福建省泉州市南安一中高三化学上学期期中试卷（含解析）.doc

2015-2016学年福建省泉州市南安一中高三（上）期中化学试卷一选择题：本大题共15小题，每小题3，共45分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）a淀粉溶液、豆浆、雾均可发生丁达尔现象b生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强c明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒等作用d碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物2下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质a盐酸水煤气硫酸醋酸hdb胆矾石灰水硫酸钡al（oh）3nh3c火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫d冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇aabbccd.d3下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）afecl2bnahco3cal（oh）3dfe3o44下列各组离子一定能够大量共存的是（）a使紫色石蕊变红的溶液：fe2+、mg2+、no3、clb含有较多fe3+的溶液：na+、so42、scn、co32c无色透明的酸性溶液：na+、al3+、s2、so32d无色透明的碱性溶液：clo、k+、cl、na+5某物质的水溶液能导电，且溶液中不存在溶质分子，但该物质属于非电解质，符合该条件的物质是（）acl2bco2cno2dnacl6a是一种常见的单质，b、c为中学常见的化合物，a、b、c均含有元素x它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）ax元素一定为非金属元素bx元素可能为alc反应和互为可逆反应d反应和可能为氧化还原反应7实验室保存下列化学试剂的方法正确的是（）a水玻璃保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中b少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠可保存在液体石蜡中c氢氟酸保存在磨口试剂瓶中d液溴密封盛放在无色试剂瓶中，并在液面上放一层水8卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律下列有关说法不正确的是（）a卤素单质的沸点按f2、cl2、br2、i2的顺序依次增大b卤素单质与氢气化合按f2、cl2、br2、i2的顺序由易变难c卤化氢的热稳定性和还原性按hf、hcl、hbr、hi的顺序依次减弱d卤化银的颜色按agcl、agbr、agi 的顺序依次加深9能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）a大理石溶于醋酸溶液：caco3+2h+ca2+co2+h2ob向febr2溶液中通入足量氯气：2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6clcnh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hco3+ohco32+h2od向明矾（kal（so4）212h2o溶液中滴加ba（oh）2溶液，恰好使so42沉淀完全：2al3+3so42+3ba2+6oh2al（oh）3+3baso410某同学学完化学1的知识后得出下列结论，其中正确的是（）a将nah溶于水，得到的水溶液能导电，由此可说明nah是离子化合物bfe（oh）3胶体和fe（oh）3沉淀的物理性质不同但化学性质基本相同cco2、so2、sio2、no2等都是酸性氧化物；na2o、mgo、a2lo3等都是碱性氧化物dmno2具有较强氧化性，可作为h2o2分解反应的氧化剂11向1l含ba（oh）2、naalo2均为0.1mol的混合液中逐滴加入0.1moll1稀硫酸时，溶液中生成沉淀的物质的量（n）与稀硫酸体积（v）的关系图正确的是（）abcd12用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（）a用图装置除去cl2中混有的少量hclb用图装置分离水和溴苯的混合物c用图装置制备并收集no气体d用图装置蒸干alcl3饱和溶液制备alcl3晶体13下列根据相关实验现象得出的结论正确的是（）a某溶液加入盐酸酸化的bacl2溶液后有白色沉淀生成，该溶液一定含有so42b某气体能能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色，该气体一定是cl2c某溶液中滴加kscn溶液无明显变化，再滴加氯水后溶液变红色，该溶液中一定含fe2+d将某气体通入溶有足量氨的bacl2溶液中，有白色沉淀生成，该气体一定是so214固体x中可能含有mgcl2、na2co3、na2so3、kalo2中的一种或几种现取固体x进行实验，实验过程及现象如下：根据上述实验，下列说法正确的是（）a气体1一定含no可能含co2b沉淀3一定含mg（oh）2一定不含al（oh）3c沉淀4可能为baco3、baso3或二者混合物d固体粉末x中一定有mgcl2和na2so3，可能有kalo215将一定量的镁、铝合金投入到300ml稀硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