河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 考前第92天 油脂（含解析）.doc

油脂1、亚油酸在玉米油中的含量高达60%以上,经常食用玉米油可降低胆固醇,有防止冠状动脉硬化和血栓形成的作用,因此玉米油被誉为“健康油”“长寿油”。下列有关说法正确的是()a.玉米油属于酯类,是天然高分子化合物b.纯净的玉米油属于纯净物c.亚油酸能使滴有酚酞的naoh溶液褪色,也能使溴水褪色d.玉米油营养价值高是因为饱和脂肪酸含量高【答案】c【解析】玉米油是高级脂肪酸甘油酯,属于酯类,但不是高分子化合物,a错;天然油脂大多为混甘油酯,属于混合物,b错;亚油酸分子中含有碳碳双键和羧基,羧基与oh-反应,使酚酞褪色,c正确;油脂营养价值的高低取决于所含不饱和脂肪酸的含量,含量越高,其营养价值越高,d错。2、脂肪成分的获得主要来自（）a.豆类、肉类、奶类制品 b.猪、牛、羊的油、花生油、豆油c.粮食作物、豆类、植物的根茎 d.蔬菜、水果及植物种子【答案】a3、下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性kmno4溶液褪色的是a植物油 b甲苯 c裂化汽油 d直馏汽油【答案】a4、某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ）a图1：蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体 b图2：实验室制备少量氨气c图3：制备并观察氢氧化亚铁 d图4：证明过氧化钠与水反应放热【答案】a 5、下列说法正确的是（ ）a自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片b金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表而形成氧化物薄 膜，阻止反应的进一步进行c工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质d. si、p、s、cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强【答案】d 6、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1 mol硝酸锌时，参加反应的硝酸的物质的量是( )a1 mol b1.5 mol c2 mol d2.5 mol【答案】d 7、右图表示在某溶液中滴加ba（oh）2溶液时，沉淀的物质的量随ba（oh）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是 （ ）anh4al（so4）2bkal（so4）2cal2（so4）3dnaalo2【答案】c【解析】a、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o可知沉淀中al（oh）3为2mol，故nh4al（so4）2为2mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡3mol，n（al3+）：n（oh-）=2mol：6mol=1：3，发生反应al3+3oh-al（oh）3，可以得到2molal（oh）3，沉淀为3mol+2mol=5mol，接着还会有硫酸钡生成，沉淀最大量为6mol，故a错误；b、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o可知沉淀中al（oh）3为2mol，故kal（so4）2为2mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡4mol，n（al3+）：n（oh-）=2mol：6mol=1：3，发生反应al3+3oh-al（oh）3，可以得到2molal（oh）3，沉淀为4mol+2mol=6mol，故b错误；c、由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o可知沉淀中al（oh）3为2mol，故al2（so4）3为1mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡3mol，n（al3+）：n（oh-）=2mol：6mol=1：3，发生反应al3+3oh-al（oh）3，可以得到2molal（oh）3，沉淀为3mol+2mol=5mol，故c正确；d、偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，故d错误；故答案选c8、氢化铝钠（naalh4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应：3naalh4na3alh6+2al+3h2。下列说法正确的是( )a naalh4中氢元素为+1价b每生成11. 2 l(标准状况下)h2，转移2na个电子c在反应中有50%的氢被氧化d反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1【答案】c 9、下列说法正确的是()a.小苏打可用作制作馒头和面包的膨松剂b.棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成co2和h2oc.葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应d.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物【答案】a【解析】小苏打为nahco3,可产生co2气体,因而可以作膨松剂,a正确;丝、毛属于蛋白质,除含有碳、氢、氧元素外还含有氮元素,故还可能有氮的氧化物生成,b错;葡萄糖为单糖,不能发生水解反应,c错;植物油属于油脂,其中含有氧元素,d错。10、植物油厂想要提取大豆中丰富的油脂，下列方案设计合理的是（）a将大豆用水浸泡，使其中的油脂溶于水，然后再分馏b先将大豆压成颗粒状，再用无毒的有机溶剂浸泡，然后对浸出液进行蒸馏分离c将大豆用碱溶液处理，使其中的油脂溶解，然后再蒸发出来d将大豆粉碎，然后隔绝空气加热，使其中的油脂挥发出来【答案】b【解析】大豆中的油脂易溶解在有机溶剂中，a项错误、b项正确；用碱液处理，油脂发生水解；大豆粉碎后，在隔绝空气的条件下，油脂不会挥发。