河南省郑州市第五中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

河南省郑州市第五中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 ak+、na+、clo、h+ bfe2+、no3、cl、na+cal3+、mg2+、no3、oh dh+、k+、cl、sio32【答案】b【解析】试题分析：a项：clo、h+反应生成弱电解质，故错；c项：al3+、mg2+与oh都生成沉淀，故错；d项：h+、sio32反应生成沉淀，故错。故选b。考点：离子共存点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。（2）注意题目的限制条件。2na为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 a0.8 mol氧气 b标准状况下2.24l氨气 c3.6g水（水的摩尔质量为18gmol-1） d含na个氢分子的氢气【答案】b【解析】3下列关于有机物的说法正确的是ach4与cl2以体积比14混合，光照时可制得纯净的ccl4b煤的干馏可以得到苯、甲苯等重要的化工原料c乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同d常用于给“打火机”充气的丁烷，通常状况下应为液体【答案】b【解析】ch4与cl2不论以何体积比混合，光照时都不能制得纯净的ccl6，a项错；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理不同，c项错；丁烷通常状况下为气体，d项错。b正确。故本题选b。4下列元素原子半径最大的是ali bf ccl dna【答案】d【解析】试题分析：同周期元素原子半径由左向右逐渐减小，同主族元素原子半径由上到下逐渐增大，据此判断原子半径最大的是na，选d。考点：考查原子半径比较、元素周期律。5下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（ ）a金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化b金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀c钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀d纯的金属一般难以发生电化学腐蚀【答案】c【解析】试题分析：钢铁在酸性环境中会发生析氢腐蚀，选项c不正确，其余选项都是正确的，答案选c。考点：考查金属腐蚀的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对金属腐蚀的熟悉了解程度，旨在巩固，提高学生的应试能力，难度不大，记住即可。6常温下，物质的量浓度均为0.1moll-1的下列溶液：ch3coona naoh nahso4nh4cl nacl，溶液的ph由大到小的顺序排列正确的是a. b. c. d. 【答案】c【解析】醋酸钠水解显碱性，氢氧化钠是强碱，硫酸氢钠电离出氢离子显酸性，氯化铵水解显酸性，氯化钠不水解显中性，所以正确的答案选c。7下列叙述不正确的是a铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板b硅和二氧化硅都是重要的半导体材料c废弃的铁锅、铝质易拉罐等属于合金d氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相同【答案】b【解析】二氧化硅不能导电，不能用作半导体材料，b不正确，其余都是正确的，答案选b。8一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2x(g) y(g)+z(g)，达到反应限度的标志是x的分解速率与x的生成速率相等 反应容器中压强不再变化x、y、z的浓度不再变化 单位时间内生成l moly的同时生成l mol za b c d【答案】a【解析】试题分析：x的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故正确 该反应是反应气体体积不变的反应，所以无论反应是否达到平衡状态，体系的压强始终不变，故错误反应达到平衡时，各物质的百分含量不变，所以各物质的浓度也不变，故正确 无论该反应是否达到平衡状态，单位时间内生成lmoly的同时生成lmolz，故错误所以正确。考点：考查化学平衡状态的判断的相关知识。9在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：no(g)+co(g)= 1/2n2(g) +co2(g) h =-373.2 kj/mol,达到平衡后，为提高该反应的速率，采取的正确措施是（ ）a、加入适当的催化剂 b、减小压强c、恒温恒压充入he气 d、降低温度【答案】a【解析】a加入适当的催化剂能加快反应速率b减小压强反应速率减低c恒温恒压充入he气，也相当于减小压强，反应速率降低。d 降低温度，反应速率降低。故选a。