河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第62天 分子晶体与原子晶体.doc

分子晶体与原子晶体1、以下命题，违背化学变化规律的是a 石墨制成金刚石 b 煤加氢变成人造石油c 水变成汽油 d 干冰转化成原子晶体【答案】c2、下列说法中，正确的是（ ）a离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键b水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形c碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键d分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大【答案】c 【解析】 3、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）a. sio2和co2 b. ch4 和na3n c. nacl和hcl d. ccl4和h2o【答案】d 【解析】 4、下列说法正确的是 （ ）具有规则几何外形的固体一定是晶体 nacl晶体中与每个na+距离相等且最近的na+共有12个 非极性分子中一定含有非极性键 晶格能由大到小: naf nacl nabrnai 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 ss 键与sp 键的电子云形状相同 含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同 中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体abc d【答案】c 【解析】 5、下列叙述不正确的是 （ ） a在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻b金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子c熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅d在12g金刚石晶体中 ，含共价键为2na 【答案】b 【解析】 6、na为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）a18gh2o中含的质子数为10nab12g 金刚石含有的共价键数为4nac46gno2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad1 mol na 与足量o2 反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子【答案】b 【解析】 7、下列说法正确的是（ ）a用米汤检验食盐是否加碘 b共价分子构成了共价化合物c分子晶体中一定存在化学键 d用小苏打焙制糕点【答案】d【解析】8、（江苏省泰州中学2010学年度第一学期期中考试 ）下列说法正确的是：a已知：熔融状态的hgcl2不能导电，hgcl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类hgcl2是一种共价化合物、电解质、盐 b单质熔点97.81，是热和电的良导体，该晶体最可能是分子晶体 c分子晶体溶于水时，分子中的化学键可能被破坏dbaso4、caco3、fe(oh)3虽然不溶于水，但是它们均属于强电解质【答案】ac【解析】9、下列叙述正确的是（ ）a分子晶体中一定存在分子间作用力b阳离子都只有氧化性c与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物d金属与盐溶液的反应都是置换反应【答案】a【解析】10、国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射n2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是 ( ) a碳、氮原子构成网状结构的晶体 b碳氮键比金刚石中的碳碳键更短c氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 d碳、氮的单质化学性质均不活泼【答案】ab【解析】11、干冰是二氧化碳的分子晶体，但是已经有科学家在实验室里将干冰制成了原子晶体。下列预测中错误的是（）a干冰原子晶体会比二氧化硅原子晶体熔点更高b干冰原子晶体会保持易升华的物理性质c有可能将干冰晶体制成纳米材料d有可能将干冰制成等离子体【答案】b【解析】干冰原子晶体中的化学键是co键，二氧化硅原子晶体中的化学键是sio键，co键比sio键键长小、键能大，所以干冰原子晶体会比二氧化硅原子晶体熔点更高。干冰原子晶体是由碳、氧原子以共价键相互结合而成的晶体，共价键键能大，需要很高的能量才能断裂，所以干冰原子晶体不易升华。由纳米材料和等离子体的组成可知，干冰有可能被加工为纳米材料或等离子体。12、na为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）a18 gh2o中含有的质子数为10nab12 g金刚石中含有的共价键数为4nac46 g no2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子【答案】b【解析】金刚石中一个碳原子形成4条共价键，而每条共价键被两个碳原子拥有，因此一个碳原子对每条共价键的“拥有权”为0.5，因此一个碳原子有两条共价键，12 g金刚石为1 mol，因此含有共价键为2 mol。一个水分子中有10个质子，18 g水是1 mol，所以a项正确。no2和n2o4的最简式相同，因此只要质量相同，其所含原子个数也相同，c项正确。钠与氧气反应时，无论生成物是na2o还是na2o2，na均为1价，因此1 mol na参加反应时失去的电子数为1na，d项正确。13、有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期， z、m同主族； x+与m2-具有相同的电子层结构；离子半径：z2-w-；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）ax、m两种元素只能形成x2m型化合物b由于w、z、m元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低c元素y、z、w的单质晶体属于同种类型的晶体d元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂【答案】d【解析】14、下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）【答案】a【解析】选项b事实与解释无因果关系；选项c的理论解释错误，原因是石墨中碳碳键键能大于金刚石中碳碳键键能；选项d的理论解释错误，原因是hf分子间存在氢键。15、已知c3n4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于c3n4晶体的说法正确的是（）ac3n4晶体是分子晶体bc3n4晶体中cn键长比金刚石中cc要长cc3n4晶体中每个c原子连接4个n原子，而每个n原子连接3个c原子dc3n4晶体中微粒间通过离子键结合【答案】c【解析】16、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)_。a蒸发皿中恰好无水b蒸发皿中刚刚产生白色固体c蒸发皿中产生了较多的固体每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数(填“”“”或“”)_5a%。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；c；【解析】本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体(实际上是大部分的水已蒸发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的cacl2、mgcl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与nacl一同结晶析出，成为nacl中的杂质。