河南省郑州市高三化学上学期第一次质量预测试题.docVIP

郑州市2016年高中毕业年级第一次质量预测化学试题卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至8页，考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：h一1 c一12 n一14 o一16 s一32 cl一355 na一23 co一59第卷（选择题 共45分） （本题包括15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与日常生活密切相关，下列物质的使用不涉及化学变化的是 a液氨用作致冷剂 b明矾用作净水剂 c用氢氟酸刻蚀石英制艺术品 d用铁质容器盛放浓硝酸2na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 a常温常压下，28 g n2所含电子数为10na b46 g钠充分燃烧时转移电子数为2na c01 moll1nh4cl溶液中cl离子数为01na d密闭容器中2 mol no与1 mol o2充分反应，产物的分子数为2na3下列解释事实的方程式不正确的是 a碳酸钠溶液显碱性：h2ooh b01 moll1氨水的ph为11：nh3h2ooh c“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体： 5cl6h3cl23h2o d一定条件下，01 mol n2和03 mol h2充分反应放出热量小于92 kj： n2（g）3h2（g）2nh3（g） h92 kjmol14在催化剂作用下，h2o2发生分解，其反应能量随反应的进程变化如下图：下列说法正确的是 ah2o2分解反应的h0 b催化剂的加入使反应的热效应减小 c催化剂的加入提高了h2o2的分解率d催化剂通过改变反应历程、降低反应的活化能来提高h2o2分解速率5甲、乙、丙三种物质有如右图转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是 aal2o3 bnh4cl cco2 dsio26依据下列事实或实验得出结论正确的是7分枝酸可用于生化研究，其结构简式为 ，下列关于分枝酸的说法不正确的是 a分子中含有3种含氧官能团 b1 mol分枝酸最多可与3mol naoh发生中和反应 c在一定条件下可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 d可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，但退色原理不同8下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作都正确的是9部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法正确的是 a离子半径的大小顺序：efgh b与x形成简单化合物的沸点：yzd cx、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键 de、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应10下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是11某无色溶液含有下列离子中的若干种：h、cu2、ba2、al3、cl、oh、。向该溶液中加入铝粉，只放出h2，则溶液中能大量存在的离子最多有 a3种 b4种 c5种 d6种12随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车族的“新宠”。某电动汽车使用的是钴酸锂（licoo2）电池，其工作原理如图所示，且电解质为一种能传导li的高分子材料，隔膜只允许li通过，电池反应式为lixc6li1xcoo2c6licoo2。下列说法不正确的是 a放电时，正极锂的化合价未发生改变 b充电时li移动方向：右室左室 c放电时负极的电极反应式：lixc6xec6xli d充电时阳极的电极反应式： li1xcoo2xlixelicoo213一定条件下，等物质的量的n2（g）和o2（g）在恒容密闭容器中发生反应：n2（g）o2（g）2no（g），下图中曲线a表示该反应在温度t下n2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时n2的浓度随时间的变化（不改变反应物的量）。下列叙述正确的是 a曲线a和曲线b表示该反应可能在相同温度下进行 b曲线b对应的起始反应条件改变是加入了催化剂c温度t下，该反应平衡前后混合气体的密度不发生变化 d温度t下，该反应的平衡常数k14已知：2fe2br22fe32br，2fe32i2fe2i2。向fei2、febr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是a还原性：ife2br b原混合溶液中febr2的物质的量为3 mol c当通入1mol cl2时，溶液中已发生的反应为2fe2cl22fe32cl d原溶液中n（fe2） ：n（i） ：n（br）2 ：1 ：315常温下，将一定浓度的ha和hb分别与010 moll1的naoh溶液等体积混合，实验记录如下表：下列说法中正确的是 aha是强酸，hb是弱酸 b升高温度，溶液中增大 c溶液中离子浓度的关系：c（a）c（na）c（oh）c（h） d溶液中离子浓度的关系：c（na）c（h）c（b）012 moll1第卷（非选择题 共55分）16（8分）根据题目要求，回答下列问题： （1）某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图所示。该反应的化学方程式为_。装置中干燥管的作用是_，小试管中的试剂为_。 （2）某芳香烃a的相对分子质量为104，其中碳的质量分数为923。则a的结构简式为_。在一定条件下，a发生聚合反应得到一种高分子化合物，该反应的化学方程式为_。a与氢气完全加成后产物的一氯代物共有_种。17（6分）a、b、c、d均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图a所示（部分产物已略去）。