧量规律：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多10镭（ra）位于周期表的第七周期a族下列关于镭的性质的描述不正确的是（）a在化合物中呈+2价b单质能与水反应产生氢气c氢氧化物呈两性d碳酸盐难溶于水【考点】元素周期表的结构及其应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】镭是元素周期表中第七周期的a族元素，最外层有2个电子，性质活泼，易与水反应，利用同主族元素性质的递变规律以及同主族元素性质具有相似性分析，可以结合熟悉的金属镁、钙和钡的性质来回答【解答】解：a镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，故a正确；b同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，单质性质活泼，与水反应放出氢气，故b正确；c同主族从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，氢氧化钡是强碱，所以镭的氢氧化物是强碱，故c错误；d碳酸镁微溶、碳酸钡均难溶于水，所以镭的碳酸盐应该难溶于水，故d正确故选：c【点评】本题考查同主族元素的性质的递变规律，从同主族元素金属性对应单质、化合物的性质的相似性和递变性的角度解答该题，难度不大，注意元素的金属性和非金属性的递变规律11对于可逆反应a（g）+3b（s）2c（g）+2d（g），在不同条件下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）av（a）=0.5moll1min1bv（b）=0.3moll1s1cv（c）=0.1moll1s1dv（d）=0.4moll1min1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学反应速率专题【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快a. =0.25mol/（lmin）；bv（b）=0.3moll1s1=18mol/（lmin），=6mol/（lmin）；cv（c）=0.1moll1s1=6mol/（lmin），=3mol/（lmin），d. =0.2mol/（lmin），故反应速率v（b）v（c）v（a）v（d），故选：b【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，注意对速率规律的理解与灵活应用12某元素的一种同位素x的原子质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子，在ag hmx中所含质子的物质的量是（）a（an）molb（an）molc（an+m）mold（an+m）mol【考点】物质的量的相关计算【分析】x原子的质量数为a，含n个中子，则质子数为an，n（hmx）=，以此解答【解答】解：hmx的相对分子质量为a+m，a g hmx分子的物质的量为n（hmx）=mol，x原子的质量数为a，含n个中子，则质子数为an，所以在a g hmx分子中含质子的物质的量=mol（an+m）=（an+m）mol，故选c【点评】本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握原子构成以及相关物理量的计算公式的运用，难度不大13在密闭容器中进行如下反应：x2（g）+y2（g）2z（g），已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1moll1、0.3moll1、0.2moll1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）ay为0.2moll1by2为0.35moll1cx2为0.2moll1dz为0.4moll1【考点】化学反应的可逆性【专题】化学平衡专题【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大，假定完全反应，则： x2（气）+y2（气）2z（气），开始（mol/l）：0.1 0.3 0.2变化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0 0.2 0.4 若反应逆正反应进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小，假定完全反应，则： x2（气）+y2（气）2z（气），开始（mol/l）：0.1 0.3 0.2变化（mol/l）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/l）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0c（x2）0.2，0.2c（y2）0.4，0c（z）0.4，故b正确、acd错误故选b【点评】本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法14x和y是短周期元素，二者能形成化合物x2y3，若y的原子序数为n，则x的原子序数不可能是（）an8bn3cn1dn+5【考点】原子结构与元素的性质【分析】化合物x2y3，则x元素的化合价为+3价，y元素的化合价为2价，则x可能为b或al元素，y可能为o或s元素，还存在特殊情况为x为n元素，y为o元素形成的化合物【解答】解：a根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则x、y的核电荷数之差不可能为偶数8，因奇数和偶数的差与和还是奇数，故a选；b若化合物x2y3为al2s3，al的核电荷数为13，s的为16，已知y的核电荷数为n，则x的核电荷数为n3，故b不选；c若化合物x2y3为n2o3，n的核电荷数为7，o的为8，已知y的核电荷数为n，则x的核电荷数为n1，故c不选；d若化合物x2y3为al2o3，al的核电荷数为13，o的为8，已知y的核电荷数为n，则x的核电荷数为n+5，故d不选；故选a【点评】本题考查化合价与化学式及核电荷数的关系，为高频考点，把握常见的化合物中的元素的化合价及元素的核电荷数的关系为解答的关键，能利用举例的方法或价序原则来分析解答，题目难度不大15x、y、z、w、q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素其中只有z是金属，w的单质是黄色固体，x、y、w在周期表中的相对位置关系如图下列说法正确的是