河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第74天 化肥和农药.doc

化肥和农药1、下列实验操作或方法中，正确的是（ ）a用酒精萃取碘水中的碘 b在容量瓶中溶解氢氧化钠固体 c用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体d用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质【答案】c 【解析】 2、以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是（ ）afe fecl2 fe(oh)2 fe(oh)3 bal al2o3 al(oh)3 naalo2cs so2 h2so4 mgso4 dn2 no no2 hno3【答案】b 【解析】 3、如图所示是向mgcl2和alcl3的混合溶液中加入一定量naoh溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是（ ）an点时溶液中的溶质只有nacl bm点之前加入的是naoh溶液，m点之后加入的是盐酸cc(naoh)c(hcl) d原混合溶液中c(mgcl2)c(alcl3)11【答案】b【解析】a、在mgcl2和alcl3的混合溶液中加入naoh溶液，首先发生反应：mg2+2oh-=mg（oh）2、al3+3oh-=al（oh）3，至n点时mg2+、al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有nacl，故a正确； b、接着al（oh）3开始溶解：al（oh）3+oh-alo-+2h2o，至x=6时（m点）al（oh）3恰好完全溶解，x在68之间时沉淀量不变，说明m点时仍在加入naoh溶液，故b错误； c、x=8时（p点），又产生沉淀：alo-+h+h2oal（oh）3，说明加入的盐酸与naoh反应后有剩余，至x=9时（f点），alo恰好完全转化为al（oh）3沉淀，用去盐酸1ml，又知在nm段，溶解al（oh）3需要1mlnaoh溶液，故c（naoh）=c（hcl），故c正确； d、因为沉淀al3+需要消耗3mlnaoh溶液，则沉淀mg2+所消耗的naoh溶液为2ml，因此c（mgcl2）：c（alcl3）=1：1，故d正确。4、为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）a25,ph=13的naoh溶液中含有oh-的数目为0.1nab1molna与足量反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去个电c1molfe2+与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子d电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g【答案】b 【解析】 5、设na 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的数量为（ ）1 l 1 moll-1的naclo 溶液中含有clo的数目为na78 g 苯含有c=c 双键的数目为3na常温常压下，14 g 由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为na标准状况下，6. 72 l no2与水充分反应转移的电子数目为0. 1na常温常压下，na2o2与足量h2o反应，共生成0.2 mol o2，转移电子的数目为0.4na1mol甲醇中含有ch键的数目为4na25，ph13的naoh溶液中含有oh的数目为0.1na标准状况下，2.24 l已烷含有分子的数目为0.1na常温常压下，18 g h2o 中含有的原子总数为3na 标准状况下，0. 1 mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.1na a1个 b2个 c3个 d4个【答案】c【解析】clo-是弱酸根，在水溶液中会水解，故溶液中clo-的个数小于na，故错误；苯不是单双键交替的结构，苯的结构中无双键，故错误；n2与co的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合气体的物质的量n=14g28g/mol=0.5mol，而两者均为双原子分子，故0.5mol混合气体含有1mol原子，故正确；标况下，6.72l二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2na，故错误；na2o2与h2o的反应是歧化反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2此反应转移2mol电子，生成1molo2，故当生成0.2molo2，转移电子0.4mol，数目为0.4na，故正确；甲醇结构简式ch3oh，1mol甲醇中含有c-h键的数目为3na，故错误；溶液体积不明确，无法计算氢氧根的个数，故错误；标况下，己烷为液态，故错误；18gh2o 的物质的量为1mol，而h2o 是三原子分子，故1mol水中含3mol原子，故正确；氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故0.1mol cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1na故错误； 故答案选c 6、下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）a除去co2中的hcl b稀释浓h2so4c检查装置气密性 d研究不同催化剂对反应速率的影响【答案】c【解析】试题分析：a、饱和na2co3溶液能与co2反应，所以不能用饱和na2co3溶液除去co2中的hcl，错误；b、稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，错误；c、向长颈漏斗加水，长颈漏斗中的液面高于烧瓶，在一定时间内液面高度差保持不变，装置气密性良好，正确；d、两试管中h2o2的浓度不相同，无法对比催化剂对反应速率的影响，错误7、co在高温下还原a g氧化铁，得到b g铁，则铁的相对原子质量是（）【答案】a【解析】根据反应的化学方程式fe2o3+3co =2fe+3co2，利用反应中氧化铁与铁的质量关系，列比例建立含未知量铁的相对原子质量的等式，计算出铁的相对原子质量8、质量相同的两种气体a、b，在同温同压下，a的密度大于b。