河南省郑州市思齐实验中学高二化学10月月考试题新人教版.doc

河南省郑州市思齐实验中学2014-2015学年高二化学10月月考试题新人教版一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共60分）1不能用来判断醋酸属于弱电解质的实验事实是a向某浓度的醋酸钠溶液滴入几滴酚酞试液：溶液由无色变为浅红色b向滴有甲基橙试液的醋酸溶液加入少量醋酸钠晶体：振荡后溶液由红色变为橙色c通过对比不同浓度的导电实验：醋酸溶液的导电性较盐酸溶液的导电性弱d取相同体积ph1的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气：相同条件下，醋酸生成的氢气体积大2. 常温下，已知某溶液中由水电离出的c(h+)和c(oh-)浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是 a.so32- b. hco3- c.nh4+ d.no3-3. 下列实验与对应的图象符合的是a向一定量的ch3cooh溶液中通入nh3至过量b向等物质的量的hcl和alcl3溶液中滴入naoh溶液至过量c对于达到平衡状态的n2（g）+3h2（g）2nh3（g）反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡d将ph=2的盐酸和醋酸分别加水稀释4氢氟酸(hf)是一种弱酸。25时，向20mlo.1moll-1氢氟酸中加入vml0.1moll-1naoh溶液充分反应。已知: hf(aq)+oh-(aq)f-(aq)+h2o(1) h= - 67.7kjmol-1，h+(aq)+oh-(aq)h2o (1) h - 57.3kjmol- 根据题意，下列判断或结论正确的是a.氢氟酸的电离过程是吸热的b.当v=20时，溶液中:c(f-)c(na+)=0.1moll-1c.当v20时，溶液中离子浓度关系可能为:c(na+)=c(f-)d.当v20时，溶液中离子浓度关系一定为:c(na+)c(f-)c(oh-)c(h+)5一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是aa、b、c三点溶液的ph：cabba、b、c三点醋酸的电离程度：abcc用湿润的ph试纸测量a处溶液的ph，测量结果偏大da、b、c三点溶液用1mol/l氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab6. 已知分解1 mol h2o2 放出热量 98 kj，在含少量i的溶液中，h2o2的分解机理为：h2o2 i h2o io (慢)； h2o2 io h2o o2 i (快)下列有关反应的说法正确的是a反应的速率与i的浓度有关 b. io也是该反应的催化剂c. 反应活化能等于98 kjmol1 d.v(h2o2)=v(h2o)=v(o2)7可逆反应：a2(？)b2（？）2ab（？）；hq kj/mol,当温度和压强改变时n(ab)的变化如图，下列叙述正确的是a. a2、b2及ab均为气体，q0bab为气体，a2、b2至少有一种为非气体，q0cab为气体，a2、b2有一种为非气体，q0dab为固体，a2、b2有一种为非气体，q08. 可逆反应:2so2+o22so3的平衡状态下，保持恒温恒容，向容器中加入一定量的o2，下列说法正确的是(k为平衡常数，qc为浓度商)aqc不变，k变大，o2转化率增大 b. qc不变，k变大，so2转化率减小c. qc变小，k不变，o2转化率减小 d. qc增大，k不变，so2转化率增大示9 已知某条件下，合成氨反应的数据如下： n2(g)3h2(g)2nh3(g)起始浓度/moll1 1.0 3.0 0.22s末浓度/moll1 0.6 1.81.04s末浓度/moll1 0.4 1.21.4当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 ()a2s末氨气的反应速率0.4mol(ls)1b前2s时间内氨气的平均反应速率0.4mol(ls)1c前4s时间内氨气的平均反应速率0.3mol(ls)1d24s时间内氨气的平均反应速率0.2mol(ls)110设cco2=2co(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；n23h2=2nh3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()a同时增大b同时减小 cv1增大，v2减小 dv1减小，v2增大11在带有活塞的密闭容器中发生反应：fe2o33h2=2fe3h2o(g)，采取下列措施能改变反应速率的是( )a增加fe2o3的量 b保持容器体积不变，增加h2输入量c减少fe的量 d保持容器体积不变，增加h2o(g)12可逆反应 a(气) + nb(气) 2c(气) (正反应吸热)在一定温度下，反应物 b 的转化率与压强有如图所示的关系，那么 n 值一定是（ ）a1 b 1 c1 d 213下列方法中可以说明2hi(g)h2(g)+i2(g)已达到平衡的是：单位时间内生成n mol h2的同时生成n mol hi；一个hh键断裂的同时有两个hi键断裂；百分组成(hi)=(i2)；反应速率(h2)=(i2)=1/2(hi)时； c(hi):c(h2):c(i2)=2:1:1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。（ ）a、 b、 c、 d、14已知下列热化学方程式： （ ）2h2（g）o2（g）=2h2o（g）；h=4836 kj/molh2（g）o2（g）=h2o（g）；h=2418 kj/molh2（g）o2（g）=h2o（l）；h=2858 kj/mol 则氢气的燃烧热为a4386 kj/molb2418 kj/mol c2858 kj/mol d无法确定15.已知：h2(g)o2(g)=h2o(g)；hq1 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)；hq2 kjmol1则下列判断正确的是()a2q1o2bq12q2 c2q1q2 d.q2q1二、填空题（共40分）16（8分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）集气瓶中h2和cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。.c（2）熔化的kclo3放出气泡很慢，撒入少量mno2很快产生气体：_。（3）同浓度.同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢_。（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_。17. （20分）恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应： n2(g) + 3h2(g) 2nh3(g)（1）若开始时放入1mol n2和3 molh2，达到平衡后，生成a mol nh3，这时n2的物质的量为 mol；（2）若开始时无nh3，只放入n2和h2，达到平衡时生成nh3的物质的量为3a mol，则开始时放入n2和h2的物质的量分别为 mol和 mol；（3）若开始时放入x mol n2、6 molh2和2 molnh3，达到平衡后，n2和nh3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x= ，y= ，平衡时h2的物质的量_（选填一个编号）。a大于6 mol b等于6 mol c小于6 mol d可能大于、小于或等于6 mol作出判断的理由是 ；（4）若在（3）的平衡混合物中，再加入6 molnh3，再次达到平衡后，nh3的质量分数为 。18（12分） 在容积为1.00l的容器中，通入一定量的n2o4，发生反应n2o4(g) 2no2(g)，随温度的升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题: (1)反应的h 0(填“”或“”)；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060s时段，反应速率v(n2o4)为 moll-1s-1；反应的平衡常数k1= mol/l。(2)100时达平衡后，改变反应温度为t，c(n2o4)以0.0020moll-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则： t 100(填“”或“”)。 计算温度t时反应的平衡常数k2= mol/l。(3) 温度t时反应