11、下列“油”中都属于油脂的是（）豆油酱油牛油甘油汽油a bc d【答案】a【解析】甘油属于醇；汽油属于烃的混合物；酱油的成分除水外，主要是氨基酸。12、某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质a、b，且a和b的相对分子质量相等，该物质可能是（）a甲酸乙酯(hcooc2h5) b硬脂酸甘油酯 c葡萄糖(c6h12o6) d淀粉(c6h10o5)n【答案】a【解析】某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质a、b，且a和b的相对分子质量相等，该物质可能是甲酸乙酯(hcooc2h5)。13、下列关于油脂的说法中，不正确的是（）a油脂水解后的产物经氧化为人体提供热能b油脂能溶解维生素a、d、e、kc油脂能储备热能d多吃动物脂肪比多吃植物油好【答案】d【解析】人体生长不可缺少而体内又不能合成，必须从食物中获取的脂肪酸，称为必需脂肪酸，它主要来自植物油，故多吃植物油比较好。14、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )a0.1 moll-1 na2s溶液中：2c(na+)=c(s2)+c(hs)+c(h2s)b0.1 moll-1 ph=9的nano2溶液中： c(na+)c(no2)c(oh) c(h+)c等ph的氨水、naoh溶液、ba(oh)2溶液中： c(nh4+)=c(na+)=c(ba2+)d向nh4hco3溶液中滴加naoh溶液至ph=7：c(nh4+)+c(na+)= c(hco3)+c(co32)【答案】b15、标准状况下，将a l h2和cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含b mol naoh的热溶液中，气体恰好被完全吸收，naoh无剩余，测得反应后溶液中含cl、clo、clo3，且三者物质的量之比为811，则原混合气体中h2的物质的量为（）【答案】c【解析】反应后溶液中的na的物质的量等于cl、clo、clo3三者的物质的量的和，也等于混合气体中氯原子的物质的量，所以氯气的物质的量为b/2 mol，所以氢气的物质的量为mol。16、有机物的c、h含量常用燃烧和与cuo灼烧等方法使之生成和水，测它们的质量求得有机物中碳和氢的百分含量，现有某固态有机物在加热情况下鼓入足量的氧气使其完全燃烧，今有如下仪器（1）为确定某固体有机物的最简式（实验式）下述仪器中最少需要的种类有 种，它们是 ，其中要一前一后用两次的是 ，（填仪器编号）其作用前者为 ；后者为 但为完成测定还缺少的一种重要仪器名称是 （2）为确定固体有机物是烃还是其含氧衍生物，实验依据是 （3）为确定其分子式还需知道下述中的a熔、沸点 b定温、定压下蒸气密度 c固定有机物的体积 d重要的化学性质【答案】（1）4a、d、f、hh吸收吸收天平（2）试样质量碳元素质量氢元素质量为烃试样质量碳元素质量氢元素质量为烃的含氧衍生物（3）b17、黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为cufes2，含少量脉石为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成cu、fe3o4和so2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/l标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00ml请回答下列问题：（1）将样品研细后再进行反应，其目的是 ；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”） 滴定管中（2）装置a的作用是 （填序号）a除去空气中的二氧化碳 b除去空气中的水蒸气c有利于气体混合 d有利于观察、控制空气流速（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”） ，写出影响测定结果的化学方程式： （4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 【答案】（1）使原料充分反应、加快反应速率；酸式；（2）bd；（3）偏低；2so2+o2+h2o=2h2so4；（4）使反应生成的so2全部进入d装置中，使结果精确；（5）80%【解析】该实验原理是：根据黄铜矿受热分解产生的二氧化硫的量的测定（二氧化硫可以用碘水来标定），结合元素守恒可以确定黄铜矿的量，进而计算其纯度（1）将样品研细后再反应，即增大固体的表面积，目的是使原料充分反应、加快反应速率；碘具有氧化性，应放在酸式滴定管中；故答案为：使原料充分反应、加快反应速率；酸式；（2）装置a中的浓硫酸可易吸收空气中的水蒸气，同时根据冒出的气泡的速率来控制气体的通入量，故答案为：bd；（3）去掉c装置气体中二氧化硫在水溶液中会和氧气反应，反应的化学方程式为：2so2+o2+h2o=2h2so4，测定结果偏小，故答案为：偏低；2so2+o2+h2o=2h2so4；（4）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然通入空气，可以将产生的二氧化硫全部排出去，使结果精确，故答案为：使反应生成的so2全部进入d装置中，使结果精确；（5）根据反应实质，得到：2i22so2cufes2，消耗掉0.05mol/l标准碘溶液20.00ml时，即消耗的碘单质的量为：0.05mol/l0.02l=0.0010mol，所以黄铜矿的质量是：0.50.0010mol184g/mol10=0.92g，所以其纯度是：100%=80%，故答案为：80%18、某实验室对煤矸石(主要含al2o3、sio2及fe2o3)制备聚合氯化铝al2(oh)ncl6nm(1n5，m10)，简称pac，是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂。其工艺流程如下：请回答下列问题：(1)用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有_。