下列说法错误的是（ ）a相同条件下a占的体积比b大 ba的摩尔质量比b大 ca的分子数比b少 da的物质的量比b小【答案】a【解析】在同温同压下，a的密度大于b，由=m/v可知，质量相同时，a的体积较小，同温同压下气体的vm相同，则a的物质的量小于于b的物质的量，a的密度大于b，由=m/v可知，质量相同时，a的体积较小，错误；b质量相同，a的物质的量小于b，则a的摩尔质量较大，正确；ca的物质的量小于b的物质的量，则a的分子数较少，正确；d由以上分析可知a的物质的量小于b的物质的量，正确选a9、“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁下列说法正确的是（）a“摩尔”是“物质的量”的单位b1 mol o2的质量是32 g/molc任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 l/mold10 ml 2 mol/l h2so4溶液中取出的5 ml溶液，其浓度为1 mol/l【答案】a【解析】a、物质的量的单位是摩尔，用mol表示，故a正确；b、质量的单位是g、kg等，则1 mol o2的质量是32 g，故b错误；c、标准状况下，气体摩尔体积均约为22.4 l/mol，如果不是标准状况，则气体摩尔体积不一定为22.4 l/mol，故c错误；d、溶液是均一稳定的体系，溶液中任何一部分的浓度都相同，则10 ml 2 mol/l h2so4溶液中取出的5 ml溶液，其浓度为2 mol/l，故d错误故选a10、设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）a12.4 g白磷中含有共价键数为0.4 nab3fe+4h2o（g）=fe3o4+4h2反应中，当5.6 g fe全部转化为fe3o4时，则有0.3 na电子发生转移c在1 l 0.1 mol/l碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 nad在标准状况下，22.4 l ch4与18 g h2o所含有的电子数均为10 na【答案】d【解析】a、12.4g白磷p4的物质的量为n=0.1mol，而1mol白磷中含6molpp键，故0.1mol白磷中含0.6mol共价键，故a错误；b、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而反应后铁的价态变为+价，故0.1mol铁转移mol电子，故b错误；c、1l 0.1moll1碳酸钠溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，阴离子总数大于0.1na，故c错误；d、在标准状况下，22.4 l ch4的物质的量为1mol，含10mol电子；18 g h2o的物质的量为1mol，含有的电子也为10mol，故d正确故选d11、用na表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是（ ）a常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6nab100 ml 0.1 moll1 na2co3溶液中，离子总数是0.03nac标准状况下，11.2l的o2和no的混合物含有的分子数约为0.56.021023d6.4g so2与足量氧气反应生成so3，转移电子数为0.2na【答案】a【解析】a42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最简式ch2，含有6mol氢原子，烯烃中极性键为碳氢键，6mol氢原子形成了6mol碳氢极性键，所以混合气体中含有极性键数为6na，故a正确； bna2co3溶液碳酸根离子水解会生成更多的离子，故b错误；c标准状况下，11.2l混合气体的物质的量为0.5mol，由于o2和no反应生成二氧化氮，导致气体分子数减少，混合物含有的分子数小于0.56.021023，故c错误；dso2与o2的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，故6.4g so2反应时转移电子数小于0.2na，故d错误故选a12、下列各组物质，只用水就能加以区分的是（）a溴蒸汽、二氧化氮两种气体 b己烯、甲苯、四氯化碳三种液体 c溴苯、苯、乙醛三种液体 d氯化钠、氯化铁、氯化钾三种固体【答案】a【解析】a二者溶于水，溴水有颜色，而二氧化氮与水反应后溶液为无色，现象不同，能区分，故a正确；b己烯、甲苯、四氯化碳三种液体均与水不相溶，且己烯、四氯化碳的密度均比水大，不能区分己烯、四氯化碳，故b错误；b溴苯、苯与水不相溶，且密度不同，苯与水混合有机层在上层，溴苯与水混合有机层在下层，乙醛能溶于水不分层，现象不同，能区分，故c正确；d氯化钠、氯化铁、氯化钾三种固体均能溶于水，且nacl、kcl溶液均为无色，则不能区分nacl、kcl，故d错误；故选a13、下列除杂试剂或方法有错误的是( )选项原物质所含杂质除杂试剂主要操作方法ahno3溶液h2so4bacl2溶液过滤bco2so2酸性kmno4溶液、浓硫酸洗气、干燥csio2al2o3稀盐酸过滤dc2h5ohch3coohcao蒸馏【答案】a【解析】解：a硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，引入新杂质，故a错误；b二氧化硫与高锰酸钾发生反应，而二氧化碳不能，则利用酸性kmno4溶液、浓硫酸试剂洗气、干燥可除杂，故b正确；c氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅不能，则加足量稀盐酸、过滤可除杂，故c正确；d乙酸与cao反应后，增大与乙醇沸点差异，则加cao后蒸馏可分离，故d正确；故选a14、由c、h两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时烃c2h4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是a