河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第77天 走进宝石世界（含解析）.doc

走进宝石世界1、na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化为na2so4，而naclo被还原为nacl，若反应中na2sx与naclo的物质的量之比为116，则x值是（）a.2 b.3 c.4 d.5【答案】d2、工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是（ ）选项污染物处理措施方法类别a废酸加生石灰中和物理法bcu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法c含苯废水用活性炭吸附物理法d含纯碱的废水加石灰水反应化学法【答案】d 3、已知baco3的溶解度大于baso4。下列有关baco3、baso4沉淀的溶解平衡说法正确的是( )a向baco3浊液中加入较浓的na2so4溶液，baco3可以转化为baso4bbaso4难溶于水，则该物质绝对不溶于水cna2so4溶液加入过量bacl2溶液，so42被沉淀完全时在溶液中的浓度为0dbaso4 在水溶液中不可能转化为baco3【答案】a4、下列有关叙述不正确的是（ ）a. c、n、o、f原子半径逐渐减小b. na、k、rb、cs失电子能力逐渐增强c. p、s、cl、br的最高正价依次升高d. na、mg、al、si的最外层电子数依次增加【答案】c 5、下列微粒中，跟nh4+的电子总数和质子总数相同的是（ ）a. neb. c. d. 【答案】c 6、关于宝石的性质，下列说法正确的是a任何宝石都耐酸、碱的腐蚀b.金刚石可以割划刚玉和黄玉c.人工不能合成宝石d.孔雀石溶于酸和碱【答案】b【解析】有些宝石耐酸碱腐蚀，如钻石；有些宝石遇酸或遇碱会发生化学变化，如珍珠，因此选项a不正确；金刚石自然界中最硬的物质，摩氏硬度为10，比刚玉和黄玉硬，因此选项b正确；宝石有天然宝石和人工合成宝石，选项c错误；孔雀是的主要成分为cuco3.cu（oh）2,与酸反应而与碱不反应，选项d错误。7、有关宝石的写列说法正确的是 （ ）a、宝石的硬度和颜色是评价和鉴定宝石的重要因素b、刚玉的硬度大于金刚石的硬度c、红宝石和蓝宝石的主要化学成分不同d、在清洗水晶，玛瑙首饰时可使用naoh溶液【答案】a【解析】宝石的硬度是宝石的重要特性，可用于宝石的鉴定，还是划分宝石档次和等级的主要标准之一，宝石的颜色是评价和鉴定宝石的重要因素，选项a正确；金刚石硬度比刚玉大，金刚石可以刻划刚玉，选项b错误；红宝石和蓝宝石的主要化学成分都是al2o3，主要化学成分相同，选项c错误；水晶、玛瑙的主要成分是sio2,易被强碱溶液腐蚀，因而不能使用naoh溶液清洗，选项d错误。8、关于宝石的性质，下列说法正确的是a.金刚石是自然界中最坚硬的物质b.刚玉的化学成分是al2o3c.珍珠的主要成分是硅酸盐和有机质d.红宝石中含有微量杂质元素cu, 蓝宝石中含有微量杂质元素fe【答案】a【解析】刚玉的主要化学成分是al2o3，纯净时为无色，含微量的铬元素时呈红色，即红宝石，含微量铁元素和钛元素时呈蓝色，即蓝宝石。珍珠的主要成分是caco3和有机质。9、下列表述正确的是a.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅b.化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐c.水晶项链和餐桌上的的瓷盘都是硅酸盐制品d.珍珠的主要成分是碳酸钙和有机质【答案】d【解析】刚玉的主要成分为al2o3,玛瑙的主要成分为sio2，水晶项链的主要化学成分是二氧化硅，餐桌上的的瓷盘是硅酸盐制品。10、下列宝石的名称与其化学成分不一致的是（ ）a.珍珠：有机质、caco3 b.孔雀石： beal2o4 c.水晶： sio2 d.翡翠： naal(sio3)2 【答案】b11、关于宝石的用途，下列说法正确的是a.钻石饰品遇酸或碱已被腐蚀。b.金刚石、红宝石、水晶等广泛用于钻探、研磨、激光等领域c.宝石只能做装饰品，无其它用途d.珍珠项链任何季节都可以戴，且无任何变化【答案】b【解析】钻石即为金刚石，几乎所有的酸碱都不能将金刚石腐蚀； 宝石能做装饰品，一些宝石具有医药功能，除此之外一些宝石还是工业技术必需的材料；用珍珠做的项链受汗液作用，时间一长就会变色，失去光泽。所以夏天人体流汗多不宜戴珍珠项链12、下列宝石属于自色矿物的是a.橄榄石铁镁硅酸盐，致色元素是铁b.蓝宝石al2o3，致色元素是铁和钛c.红宝石al2o3，致色元素是铬d.猫眼石beal2o4，致色元素是铬和铁【答案】a【解析】橄榄石的颜色是由自身所含元素所致，这种矿物称为自色矿物。蓝宝石、红宝石和猫眼石的颜色是由它们所含微量杂质元素所产生的颜色，这种矿物称为他色矿物。13、下列宝石，既耐酸又耐碱的是 （ ）a.珍珠 b.玛瑙 c.蓝宝石 d.钻石【答案】d【解析】珍珠的主要成分是碳酸钙和有机质，与酸或遇碱时都会发生化学变化；玛瑙的主要成分是是sio2,易被强碱腐蚀；蓝宝石的主要成分为al2o3,易被强酸和强碱侵蚀；钻石的主要成分是碳，几乎所有的强酸或强碱都不能将金刚石腐蚀。14、下列物之中，既具有装饰功能，又可作中药药材的是 （ ） a.珊瑚 b.金刚石 c.琥珀 d.水晶【答案】c15、下列关于宝石的说法，错误的是a.钻石又称金刚石或金刚钻，是宝石中的一种。b.红宝石和蓝宝石的主要成分都含有al2o3.c.橄榄石呈现绿色是因为其中含有铜元素。d.玛瑙和水晶的主要化学组成相同，都是sio2.【答案】c【解析】橄榄石呈现绿色是因为其中含有铁元素。16、环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填“上”或“下”)，分液后再用_洗涤(填入编号)已知：akmno4溶液b稀h2so4cna2co3溶液 【答案】上层c【解析】环己烯难溶于水，且密度比水小，应浮在液体的上层；环己烯中含有碳碳双键，能被kmno4溶液氧化，稀硫酸达不到除去酸性杂质的目的；na2co3溶液不与环己烯反应，且能与酸性物质反应，能达到实验目的17、要分离下列四组混合物：食盐与沙子从kno3和nacl的混合溶液中获得kno3水和汽油的混合物ccl4液体与甲苯液体的混合物(已知ccl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6)(1)分离、的操作分别为_、_。