河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第13天 物质的制备.doc

物质的制备1、在化学实验室进行下列实验操作时，其操作或记录的数据正确的是（）a用托盘天平称取8.84g食盐 b用220ml容量瓶配制所需的220ml、0.1mol/l的naoh溶液 c用量筒量取12.12ml的盐酸 d用0.1200mol/l盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，消耗盐酸21.40ml【答案】d【解析】a、用托盘天平称得实验的质量是8.84g，实验记录错误，因为不可能精确到0.01g，只能到0.1g，故a错误；b、没有220ml的容量瓶，可以选择250ml的容量瓶来配置溶液，故b错误；c、用量筒量取的盐酸体积只能精确到小数点后面一位，故c错误；d、用0.1200mol/l盐酸滴定未知浓度的naoh溶液时，盐酸放在酸式滴定管中，滴定管数值准确到0.01ml，故d正确故选d2、下列说法不正确的是 ( )a. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替ccl4b. 进行如图1操作后，实验现象为：液体分层，下层呈紫红色c. 利用如图2装置可以分离ccl4和水d. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度必须比水大【答案】d【解析】密度ccl4水，且i2易溶于ccl4难溶于水，故下层呈紫红色，萃取剂与原溶剂互不相溶，密度可大于原溶剂，也可小于原溶剂。3、某学生发现某试剂瓶中的溶液中有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，此操作中错误的地方有()a4处b. 3处c2处d. 1处【答案】c【解析】操作中错误的地方有2处：没有使用玻璃棒引流；漏斗颈的末端未与烧杯内壁相接触。4、在标准状况下，下列物质中体积最大的是( )a1 mol o2b2.24 l h2c18 g h2od56 g fe【答案】a【解析】5、下列除去杂质的方法正确的是（ ）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；除去co2中少量的so2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。a b c d【答案】b 【解析】 6、下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确的是（ ）a硫酸工业中制so3的反应条件是：高温、高压、催化剂 b合成氨气的条件是：400500 、10mpa 30 mpa、铁触媒c都进行了循环操作 d都有热交换装置【答案】a 【解析】 7、下列装置能达到实验目的的是( )【答案】b 【解析】 8、下列实验的设计不合理的是()a在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的nh3b用水可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质c除去粗盐中的ca2、mg2、so42，依次加入的物质是h2o、ba(oh)2、na2co3、hcld实验室制备乙酸乙酯时，将溶液混合后需用大火迅速加热【答案】d 【解析】 9、下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（ ）【答案】a【解析】a、制溴苯用题给装置和药品，正确；b、实验室制取乙酸乙酯，导管口末端应位于饱和碳酸钠溶液液面上，错误；c、石油分馏，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，错误；d、实验室制取硝基苯，温度应控制在55600c之间，错误。10、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量co2生成al(oh)3沉淀；加入盐酸生成al(oh)3沉淀；加入过量烧碱溶液。a.b.c.d.【答案】c【解析】先加烧碱溶液溶解，再过滤，可除去单质镁杂质，再通入过量co2会生成al(oh)3，经过滤即得较纯净的氢氧化铝。11、下列实验能达到相应目的的是（ ）a用图装置制取并收集氨气 b用图装置制取和收集乙烯c用图装置将海带灼烧成灰 d用图装置制取乙酸乙酯【答案】d【解析】a制取氨气时试管口要略向下倾斜，因此不能用图装置制取氨气，错误；b.制取乙烯应该用加热溴乙烷和naoh的乙醇溶液的混合溶液，因此不能用图装置制取乙烯，错误；c.灼烧海带应该在坩埚中进行，错误；d用图装置制取乙酸乙酯乙酸、乙醇与浓硫酸的混合溶液来制取乙酸乙酯，为了除去乙酸乙酯中的杂质，同时进行乙酸乙酯的溶解度，通过要把混合物通到饱和碳酸钠溶液中，正确。12、下列实验装置图正确的是（ ）（选项a的反应原理是：c2h5ohc2h4+ h2o）【答案】c【解析】a、乙醇和浓硫酸共热制备乙烯还需要分液漏斗，且乙烯的密度略小于空气的，应该用向下排空气法收集，a不正确；b、分馏实验中温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，且冷凝管中水的流向是下口进上口出，b不正确；c、实验室制取硝基苯需要水浴加热，且好需要控制溶液的温度为60，c正确；d、在用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯时导管口不能插入到溶液中，以防止液体倒流，d不正确，答案选c。