河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第69天 原子结构与元素的性质.docVIP

原子结构与元素的性质1、 下列叙述中正确的是()a在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子b在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子c在一个基态多电子的原子中，m层上的电子能量肯定比l层上的电子能量高d如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们的自旋状态必然相反【答案】c【解析】同一轨道上的两个电子，能量相同自旋状态相反，即运动状态不一样，所以a、b错误；因为m层前没有m层与l层的能级交错，所以m层上的电子能量一定高于l层上的电子的能量；3p能级有3个轨道，按洪特规则，仅有的2个电子应占据其中2个，且自旋状态相同。2、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()a原子核外电子排布式为1s2的x原子与原子核外电子排布式为1s22s2的y原子b原子核外m层上仅有两个电子的x原子与原子核外n层上仅有两个电子的y原子c2p轨道上只有2个电子的x原子与3p轨道上只有2个电子的y原子d最外层都只有一个电子的x、y原子【答案】c【解析】本题考查的是核外电子排布的知识。a项中1s2结构的原子为he,1s22s2结构的原子为be，两者性质不相似。b项x原子为mg，y原子n层上有2个电子的有多种元素，如第四周期中ca、fe等相符合，化学性质不一定相似。c项为同主族的元素，化学性质一定相似。d项最外层只有1个电子的第a族元素都可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子，故性质不一定相似。3、a、b、c、d是四种短周期元素a、b、d同周期，c、d同主族a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是（）a原子半径：acdbb电负性abdcc原子序数：adbcd最高价含氧酸的酸性cda【答案】d【解析】a的原子结构示意图为，第一电子层容纳2个电子，故x=2，a的质子数为14，故a为si元素；b与c形成化合物的电子式为，则b处于a族、c处于a族，c、d同主族，c处于第二周期、d处于第三周期，a、b、d同周期，故b为na元素，则c为n元素，d为p元素，a同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径nasipn，故a错误；b同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性npsina，故b错误；ca为si元素，b为na元素，则c为n元素，d为p元素，故原子序数dabc，故c错误；d非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，非金属性npsi，故最高价含氧酸的酸性cda，故d正确；故选d4、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是（）be的氧化物的水化物可能具有两性，tl能与盐酸和naoh溶液作用均产生氢气，at单质为有色固体，agat不溶于水也不溶于稀硝酸，li在氧气中剧烈燃烧，产物是li2o2，其溶液是一种强碱，srso4是难溶于水的白色固体，h2se是无色，有毒，比h2s稳定的气体a b c d【答案】【解析】tl不是两性金属，氢氧化锂和氢氧化镁碱性相似，h2se是没有h2s稳定的气体。5、已知aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的电子层结构，有关a、b、c、d四种元素的叙述中正确的是（）a原子序数：bacdb原子半径：abcdc金属性：ba，非金属性：dcd离子半径：dcba【答案】a【解析】aan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），原子序数：bacd，a、b同周期，c、d同周期，且a、b在周期表中c、d的下一周期，由形成的离子可知，a、b为金属，c、d为非金属性，aaan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的电子层结构，则有：an=b（n+1）=c+n=d+（n+1），则有原子序数：bacd，故a正确；ba、b在周期表中c、d的下一周期，并且原子序数：bacd，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径：abdc，故b错误；ca、b为金属，原子序数：ba，金属性：ab，而c、d为非金属，原子序数cd，非金属性cd，故c错误；daan+、bb（n+1）+、ccn、dd（n+1）具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数bacd，故离子半径dd（n+1）ccnaan+bb（n+1），故d错误，故选a6、a元素的阳离子与b元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径ab；离子半径ab；原子序数ab；原子最外层电子数ab；a 的正价与b的负价绝对值一定相等；a的电负性小于b的电负性；a的第一电离能大于b的第一电离能其中正确的组合是（）a bc d【答案】a【解析】a元素的阳离子与b元素的阴离子具有相同的电子层结构，则a在b的下一周期，则a在b的下一周期，原子半径ab，故错误；a在b的下一周期，原子序数ab，a元素的阳离子与b元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子半径ab，故错误；a在b的下一周期，原子序数ab，故正确；当原子最外层电子数4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数ab，故正确；a、b原子最外层电子数不能确定，则元素的化合价关系不能确定，故错误；a能形成阳离子，说明a易失去电子，具有较强的金属性，的电负性较弱，b能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则a的电负性小于b的电负性，故正确；a易失去电子，第一电离能较小，b易得电子，说明难以失去电子，电离能较大，故a的第一电离能小于b的第一电离能，故错误故选a7、下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（ ） a.h li na k b.na mg al si c.i br cl f d.f o n c【答案】a 【解析】 8、a、b短周期元素，二者能形成化合物 ab2已知 a的原子序数为 n，b的原子序数为：n+2n+5n+10n+13n3n6n8n+1其中（）a. 