河南省郑州市第三十六中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

河南省郑州市第三十六中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1我国政府为了消除碘缺乏病，在食用盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”的叙述正确的是( )a.“碘盐”应保存在阴凉处b.“碘盐”就是“i2+nacl”c.“碘盐”就是naid.使用“碘盐”时宜高温煎炒【答案】a【解析】碘盐是加kio3的盐，宜保存在阴凉处，不宜高温煎炒。2碳酸铵室温下能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是()a碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大b碳酸铵分解是因为外界给予了能量c该反应的h-ts0d碳酸盐都不稳定，都能自发分解【答案】a【解析】试题分析：碳酸铵自发分解，是因为体系中有氨气和co2的生成而使熵增大。考点：化学反应进行的方向3（9分）在2 l密闭容器内，800时反应2so2(g)o2(g)2so3(g)体系中，n(so2)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(so2)(mol)0.0200. 0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应，在第 5 s时，so2的转化率为_；(2)如图所示，表示so3变化曲线的是_，用o2表示从0 s2 s内该反应的平均速率：v_； (3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(so3)2v(o2) b混合气体中so2的体积分数保持不变cv逆(so2)2v正(o2) d容器内密度保持不变【答案】（1）是（1分） 65 （2分） （2）b（2分）0.0015 moll1s1 （2分） （3）bc（2分）【解析】试题分析：（1）根据表中数据可知，反应进行到3s时so2的物质的量不再发生变化，即so2不能完全转化为三氧化硫，因此该反应是可逆反应。第5s时消耗三氧化硫的物质的量是0.020mol0.007mol0.013mol，所以此时so2的转化率为 100%65%。（2）三氧化硫是生成物，平衡时生成三氧化硫的物质的量是0.013mol，其浓度为0.013mol2l0.0065mol/l，所以根据图像可知，表示so3变化曲线的是b。0 s2 s内消耗so2的物质的量是0.020mol0.008mol0.012mol，则根据方程式可知消耗氧气的物质的量是0.006mol，其浓度为0.003mol/l，则用o2表示从0 s2 s内该反应的平均速率：v0.003mol/l2s0.0015 moll1s1。（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则av(so3)2v(o2)符合反应速率之比是相应的化学计量数之比，但不能确定反应速率的方向，不能说明达到平衡状态，a不正确；b混合气体中so2的体积分数保持不变能说明达到平衡状态，b正确；cv逆(so2)2v正(o2) 符合反应速率之比是相应的化学计量数之比，且反应速率的方向相反，能说明达到平衡状态，c正确；d密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此容器内密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，d不正确，答案选bc。考点：考查反应速率、转化率的计算、平衡状态的判断等4在由水电离的c(h+)=10-14 moll-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是ak+、fe2+、so42-、mg2+ bna+、cl-、nh4+、s2- cal3+、na+、cl-、s2- dna+、k+、br-、cl-【答案】d【解析】试题分析：由水电离的c(h+)=10-14 moll-1的溶液可能呈酸性(有大量h+),也可能显碱性(有大量oh-)。a项中,在碱性条件下，mg2+ 、fe2+不能共存;b项中,硫离子与h+或铵根离子与oh-都不能大量共存;c项中,al3+与s2-反应,分别生成al(oh)3沉淀和硫化氢而不能共存;d项中各个离子无论在酸、碱溶液中都能共存，选d。考点：考查离子共存。5设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）a醋酸的摩尔质量（单位：g/mol）与na个醋酸分子的质量在数值上相等bna个氧分子和na个氢分子的质量比等于16:1c28克氮气所含的原子数目为nad在标准状况下，0.5na个氯气分子所占体积约为11.2l【答案】c【解析】试题分析：a、醋酸的摩尔质量在数值上等于醋酸的相对分子质量，而na个醋酸分子也是1mol醋酸的质量数值上也等于醋酸相对分子质量，正确；b、na个氧分子和na个氢分子的物质的量相等，所以质量比即为摩尔质量之比是32:2=16:1，正确；c、28g氮气的物质的量是1mol，1个氮气分子中有2个n原子，所以原子目是2na，错误；d、0.5na个氯气分子的物质的量是0.5mol，标准状况下的体积约是11.2l，正确，答案选c。