成mg2+和al3+；硝酸只被还原为no，且在标准状况下体积为6.72l，当加入300ml某浓度naoh溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为24.3g下列有关推断正确的是（）a参加反应的hno3物质的量为0.9molb原稀硝酸的物质的量浓度为3moll1cnaoh溶液的物质的量浓度为6moll1d参加反应的金属质量为9g二本大题共3小题，共34分16ag均是中学常见化学物质，各物质间有如图转化关系图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中a、c为无色气体根据图中信息完成下列各小题：（1）物质m可以是或（写化学式）c在工业上有什么用途：（任写两点）（2）反应为氧化还原反应，其中d为是产物（填“氧化”或“还原”），每生成1mold转移mol电子（3）反应的离子方程式（4）写出实验室制备c气体的化学方程式：17铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：（已知铝土矿的主要成分是al2o3，此外还含有少量sio2、fe2o3等杂质）回答下列问题：（1）写出铝元素在周期表中的位置，已知fe的原子序数为26，原子最外层只有2个电子，则fe的原子结构示意图为（2）在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物质b是，反应的离子方程式为：（3）工业上不用电解熔融alcl3制取金属铝的原因是（4）sio2可用于工业制粗硅，反应的化学方程式为：（5）现有a g铝热剂，含al和fe2o3，且高温条件下两者可恰好完全反应如果将其投入足量的naoh溶液中充分反应，在标准状况下可搜集到的气体的体积为（用含a的式子表示）18cl2、clo2、k2feo4（高铁酸钾）在生产、生活中广泛用于漂白和杀菌消毒根据所学知识及实验事实回答下列问题：（1）已知高铁酸钾（k2feo4）具有极强的氧化性，在水溶液中能发生如下反应：4feo42+10h2o4fe（oh）3+8oh+3o2根据此反应可知高铁酸钾在的水溶液中比较稳定（填“酸性”、“中性”或“碱性”）高铁酸钾常见制备方法之一是：在碱性条件下，由fe（no3）3与naclo反应生成，完成并配平该反应的离子方程式：clo+fe3+feo42+cl+（2）clo2的氧化性与cl2相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛实验室用nh4cl、盐酸、naclo2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备clo2：注：ncl3中n元素为3价，cl为+1价请仔细分析图1中物质的转化关系，结合氧化还原反应规律完成下面2小题电解时发生反应的化学方程式为溶液x中大量存在的两种阴离子是（3）用烧碱溶液吸收cl2可制得漂白液，据此判断漂白液的有效成分为；研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义30时，ph=11的不同浓度的三份漂白液中有效成分的质量分数随时间变化如图2：分解速率v（ i）、v（）的大小关系是，其原因是三本大题共2小题，共21分19完成下列有关硫化氢和二氧化硫的探究实验（1）实验室制备硫化氢气体，下列方法中最合理的是（选填编号）a浓硝酸与硫化铜 b稀硫酸与硫化亚铁c稀硝酸与硫化锌 d浓盐酸与硫化钠若要收集到一瓶干燥纯净的硫化氢，除气体发生装置外，还应选用的装置如图1依次是（填序号）（2）如图2，将充满相同体积（同温同压）的二氧化硫与硫化氢气体的集气瓶对口放置，抽去毛玻璃片充分反应观察到的现象是检验最终剩余气体的方法是（3）石油脱硫废气中含有较多的硫化氢，如何对其进行综合利用回收硫是研究的热点工业上常用吸收电解法回收硫主要过程分两步：第一步，用fecl3溶液吸收h2s此过程中溶液ph（填“增大”、“减小”或“不变”）第二步，过滤后对滤液进行电解，发生反应的离子方程式为：2fe2+2h+2fe3+h2吸收电解法的优势是：h2s的吸收率高；20某兴趣小组探究so2气体还原fe3+、i2，他们使用的药品和装置如图所示：在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是写出so2与fecl3溶液反应的离子方程式该小组同学向c烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的bacl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了so42该做法（填“合理”或“不合理”），理由是能表明i的还原性弱于so2的现象是2015-2016学年福建省泉州市南安一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一选择题：本大题共15小题，每小题3，共45分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）a淀粉溶液、豆浆、雾均可发生丁达尔现象b生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强c明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒等作用d碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；盐类