不可能 b. 不可能 c. 不可能 d. 都可能【答案】d【解析】9、x和y均为元素周期表前20号元素，x2-和y离子具有相同的电子层结构。下列正确的是（）a.原子半径 xy b. 离子半径x2-yc.质子数xy d. 氢化物的稳定性h2x hy【答案】b【解析】10、下列说法中错误的是（）a所有的非金属元素都分布在p区b除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8c原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数d元素周期表中从b族到b族10个纵行的元素都是金属元素【答案】a【解析】解；a除氢元素处于s区，其它非金属元素都处于p区，故a错误；b稀有气体中he的最外层电子数为2，其它稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个，故b正确；c原子结构中，电子层数=周期数，则原子的核外电子层数等于该元素所在周期数，故c正确；db族到b族，包含7个副族和第族，第族为8、9、10三个纵行，共10列，元素都是金属元素，故d正确故选a11、第三周期元素中，微粒半径最大的是（）ana bna cs2 dcl【答案】a【解析】a、b、c、d的微粒结构示意图分别为显然a、c、d的半径大于b，由于a、c、d三项电子层数相同，由于核电荷数由a到d越来越大，所以a的半径最大。12、某元素原子的电子排布式是1s22s22p63s23p4，则它在周期表中的位置是（）a第2周期第a族b第3周期第a族c第4周期第a族d第3周期第a族【答案】d【解析】电子层数为周期序数，n3，则为第3周期。最外层电子数为主族序数，为第a族。13、中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）a.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出al的第一电离能比mg大b.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7c.根据溶液的ph与溶液酸碱性的关系,推出ph=6.8的溶液一定显酸性d.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出co2通入naclo溶液中能生成hclo【答案】d【解析】al、mg价电子排布分别为3s23p1、3s2,al的3p1上电子更易失去,所以al的第一电离能小于mg,a错;卤族元素中f电负性最大,没有正价,b错,利用ph的大小测溶液的酸碱性受温度影响,在常温下ph=6.8一定显酸性,c错。故选d。14、已知x、y元素同周期，且电负性xy，下列说法错误的是（）ax与y形成化合物时，x显负价，y显正价b第一电离能可能y小于xc最高价含氧酸的酸性：x对应的含氧酸的酸性弱于y对应的含氧酸的酸性dx元素气态氢化物的稳定性大于y元素气态氢化物的稳定性【答案】c【解析】电负性xy，元素的非金属性xy，最高价含氧酸的酸性应该是：x对应的最高价含氧酸的酸性强于y对应的最高价含氧酸的酸性。15、na表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是( ) a1mol na2o2与足量co2充分反应转移的电子数为2nab标准状况下，2.24 l chcl3的分子数为0.1 nact时，1l ph=6的纯水中，含110-6 na个oh- d向fei2溶液中通入适量氯气，当有1mol fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 na【答案】c【解析】考查化学中常用计量及其计算16、为有机物a的结构简式，可以通过不同的反应制得下列物质 (1)写出ac的化学方程式：_.(2)b的结构简式是_；x反应类型是_；由de所需的试剂是_(3)r物质属于a的同分异构体，其性质如下：试写出符合条件的r的同分异构体的结构简式(任写两种)【答案】(1)n (2) 取代反应浓h2so4(3) (或其他合理答案)【解析】(1)ac属于分子间酯化形成聚酯的缩聚反应，在书写化学方程式时要注意小分子的书写： (2)b是 发生消去反应的产物，为.d到e的反应属于分子内的酯化，故反应条件为浓硫酸并加热 (3)从转化关系来看，n为甲醇，r应该是某酸甲酯，r的水解产物m遇fecl3溶液显紫色，故含有酚羟基，所以r的结构简式可能是 (三个取代基在苯环上的位置可以不同)或 (或间位、对位)17、znmno2干电池应用广泛，其电解质溶液是zncl2nh4cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)。(2)若zncl2nh4cl混合溶液中含有杂质cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去cu2，最好选用下列试剂中的_(填代号)。anaohbzncfednh3h2o(3)mno2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的mnso4溶液。阴极的电极反应式是_。若电解电路中通过2 mol电子，mno2的理论产量为_g。【答案】(1)zn(或锌)正极(2)锌与还原出来的cu构成锌铜原电池而加快锌的腐蚀b(3)2h2e=h2 87【解析】18、q、r、x、y和z五种元素的原子序数依次递增。已知：z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；y原子价电子（外围电子）排布msnmpn r原子核外l层电子数为奇数；q、x原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）z2+ 的核外电子排布式是_（2）q与y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙d稳定性：甲乙（3）q、r、y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_（用元素符号作答）。