10短周期元素x、y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是ax与y不可能位于同一主族 bx与y一定位于同一周期cx与y不可能形成xy2型化合物 dx与y可能形成xy型或xy2型化合物【答案】d【解析】试题分析：a、x与y可能位于同一主族，如h和li，错误；b、x与y不一定位于同一周期，如na、f，错误；c、x与y可能形成xy2型化合物，如co2，错误；d、x与y可能形成xy型或xy2型化合物，如co、co2，正确。考点：考查元素周期表及有关元素的知识。11下列关于浓hno3和浓h2so4的叙述，正确的是a都不易分解b常温下都能与铜较快反应c露置在空气中，容器内溶液的质量都减小d露置在空气中，容器内溶液的浓度都减小【答案】d【解析】a、不正确，浓硝酸不稳定，易分解；4hno32h2o4no2o2;b、浓h2so4在常温下与铜反应较慢；c、露置在空气中，容器内浓硝酸的质量减小，但浓硫酸具有吸水性，质量变大；d、正确，浓硝酸挥发，浓硫酸吸水，容器内溶液的浓度都减小。选d。12用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是()a加热 b用98%的浓硫酸代替稀硫酸c滴加少量硫酸铜溶液 d若用铁片改用铁粉【答案】b【解析】试题分析：a加热会加快化学反应速率，正确；b若用98%的浓硫酸代替稀硫酸，由于在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，h+的浓度降低，所以化学反应速率减慢，正确；c滴加少量硫酸铜溶液，首先与fe发生置换反应产生cu,fe、cu及硫酸铜溶液就构成了原电池，因而加快了反应速率，错误；d若用铁片改用铁粉，由于接触面积增大，所以化学反应速率加快，错误。考点：考查外界条件对化学反应速率的影响的知识。13铁镍蓄电池，放电时的总反应为：下列有关该电池的说法不正确的是a电池的电解液为碱性溶液，正极为ni2o3、负极为feb电池放电时，负极反应为fe2oh2e=fe(oh)2c电池充电过程中，阴极附近溶液的ph降低d电池充电时，阳极反应为2ni(oh)22oh2e=ni2o33h2o【答案】c【解析】试题解析：由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，ni2o3做氧化剂得到电子，即正极为ni2o3、负极为fe，故a正确；根据总反应fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni（oh）2，可以判断出铁镍蓄电池放电时fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成fe2+，碱性电解质中最终生成fe（oh）2，负极反应为：fe+2oh-2e-=fe（oh）2，故b正确；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：fe+2oh-2e-=fe（oh）2，所以电池充电过程时阴极反应为fe（oh）2+2e-=fe+2oh-，因此电池充电过程中阴极附近溶液的ph会升高，故c错误；充电时，阴极发生fe（oh）2+2e-=fe+2oh-，阳极发生2ni（oh）2+2oh-2e-=ni2o3+3h2o，故d正确 考点：原电池和电解池的工作原理 电极反应和电池反应方程式14短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，相互间满足如下关系：a的气态氢化物极易溶于b的液态氢化物中；常温下，c的单质能溶于d的最高价氧化物的水化物的稀溶液，但被其浓溶液钝化，下列说法错误的是 aab2溶于水可促进水的电离b原子半径的大小顺序：cdbcb与c形成的常见化合物属于离子化合物de的气态单质能将d的单质从其气态氢化物中置换出来【答案】a【解析】试题分析：a、b、c、d、e分别为n、o、al、s、cl。a、no2溶于水与水反应生成no和硝酸，硝酸抑制水的电离，错误；b、正确；c、氧化铝为离子化合物，正确；d、氯元素非金属性强于硫，故氯气能置换出硫单质，正确。考点：考查物质结构与元素周期律有关问题。15氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：（1）氮元素在元素周期表中的位置是 ；基态氮原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为_。（2）nh3分子可结合一个h形成铵根离子(nh)。nh3分子中n原子的杂化类型是_。nh3分子与h结合的过程中未发生改变的是_(填选项字母)。a微粒的空间结构 bn原子的杂化类型 chnh的键角（3）将氨气通入cuso4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。2(水合铜离子)和2中共同含有的化学键类型是 。生成蓝色沉淀的离子方程式是 。【答案】（1）第2周期a族（2分）；34（2分）（2）sp3；b（各1分，共2分）（3）共价键和配位键（各1分，共2分）；cu2+ +2nh3h2o cu(oh)2+2nh4+（2分，其它合理表示也给分。）【解析】试题分析：（1）氮元素为7号元素，在元素周期表中的位置是第2周期a族；根据基态氮原子的核外电子轨道表示式判断，未成对电子数与成对电子数之比为3:4。（2）nh3分子中n原子的杂化类型是sp3。 