水解的应用；微量元素对人体健康的重要作用【分析】a胶体能发生丁达尔效应；b、生铁中含有杂质，更容易发生电化学腐蚀；c、明矾具有净水作用，不具有杀菌消毒作用；d、碘是人体必须微量元素，每人每天大约吃食盐12克，多吃无益【解答】解：a淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水都是胶体，胶体能发生丁达尔效应，故a正确； b、生铁中含有杂质，更容易发生电化学腐蚀，因此生铁更易腐蚀，故b错误；c、明矾净水时，铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝具有净水作用，发生了化学及物理变化，氢氧化铝不具有氧化性，不能杀菌消毒，故c错误；d、碘是人体必需微量元素，所以要吃富含kio3的食盐，但不能多吃，多吃会导致升高血压，促进动脉粥样硬化，故d错误；故选a2下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质a盐酸水煤气硫酸醋酸hdb胆矾石灰水硫酸钡al（oh）3nh3c火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫d冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇aabbccd.d【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念【分析】纯净物：有一种物质组成，包括单质和化合物；混合物：由两种或两种以上的物质组成；在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质，电解质和非电解质都是化合物来分析【解答】解：a盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、hd分别属于混合物、混合物、强电解质、弱电解质，单质，故a错误； b胆矾、石灰水、硫酸钡、氢氧化铝、氨气分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故b正确；c火碱、蔗糖溶液、氯化钠、氨水、三氧化硫分别属于化合物、混合物、强电解质、混合物，非电解质，故c错误；d冰醋酸、福尔马林、苛性钠、碘化氢、乙醇分别属于化合物、混合物、强电解质、弱电解质，非电解质，故d错误；故选b3下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）afecl2bnahco3cal（oh）3dfe3o4【考点】铝的化学性质；铁的化学性质【分析】a铁和氯化铁反应生成氯化亚铁；b碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠；c氧化铝和水不反应；d铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁【解答】解：afe+2fecl3=3fecl2，所以能通过化合反应制得，故a不选；bna2co3+h2o+co2=2nahco3，所以能通过化合反应制得，故b不选；c氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故c选；d.3fe+2o2fe3o4，所以能通过化合反应制得，故d不选；故选c4下列各组离子一定能够大量共存的是（）a使紫色石蕊变红的溶液：fe2+、mg2+、no3、clb含有较多fe3+的溶液：na+、so42、scn、co32c无色透明的酸性溶液：na+、al3+、s2、so32d无色透明的碱性溶液：clo、k+、cl、na+【考点】离子共存问题【分析】a使紫色石蕊变红的溶液，溶液显酸性，离子之间发生氧化还原反应；b离子之间结合生成络离子，或发生相互促进水解反应；c离子之间结合生成水、气体，或发生氧化还原反应等；d碱性溶液中该组离子之间不反应，且离子均为无色【解答】解：a使紫色石蕊变红的溶液，溶液显酸性，fe2+、h+、no3发生氧化还原反应，不能大量共存，故a错误；bfe3+、scn结合生成络离子，fe3+、co32相互促进水解反应，不能大量共存，故b错误；c酸性溶液中不能大量存在s2、so32，且h+、s2、so32发生氧化还原反应，al3+分别与s2、so32相互促进水解，不能大量共存，故c错误；d碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故d正确；故选d5某物质的水溶液能导电，且溶液中不存在溶质分子，但该物质属于非电解质，符合该条件的物质是（）acl2bco2cno2dnacl【考点】电解质与非电解质【分析】物质的水溶液能导电，说明物质溶于水后有自由移动的离子产生；溶于中不存在溶质分子，说明此物质溶于水后要么完全和水反应，要么完全电离；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，据此分析【解答】解：a、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故a错误；b、二氧化碳在熔融状态下不能导电，在水溶液中导电和其本身无关，故二氧化碳为非电解质；二氧化碳溶于水后能和水反应生成h2co3，而h2co3是弱酸，不能完全电离，故溶于中存在溶质分子，故b错误；c、二氧化氮在熔融状态下不能导电，在水溶液中导电和其本身无关，故二氧化氮为非电解质；no2溶于水后和水反应生成hno3，所得溶液能导电，但hno3是强酸，完全电离为氢离子和硝酸根，故溶液中无溶质分子，故c正确；d、氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