河南省郑州市第三十一中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.docVIP

河南省郑州市第三十一中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列有关试验操作的叙述正确的是（ ）a实验室制取少量的乙酸乙酯时，浓硫酸作催化剂和脱水剂b将铜丝灼热后伸入到乙醇中，反应后铜丝的质量增重c用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出 d在制取少量的乙酸乙酯时，先在试管中加入浓硫酸，再加入乙醇和乙酸的混合液【答案】c【解析】2下列过程吸收热量的是a汽油燃烧 b氨气液化 c碳酸钙分解 d浓硫酸稀释【答案】c【解析】试题分析：a、所有的燃烧均为放热反应，故汽油的燃烧是放热的，故a错误；b、氨气由气态变为液态是放热的，故b错误；c、碳酸钙的分解为分解反应，是吸热反应，故c正确；d、浓硫酸的稀释放热，故d错误；故选c。考点：考查了吸热反应和放热反应的相关知识。3高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是na+导体。下列叙述正确的是a放电时，石墨电极a为正极b放电时，na+从石墨b向石墨a方向迁移c充电时，b极反应为na2sx -2e- = xs+2na+d可将装置中的固体电解质改成nacl溶液【答案】c【解析】试题分析：a.放电时，石墨电极a为负极，错误；b.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，放电时，na+从负极石墨a向正极石墨b方向迁移，错误；c.充电时，阳极b极发生氧化反应，电极反应式为na2sx -2e- = xs+2na+，正确；d. 由于钠单质会与水反应，所以固体电解质不能改成nacl溶液，错误。考点：考查高温钠硫电池在放电、充电时的反应原理的知识。4下列说法或叙述中正确的是a硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物b将饱和fecl3溶液滴入naoh溶液中，加热煮沸，可制得fe(oh)3胶体c反应8nh3+3cl2n2+6nh4cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2d氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质【答案】c【解析】试题分析：a硫酸是酸，纯碱是碳酸钠属于盐，氯酸钾属于盐，氧化钠与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，故a错误；b在饱和fecl3溶液滴入naoh溶液生成的是红褐色fe(oh)3沉淀，不是胶体，故b错误；c反应中cl2为氧化剂，nh3为还原剂，由方程式可知，当有8molnh3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故c正确； d氯气是非金属单质，不属于电解质，氯水导电是因为氯气和水反应生成的氯化氢、次氯酸是电解质，氯气本身不能电离出离子，故d错误；故选c。考点：考查物质的分类、胶体制备、电解质的概念、氧化还原反应的分析判断。5将质量为w1g的钠、铝共融物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体v1 l。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/l的hcl溶液，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加hcl溶液体积为v2 l。将溶液蒸干灼烧得固体w2g。n(na)、n(al)代表钠、铝的物质的量，下列所列关系式中不正确的是( ) a35.5a v2 w2w1 b23n(na)27n(al)w1cn(na)3n(al)2 da v2 n(na) 3n(al)【答案】a【解析】6下列有关化学用语表示正确的是a中子数为20的氯原子：bhclo的电子式：ck2o的电子式： d熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：khso4khso【答案】c【解析】试题分析：a、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为20的氯原子表示为cl，a不正确；b、次氯酸的电子式为，b不正确；c、氧化钾是离子化合物，含有离子键，电子式为，c正确；d、熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：khso4khso ，d不正确，答案选c。