a氨分子的空间构型为三角锥形，铵离子的空间构型为正四面体形，微粒的空间结构发生变化，错误；b、氨分子和铵离子中n原子的杂化方式均为sp3杂化，n原子的杂化类型不变，正确；c、氨分子中的键角107.3。，铵离子中的键角为109.5。，hnh的键角发生变化，错误，选b。（3）2(水合铜离子)和2中cu2与h2o、nh3形成配位键，水分子内氢、氧原子间，氨分子中氮、氢原子间形成共价键；将适量氨气通入cuso4溶液中，二者反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，离子方程式是cu2+ +2nh3h2o cu(oh)2+2nh4+。考点：考查原子结构、分子结构和配合物。16(12分)本题包括a、b两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按a题评分。a钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域。下面是用金红石(主要成分为tio2)制备金属钛和钛酸钡的流程。（1）ti基态的电子排布式为 。（2）ticl4熔点为-24，沸点为136.4，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。固态ticl4属于 晶体。（3）baco3为离子化合物。co32-中c原子的杂化类型为 ，写出一种与co32-互为等电子体的阴离子： (填化学式)。（4）钛酸钡的晶胞如图所示，其化学式为 。（5）用锌还原ticl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物cl2h2o。1mol该配合物中含有键的数目为 。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d24s2(或3d24s2)（2）分子（3）sp2 ； no3-、sio32-；（4）batio3（5）18 mol(或186.021023)【解析】试题分析：（1）ti为22号元素，核外有22个电子，分别排布在4个能层中，基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2；（2） ticl4熔点为-24，沸点为136.4，可知熔、沸点较低，故为分子晶体；（3）co32-中c原子的价电子数为3，有3个杂化轨道，则杂化方式为sp2；co32-中含有4中原子，价电子数为24，则其等电子体为no3-、sio32-；（4）由图可知，1个钛酸钡的晶胞中含有1个ba，ti位于顶点，被8个晶胞共有，o位于棱上，故化学式为batio3；（5）1mol配合物cl2h2o中，1molti、1molcl、5molh2o共含有16mol键，外边1molh2o含有2mol，总计含有18mol键。考点：晶胞的计算，杂化方式的判断，电子排布式的书写，配位化合物中键的计算17实验室利用下列装置模拟工业生产制备少量硝酸。（1）b中试剂为 ，naoh溶液的作用是 。（2）用过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为 。（3）实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是 。（4）已知2no2（g） 2no（g）+ o2（g） h计算反应的h = 。请解释高温下，氨气与氧气反应难以生成no2的原因 。（5）控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，a中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。请用化学方程式表示白烟产生的原因 。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n(nh3）:n(o2）的最佳比例为 。【答案】水，吸收尾气（1）2na2o2+2h2o=4naoh+o2（2）a（3）+113kj/mol2no2（g） 2no（g）+ o2（g）h0，升高温度，平衡正向移动，有利于no2的分解，因此难以生成no2（2分）（5）2no+o2=2no2，3no2+h2o=2hno3+no，nh3+hno3=nh4no31:2【解析】试题分析：（1），所以b中装水和二氧化氮反应生成硝酸；naoh溶液的作用是吸收尾气；（2）过氧化钠与水反应制备氧气的化学方程式为2na2o2+2h2o=4naoh+o2；（3）当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700以上，说明该反应放出大量的热，生成液态水，故a正确；（4）根据盖斯定律反应的h = 931 kj/mol 2628kj/mol 2493kj/mol = +113 kj/mol2no2（g） 2no（g） + o2（g）h0，升高温度，平衡正向移动，有利于no2的分解，因此高温难以生成no2；（5）白烟为硝酸铵，2no + o2 = 2no2，3no2 + h2o = 2hno3 + no，nh3 + hno3 = nh4no3 ；,欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上n (nh3） : n (o2）的最佳比例为1:2。考点：本题考查氨气的性质。