，故为电解质，故d错误故选c6a是一种常见的单质，b、c为中学常见的化合物，a、b、c均含有元素x它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去），下列判断正确的是（）ax元素一定为非金属元素bx元素可能为alc反应和互为可逆反应d反应和可能为氧化还原反应【考点】无机物的推断【分析】由转化关系图可以看出，a这种单质与强碱发生反应，生成了两种产物b和c，而且b和c均含有同一种元素，且b和c又可以在强酸的作用下发生反应，生成单质a，那么可以看出反应应该是a物质的歧化反应，反应应该是关于一种元素的归中反应，则可以知道b和c中应该分别含有a的负价态物质以及正价态物质，由此可以判断a不可能是金属，理由就是金属是不可能含有负价态的，而可逆反应的定义是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应，显然两个反应的条件不相同而由上述判断可知，和为氧化还原反应（因为归中反应和歧化反应均有价态的变化）【解答】解：a、反应应该是a物质的歧化反应，反应应该是关于一种元素的归中反应，则可以知道b和c中应该分别含有a的负价态物质以及正价态物质，含负价的元素一定是非金属元素，故a正确；b、反应应该是a物质的歧化反应，反应应该是关于一种元素的归中反应，则可以知道b和c中应该分别含有a的负价态物质以及正价态物质，由此可以判断a不可能是金属，故b错误；c、可逆反应的定义是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，叫做可逆反应，显然两个反应的条件不相同，故c错误；d、据这两个反应特点知a元素在反应中化合价既升高，又降低，是bc生成单质a，一定有化合价的变化，所以一定为氧化还原反应，故d错误故选：a7实验室保存下列化学试剂的方法正确的是（）a水玻璃保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中b少量金属钠可保存在煤油中，大量的金属钠可保存在液体石蜡中c氢氟酸保存在磨口试剂瓶中d液溴密封盛放在无色试剂瓶中，并在液面上放一层水【考点】化学试剂的存放【分析】a水玻璃能够将玻璃瓶口和瓶塞黏在一起； b金属钠非常活泼，能够与氧气、水反应；c氢氟酸能够腐蚀玻璃，不能使用玻璃瓶盛放；d溴水中的次溴酸见光易分解【解答】解：a水玻璃具有粘性，能将玻璃瓶口和瓶塞黏在一起，不能用玻璃塞，故a错误； b钠是活泼的金属，极易被氧化，能和水反应，所以保存在石蜡油或煤油中，故b正确；c氢氟酸能和玻璃的成分中的二氧化硅反应，所以盛放在塑料瓶中，故c错误；d溴水中的次溴酸见光易分解，应用棕色瓶，故d错误故选b8卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律下列有关说法不正确的是（）a卤素单质的沸点按f2、cl2、br2、i2的顺序依次增大b卤素单质与氢气化合按f2、cl2、br2、i2的顺序由易变难c卤化氢的热稳定性和还原性按hf、hcl、hbr、hi的顺序依次减弱d卤化银的颜色按agcl、agbr、agi 的顺序依次加深【考点】卤素原子结构及其性质的比较【分析】a结构相似的分子晶体，其相对分子质量越大，单质的沸点越高；b元素的非金属性越强，其单质与氢气与容易化合；c卤素的氢化物的稳定性越强，其还原性越弱；dagcl、agbr、agi的颜色分别是白色、淡黄色、黄色【解答】解：a结构相似的分子晶体，其相对分子质量越大，单质的沸点越高，则卤素单质的沸点按f2、cl2、br2、i2的顺序依次增大，故a正确；b元素的非金属性越强，其单质与氢气与容易化合，非金属性fclbri，所以卤素单质与氢气化合按f2、cl2、br2、i2的顺序由易变难，故b正确；c卤素的氢化物的稳定性越强，其还原性越弱，则卤化氢的热稳定性按hf、hcl、hbr、hi的顺序依次减弱，还原性按hf、hcl、hbr、hi的顺序依次增强，故c错误；dagcl、agbr、agi的颜色分别是白色、淡黄色、黄色，所以卤化银的颜色按agcl、agbr、agi 的顺序依次加深，故d正确；故选c9能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）a大理石溶于醋酸溶液：caco3+2h+ca2+co2+h2ob向febr2溶液中通入足量氯气：2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6clcnh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hco3+ohco32+h2od向明矾（kal（so4）212h2o溶液中滴加ba（oh）2溶液，恰好使so42沉淀完全：2al3+3so42+3ba2+6oh2al（oh）3+3baso4【考点】离子方程式的书写【分析】a醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；b氯气足量，亚铁离子和溴离子都完全被氧化；c氢氧化钠溶液过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；d硫酸根离子完全沉淀，明矾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，此时铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，恰好反应生成偏铝酸根离子【解答】解：a碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