考点：考查化学用语的正误判断7下列离子方程式与所述事实相符且正确的是a向含有0.4 mol febr2的溶液中通入0.3 mol cl2充分反应：4fe2+2br3cl2= 4fe3+6clbr2b磁性氧化铁溶于氢碘酸：fe3o48h= 2fe3fe24h2oc放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4h4io2=2i22h2od向硝酸铵溶液中滴加naoh溶液：nh4+oh= nh3+ h2o【答案】a【解析】试题分析： a、由电子守恒可知，0.4mol亚铁离子全部被氧化，0.2mol溴离子被氧化，发生的离子反应为4fe2+2br-+3cl2=4fe3+6cl-+br2，a正确； b、实际上fe3o4就是：feofe2o3,溶于酸后存在fe2+和fe3+,fe3+和i-继续发生氧化还原反应：2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2，所以fe3o4和hi的反应,反应方程式为：fe3o4 + 8hi = 3fei2 + i2 + 4h2o，b错误； c、放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液要想呈蓝色，说明生成了碘单质，但需要加入酸才能实现，方程式为4h4io2=2i22h2o ，c错误； d、向硝酸铵溶液中滴加naoh溶液，由于是稀溶液，氨气不会溢出，应写成nh3h2o ,d错误；答案选a考点：离子方程式的书写8短周期元素x、y、z在周期表中的位置关系如下图所示,据此回答下列问题:(1)x元素形成单质的化学式是;(2)写出y元素形成的单质与水反应的化学方程式;(3)写出单质z与钠反应的化学方程式。【答案】(1)he (2)2f2+2h2o4hf+o2 (3)2na+sna2s【解析】本题考查的是元素周期表的结构,x只能是氦元素,y是氟元素,z是硫元素。9钠在干燥空气中形成的氧化物0.70 g，溶于水后，可被100 g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是ana2o2和na2o bna2o cna2o2 d无法确定【答案】a【解析】试题分析：盐酸中氯化氢的物质的量为100*0.73%/36.5=0.02mol，则钠的物质的量为0.02摩尔，即0.46克，则氧化物中氧元素的质量为0.70-0.46=0.24克，即0.015摩尔，钠元素和氧元素的物质的量比为2:1.5，所以氧化物中既有氧化钠也有过氧化钠。选a。考点：钠的氧化物的性质和组成10钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（tio2），制取步骤为：tio2ticl4 ti已知：c（s）o2（g）=co2（g） ，h12co（g）o2（g）=2co2（g） ，h2tio2（s）2cl2（g）=ticl4（s）o2（g） ，h3则反应tio2（s）2cl2（g）2c（s）=ticl4（s）2co（g）的h为ah32h12h2 bh32h1h2ch32h1h2 dh32h12h2【答案】c【解析】试题分析：已知：c （s）+o2 （g）=co2 （g）；h1；2co （g）+o2 （g）=2co2 （g）；h2；tio2（s）+2cl2 （g）=ticl4（s）+o2（g）；h3；利用盖斯定律将+2-可得：tio2（s）+2cl2（g）+2c（s）=ticl4（s）+2co（g）h=h32h1h2，故选c。考点：考查了盖斯定律的应用的相关知识。11下列叙述中，正确的是a在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原b得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强c阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性d有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应【答案】d【解析】试题分析：氧化还原反应有时可以发生在同一种物质的同种元素之间，如歧化反应：cl22naoh=naclnacloh2o，也可以发生在不同物质的同种元素之间，如归中反应：2h2s+so2=3s+2h2o，这两种反应都是同一种元素既被氧化，又被还原；b氧化性强弱与得电子的多少无关，与得电子的难易程度有关；c处于中间价态元素的微粒既有氧化性也有还原性，如fe2+、so32-既有氧化性也有还原性；d同素异形体之间的转化反应属于非氧化还原反应。选d。考点：氧化还原反应12氨与重水（d2o）形成的碱与盐酸反应，这一反应生成的盐中阳离子的化学式是anh3d+ bnh2d2+ cnd3h+ dnh4+【答案】a【解析】13有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的co2，发生如下反应：narco2h2ohrnahco3 2nar1co2h2o2hr1na2co3。hr和hr1的酸性强弱比较，正确的是（ ）ahr较b弱 bhr1较弱 c两者相同 d无法比较【答案】【解析】试题分析：nar1的反应：co2先和水反应生成h2co3，然后和nar1发生第一步反应：nar1+h2co3nahco3+hr1，由于nar1过量，所以nahco3继续和nar1反应：nahco3+nar1hr1+na2co3，总反应表示为：2nar1co2h2o2hr1na2co3，根据较强酸制备较弱酸可知酸性：h2co3hco3-hr1；nar的反应：co2先和水反应生成h2co3，然后和nar发生第一步反应：nar+h2co3nahco3+hr，虽然nar过量，但反应停在了nar+co2+h2ohr+nahco3这步，说明酸性：h2co3hrhco3 -，所以hr较强、hr1较弱，答案选b。