河南省郑州市中牟县第二高级中学高二化学5月月考试题（无答案）.doc

高二六月化学月考试卷考试时间：90分钟 一、选择题（153=45分）1.下列说法中错误的是()aso2、so3都是极性分子b在nh4和cu(nh3)42中都存在配位键c元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强d原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特性2下面关于sio2晶体网状结构的叙述正确的是()a最小的环上，有3个si原子和3个o原子b最小的环上，si和o原子数之比为12c最小的环上，有6个si原子和6个o原子d存在四面体结构单元，o处于中心，si处于4个顶角3有关核电荷数为118的元素，下列叙述中正确的是a最外层只有1个电子的元素一定是金属元素b最外层只有2个电子的元素一定是金属元素c原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素d核电荷数为17的元素的原子易获得1个电子4 已知x、y、z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()azxy3bzx2y6 czx4y8 dzx8y125具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是a两种原子的最外电子层上全部都是s电子b3p亚层上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子c最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子dm层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚有电子的两种原子6据美国科学杂志报道：在40 gpa高压下，用激光器加热到1 800 k，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是()a该晶体属于分子晶体b该晶体易汽化，可用作制冷材料c一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应d每摩尔该晶体中含5 mol co键7短周期非金属元素x和y能形成xy2型化合物，下列有关xy2的判断不正确的是()axy2一定是分子晶体 bxy2的电子式可能是 cxy2水溶液不可能呈碱性 dx可能是a、a或a族元素8下面有关晶体的叙述中，错误的是() a金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 b在nacl晶体中每个na(或cl)周围都紧邻6个cl(或6个na) c白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60 d离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏9.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()i2升华nacl颗粒被粉碎hcl溶于水得盐酸从nh4hco3中闻到了刺激性气味a b c d10.已知c3n4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只有以单键结合。下列关于c3n4晶体的说法错误的是()a该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固b该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子c该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构d该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构11具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 ( ) 3p轨道上只有一对成对电子的原子；外围电子构型为3s23p6的原子；其3p轨道为半满的原子；正三价的阳离子结构与氖相同的原子。 a b c d12.下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与h发生加成反应后仍含有手性碳原子的是（）ach3ch2chobohcch(oh)ch2ohc. d13 下列几组顺序排列不正确的是( )。a.沸点高低：hihbrhclhf b.热稳定性大小：hfh2onh3 ph3c.熔点高低：金刚石食盐金属钠冰 d.微粒半径大小：s2clfnaal3+14下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）。a分子晶体中都存在共价键bcatio3晶体中每个ti4和12个o2相紧邻csio2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合d金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高15、.x、y、z三种短周期元素，x元素的原子最外层只有一个电子，y元素的原子m电子层的电子数为k、l上电子总数的一半， z元素的原子l层电子数比y原子l层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）。 a.x3yz4 b.x2yz3 c.xyz2 d.x2yz4二、非选择题（55分）16氯化铬酰（cro2cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：写出铬原子的基态的核外电子排布式_，根据价电子构型铬位于周期表中的_区。与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有 _（填元素符号）cro2cl2常温下为深红色液体，能与ccl4、cs2等互溶，据此可判断cro2cl2是_（填“极性”或“非极性”）分子。在苯、ch3oh、hcho、cs2、ccl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填序号），cs2分子的空间构型是_。17、（1）某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，元素符号为 ；则该元素的氢化物化学式为 ；中心原子的杂化方式为 。该分子为 （极性或非极性）分子，其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。（2）a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增。已知：b原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是e原子总数的1/2，f是同周期元素中原子半径最小的元素；d2-与e2+的电子层结构相同。b与d可以形成三原子化合物甲。a是非金属元素，且a、c、f可形成离子化合物乙。请回答：c单质的电子式 ，f元素原子的电子排布式_，e元素的原子结构示意图是 化合物乙中含有的化学键是_化合物甲为固体时属于_晶体，e单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为 。18四种元素x、y、z、w位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；y原子的l层p轨道中有2个电子；z与y原子的价层电子数相同；w原子的l层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。(1)y、z可分别与x形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_、_; 杂化轨道分别是_、_；a分子的立体结构是_。(2)y的最高价氧化物和z的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体：(3)x的氧化物与y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)_；(4)y与z比较，电负性较大的_, w的+2价离子的核外电子排布式是_。192011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生的氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘131和铯137。碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘131辐射的药物碘片。(1)cs(铯)的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素a、b、c的电离能如下表：元素代号abc第一电离能(kjmol1)520496419那么三种元素a、b、c的元素符号分别为_，形成其单质晶体的化学键类型是_。(2)f与i同主族，bef2与h2o都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子be和o的杂化方式分别是_、_。(3)与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物，非金属氯化物等。bcl3是一种非金属氯化物，该物质分子中bcl键的键角为_。(4)碘131是碘单质，其晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有_个i2分子；ki的晶胞结构如下图乙所示，每个k紧邻_个i。20能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。(1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。ni原子的价电子排布式是_。该合金储氢后，含1 mol la的合金可吸附h2的数目为_。(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料对硝基苯酚水合物(化学式为c6h5no31.5h2o)。实验表明，加热至94时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是_。对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是_ _。(3)科学家把nano3和na2o在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与so42互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电