：caco3+2ch3cooh=ca2+h2o+co2+2ch3coo，故a错误；b向febr2溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子完全反应，反应的离子方程式为：2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6cl，故b正确；cnh4hco3溶于过量的naoh溶液，正确的离子方程式为：nh4+hco3+2ohco32+h2o+nh3h2o，故c错误；d明矾溶液中滴加ba（oh）2至so42完全沉淀，铝离子恰好反应生成偏铝酸根离子，反应的化学方程式为：kal（so4）2+2ba（oh）2=2baso4+kalo2+2h2o，对应的离子方程为：al3+2so42+2ba2+4oh2baso4+alo2+2h2o，故d错误；故选b10某同学学完化学1的知识后得出下列结论，其中正确的是（）a将nah溶于水，得到的水溶液能导电，由此可说明nah是离子化合物bfe（oh）3胶体和fe（oh）3沉淀的物理性质不同但化学性质基本相同cco2、so2、sio2、no2等都是酸性氧化物；na2o、mgo、a2lo3等都是碱性氧化物dmno2具有较强氧化性，可作为h2o2分解反应的氧化剂【考点】钠的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；铁的氧化物和氢氧化物【分析】anah与水反应生成氢氧化钠和氢气；bfe（oh）3胶体和fe（oh）3沉淀的成分都是氢氧化铁；cno2不属于酸性氧化物，al2o3是两性氧化物；d二氧化锰作催化剂【解答】解：anah与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是nah本身发生电离，故a错误； bfe（oh）3胶体和fe（oh）3沉淀的成分都是氢氧化铁，化学性质相同，但fe（oh）3胶体可以吸附而沉淀不能吸附，所以物理性质不同，故b正确；cno2不属于酸性氧化物，al2o3是两性氧化物，故c错误；d二氧化锰作为h2o2分解反应的催化剂，故d错误故选b11向1l含ba（oh）2、naalo2均为0.1mol的混合液中逐滴加入0.1moll1稀硫酸时，溶液中生成沉淀的物质的量（n）与稀硫酸体积（v）的关系图正确的是（）abcd【考点】有关混合物反应的计算【分析】混合液中逐滴加入0.1moll1稀硫酸后，优先发生反应2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，所以滴入稀硫酸后先生成硫酸钡沉淀；当氢氧根离子完全反应后会发生反应alo2+h+h2oal（oh）3，根据两个反应方程式可知，消耗等量的硫酸时生成的氢氧化铝沉淀的物质的量大于硫酸钡，所以沉淀曲线的斜率会增大；当偏铝酸根离子完全转化成氢氧化铝沉淀后，会发生反应al（oh）3+3h+al3+3h2o，导致沉淀的物质的量逐渐减小，直至氢氧化铝完全溶解，最后得到的沉淀为硫酸钡，据此进行判断【解答】解：向1l含ba（oh）2、naalo2均为0.1mol的混合液中逐滴加入0.1moll1稀硫酸，优先发生反应：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，所以滴入稀硫酸后会生成硫酸钡沉淀；当氢氧根离子完全反应后会发生反应：alo2+h+h2oal（oh）3，根据反应方程式可知，加入等量的硫酸时生成的氢氧化铝沉淀的物质的量大于硫酸钡，所以沉淀曲线的斜率会增大；当偏铝酸根离子完全转化成氢氧化铝沉淀后，氢氧化铝会与氢离子反应：al（oh）3+3h+al3+3h2o，所以此段沉淀的物质的量逐渐减小，最后氢氧化铝完全溶解，剩余的沉淀只有硫酸钡，根据分析可知，符合条件的图象为：，故选a12用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（）a用图装置除去cl2中混有的少量hclb用图装置分离水和溴苯的混合物c用图装置制备并收集no气体d用图装置蒸干alcl3饱和溶液制备alcl3晶体【考点】化学实验方案的评价【分析】a氯气、hcl均与氢氧化钠溶液反应； b水和溴苯不溶；c不能用排空法收集no；dalcl3溶液水解得到的hcl易挥发【解答】解：a因氯气、hcl均与氢氧化钠溶液反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和食盐水，故a错误； b水和溴苯不溶，可用分液分离，故b正确；cno易与氧气反应，不能用排空法收集no，只能用排水法，故c错误；dalcl3溶液水解得到的hcl易挥发，蒸干得到氢氧化铝，应利用在hcl气流中蒸发，故d错误故选b13下列根据相关实验现象得出的结论正确的是（）a某溶液加入盐酸酸化的bacl2溶液后有白色沉淀生成，该溶液一定含有so42b某气体能能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色，该气体一定是cl2c某溶液中滴加kscn溶液无明显变化，再滴加氯水后溶液变红色，该溶液中一定含fe2+d将某气体通入溶有足量氨的bacl2溶液中，有白色沉淀生成，该气体一定是so2【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验【分析】a该白色沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡；b具有氧化性的气体能够使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