考点：考查酸性强弱判断14（3分）等质量的cuo和mgo分别和足量的硝酸恰好反应（假定反应后溶液的体积相等），则生成cu(no3)2和mg(no3)2溶液的物质的量浓度之比_。【答案】【解析】略15一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加h2o2到溶液中无fe3+存在，加热除去多余的h2o2，当加入200ml 6moll-1 naoh溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是b合金与稀硫酸反应共生成0.45mol h2a该合金中铁的质量为5.6gc该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6nad所加的稀硫酸中含0.6molh2so4【答案】a【解析】试题分析：最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为：(26.3g11.0g)17g/mol=0.9mol，则铁和铝的总物质的量为：0.9mol/3=0.3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol；200ml 6moll-1 naoh溶液中含有naoh的总物质的量为：6mol/l0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为：1.2mol/2=0.6mol；a0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.1mol氢气，0.2mol铝与稀硫酸反应生成0.3mol氢气，总共生成0.4mol氢气，故a错误；b根据计算可知，合金中含有0.1mol铁，其质量为：56g/mol0.1mol=5.6g，故b正确；c铁不与氢氧化钠溶液反应，0.2mol铝与氢氧化钠溶液反应转移电子为：0.2mol3=0.6mol，转移的电子数为0.6na，故c正确；d根据分析可知，所加硫酸的物质的量为0.6mol，故d正确，故选a。【考点定位】有关混合物反应的计算【名师点晴】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确恰好沉淀时溶质组成为解答关键，注意掌握质量守恒定律、电子守恒在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力；b为易错点，注意铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁。16已知琥珀酸亚铁是常见治疗缺铁性贫血的补铁药剂的主要成分，该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。请回答相关问题。（1）常见治疗缺铁性贫血的补铁药剂通常都制成糖衣片，除了服用方便外它的另一个最重要的原因是 。（2）某同学为了检测某补铁药剂药片中fe2的存在，设计并进行了如下实验：a、将药片去除糖衣，碾碎。b、将碾碎的药片粉末转移到锥形瓶中，加入试剂a，过滤，得浅绿色溶液c、向滤液中加入硫氰化钾溶液，溶液呈淡红色，加入几滴新制氯水，溶液立即出现血红色d、向血红色溶液中继续滴加氯水，并振荡，静止几分钟，红色褪去。请回答下列问题操作a中碾碎药片所使用的主要仪器是 试剂a是 ，加入kscn溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是 。用方程式表示溶液出现血红色的原因 。对溶液最后褪色的原因，甲、乙两位同学首先进行了猜想：甲同学认为：可能是溶液中的3价fe又被还原为2价fe乙同学认为：可能是溶液中的scn被过量的氯水氧化基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。 【答案】（1）防止二价铁被氧化为三价铁而变质（1分）（2）研钵（1分）稀盐酸(或稀硫酸溶液)（1分）少量的fe2被空气中的氧气氧化（2分）。2fe2cl22fe32cl（1分） ；fe3scn2 （或fe33scnfe(scn) 3）（1分）取少量褪色后溶液，加入kscn溶液；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的（2分）。或取少量褪色后溶液，加入fecl3溶液；如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的。【解析】二价铁极易被空气中氧气等氧化剂氧化为三价铁而变质，故补铁药剂都用糖衣包裹；溶液最后退色的原因要么是没有了fe3，要么是没有了scn，故可向已退色的溶液中继续加入这两种离子中的任意一种来检验。17(10分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用（1）利用“化学蒸气转移法”制备tas2晶体，发生如下反应：tas2（s）+2i2（g） tai4（g）+s2（g）h0 （i）反应（i）的平衡常数表达式k 。若k1，向某恒容密闭容器中加入1mol i2（g）和足量tas2（s），i2（g）的平衡转化率为 。