考点：考查阿伏伽德罗常数的应用6金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是ananaohna2co3nacl balal2o3al(oh)3alcl3cmgmgcl2mg(oh)2mgso4 dfefecl2fe(oh)2fe(oh)3【答案】b【解析】试题分析：a、能一步反应完成，不符合题意；b、al2o3al(oh)3不能一步进行，符合题意；c、能一步完成，不符合题意；d、能一步反应完成，不符合题意。考点：考查元素及其化合物的性质。7用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）a25 时，ph12的ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.02nab室温下，14.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有ch键数目为2.0nac1 l 0.5 moll1的(nh4)2so4溶液中含有的nh4+数目为nad标准状况下，22.4 l ccl4中含有共用电子对数目为4.0na【答案】b【解析】a项，未指明溶液的体积，错误；b项，乙烯和丁烯可写成(ch2)n，所以14.0 g混合气体中含有ch键数目为2.0na，正确；c项，nh4+水解，nh4+数目应小于na，错误；d项，标况下，ccl4为液体。8将一定量的mgcl2溶于90g水中，使每10个水分子中含有一个cl-，则该mgcl2的物质的量是a0.05mol b0.1mol c0.25mol d0.5mol【答案】c【解析】试题分析：90g水的物质的量=90g/18gmol-1=5mol，使每10个水分子中含有一个cl-，则氯离子物质的量=5mol/10=0.5mol，则mgcl2的物质的量=0.5mol/2=0.25mol，选项c符合题意。考点：考查微粒数目的有关计算9对于苯乙烯（结构如下图）的下列叙述中：能使酸性kmno4溶液退色；可发生加聚反应；可溶于水；可溶于苯中；能与浓硝酸发生取代反应；所有的原子可能共平面，其中 正确的是a仅 b仅c仅 d全部正确【答案】c【解析】10下列除杂分离方法正确的是选项物质杂质所用试剂分离方法a苯苯酚足量浓溴水过滤bch3ch2ohch3cooh足量cao蒸馏cc2h5brbr2足量na2so3(aq)分液dkclcacl2足量na2co3溶液、盐酸过滤【答案】bc【解析】试题分析：a苯酚与足量浓溴水发生反应形成三溴苯酚白色沉淀，但是三溴苯酚白色沉淀容易溶于苯，因此不能用这种方法除去苯中的杂质苯酚，错误；ch3cooh和 cao发生反应形成沸点较高的离子化合物乙酸钙，而乙醇沸点较低，因此可以再通过蒸馏的方法进行分离、提纯，正确；cbr2+h2o+ na2so3=2hbr+ na2so4, c2h5br难溶于水，而na2so4,溶于水，是互不相溶的两层液体，故可以用分液的方法分离，正确；d向含有杂质cacl2的kcl溶液中加入足量na2co3溶液，杂质变为caco3沉淀，再加入盐酸，na2co3、caco3反应变为cacl2，但是又引入了新的杂质nacl，因此不能达到除杂的目的，错误。考点：考查除杂分离方法的正误判断的知识。11已知常温下浓度均为 0.l mol/l的下列三种溶液的ph:下列有关说法中正确的是a溶液中阳离子的物质的量浓度之和：na2co3 nacn nahco3b相同条件下的酸性：h2co3 hcnc三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡d升高na2co3溶液的温度，减小【答案】c【解析】试题分析：a项nahco3、na2co3、nacn三种盐，都是强电解质，它们的电离方程式分别为：nahco3=na+hco3-，hco3-h+co32- （非常微弱），na2co3=2na+co32-，nacnna+cn-，从它们的电离方程式可以看出，当浓度相同时，na2co3 电离出的阳离子na+浓度大，故na2co3中阳离子浓度和最大，阳离子浓度和为na+与h+浓度，三种盐均水解呈碱性，根据所给溶液ph可知，阳离子的物质的量浓度之和：na2co3nahco3nacn故a项错误；b项nahco3的水解离子方程式为：hco3-+h2oh2co3+oh-，na2co3的水解离子方程式分两步，第一步为：co32-+h2ohco3-+oh-（以第一步为主），第二步为：hco3-+h2oh2co3+oh-，nacn的水解离子方程式为：cn-+h2ohcn+oh-，盐类水解的规律是，越弱越水解，即酸越弱，其盐中的酸根离子水解程度越大，浓度均为0.1moll-1的nahco3、na2co3、nacn三种盐溶液ph：ph（na2co3）ph（nacn）ph（nahco3），说明酸性：h2co3hcn故b项错误；c项浓度均为0.1moll-1的nahco3、na2co3、nacn三种盐溶液，ph都不等于7，说明存在水解平衡，它们的盐溶液，都有水，水也是弱电解质，说明存在电离平衡故c项正确；d项影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质，外界条件对平衡移动也有影响，水解反应为吸热反应，升高温度，促进盐溶液中co32-水解，na2co3的水解离子方程式分两步，第一步为：co32-+h2ohco3-+oh-（以第一步为主），第二步为：hco3-+h2oh2co3+oh-，从水解的离子方程式可知增大，故d项错误；本题选c。