（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为_。（5）q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的键与键的键数之比为 ，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为_。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）b （3）sicn （4）sio2 （5）5:1 ；c2h4 - 12e- +16oh- =2co32-+ 10h2o 【解析】试题分析：由29号为cu元素。y价电子：msnmpn中n只能取2，又为短周期，则y可能为c或si。r的核外l层为奇数，则可能为li、b、n或f。q、x的p轨道为2和4，则为c（或si）和o（或s）。又五种元素原子序数依次递增。所以可推出：q为c，r为n，x为o，y为si，z为cu。（1）cu的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，则为3d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9；（2）q、y的氢化物分别为ch4和sih4，由于c的非金属性强于si，则稳定性ch4sih4因为sih4 的相对分子质量比ch4大，故分子间作用力大，沸点高，所以答案为b；（3）c、n和si中，c、si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大，而n由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以ncsi，故答案为：sicn；（4）电负性最大是氧，最小的是硅，所以构成的物质为sio2。（5）c、h形成的相对分子质量为28的物质为c2h4，结构式为ch2=ch2，c-h之间单键是键，cc双键中有一个是键一个键，所以键与键数之比为5：1。考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素周期率的关系；共价键的形成及共价键的主要类型；配合物的成键情况。点评：本题考查物质结构与性质，明确位置、结构、性质的关系是解答的关键，此题综合性较强，涉及物质结构知识点比较多，考察比较全面，是一道不错的题。19、0.40l某浓度的naoh溶液恰好与标准状况下5.8 l cl2完全反应，计算： (1)生成的naclo的物质的量；(2)该溶液中naoh的物质的量浓度。【答案】(1)0.26mol (2)1.3mol/l【解析】本题需要注意的是当反应物或生成物为不纯物质时，必须首先求出其纯净物的量再进行计算。20、w、x、y和z都是周期表中前20号元素，已知：w的阳离子和y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为wy的化合物；y和z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；x和z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；w和x能形成组成为wx2的化合物；x和y不在同一周期，它们能形成组成为xy2的化合物。请回答：(1)w元素是_；z元素是_。(2)化合物wy和wx2的化学式分别是_和 _。(3)y和z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。(4)写出x和z形成的一种气态化合物跟wz反应的化学方程式：_【答案】(1)钙氧(2)cascac2(3)so2so3(4)co2cao=caco3【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题重点考察了元素周期表和元素周期律的应用。21、a、b、c、d、e、f六种中学常见的物质，皆有短周期元素组成，有转化关系： （1）若a、c、e皆为氧化物，且常温下a为无色液体，e为有毒气体。b、d、f皆为非金属单质，且d为气体。则a的结构式为 。b与c反应生成e和f的化学方程式为 （2）若b是由两种短周期元素组成的离子化合物，a、c为氧化物，e为气体单质，d、f是均有三种元素组成的离子化合物，它们的水溶液均呈碱性，相同浓度时d溶液 的ph大于f。则：b和c反应生成e和f的化学方程式为 ，列举该反应的一种用途 。【答案】1）hoh 2c+sio2 si+2co （2）2na2o2+2co2=na2co3+o2； 呼吸面具和潜水艇中做为氧气的来源【解析】22、原子序数依次增大的a、b、c、d都是元素周期表中前20号元素，b、c、d同周期，a、d同主族，且a的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。d的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且b、c、d的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：（1）d的离子结构示意图是 ，a和b形成的化合物中含有非极性共价键的是 ，该物质的电子式是 。（2）加热时，d单质能跟b的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成两种盐，该氧化还原反应的离子方程式为 。（3）写出c的最高价氧化物对应的水化物与b的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。【答案】（1）；na2o2，； （2）3s + 6oh- =加热= 2s2- + so32- + 3h2o ；（3）al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o。【解析】“b、c、d的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水”且b、c、d原子序数依次增大，可知c的最高价氧化物对应的水化物具有两性，即al(oh)3,故c为al；al(oh)3只能和强碱反应，故b为na；a的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍，a为氧；a、d同主族，d为硫。所以，a、b、c、d依次为o、na、al、s。23、有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们