（2）如图所示，反应（i）在石英真空管中进行，先在温度为t2的一端放入未提纯的tas2粉末和少量i2（g），一段时间后，在温度为t1的一端得到了纯净的tas2晶体，则温度t1 t2（填“”“”或“”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。（3）利用i2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为h2so3，然后用一定浓度的i2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 。（4）25时，h2so3hso3-+h+的电离常数ka110-2mol/l，则该温度下nahso3的水解平衡常数kh= mol/l。若向nahso3溶液中加入少量的i2，则溶液中c(h2so3)/(hso3-)将 （填“增大”“减小”或“不变”）。【答案】（1）；66.7% （2）；i2（3）淀粉；h2so3i2+h2o4h+so42-2i- （4）1.010-12；增大 【解析】试题分析：（1）根据题意反应（）的平衡常数表达式k=；若k=1，设 i2的平衡转化率为x，则参加反应的为xmol，平衡时生成tai4和s2各0.5xmol，剩余i2为（1-x）mol，根据k=1，解之得：x=66.7%；（2）由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度t2端利于反应正向进行，为高温，温度t1端利于反应向左进行，为低温，所以t1t2，i2是可以循环使用的物质；（3）因为i2遇到淀粉会变蓝色，所以可以用淀粉溶液作指示剂。离子反应：h2so3+i2+h2o=4h+so42-+2i-；（4）ka=，hso3-+h2oh2so3+oh-，kb=1.01021.010-14=1.010-12，当加入少量i2时，溶液酸性增强，c(h+)增大，但是温度不变，kb不变，则c(h2so3)/(hso3-)增大。考点：考查化学平衡的影响因素。18（9分）如图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶中装有冰醋酸、乙醇、浓硫酸和沸石，水浴加热，粗制乙酸乙酯。反应一段时间后，将粗产品倒入装有水的烧杯中，液体分为两层，现用两种方法检验乙酸乙酯和水层：第一种方法加入几滴kmno4溶液，结果两层都没有颜色，无法区别；第二种方法是加入少量碘片，结果是上层液体呈紫红色。在这个实验中：（1）水浴的作用是 ，浓硫酸的作用是 。（2）水流经冷凝管时，应从 口进入。（填a或b）（3）烧杯中乙酸乙酯在 层，根据是 ，加入几滴kmno4溶液后，水层不显紫色，是因为 。（4）粗制乙酸乙酯经过提纯，可得到纯净的酯，提纯的操作方法是 。【答案】(1)使反应物受热均匀；催化剂、吸水剂 (2) b (3)上；上层液体呈紫红色； kmno4氧化留在水层中的乙醇(以上每空1分,共7分) (4)向粗制酯里加入饱和na2co3溶液，振荡后分液，分离出上层液即为纯净的酯。(2分)【解析】（1）反应需要加热，而采用水浴加热，可以使液体受热均匀。因为反应是可逆反应，有水生成，水浴浓硫酸的作用是催化剂和吸水机。（2）冷凝时逆向冷却效果好，所以b口进水。（3）乙酸乙酯的密度小于水的，所以在上层。因为碘易溶在有机物中，而上层呈紫红色，据此判断应该在上层。酸性高锰酸钾溶于具有强氧化性，能氧化水中的乙醇，所以颜色消失。（4）要想得到乙酸乙酯，就需要除去挥发出的乙酸和乙醇，同时还不能减少乙酸乙酯，所以可利用饱和碳酸钠溶液，因为饱和碳酸钠可以吸收乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，最后通过分液即可。19（16分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。请回答下列问题。（1）下列有关说法正确的是_（填字母序号）。a在第、步骤中，溴元素均被氧化b用澄清的石灰水可鉴别nahco3溶液和na2co3溶液c可以用海滩上的贝壳制取的ca(oh)2使母液中的mg2沉淀下来d步骤 除去ca2、mg2、so42加入试剂的先后顺序为naoh、na2co3、bacl2（2）工业上以nacl、nh3、co2等为原料先制得nahco3，反应的化学方程式为：nacl + nh3 + co2 + h2onahco3+ nh4cl，进而生产纯碱。某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。乙装置中的试剂是 ；实验中分离出nahco3晶体的操作是_（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有_。（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：naoh溶液和cl2，又称为“氯碱工业”。将电解生成的cl2通入naoh溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式 。该活动小组中甲、乙两位同学利用制得的cl2按下图装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： ，其有关反应的离子方程式为 。