18(12分)某化学小组为了证明so2和cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：（1）他们制备cl2依据的原理是：mno24hcl(浓) mncl22h2ocl2，应选用上图a、e装置中的_(填序号)制cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是_。（2）反应开始后，发现b、d两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给b、d两个试管中的液体加热，b试管中的现象是_。（3）naoh溶液分别与两种气体反应的离子方程式是_。（4）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比11混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_。【答案】（1）e 酸性 还原性（2）溶液由无色变为红色（3）cl22oh=clcloh2o so22oh=soh2o （4） cl2so22h2o=h2so42hcl【解析】试题分析：（1）实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，选e；实验室制取氯气的反应方程式为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，由hcl生成mncl2，氯元素化合价不变，由hcl生成cl2，氯元素化合价升高，浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性；（2）次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，次氯酸的漂白不可逆，生成的无色物质稳定，二氧化硫的漂白生成的无色物质不稳定，加热时能重新变成红色，答案为：溶液由无色变成红色；（3）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o，二氧化硫和氢氧化钠反应生成盐和水，离子方程式为：so2+2oh-=so32-+h2o；（4）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性，反应方程式为cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl。考点：考查氯气和二氧化硫的性质。19（14分）有关含氮化合物的性质实验(一)某研究性学习小组利用图一装置研究硝酸的性质。实验一、甲同学用下图一装置来证实稀硝酸与铜反应生成no。（1）从a中向u形管中注满稀硝酸后，发生的现象 。（2）以下收集no气体的各种装置中，合理的是 。（填序号，多选不给分）（3）在100 ml 混合溶液中, hno3 和 h2so4 的物质的量浓度分别是 04 mol/l, 01 mol/l 向该混合液中加入192 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 cu2+ 的物质的量浓度是 。实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应（4）乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象 。（5）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分 数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了no2气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是 。（填序号，多选不给分）加热该绿色溶液，观察颜色变化 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化向饱和硝酸铜溶液中通入no2气体，观察颜色变化（二）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：（6）写出三位同学实验装置制取氨气原理的化学方程式： 。（7）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论） 。【答案】（一）（1）u管左侧有无色气体产生，液面左低右高（2）c、e（21分） （3）0225 mol/l（2分） （4）4hno3=4no2+o2+2h2o（5）、（每个1分）（二）（6）2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3 +2h2o（7）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）。【解析】试题分析：（一）（1）稀硝酸和铜反应生成no，no难溶于水，使得u形管左边的压强增大，将溶液压到右边，所以看到的现象有：u管左侧有无色气体产生，液面左低右高。（2）no的密度与空气相近，所以采用排水法收集，故选c、e，d装置不能收集到no。