ch4 b c2h2 c c2h6 d c8h8【答案】b【解析】考查化学计算技巧15、向含有amolalcl3的溶液中加入含bmolnaoh的溶液，生成沉淀的物质的量可能是amol bmol a/3mol b/3mol 0mol(4a-b)mola. b. c. d.【答案】b【解析】16、某化学兴趣小组拟用如图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色提供化学药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液（1）稀硫酸应放在中（填写仪器名称）（2）本实验通过控制a、b、c三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色为试分析实验开始时排尽装置中空气的理由（3）实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，可采取的措施是（4）在feso4溶液中加入（nh4）2so4固体可制备摩尔盐晶体（nh4）2so4feso46h2o（相对分子质量392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇为洗涤（nh4）2so4feso46h2o粗产品，下列方法中最合适的是a用冷水洗 b先用冷水洗，后用无水乙醇洗c用30%的乙醇溶液洗 d用90%的乙醇溶液洗为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500ml溶液，用浓度为c moll1的酸性kmno4溶液滴定每次所取待测液体积均为25.00ml，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/ml25.5225.0224.98滴定过程中发生反应的离子方程式为滴定终点的现象是通过实验数据计算的该产品纯度为（用字母ac表示）上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是a实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积b滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡c第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗d该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低【答案】（1）分液漏斗；（2）b；ac；白色；防止生成的氢氧化亚铁被氧化；（3）将铁粉换成铁块或铁钉；（4）d；mno4+5fe2+8h+=mn2+5fe3+4h2o；最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色；100%；bc【解析】（1）此实验目的是制备氢氧化亚铁，先用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁，此反应在装置2中进行，稀硫酸是溶液，应盛放在分液漏斗中，故答案为：分液漏斗；（2）打开b、c，关闭a，利用装置2中产生的氢气，把装置3中的空气排尽，使装置处于还原氛围，然后关闭b，打开a，产生气体压强增大，把产生的feso4，压入到装置3中，产生fe（oh）2白色沉淀，氢氧化亚铁溶液被空气中的氧气所氧化，生成氢氧化铁，对氢氧化亚铁颜色的观察产生干扰，所以要排除装置中的空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故答案为：b；ac；白色；防止生成的氢氧化亚铁被氧化；（3）将铁粉换成铁块或铁钉，可以防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中，故答案为：将铁粉换成铁块或铁钉；（4）因为硫酸亚铁铵易溶于水，不溶于乙醇，应该用乙醇洗涤，减少硫酸亚铁铵的溶解，同时利用乙醇和水互溶，从而达到洗涤的要求，故选d，故答案为：d；利用高锰酸钾的强氧化性，fe2+的强还原性，两者发生氧化还原反应，fe2+被氧化成fe3+1，mn由+7价+25，最小公倍数5，根据原子个数、电荷守恒，即mno4+5fe2+8h+=mn2+5fe3+4h2o，向溶液中滴加中高锰酸钾，高锰酸钾显紫红色，因此滴定到终点：最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色，因为第一次与第二次、第三次相差较大，忽略不计，消耗高锰酸钾溶液的体积为ml=25ml，根据离子反应方程式，得出：n（nh4）2so4feso46h2o=5n（kmno4）=25103c5mol，则500ml溶液中含有n（nh4）2so4feso46h2o=25103c5500/25mol=2.5cmol，所以质量分数=2.5c100%=100%，a、俯视读数，造成所读的数偏小，故错误；b、滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，所消耗的液体体积增加，故正确；c、锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增加，则消耗高锰酸钾的体积增加，故正确；d、该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低，但每次消耗的标准液体积应相等，不会造成较大偏差，故d错误故答案为：mno4+5fe2+8h+=mn2+5fe3+4h2o；最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色；100%；bc17、如图为实验室蒸馏的装置示意图，根据图示回答下列问题。 