色；c铁离子与硫氰化钾溶液显红色，氯气具有强氧化性，可将fe2+氧化生成fe3+，据此判断即可；d二氧化碳能够与氨气反应生成碳酸铵，碳酸根离子能够与钡离子反应生成碳酸钡沉淀【解答】解：a某溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能含ag+，不一定含有so42，故a错误；b某气体能能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色，说明该气体的氧化性大于碘单质，可以为o3、no2等强氧化性气体，不一定是cl2，故b错误；c向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不变色，说明原溶液中不含有铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气具有强氧化性，可将fe2+氧化生成fe3+，故该溶液中一定含fe2+，故c正确；d某气体通入溶有足量氨的bacl2溶液中，有白色沉淀生成，生成白色沉淀可能为碳酸钡，该气体可能为二氧化碳，不一定是so2，故d错误；故选c14固体x中可能含有mgcl2、na2co3、na2so3、kalo2中的一种或几种现取固体x进行实验，实验过程及现象如下：根据上述实验，下列说法正确的是（）a气体1一定含no可能含co2b沉淀3一定含mg（oh）2一定不含al（oh）3c沉淀4可能为baco3、baso3或二者混合物d固体粉末x中一定有mgcl2和na2so3，可能有kalo2【考点】物质检验实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】固体x中可能含有mgcl2、na2co3、na2so3、kalo2中的一种或几种，向x中加入足量稀硝酸得到气体1和溶液2，向溶液2中加入bacl2得到沉淀4，沉淀4为baso4，则x含有na2so3，加入稀硝酸时发生的离子反应有3so32+2h+2no3=3so42+2no+h2o，则气体1中一定含有no；na2co3能和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，所以气体1可能是no和co2或no，溶液2和氨水反应生成沉淀3，沉淀3可能是al（oh）3或mg（oh）2或二者混合物，所以x中一定含有na2so3，可能含有na2co3，一定含有mgcl2、kalo2中的一种或两种，据此分析解答【解答】解：固体x中可能含有mgcl2、na2co3、na2so3、kalo2中的一种或几种，向x中加入足量稀硝酸得到气体1和溶液2，向溶液2中加入bacl2得到沉淀4，沉淀4为baso4，则x含有na2so3，加入稀硝酸时发生的离子反应有3so32+2h+2no3=3so42+2no+h2o，则气体1中一定含有no；na2co3能和稀硝酸反应生成二氧化碳气体，所以气体1可能是no和co2或no，溶液2和氨水反应生成沉淀3，沉淀3可能是al（oh）3或mg（oh）2或二者混合物，所以x中一定含有na2so3，可能含有na2co3，一定含有mgcl2、kalo2中的一种或两种，a通过以上分析知，气体1一定含no可能co2，故a正确；b通过以上分析知，沉淀3可能是al（oh）3或mg（oh）2或二者混合物，故b错误；c稀硝酸足量，所以亚硫酸根离子完全被氧化生成硫酸根离子，且碳酸根离子完全反应生成二氧化碳，则沉淀一定是baso4，故c错误；dx中一定含有na2so3，可能含有na2co3，一定含有mgcl2、kalo2中的一种或两种，故d错误；故选a15将一定量的镁、铝合金投入到300ml稀硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成mg2+和al3+；硝酸只被还原为no，且在标准状况下体积为6.72l，当加入300ml某浓度naoh溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为24.3g下列有关推断正确的是（）a参加反应的hno3物质的量为0.9molb原稀硝酸的物质的量浓度为3moll1cnaoh溶液的物质的量浓度为6moll1d参加反应的金属质量为9g【考点】化学方程式的有关计算【分析】镁、铝、铁合金溶于过量稀硝酸中，分别生成al3+、fe3+、mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为（52）=0.9mol，反应中金属失去电子的物质的量=硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量，即n（oh）=n（no3）=0.9mol，根据c=计算出氢氧化钠溶液的浓度；反应后沉淀的质量为：金属质量+0.9mol17g/mol=24.3g，则金属的质量为：24.3g15.3g=9g；参加反应的硝酸的物质的量为：n（hno3）=n（no3）+n（no）=0.3mol+0.9mol=1.2mol，根据c=计算出计算出硝酸的物质的量浓度【解答】解：将镁、铝、铁合金溶于过量稀硝酸中，分别生成al3+、fe3+、mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为：（52）=0.9mol，反应中金属失去电子的物质的量=硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量，即：n（oh）=n（no3）=0.9mol，a参加反应的硝酸的物质的量为：n（hno3）=n（no3）+n（no）=0.3mol+0.9mol=1.2mol，故a错误；