你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。【答案】（16分）（1）c （2）饱和nahco3溶液 ； 过滤 ； 玻璃棒、漏斗、烧杯（3）cl22oh= clcloh2o控制so2和cl2按物质的量之比1：1 进气； so2 +cl2 +2h2o =so42-+2cl+4h控制so2和cl2进气的物质的量，使之不相等【解析】试题分析：(1) a.第步的反应为so2+2h2o+br2=h2so4 +2hbr,溴元素的化合价降低被还原，错误；b. 分别向na2co3 和nahco3 溶液中加入澄清石灰水，发生反应为na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3、2nahco3 +ca(oh)2=na2co3+caco3+2h2o，均有白色沉淀产生，无法鉴别，错误；c.贝壳的主要成分是caco3 ，煅烧贝壳生成cao，cao+h2o = ca(oh)2 ,ca(oh)2 +mg2=ca2+mg(oh)2 ,所以可以用海滩上的贝壳制取的ca(oh)2使母液中的mg2沉淀下来，正确；d. 根据溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子和硫酸根离子，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，这样可以将过量的钡离子沉淀除去，最后再用盐酸中和溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，错误；选c。（2）利用盐酸制取二氧化碳时二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应，所以通过饱和碳酸氢钠的溶液是为了除掉气体中的氯化氢气体，所以乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠的溶液；分离出nahco3 晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作；该操作所需要的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯。（3）将电解生成的cl2通入naoh溶液中可得到一种消毒液，该消毒液是naclo溶液，氯元素的化合价升高，必然有一部分氯元素的化合价由0价降低到-1价，所以氯气和naoh溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式为cl22oh= clcloh2o。甲同学实验过程中，品红溶液不褪色，说明没有so2 进入品红溶液，而so2 与浓硫酸不反应，只能是so2 和氯气在浓硫酸的环境中发生反应消耗掉，即so2 +cl2 +2h2o =h2so4 +2hcl,所以甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是控制so2和cl2按物质的量之比1：1 进气；其有关反应的离子方程式为so2 +cl2 +2h2o =so42-+2cl+4h；无论是so2 还是氯气都能使品红溶液褪色，所以乙同学是通过控制so2和cl2进气的物质的量，使之不相等，让品红溶液变得越来越浅的。考点：考查海水资源的综合利用，侯德榜制碱法的化学原理，so2和氯气的化学性质等知识。20（11分）稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域。一种从废弃阴极射线管(crt)荧光粉中提取稀土元素钇(y)的工艺流程如下：已知：废弃crt荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如下表所示；不同离子沉淀的ph如图所示。（1）步骤i中进行原料预处理的目的为_。（2）步骤中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为_。（3）步骤中发生的主要反应的离子方程式为_。（4）步骤中除杂试剂ddtc除去的杂质离子有_，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为_。（5）步骤v中y3沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c（c2o42）不低于_mol/l。(已知：当离子浓度小于105 mol/l时，沉淀就达完全；ksp=8.01028)（6）步骤中草酸钇隔绝空气加热可以得到y2o3，该反应的化学方程式为_。【答案】（1）除去zno和al2o3；富集稀土元素；降低后续耗酸量；降低后续除杂困难；增大后续稀土与酸接触面积，提高反应速率等。