13、下列化学实验图示正确的是()【答案】d【解析】a项中正确读数为10.60 ml,故a项不正确;分液漏斗在分液时,漏斗下管口应贴紧烧杯内壁,故b项不正确;制取乙酸乙酯时导管末端不应插入饱和碳酸钠溶液中,故c项不正确。14、在一定温度下的可逆反应：ma(g)nb(g) pc(g)qd(g)，生成物c的体积分数与压强p1和p2、时间t1和t2的关系如图所示，则在下列关系式中正确的是（）ap1p2bp1pqdmnpq【答案】b【解析】图像显示，在压强为p1时，在t2达到平衡，生成物c的体积分数为c1；在压强为p2时，在t1达到平衡，生成物c的体积分数为c2。从横坐标看，t2t1，说明p2时化学反应速率快，先达到平衡，所以压强p2p1；从纵坐标看，c1c2，说明加压使平衡向逆反应方向移动，即pqmn。15、如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后(电解液足量)，a极附近溶液显红色。下列说法正确的是（）aa是负极，b是正极bcuso4溶液的ph逐渐减小c铜电极上的反应式为cu2e=cu2d向nacl溶液中加入一定量的盐酸，能使溶液与原来溶液完全一样【答案】c【解析】a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色可知a是电解池的阴极，b是电解池的阳极，所以x为电源的负极，y为电源的正极；电解cuso4溶液，阳极是cu棒，不是惰性电极，所以cu失电子生成cu2进入溶液中，该电解池实质上是电镀池，所以cuso4溶液的ph几乎不变；恢复溶液时原则：失去什么加什么，所以向nacl溶液中应该通入一定量的hcl气体。16、硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：（注：氯化钙可以与nh3反应生成八氨合氯化钙）（1）仪器a的名称为 ，其中加的试剂为 （2）实验时先点燃c中的酒精灯，当催化剂cr2o3由暗绿色变为微红时通入空气，3min后cr2o3出现暗红色，移去酒精灯，cr2o3能保持红热状态的原因是 ，装置c中发生反应的总反应化学方程式为 （3）装置d的作用是 ；装置g的作用是 （4）反应开始后，在装置e中看到的现象是 （5）实验结束后，证明有hno3生成的操作是 （6）为测定所制硝酸的浓度，反应结束后取20ml 装置f中的液体，加水稀释至1000ml后，取出20ml加入锥形瓶中，滴加指示剂，然后用0.100mol/l的naoh溶液滴定，用去25ml的naoh溶液，则反应制得的硝酸的浓度为 mol/l【答案】（1）球形干燥管，碱石灰；（2）该反应放热；4nh3+5o24no+6h2o；（3）除去氨气和水蒸气，吸收尾气；（4）气体变为红棕色；（5）取少量f中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有hno3生产；（6）6.25【解析】（1）仪器a为球形干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体，应选用碱性干燥剂碱石灰，故答案为：球形干燥管，碱石灰；（2）装置c中发生反应的化学反应是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4nh3+5o24no+6h2o；移去酒精灯，cr2o3固体保持红热说明反应放热，故答案为：该反应放热；4nh3+5o24no+6h2o；（3）氯化钙可以与nh3反应生成八氨合氯化钙，无水氯化钙是常用的干燥剂，故可以吸收氨气和水蒸气；装置g中盛放的是氢氧化钠溶液，可以吸收尾气，防治污染环境；故答案为：除去氨气和水蒸气，吸收尾气；（4）无色的一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮；故答案为：气体变为红棕色；（5）二氧化氮气体与水反应生成硝酸，硝酸遇到石蕊试液变红色，故证明有hno3生成的操作是；取少量f中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有hno3生产，故答案为：取少量f中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有hno3生产；（6）反应制得的硝酸的浓度为=6.25mol/l，故答案为：6.2517、“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：已知：三氯甲基苯基甲醇式量：224.5无色液体不溶于水，溶于乙醇醋酸酐无色液体溶于水形成乙酸，溶于乙醇结晶玫瑰式量：267.5白色至微黄色晶体熔点：88不溶于水，溶于乙醇，70时在乙醇中溶解度为a g醋酸无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇操作步骤和装置如下：请根据以上信息，回答下列问题：（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并 待混合均匀后，最适宜的加热方式为 （填“水浴加热”或“油浴加热”）（2）粗产品的成分是结晶玫瑰与少量 的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确请在答题卡上完成表中内容序号实验方案实验现象结论将粗产品溶解在中，按粗产品、溶剂的质量比为1： 混合，用水浴加热到70回流溶剂使粗产品充分溶解得到无色溶液将步骤1所得溶液 干燥步骤2所得白色晶体， 