图中的两处错误是 、 。a仪器的名称是 ，b仪器的名称是 。实验时a中除加入适量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。【答案】温度计水银球位置错 冷凝水进出方向错 蒸馏烧瓶 冷凝管 沸石或碎瓷片 防爆沸【解析】18、某校化学兴趣小组为了探究原电池工作原理，进行如下系列实验，请分析实验结果后回答相应问题。(1)实验一中铜片、锌片表面均有红色物质析出，电流计指针偏转，但较短时间内电流即明显减小。实验结束时测得锌片减少了3.94 g，铜片增重了3.84 g，则该原电池的工作效率是(指参加原电池反应的锌占反应总量的百分率)。(2)实验二中刚将铜、锌片插入溶液中时电流计指针有偏转，但立即就归零了。为什么锌失去的电子不能持续通过导线流向铜极给cu2+？_。(3)实验三中盐桥中的k+流向溶液(填znso4或cuso4)，如果zn的消耗速率为110-3 mol/s，则k+的迁移速率为mol/s。与实验一比较，实验三原电池的工作效率大大提高，原因是_。(4)你根据实验一、二、三可得出的结论是_(写出两点即可)。(5)实验四中，调节低压电源的电压到6 v，并把其正、负极分别与上图装置中的两个碳电极相连接；接通电源，图示中的“+”连接到电源的正极上，“-”连接到电源的负极上，电解氢氧化钾溶液制取氢气、氧气，且制得的氢气与氧气的体积比为21，去掉电源，该装置就成为一只氢氧燃料电池，用带有一小灯泡的导线连接a、b，灯泡即可发亮。下列说法错误的是。a在电解koh溶液制备h2和o2时，koh的作用是增强溶液的导电性，一段时间后其浓度增大b当作为氢氧燃料电池时，c极发生氧化反应，d极发生还原反应c当作为氢氧燃料电池时，电解质溶液中的oh向着d极移动d如将koh溶液换成稀h2so4，且作为氢氧燃料电池时，c极的电极反应为：o22h2o4e=4oh【答案】(1)60%(2)未形成闭合的回路(3)cuso42103zn和cu2不直接接触发生置换反应，电子只能通过导线发生转移(4)zn的活泼性比cu强，原电池需形成闭合回路才能产生持续电流或正、负极在同一电解质溶液中时工作效率降低(其他合理答案也可)(5)bd【解析】19、取一定量由na2co3和na2so4组成的混合物溶于水与过量盐酸反应，生成2.016 l co2（标准状况），然后加入足量的ba(oh)2溶液，得到2.33 g沉淀。试计算混合物中na2co3和na2so4的物质的量分别为多少。【答案】0.09mol 0.01mol 【解析】20、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外k、l层电子数之和等于m、n层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。【答案】(1)甲：氧元素o；乙：钙元素ca；丙：钠元素na；丁：氯元素cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为na2o、na2o2、cao、nacl、cacl2。【解析】21、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？kcl baso4 ch3ch2oh naoh fe h2so4 h2o【答案】电解质：kcl baso4 naoh h2so4 h2o非电解质： ch3ch2oh 【解析】22、已知：a是来自石油的重要有机化工原料，e是具有果香味的有机物，f是一种高聚物，可制成食品包装材料。（1）a的结构简式为 。（2）d分子中的官能团是 ，（3）写出下列反应的化学方程式 【答案】（1）ch2=ch2 （2）羧基或cooh （3） 【解析】a是来自石油的重要有机化工原料，a得到的f是一种高聚物，可制成多种包装材料，a为乙烯，f为聚乙烯，b与d可以得到e，e是具有果香味的有机物，e为酯，故b为乙醇，d为乙酸，e为乙酸乙酯，b催化氧化生成c，c为乙醛，23、自然界中进行着氮元素的循环，所以空气中氮气的含量基本保持不变。(1)植物生长所需最主要的三种营养元素_，由氮气转变成氮的化合物的过程叫做_。(2)农谚有“一场雷雨一场肥”的说法，其中的“肥”是雷雨形成的最终产物之一，其化学式是_。(3)已知n2(g)o2(g) 2no(g) h180.74 kj/mol。此反应称为伯克莱特艾迪反应，某次雷雨闪电中两块云间的电势差为1109 v，从一块云移到另一块云的电荷量为30000 c，此次闪电释放的能量为_kj。(4)若该闪电有千分之一的能量用来产生no，则可生成no_mol，雷雨的生成物相当于给大地施加尿素_t。(5)伯克莱特艾迪反应在1903年曾用于工业上生产no并进而转变为硝酸，因该反应有很大缺点，后来不再被采用，你认为此反应的主要缺点是_。(6)现代工业生产no是用氨的催化氧化法，反应的化学方程式是_。【答案】(1)氮、磷、钾固氮(2)hno3(3)31010(4)3.321059.96(5)耗电量大，转化率低，生产成本高(6)4nh35o24no6h2o【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题主要考察的是自然界中进行着氮元素的循环。24、某磷肥厂利用某磷矿石ca3(po4)2制取磷肥并综合利用副产物生产水泥的工艺流程如下：（1）将磷矿石制成磷肥的目的是 ，有关的化学方程式为 。（2）在该工艺流程中高硫煤粉不需要脱硫，理由是 。（3）水泥属于 材料。（填“a”或者“b”：a.新型无机非金属材料 b.传统无机非金属材料）（4）工业生产硫酸过程中，so2在接触室中被催化氧化为so3，已知该反应为放热反应现将2mol so2