考点：盐类水解应用。12在一定条件下，将1 molco和1 mol水蒸气通入容器中发生下述反应：co+h2oco2+h2,达到平衡后，测得为co20.6 mol，再通入0.3 mol水蒸气，又达到平衡后，co2的物质的量为a、0.7mol b、0.8mol c、0.6mol d、0.9mol【答案】a【解析】试题分析：第一次平衡后再通入0.3 mol水蒸气平衡向右移动，达新平衡时二氧化碳的物质的量一定大于0.6mol，故排除答案c；依平衡移动原理0.3 mol水蒸气不会全部转化为二氧化碳及氢气，从而排除答案d；又依平衡移动原理知，新平衡下的水蒸气转化率一定小于前次平衡的转化率，而第一次平衡时水蒸气的转化率为百分之六十，按此计算0.3*60/100=1.8mol，0.6+1.8=7.8mol，而达新平衡时二氧化碳的物质的量应小于7.8mol，排除b，而选a。（此题目也可以用化学平衡常数来解，根据第一次平衡求出化学平衡常数k ，再根据通入的0.3mol水蒸气，利用两次平衡k相等，即可解出答案）考点：化学平衡移动有关计算。132011年3月11日14时46分，日本发生9.0级的强震并引发海啸和核泄露，下列说法正确的是（ ） a日本发生的强震并引发核泄露给我们的启示是人类不能发展核能b服用含放射性物质超标的水和食物，不会对人体产生危害c核反应堆中的235u被中子轰击后，产生新的原子，该变化为化学变化d核泄露中的垃圾水大量流入海洋，会引发海产品污染【答案】d【解析】略14下图为室温下0.2 mol/l ch3cooh溶液逐滴滴加到25.00 ml 0.1mol/l naoh溶液中ph的变化曲线，下列说法正确的是：a若选用甲基橙指示ch3cooh滴定未知浓度的naoh溶液 的滴定终点，则测定结果偏低b反应过程中溶液中阴、阳离子总数目：b 点大于c点c因为ch3coona溶液显碱性，所以当向ch3cooh溶液中加入ch3coona时，ch3cooh电离程度将增大da、c区间内，c(na)一定大于c(ch3coo)，但c(oh)可能大于、小于或等于c(ch3coo)【答案】d【解析】醋酸和氢氧化钠恰好反应时，由于生成的醋酸钠水解显碱性。而甲基橙的变色范围是在酸性条件下的，所以a中消耗的醋酸应该偏多，测定结果偏高，a不正确。根据图像可知，b点二者恰好反应，醋酸钠水解显碱性，而c点溶液显中性，所以根据电荷守恒定律c(ch3coo)c(oh)c(na)c(h)可知，反应过程中溶液中阴、阳离子总数目：b 点小于c点，b不正确。c不正确，由于增大了c(ch3coo)，所以会抑制醋酸的电离。根据电荷守恒定律可知选项d正确，因此正确的答案选d。15下列说法正确的是a某有机物燃烧只生成co2和h2o，且二者物质的量相等，则此有机物组成为cnh2nb一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气的体积c相同质量的烃，完全燃烧，消耗o2越多，烃中含c%越高d某气态烃cxhy与足量o2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度150 )，则y=4，若体积增加，则y4，否则y4【答案】d【解析】试题分析：a有机物燃烧只生成co2 和h2o，且二者物质的量相等，只能说明有机物的组成中碳氢原子个数比为1：2，不能确定有无氧元素，a项错误；b二氧化碳、水均能被碱石灰吸收，一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积是生成水蒸气和二氧化碳的体积， b项错误；c消耗1 mol o2时，需要12 g c和4 g h，所以相同质量的烃，完全燃烧，烃中含c%越高，消耗o2越少，c项错误；d 温度等于150 ，cxhy(g)(xy/4)o2(g)xco2y/2h2o(g)，反应体积变化为(xy/2)-(1xy/4)=y/4-1；若反应前后体积不变，则y=4，若体积减少则y小于4，反之则大于4，d项正确；选d。考点：考查有机物分子的元素组成。16下图中a至f是化合物，g是单质，它们之间有如下转化关系：写出a、b、e、f的化学式。a_，b_，e_，f_。【答案】nahco3 na2co3na2o2naoh【解析】解本题先要综合考虑题给条件，a至f是化合物，g是单质，且c+eb+g，d+ef+g，即c、d分别与e（化合物）都能产生g（单质），很容易想到g是o2，e是na2o2。此题把naoh、na2o2、na2co3、nahco3之间的转化在一个题目中予以考查。17no、no2、nh3、so2、co等都是空气污染物。（1）酸雨的形成主要是大气中的_溶于水后形成了酸性溶液。（2）在汽车的排气管上装一个催化转化装置，可使汽车尾气中的no与co反应，生成氮气和碳的另一种无污染的气体，请完成该转化的化学方程式： no + con2+ 。