（1）若a为非金属单质，d是空气的主要成分之一，请写出b的电子式_。 （2）若a为金属单质，d是某强酸的稀溶液，则反应cdb的离子方程式为_。 （3）若a为强碱，d为气态氧化物。b的水溶液露置于空气中一段时间，其ph变化如图b所示，则其ph变化的原因是_（用离子方程式表示）。18（8分）某溶液中，可能含有下表所列离子中的某几种：取少量该溶液，向其中加入某试剂x，产生沉淀的物质的量（n）与加入试剂x的体积（v）关系如下图所示：（1）若x是naoh溶液，原溶液中一定含有的阴离子有_；bc段反应的离子方程式为_。 （2）若x是盐酸，则原溶液中一定含有的金属阳离子是_；ab段发生反应的总离子方程式为_；oa段生成沉淀的物质的量之比为_。19（11分）高铁酸钾（k2feo4）是一种理想的绿色高效水处理剂。某学习小组用下图所示装置（夹持仪器已略去）制备kclo溶液，并通过kclo溶液与fe（no3）3溶液的反应制备k2feo4。查阅资料知k2feo4的部分性质如下：可溶于水、微溶于浓koh溶液；在05、强碱性溶液中比较稳定；在fe3和fe（oh）3催化作用下发生分解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成fe（oh）3和o2。 请回答下列问题： （1）仪器c和d中都盛有koh溶液，其中c中koh溶液的用途是_。 （2）cl2与koh的浓溶液在较高温度下反应生成kclo3。为保证反应生成kclo，需要将反应温度控制在05下进行，在不改变koh溶液浓度的前提下，实验中可以采取的措施是_。 （3）在搅拌下，将fe（no3）3饱和溶液缓慢滴加到kclo饱和溶液中即可制取k2feo4，写出该反应的化学方程式_；该操作不能将kclo饱和溶液滴加到fe(no3)3饱和溶液中，其原因是_。 （4）制得的粗产品中含有fe（oh）3、kcl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的k2feo4粗产品溶于冷的3 moll1koh溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和koh溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤23次后，在真空干燥箱中干燥。 第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）_、_，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_。 晶体用乙醇洗涤的原因是_。20（10分）甲醇是一种基础的有机化工原料和优质燃料。利用合成气（主要成分为co、co2和h2）在催化剂作用下可以合成甲醇，主要反应如下：co（g）2h2（g）ch3oh（g） h1 co2（g）3h2（g）ch3oh（g）h2o（g） h2 co2（g）h2（g）co（g）h2o（g） h3 回答下列问题： （1）已知反应中相关的化学键键能数据如下：由此计算h1_kjmol1；已知h258 kjmol1，则h3_kjmol1。 （2）反应、对应的平衡常数k1、k2、k3之间的关系是_；随着温度的升高，k1_（填“减小”、“增大”或“不变”）。 （3）合成气组成n（h2）n（coco2）260时，体系中的co平衡转化率（）与温度和压强的关系如下图所示。图中压强由大到小的顺序为_。（4）下图是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质子（h）和电子，电池总反应为：2ch3oh3o22co24h2o。一个甲醇分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量，其负极的电极反应式为_。21（12分）钴（co）及其化合物在磁性材料、电池材料、超硬材料及催化剂等领域有广泛应用。已知钴属于铁系元素，其单质与化合物的性质与铁相似，其常见化合价有2和3。请回答下列问题： （1）在空气中加热coco3可得到黑色co3o4，写出该反应的化学方程式_。 （2）co3o4与浓盐酸反应能生成黄绿色气体，写出该反应的离子方程式_。 （3）常温下，cocl2溶液在碱性条件下可以得到粉红色co（oh）2沉淀。已知当溶液中某离子的浓度105moll1时，就认为该离子不存在，kspco（oh）2101015mol3l3。若要使01 moll1cocl2溶液中的co2完全沉淀，则溶液ph的控制范围为_。 （4）co（oh）2具有较显著的两性，在浓的强碱溶液中可以形成co（oh）42，写出co（oh）2酸式电离的电离方程式_。 （5）co（oh）2在空气中加热时，样品质量随温度变化的曲线如下图所示，通过分析计算确定： 1000时，固体的成分为_。取800时的产物（其中co的化合价为2、3），用480 ml5 moll1盐酸恰好完全溶解固体，得到cocl2溶液和448 l（标准状况）黄绿色气体。则该钴氧化物中n（co2） ：n（co3）_。选择题（每题3分，共45分）1.a 2.b 3.c 4.d 5.b 6.d 7.b 8. a 9.c 10.b 11.c 12.d 13.c 14.c 15.d16.（8分） （1）（2分）防止倒吸（1分）饱和碳酸钠溶液（1分） （2） （1分） （2分） 6（1分）17.（6分）（1）（2分）（2）3fe24hno3=3fe3no2h2o（2分）（3）2hso3o2 = 2h2so42（2分）18.（8分） (1) cl- （1分） al(oh)3+oh-=al(oh)4 -或al(oh)3+oh- = alo2+ h2o（2分）(2) na+ （1分） co32-+2h+=h2o+co2 （2分） n(h2sio3)nal(oh)3= 112（2分）19.（11分） （1）和氯气反应制备kclo（1分）（2）装置c加冰水浴冷却（1分）（3）2fe(no3)3 + 3kclo +10 koh = 2k2http:/w+ 未来脑教学云平台!feo4 +3kcl + 6kno3+5h2o （2分） 生成的k2http:/w+ 未来脑教学云平台!feo4在fe3+催化作用下会发生分解（2分）（4）fe(oh)3（1分） k2http:/w+ 未来脑教学云平台!feo4 （1分） 滤纸在强碱条件下易被腐蚀（1分）乙醇挥发时带走水分，防止k2feo4