b参加反应的硝酸的物质的量为：n（hno3）=n（no3）+n（no）=0.3mol+0.9mol=1.2mol，硝酸的物质的量浓度为：c（hno3）=4mol/l，故b错误；c氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：c（naoh）=3mol/l，故c错误；d反应后沉淀的质量=金属质量+0.9mol17g/mol=27.2g，则金属的质量为：24.3g15.3g=9g，故d正确；故选d二本大题共3小题，共34分16ag均是中学常见化学物质，各物质间有如图转化关系图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中a、c为无色气体根据图中信息完成下列各小题：（1）物质m可以是（nh4）2co3或nh4hco3（写化学式）c在工业上有什么用途：生产化肥、制备硝酸、生产制冷剂等（任写两点）（2）反应为氧化还原反应，其中d为是氧化产物（填“氧化”或“还原”），每生成1mold转移2mol电子（3）反应的离子方程式3cu+8h+2n03=3cu2+2no+4h2o（4）写出实验室制备c气体的化学方程式：ca（oh）2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o【考点】无机物的推断【分析】m既能与盐酸反应，又能与naoh反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则c为nh3，气体a能与淡黄色粉末反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故a为co2，则a应为碳酸铵或碳酸氢铵，b为h2o，结合转化关系可知，d为o2，e为no，f为no2，g为hno3，以此解答该题【解答】解：m既能与盐酸反应，又能与naoh反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则c为nh3，气体a能与淡黄色粉末反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故a为co2，则a应为碳酸铵或碳酸氢铵，b为h2o，结合转化关系可知，d为o2，e为no，f为no2，g为hno3，（1）由上述分析可知，m为（nh4）2co3 或nh4hco3，c为nh3，在工业上常用来生产化肥、制备硝酸、生产制冷剂等，故答案为：（nh4）2co3 或nh4hco3；生产化肥、制备硝酸、生产制冷剂等；（2）反应为二氧化碳和过氧化钠的反应，反应方程式为2na2o2+2co22na2co3+o2，其中氧气为氧化产物，根据方程式可知，每生成1molo2转移2mol电子故答案为：氧化；2；（3）反应是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3cu+8h+2n03=3cu2+2no+4h2o，故答案为：3cu+8h+2n03=3cu2+2no+4h2o；（4）c为nh3，实验室通常用氯化铵与氢氧化钙反应制得，反应的化学方程式为ca（oh）2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o，故答案为：ca（oh）2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o17铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：（已知铝土矿的主要成分是al2o3，此外还含有少量sio2、fe2o3等杂质）回答下列问题：（1）写出铝元素在周期表中的位置第三周期a族，已知fe的原子序数为26，原子最外层只有2个电子，则fe的原子结构示意图为（2）在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物质b是co2或二氧化碳，反应的离子方程式为：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3（3）工业上不用电解熔融alcl3制取金属铝的原因是alcl3是共价化合物，熔融状态下不导电（4）sio2可用于工业制粗硅，反应的化学方程式为：sio2+2csi+2co（5）现有a g铝热剂，含al和fe2o3，且高温条件下两者可恰好完全反应如果将其投入足量的naoh溶液中充分反应，在标准状况下可搜集到的气体的体积为l（用含a的式子表示）【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】铝土矿的主要成分是al2o3，此外还含有少量sio2、fe2o3等杂质，加入足量的氢氧化钠，氧化铝、二氧化硅与naoh溶液反应均生成盐和水，只有氧化铁与碱不反应，结合信息可知还生成na2al2si2o8沉淀，过滤后得滤渣fe2o3、na2al2si2o8；滤液用二氧化碳酸化时，将naalo2完全转化为al（oh）3，反应的离子方程式为：alo2+2h2o+co2hco3+al（oh）3；过滤得氢氧化铝沉淀，灼烧得氧化铝，电解氧化铝得单质铝，以此解答该题【解答】解：铝土矿的主要成分是al2o3，此外还含有少量sio2、fe2o3等杂质，加入足量的氢氧化钠，氧化铝、二氧化硅与naoh溶液反应均生成盐和水，只有氧化铁与碱不反应，结合信息可知还生成na2al2si2o8沉淀，过滤后得滤渣fe2o3、na2al2si2o8；滤液用二氧化碳酸化时，将naalo2完全转化为al（oh）3，反应的离子方程式为：alo2+2h2o+co2hco3+al（oh）3；过滤得氢氧化铝沉淀，灼烧得氧化铝，电解氧化铝得单质铝（1）al的原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，位于周期表第三周期a 