（）a五种元素中，原子半径最大的是wby与z形成的化合物都可以和盐酸反应cy的简单阴离子比w的简单阴离子还原性强dz与q形成的化合物水溶液一定显酸性【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期主族元素w的单质是黄色固体，则w为s，由x、y、w在周期表中的相对位置可知，y为o，x为c，x、y、z、w、q是原子序数依次增大，所以q为cl，其中只有z是金属，则z可能为na、mg、al中的一种，然后结合元素的单质及化合物的性质来解答【解答】解：短周期主族元素w的单质是黄色固体，则w为s，由x、y、w在周期表中的相对位置可知，y为o，x为c，x、y、z、w、q是原子序数依次增大，所以q为cl，其中只有z是金属，则z可能为na、mg、al中的一种，a五种元素中，原子半径最大的是z，故a错误；by与z形成的化合物为金属氧化物，都可以和盐酸反应，故b正确；c氧气的氧化性比硫单质强，单质的氧化性越弱对应离子的还原性强，所以y的简单阴离子比w的简单阴离子还原性弱，故c错误；d若z为na，则z与q形成的化合物nacl的水溶液为中性，故d错误；故选b【点评】本题考查位置结构性质关系应用，注意把握元素周期表和元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，w为淡黄色固体为突破口，注意z元素的不确定性，难度不大16如图所示，杠杆ab两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓cuso4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）a杠杆为导体或绝缘体时，均为a端高b端低b杠杆为导体或绝缘体时，均为a端低b端高c当杠杆为导体时，a端低b端高；杠杆为绝缘体时，a端高b端低d当杠杆为导体时，a端高b端低；杠杆为绝缘体时，a端低b端高【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题；元素及其化合物【分析】杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓cuso4溶液，构成fe、cu原电池，fe为负极，发生fe2efe2+，cu为正极，发生cu2+2ecu；当杠杆为绝缘体时，只发生fe与硫酸铜溶液的反应，以此解答该题【解答】解：杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓cuso4溶液，构成fe、cu原电池，fe为负极，发生fe2efe2+，cu为正极，发生cu2+2ecu，则a端低，b端高；杠杆为绝缘体时，只发生fe与硫酸铜溶液的反应，在fe的表面附着cu，质量变大，则a端高，b端低，故选c【点评】本题考查原电池及化学反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握杠杆是否导电及发生的反应，学生容易忽略杠杆为绝缘体时的情况，题目难度中等二、填空、实验、计算（共52分）17下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）、三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其化学式nh4no3；（2）、形成的简单离子半径由大到小的顺序是n3o2na+al3+（用离子符号表示）；（3）写出的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物反应的离子方程式：al2o3+2oh2alo2+h2o；（4）在与 中，化学性质较活泼的是c（写元素符号），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式2co2+sio32+2h2o=h2sio3+2hco3（5）用电子式表示元素与 的化合物的形成过程【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由元素在周期表中的位置可知，是h，是c，是n，是o，是na，是al，是si，是cl（1）、三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物为硝酸铵；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；（3）的最高价氧化物对应的水化物为naoh，的最高价氧化物为al2o3，二者反应生成偏铝酸钠与水；（4）同主族自上而下非金属性减弱，可以利用最高价含氧酸中强酸制备弱酸原理进行验证；（5）元素与 的化合物为nacl，由钠离子与氯离子构成【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，是h，是c，是n，是o，是na，是al，是si，是cl（1）、三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物为nh4no3，故答案为：nh4no3；（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：n3o2na+al3+，故答案为：n3o2na+al3+；（3）的最高价氧化物对应的水化物为naoh，的最高价氧化物为al2o3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：al2o3+2oh2alo2+h2o，故答案为：al2o3+2oh2alo2+h2o；（4）同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性csi，可以利用最高价含氧酸中强酸制备弱酸原理进行验证，反应离子方程式为：2co2+sio32+2h2o=h2sio3+2hco3，故答案为：si；2co2+sio32+2h2o=h2sio3+2hco3；（5）元素与 的化合物为nacl，由钠离子与氯离子构成，用电子式表示其形成为：，故答案为：【点评】本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实，中用电子式表示物质或化学键形成18一定温度下，在2l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）该反应的化学方程式是x+y2z（2）反应起始至10s时，x的平均反应速率是0.0395mol/（ls）（3）关于该反应的说法不正确的是ada、到达10s时该反应已停止b、在10s之前x的消耗速率大于它的生成速率c、在10s时y的正反应速率等于逆反应速率d、在10s时到达平衡是因为此时正逆反应速率达到最大且相等（4）下列叙述可以说明该反应达到平衡的标志的是aca、z的生成速率与z的分解速率相等b、b、单位时间内a