（1分）（2）pbo2+4hclpbcl2+cl2+2h2o（2分）（3）al33nh3h2oal(oh)33nh4+（2分）（4）zn2、pb2（1分）zn2、pb2与y3沉淀的ph相近，三者因同时沉淀而无法分离（1分）（5）2.0106（2分）（6）y2(c2o4)3y2o33co3co2（2分）【解析】试题分析：（1）根据处理中各物质的含量可知，在步骤i中进行原料预处理的目的为溶解除去zno和al2o3；（2）步骤中有黄绿色气体产生，是由于在氧化物中含有pbo2，该物质有氧化性，hcl有还原性，二者发生氧化还原反应产生cl2，该反应的化学方程式为pbo24hclpbcl2cl22h2o ；（3）步骤中发生的主要反应是al3+和一水合氨反应产生al(oh)3沉淀，反应的离子方程式为al33nh3h2oal(oh)33nh4+；（4）根据流程示意图可知步骤中除杂试剂ddtc除去的杂质离子有zn2、pb2；其不能通过直接加碱的方法除去，原因是zn2、pb2与y3沉淀的ph相近，三者因同时沉淀而无法分离；（5）由于ksp=8.01028，步骤v中y3沉淀完全时，c(y3+)=105 mol/l时，需保证滴加草酸后的溶液中 mol/l， 所以c（c2o42）不低于2.010-6mol/l。（6）步骤中草酸钇隔绝空气加热可以得到y2o3，该反应的化学方程式为y2(c2o4)3y2o33co3co2。考点：考查物质制备的工业流程的知识。21（8分）现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48l (标准状况)。（1）则选用所贴标签为2.0moll1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠多少毫升?（2）如选用所贴标签为7%（密度为1.043gml1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸多少毫升？【答案】（1）200ml （2）200ml【解析】考查物质的量的有关计算。(1)根据可知n(cl2)4.48l22.4lmol-10.2 molcl2 + 2naoh nacl+naclo+h2o1 20.2 mol n(naoh)所以n(naoh) 0.4 mol则v(naoh) 0.4 mol/2.0 moll-10.2l200ml(2)根据cn/v可知c(hcl)1000mll-11.043gml-17/36.5gmol-1 2.0 moll-1hcl + naohnacl+h2o 1n(hcl) 0.4 mol所以n(hcl) 0.4 mol则v(hcl) 0.4 mol/2.0 moll-10.2l200ml22乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下（部分反应 条件已略去）：已知：e分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上。请回答下列问题：（1）由乙烯生成a的反应类型为_。（2）c是一种常见的塑料，其化学名称为_。（3）d是环状化合物，其结构简式为_。（4）写出下列反应的化学方程式：ab：_；ef：_【答案】（1）加成反应(1分)；（2）聚氯乙烯 (1分)；（3）（2分）（4）ch2clch2clchcl =ch2 + hcl(2分)hoch2ch2oh+2ch3coohch3cooch2ch2oocch3+2h2o(2分)【解析】试题分析：乙烯ch2=ch2与cl2发生加成反应产生a：ch2clch2cl，ch2clch2cl在一定温度下发生消去反应形成b:ch2=chcl；b分子中含有碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生聚氯乙烯：；乙烯与o2在催化剂ag存在时，在加热条件下被氧化产生d：，d与水发生反应产生e：hoch2ch2oh；乙二醇与乙酸在浓硫酸存在时，在加热条件下发生置换反应形成酯f:二乙酸乙二酯ch3cooch2ch2oocch3和水。（1）由乙烯生成a的反应类型为加成反应；（2）c是一种常见的塑料，其化学名称为聚氯乙烯；（3）d是环状化合物，其结构简式为； （4）写出下列反应的化学方程式： ab的化学方程式是ch2clch2clchcl =ch2 + hcl ；ef的化学方程式是hoch2ch2oh+2ch3coohch3cooch2ch2oocch3+2h2o。考点：考查有机物的结构、性质、转化及反应方程式的书写的知识。23 【化学一选修5：有机化学基础】chchoch3（15分）龙葵醛是一种常用香精，结构简式为：，其工业合成路线如下：已知：苯的同系物与卤素单质反应时，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。请根据上述路线，回答下列问题:（1）a的结构简式可能为_。（2）有机化合物d可能具有的化学性质是_（填写序号）。a水解反应 b加聚反应 c取代反应 d消去反应（3）物质b通过发生聚合反应可生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式：_。（4）写出cd的化学反应方程式：_，其反应类型为_。（5）检验龙葵醛中官能团的化学反应方程式为： 。（6）龙葵醛有多种同分异构体，试写出一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。其分子中没有甲基；与饱和溴水反应能生成白色沉淀且与br2的物质的量之比为13。【答案】(15分)（1） （2）c d （3）（4） 取代反应或水解反应（5）（6）【解析】试题分析：（1）苯的同系物与卤素单质反