(2)分离时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是_。(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有_和_(填序号)。【答案】(1)过滤结晶(2)分液漏斗(3)【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是物质的分离的方法，过滤、结晶、分液等等。18、x为某金属矿的主要成分，x具有下列转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。已知：1 mol x经一系列变化只生成a、b、c，且物质的量之比为121，x不含氧元素。请回答：(1)x的化学式为_；(2)写出物质a名称_；物质g名称：_；(3)写出下列反应方程式：cebf_；生成红色沉淀g_；(4)工业生产纯净c的方法是_；其阴极电极反应式是：_；(5)已知反应的热化学方程式为：2b(g)o2(g) 2d(g)h0该反应平衡常数表达式为：_；升高温度k值的变化是：_。(填“变大”、“变小”或“不变”)【答案】(1)cufes2(2)氧化亚铁氧化亚铜(3)cu2h2so4(浓) cuso4so22h2och2oh(choh)4cho2cu(oh)2ch2oh(choh)4coohcu2o2h2o(4)电解cu22e=cu(5) 变小【解析】由fg的转化条件可知，f中含有cu2，g为cu2o(氧化亚铜)，单质c为cu，e为h2so4，d为so3，b为so2；由m中含fe2可知a为feo，x中含有fe、s和cu三种元素，且三种元素的原子个数比121，故x的化学式为cufes2。19、取一定量由na2co3和na2so4组成的混合物溶于水与过量盐酸反应，生成2.016 l co2（标准状况），然后加入足量的ba(oh)2溶液，得到2.33 g沉淀。试计算混合物中na2co3和na2so4的物质的量分别为多少。【答案】0.09mol 0.01mol 20、已知a、b、c、d、e、f是含有同一种元素的化合物，其中f能使红色湿润石蕊试纸变蓝色，它们之间能发生如下反应： a+h2o b+c c+f d d+naoh f+e+h2o （1）写出它们的化学式：d_，f_。（2）写出反应的化学方程式：_.com（3）写出反应的离子方程式：_。（4）工业生产c的过程中有如下一步反应：即f经催化氧化生成b和h2o，写出该步反应的化学方程式：_。【答案】【解析】21、短周期元素x、y和z的原子序数依次增大，x和y同主族，y和z同周期，y与z能形成离子个数之比为1:1的离子化合物a，x与z能形成原子个数之比为1:1的共价化合物b，它们之间能实现如图所示转化(部分产物已略去)：(1)y在元素周期表中的位置是_。(2)反应的化学方程式是_。(3)d溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_ _。d是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)一起使用，其原因是在常温时能发生与反应相似的反应。某校的学生在实验室利用反应的原理来制备纯净、干燥的z2，仪器装置如图所示：.写出反应的离子方程式_。.上述实验装置不够完善，改进方法是_。【答案】(1)第3周期a族(2)2nacl2h2o2naohcl2h2(3)cloh2ohclooh.clocl2h=cl2h2o.在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水(或水)的洗气瓶，除去hcl【解析】由题意可推知x为氢、y为钠、z为氯，则a为氯化钠、b为氯化氢、c为naoh、d为naclo，d溶液中因clo水解使溶液显碱性。用浓盐酸与次氯酸钠反应制得的氯气中含有hcl和水蒸气等杂质，所以要用饱和食盐水先把hcl除去。22、x、y、z、w均为气体单质，a、b、c均为无色气体化合物，d、e均为白色固体，f在通常情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系：请回答下列问题：(1)y分子的电子式为_，f中的化学键类型为_。(2)c的化学式为_。(3)b在f中的反应可以表示为_。(4)写出反应的化学方程式：_。【答案】(1) 极性共价键(2)hcl(3)nh3h2onh3h2onh4+oh(4)2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o【解析】根据反应的特点并结合题给信息，可以推断其为nh4cl和ca(oh)2的反应；根据反应并结合框图转化关系，可以推出其为nh3和o2的反应。由此可以推出：x为o2，y为n2，z为h2，w为cl2，a为no，b为nh3，c为hcl，d为nh4cl，e为ca(oh)2，f为h2o。23、将氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，其离子方程式是 ，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显 色，这种操作叫做 。【答案】cl2+2i-=i2+2cl-, 紫（红）色 ；萃取24、已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示,现有硫酸与氨水各一份,请根据表中信息,回答下列问题:溶质的物质的量浓度/moll-1溶液的密度/gcm-3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为(不写单位,用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1moll-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计),所得溶液的物质的量浓度为moll-1。(3)物质的量浓度为c2moll-1的氨水与c2moll-1的氨水等质量混合,所得溶液的密度(填“大于”“小于”或“等于”,下同)2gcm-3,所得溶液的物质的量浓度 c2mol