mol x生成，同时消耗a mol yc、x、y、z的浓度不再变化d、混合气体的总压强不再变化e、混合气体的物质的量不再变化f、x、y、z的分子数目比为1：1：1【考点】化学平衡状态的判断；反应速率的定量表示方法【专题】化学平衡专题【分析】（1）根据化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比书写化学方程式；（2）根据v=计算化学反应速率；（3）a化学平衡状态是动态平衡，v（正）=v（逆）0；b、在10s之前，反应未达平衡状态；c、在10s时，反应达到平衡状态；d、在10s时到达平衡是因为此时正逆反应速率相等；（4）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变【解答】解：（1）由图象可以看出x、y的物质的量减小，z的物质的量增多，则x、y为反应物，z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，则有y：x：z=（1.20mol0.41mol）：（1.0mol0.21mol）：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为x+y2z，故答案为：x+y2z；（2）反应开始到10s，用x表示的反应速率为：v=0.0395mol/（ls），故答案为：0.0395mol/（ls）；（3）a由图可知，l0s后，该反应到达平衡状态，化学平衡状态是动态平衡，v（正）=v（逆）0，故a错误；b、在10s之前，反应未达平衡状态，x的消耗速率大于它的生成速率，故b正确；c、在10s时，反应达到平衡状态，y的正反应速率等于逆反应速率，故c正确；d、在10s时到达平衡是因为此时正逆反应速率相等，但是正反应速率达到最小值，故d错误故答案为：ad；（4）a、z的生成速率与z的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，故a正确；b、单位时间生成amolx，同时生成3amoly，都体现正方向，故b错误；c、x、y、z的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，故c正确；d、x+y2z是一个气体体积不变的反应，混合气体的总压强不再变化，不能说明正逆反应速率相等，故d错误；e、x+y2z是一个气体体积不变的反应，混合气体的物质的量不再变化，不能说明正逆反应速率相等，故e错误；f、x、y、z的分子数目比为1：1：1，与起始量和转化率有关，故f错误故答案为：ac【点评】本题考查物质的量随时间的变化曲线，以及化学平衡的计算，题目难度中等，注意把握化学方程式的判断方法19如图所示，是一个制取氯气并验证氯气性质得装置，其中各试剂瓶装的试剂为：b（淀粉ki溶液）、c（氯化亚铁溶液）、d、（混有二氧化硫的氯化钡溶液）、e（亚硫酸钠溶液）、f（紫色石蕊试液）（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，a是氯气发生装置，其中仪器a的名称为分液漏斗，化学反应方程式是mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o（2）装置i的作用是吸收氯气中等氯化氢，安全瓶检验装置是否发生堵塞（3）下列装置中的现象是b溶液变蓝色；d产生白色沉淀；f溶液先变红后褪色（4）写出在c装置中发生反应的离子方程式2fe2+cl2=2fe3+2cl（5）请设计一个实验，证明洗气瓶e中的亚硫酸钠已被氧化取待测液放置与试管中，先加入足量的盐酸，然后再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，可证明亚硫酸钠被氧化；【考点】氯气的实验室制法【专题】气体的制备与性质检验类实验【分析】（1）熟悉仪器形状说出其名称；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，依据氯气、氯化氢的性质选择合适的除杂剂；同时装置可以作为安全瓶检验装置是否发生堵塞，装置堵塞时，中长颈漏斗内液面上升；（3）氯气与强的氧化性，能够与碘化钾反应生成单质碘；能够氧化氯化亚铁生成氯化铁；能够氧化二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀；能够与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性；（4）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；（5）na2so3被氧化为硫酸钠，利用硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀检验硫酸根离子的存在，注意检验前应排除亚硫酸根离子的干扰【解答】解：（1）仪器a为分液漏斗；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o；故答案为：分液漏斗；mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o；（2）浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，可以溶液饱和食盐水吸收氯气中等氯化氢；同时装置可以作为安全瓶检验装置是否发生堵塞，装置堵塞时，中长颈漏斗内液面上升；故答案为：吸收氯气中等氯化氢；安全瓶检验装置是否发生堵塞；（3）氯气与强的氧化性，能够与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以溶液变蓝色；能够氧化氯化亚铁生成氯化铁，离子方程式：2fe2+cl2=2fe3+2cl；能够氧化二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，所以会看到产生白色沉淀；能够与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，能够使紫色石蕊试液先变红后褪色；故答案为：溶液变蓝色；产生白色沉淀；溶液先变红后褪色；（4）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式：2fe2+cl2=2fe3+2cl，故答案为：2fe2+cl2=2fe3+2cl；（5）亚硫