族，已知fe的原子序数为26，原子最外层只有2个电子，则fe的原子结构示意图为，故答案为：第三周期a 族；（2）在流程第三步“酸化”的目的是生成氢氧化铝沉淀，应通入二氧化碳，反应的离子方程式为alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3，故答案为：co2或二氧化碳；alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3；（3）因alcl3是共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解熔融的氧化铝制备铝，故答案为：alcl3是共价化合物，熔融状态下不导电；（4）sio2可用于工业制粗硅，反应的化学方程式为sio2+2csi+2co，故答案为：sio2+2csi+2co； （5）反应方程式为2al+fe2o3al2o3+2fe，a g铝热剂中含有xmolal，则27x+0.5x160=a，x=mol，与氢氧化钠反应发生2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，可知生成n（h2）=mol，体积为l，故答案为： l18cl2、clo2、k2feo4（高铁酸钾）在生产、生活中广泛用于漂白和杀菌消毒根据所学知识及实验事实回答下列问题：（1）已知高铁酸钾（k2feo4）具有极强的氧化性，在水溶液中能发生如下反应：4feo42+10h2o4fe（oh）3+8oh+3o2根据此反应可知高铁酸钾在碱性的水溶液中比较稳定（填“酸性”、“中性”或“碱性”）高铁酸钾常见制备方法之一是：在碱性条件下，由fe（no3）3与naclo反应生成，完成并配平该反应的离子方程式：clo+fe3+10 ohfeo42+cl+5h2o（2）clo2的氧化性与cl2相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛实验室用nh4cl、盐酸、naclo2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备clo2：注：ncl3中n元素为3价，cl为+1价请仔细分析图1中物质的转化关系，结合氧化还原反应规律完成下面2小题电解时发生反应的化学方程式为nh4cl+2hcl3h2+ncl3溶液x中大量存在的两种阴离子是cl、oh（3）用烧碱溶液吸收cl2可制得漂白液，据此判断漂白液的有效成分为naclo；研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义30时，ph=11的不同浓度的三份漂白液中有效成分的质量分数随时间变化如图2：分解速率v（ i）、v（）的大小关系是v（i）v（），其原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越高其分解速率越大【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应方程式的配平【分析】（1）由4feo42+10h2o4fe（oh）3+8oh+3o2可知，碱性溶液在可抑制高铁酸钾与水反应；clo+fe3+feo42+cl中，cl元素的化合价降低，fe元素的化合价升高，结合电子、电荷及原子守恒分析；（2）实验室用nh4cl、盐酸、naclo2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备clo2，由转化图可知，电解生成氢气、ncl3；ncl3与naclo2反应生成clo2、nh3，则反应物中有水参加反应，生成物中x含naoh、nacl；（3）用烧碱溶液吸收cl2可制得漂白液，反应生成nacl、naclo，naclo具有强氧化性；由30时，ph=11的不同浓度的三份漂白液中有效成分的质量分数随时间变化图可知，i的分解速率随其浓度增大而增大【解答】解：（1）由4feo42+10h2o4fe（oh）3+8oh+3o2可知，碱性溶液在可抑制高铁酸钾与水反应，则在碱性溶液中可稳定存在；clo+fe3+feo42+cl中，cl元素的化合价降低，fe元素的化合价升高，由电子、电荷及原子守恒可知，离子反应为3clo+2fe3+10 oh=2feo42+3cl+5h2o，故答案为：碱性；3；2；10 oh；2；3；5h2o；（2）实验室用nh4cl、盐酸、naclo2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备clo2，由转化图可知，电解生成氢气、ncl3；ncl3与naclo2反应生成clo2、nh3，则反应物中有水参加反应，生成物中x含naoh、nacl，电解时发生反应的化学方程式为nh4cl+2hcl3h2+ncl3，故答案为：nh4cl+2hcl3h2+ncl3；x含naoh、nacl，溶液x中大量存在的两种阴离子是cl、oh，故答案为：cl、oh；（3）用烧碱溶液吸收cl2可制得漂白液，反应生成nacl、naclo，naclo具有强氧化性，漂白液的有效成分为naclo，故答案为：naclo；由30时，ph=11的不同浓度的三份漂白液中有效成分的质量分数随时间变化图可知，在相同条件下，次氯酸钠的浓度越高其分解速率越大，则分解速率v（i）v（），故答案为：v（i）v（）；在相同条件下，次氯酸钠的浓度越高其分解速率越大三本大题共2小题，共21分19完成下列有关硫化氢和二氧化硫的探究实验（1）实验室制备硫