【答案】（1）no2、so2；（2）nocon2co2。【解析】试题分析：（1）no、co属于不成盐氧化物，nh3溶于水显碱性，no2溶于水生成硝酸，so2溶于水生成h2so3，h2so3被氧化成h2so4，因此造成酸雨的是so2、no2；（2）碳的另一种无污染的气体是co2，根据化合价的升降配平，nocon2co2。考点：考查氧化还原反应、酸雨等知识。18(12分)50 ml 1.0 moll1盐酸跟50 ml 1.1 moll1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题： 大小烧杯间填或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形金属（如铜）。其原因是 。大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用 。 （填“能”盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。如果改用60 ml 1.0 moll1盐酸跟50 ml 1.1 moll1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或 “不变”）。【答案】（1）减少实验过程中的热量损失（2） 不能 因金属易导热 （3）偏低 （4）增加 不变【解析】在反应中必须尽可能的减少热量的损失，而金属属于热的良导体。所以不能将环形玻璃搅拌棒改为环形金属。若不盖硬纸板，会造成热量的损失，使结果偏低。因为酸和碱的物质的量增加了，所以放出的热量要增加，但中和热不变。19实验室配制500 ml 0.1 moll1的na2co3溶液，请回答下列问题。(1)应用托盘天平称取na2co310h2o晶体g。(2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上(1 g以下用游码)，天平平衡时，则实际称量的na2co310h2o晶体g。(3)用托盘天平和小烧杯称出na2co310h2o的质量，其正确操作顺序的标号为（操作可以重复）_。a调整零点b将游码移至刻度尺的零刻度处，将砝码放回砝码盒内c将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量d称量空的小烧杯e.记录称量结果(4)下列操作对配得的溶液无影响的是（填序号）；会使所配溶液浓度偏大的是（填序号）。在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液。容量瓶未烘干就用来配制溶液。定容时俯视刻度线。定容时仰视刻度线。定容时不小心使少量蒸馏水流出瓶外。将所配溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出。【答案】(1)14.3g。 (2)13.7g。 (3)adeceb (4)2.5.6（填序号）；3（填序号）【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制及有关误差分析。（1）500 ml 0.1 moll1的na2co3溶液中碳酸钠的物质的量是0.05mol，所以需要na2co310h2o晶体的质量是0.05mol286g/mol14.3g。（2）由于托盘天平中，左盘的质量总是等于右盘的质量和游码的质量之和，所以当药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上时，物体的实际质量是14.0g0.3g13.7g。（3）根据配制的原理及要求可知，正确的操作顺序是adeceb。（4）根据cb/v可知，如果在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液，则溶质减少，浓度偏小；容量瓶不需要烘干，因此选项无影响；定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液的体积减少，浓度偏高；定容时仰视刻度线，则容量瓶中溶液的体积增加，浓度偏小；定容时不小心使少量蒸馏水流出瓶外，对实验结果不影响；同样将所配溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出时，也不会影响实验结果。20（10分）某化学兴趣小组设计实验制取乙酸乙酯。现用下图装置进行实验，在圆底烧瓶内加入碎瓷片，再加入由2 ml 98%的浓h2so4和3 ml乙醇组成的混合液，通过分液漏斗向烧瓶内加入2 ml 冰醋酸，烧杯中加入饱和na2co3溶液。请回答下列问题：(1)写出圆底烧瓶内发生反应的化学方程式： ； 反应中加入浓硫酸的作用是 ；(2)球形干燥管c的作用是 ；(3)反应结束后d中的现象是 ；分离出d中的乙酸乙酯时需要的玻璃仪器是_ 。【答案】（1）ch3cooh+c2h5ohch3coo c2h5+h2o（2分）催化作用、吸水作用（2分） （2）防止倒吸（2分）（3）上层产生无色透明的油状液体，且具有水果香味（2分）分液漏斗、烧杯（2分）【解析】（1）乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为ch3cooh+c2h5ohch3coo c2h5+h2o。