17、（1）可用于提纯或分离混合物的方法有：a.过滤 b.结晶 c.蒸馏 d.萃取 e.蒸发 f.加热等，请选择适合下列各组混合物的分离方法，把相应字母填写在下列横线上。除去石灰水中悬浮的caco3颗粒 ；分离沸点不同但又互溶的液体混合物 ；分离硝酸钾和氯化钠的混合溶液 ；提取碘水中的碘单质 ；（2）请写出提纯下列物质的试剂或方法，中括号内的为杂质。nacl na2co3 kcl kclo3 cu(no3) 2 cuso4 co co2 【答案】【解析】18、某化学兴趣小组设计实验，用浓硫酸与铜反应制得so2并进行相关实验探究。（1）装置a中发生反应的化学方程式是_ ，装置b的作用是_ 。设计装置c的目的是验证so2的_性，d中naoh全部转化为nahso3的标志是_。（3）反应结束时烧瓶中cu有剩余，某同学认为h2so4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余h2so4的量。经冷却，定量稀疏后进行下列实验，能达到目的是_（填序号）； a. 用酸碱中和滴定法测定 b. 与足量zn反应，测量生成h2的体积 c. 用ph计测溶液ph值 d. 与足量bacl2溶液反应，称量生成沉淀的质量（4）向d瓶所得nahso3溶液中加入漂白粉溶液，反应有三种可能情况： i. hso3-与clo-刚好反应完； ii. 漂白粉不足； iii. 漂白粉过量同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：实验序号实验操作现象反应的可能情况滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡iii滴加少量棕红色的ki3溶液，振荡ii滴入加少量酸性kmno4溶液，振荡溶液呈紫色加入几小块caco3固体有气泡产生【答案】（1）cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o（2分） 防止c中液体倒吸入a中（或防倒吸，或安全瓶）（2分）（2）还原（2分） 溶液红色褪去（2分） （3）b c（2分）（4）溶液变为蓝色（1分） 溶液褪色（1分）或（2分） 或（2分）提示 向nahso3溶液中加入漂白粉溶液，三种情况的化学反应方程式为：. 2nahso3ca(clo)2cacl2=2caso42nacl2hcl. 4nahso3ca(clo)2cacl2=2caso44nacl2so22h2o. nahso3ca(clo)2 =caso4naclhclo【解析】19、实验室需要配制1 moll1的硫酸100ml，需取用98%的浓硫酸（密度为1.84gml1）多少这毫升？(保留一位小数)【答案】5.4ml【解析】20、u、v、w、x、y、z是原子序数依次增大的六种常见元素。y的单质在w2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。z和w元素形成的化合物z3w4具有磁性。u的单质在w2中燃烧可生成uw和uw2两种气体。x的单质是一种金属，该金属在uw2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：（1）v的单质分子的结构式为 ；xw的电子式为 ；y元素在周期表中的位置是 。（2）u元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） 。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体（3）u、v、w形成的10电子氢化物中，u、v的氢化物沸点较低的是（写化学式） ；v、w的氢化物分子结合h能力较强的是（写化学式） ；u的氢化物的标准燃烧热为-890.31kjmol-1，请写出其燃烧的热化学方程式： （4）yw2气体通人bacl2和hno3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体vw，有关反应的离子方程式为 ，由此可知vw和yw2还原性较强的是（写化学式） 。【答案】（1）nn； ； 第三周期a族。（2） （3）ch4； nh3， ch4(g) +2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=890.31kjmol-1。（4）3so2+3ba2+ +2h2o +2no3- =3baso4+2no + 4h+， so2。【解析】y的单质在w2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，所以y是s，w是o元素；z和w元素形成的化合物z3w4具有磁性，因此z是fe。u的单质在w2中燃烧可生成uw和uw2两种气体。x的单质是一种金属，该金属在uw2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，因此u是碳，x是镁。营业务u、v、w、x、y、z是原子序数依次增大的六种常见元素，所以v是氮元素。（1）氮气中含有氮氮三键，所以气结构式是nn；xw是氧化镁，氧化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为。s元素的原子序数是16，位于第三周期a族。由于氨水是弱碱，所以氨气极易结合氢离子生成nh4。（2）在碳元素形成的单质中金刚石是原子晶体，而c60是分子晶体，不存在离子晶体和金属晶体，答案选。（3）u、v、w形成的10电子氢化物是甲烷、氨气和水。由于水分子间存在氢键，所以水的沸点最高，较低是甲烷和氨气。燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以热化学方程式是ch4(g) +2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=890.31kjmol-1。（4）由于硝酸具有氧化性，能把so2氧化生成硫酸，而还原产物是no，反应的离子方程式是3so2+3ba2+ +2h2o +2no3- =3baso4+2no + 4h+。在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，所以还原性较强的是so2。21、在一定条件下，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中只有反应、属非氧化还原反应。x、y为单质，其余为化合物，b是直线型分子，是化学工业上的重要反应。据此请填空：w.w.w.c.o.m（1）写出下列物质的化学式：a： x： y是 。（2）写出反应的离子方程式： 。（3）1g x与y完全反应放热91.5kj，反应的热化学方程式 （4）反应中c与y的物质的量之比为1:3，d中只含两种元素，则d是 【答案】（1）nh4hco3 或(nh4)2co3 h2 cl2 （2） co2+oh= hc o3 或 co2+2oh= c o32+ h2o （3） h2(g) + cl2(g) = 2hcl (g);h= 183kj/mol ；（4） ncl3 【解析】22、有x、y、z三种元素，已知：x2、y均与y的气态氢化物分子具有相同的电子数；z与y可组成化合物zy3，zy3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：(1)y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(2)将zy3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是_，此液体具有的性质是_(填写序号字母)。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成(3)x单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1 mol该气体被o2氧化放热98.0 kj。若2 mol该气体与1 mol o2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kj，则该气体的转化率为_。原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)