(2)加20%的盐酸酸浸，有关反应的离子方程式为_。(3)残渣2的主要成分是_，设计实验证明你的结论(填操作、现象)：_。(4)由澄清的pac稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是_，得到的pac粗产品中可能含有的杂质离子是_ 。(5)从不引入杂质的角度来考虑，调节溶液ph的试剂可改为_(填字母)。anaoh bal c氨水 dal2o3【答案】(1)量筒、烧杯、玻璃棒(2)al2o36h=2al33h2o、fe2o36h=2fe33h2o(3)fe(oh)3取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入kscn溶液，溶液呈血红色(4)蒸发浓缩，冷却结晶ca2(5)bd【解析】(1)配制一定质量分数的溶液需用量筒、烧杯、玻璃棒。(2)煤矸石中含有al2o3、fe2o3、sio2，能与hcl反应的只有al2o3、fe2o3，sio2不反应。(3)根据实验流程，al3、fe3中只有al3到pac；fe3不能存在，只能作为残渣2除去，外加ca(oh)2能与fe3反应生成fe(oh)3。fe(oh)3的检验实质是fe3的检验，需先把fe(oh)3溶解生成fe3，利用显色反应证明fe3存在。(4)alcl3溶液生成al2(oh)ncl6nm，发现alcl3部分水解即可生成pac，在alcl3溶液中存在cacl2，所以杂质为ca2。(5)不引入杂质，即能与酸反应且生成al3的作为除杂试剂，b、d符合。19、甘油酯1.768 g完全催化加氢, 需标准状况下氢气134.4 ml, 氢化后皂化消耗naoh 0.24 g. 若该油脂是单甘油酯, 写出它的结构简式. 【答案】(c17h33coo)3c3h5【解析】从naoh的物质的量可以计算出高级脂肪酸甘油酯的化学式式量, 再从氢化消耗氢的量算出烃基中的双键数. 根据单甘油酯的皂化反应: 设单甘油酯的相对分子质量为m. 则m1201.7680.24, 解得m884. 1.768 g单甘油酯的物质的量为: 0.002 mol, 氢化消耗的氢气的物质的量为: 0.006 mol, 即每个分子中含有3个碳碳双键. 故该单甘油酯的结构简式为: (c17h33coo)3c3h5.20、短周期的五种主族元素a、b、c、d、e原子序数依次变小。a的单质在常温下为气态，b、d属于同一主族，c为自然界含量最多的金属元素，d的最外层电子数为次外层的2倍，e为周期表中原子半径最小的元素。(1)a、b的元素名称分别为 、 。(2)d、e可以形成多种化合物，其中一种化合物的相对分子质量为28。写出其结构简式 。(3)自然界中b元素多以氧化物的形式存在，请写出工业上制取b单质的化学方程式 。(4)写出实验室制取a气体的化学方程式 。(5)a克c单质和氧化铁的混合物分为两等份，向其中一份中加入足量naoh溶液，测得生成气体(标况，下同)体积为ml；另一份在高温下恰好完全反应，将产物冷却后加入足量hcl溶液，测得生成气体体积为nl。则m：n= 。【答案】（1）氯 、硅 （2） ch2=ch2 （3） （4） （5）3:221、下图转化关系中，a、b、c、d、e都是短周期元素的单质，在常温常压下a是固体，其余都是气体，且c呈黄绿色。化合物h和i两种气体相遇时产生白烟。化合物g的焰色反应未黄色，反应和均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。(1) d 的电子式 f的化学式 。(2)将少量单质c通入盛有淀粉ki溶液的试管中，液体变为蓝色。该反应的离子方程式为 。(3)向j溶液中滴入naoh溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式 。【答案】(1) h：h na2o 2 (2) cl2 +2i- =i2 +2cl- (3) 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 22、以苯甲醛为原料合成化合物v的路线如下：（1）反应的反应类型是_（2）反应还可生成另外两种化合物，它们与化合物i互为同分异构体，它们的结构简式分别为_和_。（3）化合物与发生酯化反应的化学方程式为_（不要求写出反应条件）。（4）下列说法正确的是_ （双选，填字母）。a化合物i的名称是2-硝基苯甲醛b化合物可以发生缩聚反应得到高分子化合物c反应属于还原反应d化合物v的分子式为c16h12n2o4（5）用丙酮代替化合物i发生反应、反应可以得到化合物vi（生产有机玻璃的中间体），化合物vi的结构简式为_【答案】23、下列物质中 (1)属于单甘油酯的是(填序号, 下同)_, 属于混甘油酯的是_. (2)发生皂化反应的化学方程式为(只写一种即可)_ _. (3)发生氢化反应的化学方程式为(只写一种即可)_ _. 【答案】(1)【解析】(1)单甘油脂是指r1、r2、r3相同, 故满足题意, 混甘油脂是指r1、r2、r3不同, 故、符合题意. (2)皂化反应就是油脂在碱性条件下发生水解反应. (3)氢化反应就是指不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气发生加成反应.24、（1）向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式：_ _。在以上中性溶液中继续滴加ba（oh）2溶液，写出此步反应的离子方程式：_ _。（2）向ba（oh）2溶液中，逐滴加入nahso4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：_。在以上溶液中，继续加nahso4溶液，写出此步反应的离子方程式：_ _。（3）向ba（oh）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中ba2恰好完全沉淀，其反应的离子方程式是：_ _。在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，写出此步反应的离子方程式：_ _。【答案】（1）2hso42ba22oh=baso42h2oso42ba2=baso4（2）ba2ohhso42=baso4h2oohh=h2o（3）2ba24ohal32