白色晶体是结晶玫瑰（3）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如下图文信息：不稳定区出现大量微小晶核，产生较多颗粒的小晶体；亚稳过饱和区，加入晶种，晶体生长；稳定区晶体不可能生长由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为 （4）22.45g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰22.74g，则产率是 （保留两位有效数字）【答案】（1）搅拌；油浴加热；（2）三氯甲基苯基甲醇； a/100； 冷却结晶、抽滤； 加热使其融化，测其熔点；白色晶体在88左右完全熔化；（3）加入晶种，缓慢降温；（4）85.40%；【解析】（1）浓硫酸加入溶解放热需要搅拌防止局部受热沸腾，反应在110c进行，需要的加热控制可以用油浴加热最适宜；故答案为：搅拌；油浴加热；（2）在制取乙酸三氯甲基苯甲酯的反应中总共涉及到四种物质，根据有机反应的特点，反应很难完全转化成生成物，其中乙酐和乙酸都是能溶于水的，所以在制得的粗产品中有少量反应物三氯甲基苯基甲醇，故答案为：三氯甲基苯基甲醇；因为结晶玫瑰在乙醇中的溶解度为ag，要保证产品全部溶解，所以1g结晶玫瑰需要乙醇a/100 g，所以粗产品、溶剂的质量比为1：a/100，故答案为：a/100； 要将结晶玫瑰从乙醇中析出，让三氯甲基苯基甲醇留在乙醇中，要冷却结晶再抽滤，故答案为：冷却结晶、抽滤；通过测其熔点判断得到的产物，具体做法为加热使其融化，测其熔点，实验现象为：白色晶体在88左右完全熔化，故答案为：加热使其融化，测其熔点；白色晶体在88左右完全熔化；（3）由题中信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为亚稳过饱和区是从高温浓溶液中获得较大晶体的方法，加入晶种，缓慢降温析出晶体；故答案为：加入晶种，缓慢降温；（4）根据反应可计算得22.45g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰的质量为=26.63g，所以结晶玫瑰的产率为100%=85.40%，故答案为：85.40%；18、硫酸亚铁铵(nh4)2so4feso46h2o为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤2向处理过的铁屑中加入过量的3 moll1 h2so4溶液，在60 左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得feso4溶液。步骤3向所得feso4溶液中加入饱和(nh4)2so4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题：(1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有_ (填仪器编号)。铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研钵玻璃棒酒精灯(2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_；(3)在步骤3中，“一系列操作”依次为_、_和过滤；(4)本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有fe3杂质。检验fe3常用的试剂是_，可以观察到的现象是_。【答案】(1)(2)防止fe2在温度较高的情况下水解(3)蒸发浓缩冷却结晶(4)kscn溶液溶液变为红色【解析】(1)步骤1中实验操作有两步：一是煮沸除油污：二是过滤。因此用到的仪器为铁架台(铁圈)、石棉网、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗、滤纸等。(2)加热条件下促进水解，fe22h2ofe(oh)22h。19、在25时，条件下，将通入10lco和的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15l，则原co和的混合气中v（co）=_l，_l。（2）若剩余气体的体积是al，则原co和的混合气中_。（3）若剩余气体的体积是al,则a的取值范围是_。【答案】由反应原理 得，在同温、同压下co和的混合气体 完全燃烧耗的体积为混合气体的1/2，即/2（1）当=10l时，要使其完全燃烧，必须有。已知，则过量10l。又因反应后剩余气体的体积是15l，在25、101kpa条件下，水的状态为液体，则剩余气体为和的混合气。故反应生成的二气化碳的体积，则由反应原理得：，=10-v（co）=5l。（2）由题（1）可以推理得：；依反应原理有；=10l-（a-10）l =（20-a）l。则=（a-10）：（20-a）。（3）由题（2）结论有：（a-10）：（20-a）0；即a-100，20-a0，所以10 ac(so42)c(nh4+)c(oh) （6） b【解析】根据铝土矿的成分和流程图中反应iii通入co2，可推知x为h2so4，y为naoh。（1）铝土矿加入过量硫酸溶液，得到的废渣a为：二氧化硅；再通入过量的naoh溶液，fe2(so4)3与naoh反应得到的废渣b为：氢氧化铁。（2）根据上述分析，流程图中x的化学式为：h2so4 （3）由工艺流程转化可知，反应iii为向含有alo2-的的滤液中通入过量co2气体，使alo2-完全转化为al（oh）3，在溶液中co2、alo2-、h2o反应生成al（oh）3与hco3-，反应离子方程式为alo2co22h2o=hco3al(oh)3；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依