（3）100 ml 混合溶液中, hno3 和 h2so4 的物质的量浓度分别是 04 mol/l, 01 mol/l 则h+、no3-的物质的量分别为006mol、004mol，192 g铜粉的物质的量为003mol，根据反应3cu +8h+2no3-3cu2+2no+4h2o知道h+不足，故铜不能完全反应，006mol的h+完全反应消耗cu的物质的量为00225mol，cu2+的物质的量浓度为：00225mol/01l=0225 mol/l 。（4）浓硝酸呈黄色是因为溶解了分解生成的no2，分解的化学方程式为：4hno3=4no2+o2+2h2o。（5）加热该绿色溶液，观察颜色变化，如果溶解了no2，加热可以排除no2，对；加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 ，由于溶液的浓度发生了不变，颜色就会改变，无法分辨是那种原因引起的。错；向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化，通入氮气可以将溶液中的no2排走，对；向饱和硝酸铜溶液中通入no2气体，观察颜色变化，如果是溶解了no2所致，那么饱和硝酸铜溶液中通入no2气体溶液颜色会变绿色，对。故选、。（6）三个同学均用nh4cl和ca（oh）2来制取氨气，反应的而化学方程式为：2nh4cl+ca（oh）2 cacl2+2nh3 +2h2o。（7）检验氨气通常用湿润的红色石蕊试纸，检验氨气是否收集满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满。考点：no的制取和收集、物质的量的有关计算、氨气的制取和检验20工业上有一反应2（）（）3（），按体积比为52将a和b充入到一定容积的密闭容器中，若在恒温条件下达到平衡时c占总体积的60，设a，b，c的相对分子质量分别用，表示。试求：（1）平衡时a和b的转化率。（2）平衡时混合气体的平均分子量。【答案】（1）平衡时a的转化率为56；的转化率70；（2）平衡时混合气体的平均分子量为（52）7。【解析】（1）设5，则2。设b转化了，则有：2（）（）3（）起始520转化23平衡5223依题意有：（3）（60100）（35）即有：（37）（35）解得：（75）的转化率为：（25）100（275）510056的转化率为（2）100（75）210070（2）混合气体平衡时的总体积总7（5l2l）7（52）721萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成-萜品醇g的路线之一如下：已知：请回答下列问题：（1） 试剂y的结构简式为_。（2） a催化氢化得z(c7h12o3)，写出z在一定条件下聚合反应的化学方程式_。（3） b的分子式为_；写出同时满足下列条件的b的链状同分异构体的结构简式：_。 核磁共振氢谱有2个吸收峰 能发生银镜反应【答案】（1）ch3mgbr(2分)（2）(2分)（3）c8h14o3 (2分) (2分)【解析】试题分析：（1）（1）根据题给流程和信息推断试剂y的结构简式为ch3mgbr。（2）a催化氢化得z(c7h12o3)，发生羰基与氢气的加成反应，则z的结构简式为，分子含有羧基和羟基，可以发生自身的缩聚反应生成聚酯类高分子化合物，该反应的化学方程式为（3）根据b的结构简式确定b的分子式为c8h14o3 ，满足条件的同分异构体，根据核磁共振氢谱2个吸收峰确定分子中含有两种氢原子，能发生银镜反应，分子中应该含有两个醛基，碳架高度对称，结构简式是考点：考查有机物的合成和推断。22【化学选修5：有机化学基础】丰富多彩的现代生活离不开香料，香豆素是一种重要的有机香料。实验室合成香豆素的路径如下：（1）香豆素的分子式为 ，（）中含氧官能团的名称 。（2）（）与h2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为 。（3）反应、的反应类型依次是 。（4）反应的化学方程式是 。（5）是（）的同分异构体，的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。则的结构简式为 （任写一种）。（6）一定条件下， 与ch3cho两者之间能发生类似、的两步反应，则生成有机物的结构简式为 。【答案】（1）c9h6o2 （2分）； 羟基 羧基 （2分） （2） （2分）（3）加成反应 消去反应 （2分）（4） （2分）（5）（任写一个） （2分）（6）（3分）【解析】试题分析：（1）香豆素的分子式为c9h6o2，（）中含氧官能团的名称羧基、羟基。（2）的分子中含有7个c、6个h、2个o，则分子式为c7h6o2，中含有-cho，可与氢气发生加成反应生成-oh，邻羟基苯甲醇的结构简式为，（3）根据合成路径，反应的反应类型为加成反应，的反应类型是消去反应；（4）反应是自身酯化反应。（5）苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应，说明含有-cho，另一官能团为-cooh或酯基，对应的醛基可为-cho、-ch2cho，另一取代基可为-ch2cooh、-cooh、-cooch3、-oocch3、-ooch等，则对应的同分异构体可能为（6） 与ch3cho发生加成反应生成 ，然后发生消去反应可生成 ，故答案为：考点：机物的结构和性质，有机反应的类型、有机反应方程式的书写，同分异构体的书写23【化学选修5：有机化学基础】（15分）我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的petg新材料，petg新材料可以回