在酯化反应中浓硫酸起催化剂和吸水剂的作用。（2）由于挥发出的乙酸或乙醇和水都是互溶的，是由为了反之倒吸，需要加一个干燥管。（3）乙酸乙酯不溶于水，所以在d中可以看到上层产生无色透明的油状液体，且具有水果香味。不溶于水，分液即可，主要玻璃仪器是分液漏斗和烧杯。21(8分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的no3还原为n2，从而消除污染。其反应的离子方程式是： 6no3+ 10al + 18h2o 3n2+ 10al(oh)3 + 6oh（1）现在要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的no3（设氮元素都以no3的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝_g。（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。 写出镁和含氮废水反应的离子方程式：_ 已知金属镁是从海水中提取的mgcl2，通过电解制得的。若要除去1m3含氮元素0.3mol的废水中的no3，则至少需要含0.5（质量分数）mgcl2的海水_ kg。【答案】（1）13.5 （2）2no3+ 5mg + 6h2on2 + 5mg(oh)2 + 2oh 14.25 22【有机物化学基础】有机物g是制备液晶材料的中间体之一，其结构简式为：g的一种合成路线如下：其中，af分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去。已知：x的核磁共振氢谱只有1种峰；rchch2rch2ch2oh；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：（1）a的结构简式是 ；c中官能团的名称是 。（2）b的名称是 。第步中属于取代反应的有 （填步骤编号）（3）写出反应的化学方程式。（4）第步反应的化学方程式是。（5）g经催化氧化得到y（c11h12o4），写出同时满足下列条件的y的所有同分异构体的结构简式 。a.苯环上的一氯代物有2种； b.水解生成二元羧酸和醇。【答案】（1） 醛基（2）2-甲基-1-丙醇； （3）2cl22hcl（4）（5） 【解析】x的分子式为c4h9cl其核磁共振氢谱只有1种峰，表面其只有一种化学环境的氢，说明x为2-甲基-2-氯丙烷；xa是消去反应，故a为(ch3) 2cch2；ab是加成反应，故b为(ch3) 2chch2oh；bc是氧化反应，故c为(ch3) 2chcho；cd是氧化反应，故d为(ch3) 2chcooh；由题意知e发生取代反应，故e为；f发生水解反应，故f为；由题意知d+fg为酯化反应，故g为；中醛基被氧化成酸，故y为(ch3)2coo(c6h4)cooh。（1）a的结构简式，c为(ch3) 2chcho，故其官能团为醛基。（2）b为(ch3) 2chch2oh其名称为2-甲基-1-丙醇；综上分析知中取代反应为。（3）步骤在是光照条件下与氯气发生取代反应，故反应方程式2cl22hcl。（4）步骤是d和f发生酯化反应，故反应方程式h2o（5）y为(ch3)2coo(c6h4)cooh则其满足ab两条件的同分异构体为 23(19分)已知：a、b、f是家庭中常见的有机物，f常用于食品包装，e是石油化工发展水平的标志。根据下面转化关系回答问题。（1）分别写出a和e中官能团的名称：a中_；e中_；（2）操作的名称为_。（3）每步的反应类型分别为_；（4）请写出下列反应的化学方程式：写出反应在浓硫酸溶液中加热反应的方程式_；b在金属铜存在下在空气中加热反应_；f在空气中完全燃烧 。d的钠盐与稀盐酸反应_（5）f是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是_（6）在实验室也可以用如图所示的装置制取c，请回答下列问题试管a中加入几块碎瓷片的目的是_。反应开始前，试管b中盛放的溶液是_。作用是_。可用_的方法把制得的c分离出来。【答案】（1）羧基，碳碳双键 ；（2）分馏 ；（3）酯化(取代)反应；加成反应；加聚反应；（4） .ch3ch2ohch3coohch3cooch2ch3h2o；2ch3ch2oh + o2 2ch3cho2h2o (或其他合理写法).； + 3no2 2nco2 + 2nh2o；ch3coona + hclch3cooh + nacl；（5）白色污染；（6） 防止暴沸；饱和na2co3溶液，吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；分液。【解析】试题分析：（1）e是石油化工发展的水平的标志，推出e：ch2=ch2，乙烯和水在一定条件下发生加成反应，推出b为ch3ch2oh，a、b是家庭中常见有机物，且乙醇和a能发生反应，推出a：ch3cooh，f常用于食品包装，推出f：聚乙烯，a中含有的官能团是羧基，e中含有的官能团是碳碳双键；（2）操作得到石油气、汽油、柴油等，利用沸点不同进行的分离，即石油的分馏；（3）乙酸和乙醇发生酯化(取代)反应，生成c为c