河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 考前第89天 正确对待保健食品（含解析）.doc

正确对待保健食品1、下列反应的离子方程式肯定不正确的是 a向硫酸铝铵nh4al(so4)2溶液中滴加ba(oh)2溶液nh4+a13+2so42+2ba2+ 5oh一=alo2一+2baso4+nh3h2o+2h2ob向febr2溶液中通人c12：2fe2+2br一+2c12=2fe3+br2+4c1一c向含mg(hco3)2的硬水中滴加naoh溶液：mg2+hco3-+oh-=mgco3+h2od用惰性电极电解金属氯化物溶液的离子方程式：2cl+2h2ocl2+h2+2oh【答案】c2、下列除去杂质的方法正确的是（ ）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；除去co2中少量的so2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。a b c d【答案】b 3、下列离子方程式表达不正确的是（ ） a用so2水溶液吸收br2： so2 + br2+2h2o =4h+ + so +2brb用0.3mol/l的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：mg(oh)2 +2nh=mg2+2nh3h2oc酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气： 4mno+4h2o2+12h+=4mn2+7o2+10h2od用惰性电极电解硫酸铜溶液： 2cu2+ 2h2o 2cu +o2 +4h+【答案】c 4、 已知，常温下，ksp (agcl)=1.810-10 mol2l-2，ksp(agi)=8.310-17 mol2l-2，下列叙述中，正确的是（ ）a. 常温下，agcl在饱和nacl溶液中的 ksp 比在纯水中的 ksp小b. 向agcl的悬浊液中加入ki溶液，沉淀由白色转化为黄色c. 将0.001 moll-1的agno3 溶液滴入kcl和ki的混合溶液中，一定先产生agi沉淀d. 向agcl的饱和溶液中加入nacl晶体，有agcl析出且溶液中c(ag+)=c(cl-)【答案】b 5、下列说法正确的是（）a常温下，某溶液中由水电离出的c（h+）=110amol？l1，若a7时，则该溶液可能为nahso4溶液b中和同体积、同ph的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的naoh溶液的体积关系：v（硫酸）v（盐酸）=v（醋酸）cph相等的ch3coona，c6h5ona，nahco3溶液中，c（na+）大小关系：d已知ag2cro4的ksp为1.121012，则将等体积的1104mol？l1的agno3溶液和1104mol？l1 k2cro4溶液混合，会有ag2cro4沉淀产生【答案】c【解析】a常温下，某溶液中由水电离出的c（h+）=110amol？l1，若a7时，水电离的氢离子浓度大于1107mol？l1，说明促进了水的电离，该溶液可能为含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液，由于硫酸氢钠能够电离出氢离子，抑制了水的电离，所以不可能为nahso4溶液，故a错误；b中和同体积、同ph的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的naoh溶液，醋酸为弱酸，所以醋酸的浓度大于盐酸和硫酸的浓度；硫酸和盐酸为强电解质，溶液中含有的氢离子浓度相等，中和时消耗的氢氧化钠溶液体积相等，所以它们消耗氢氧化钠溶液的体积关系为：v（醋酸）v（硫酸）=v（盐酸），故b错误；cph相等的ch3coona，c6h5ona，nahco3溶液中，苯酚钠水解程度增大，所以碳酸氢钠的浓度最小；醋酸钠水解程度最小，所以醋酸钠的浓度最大，所以溶液中c（na+）大小关系为：，故c正确；d已知ag2cro4的ksp为1.121012，则将等体积的1104mol？l1的agno3溶液和1104mol？l1 k2cro4溶液混合后，银离子浓度为5105mol？l1 ，铬酸根离子浓度为：5105mol？l1 ，则c（ag+）2？c（cro42）=5105mol？l1 （5105mol？l1 ）2=1.251013molksp=1.121012，所以没有ag2cro4沉淀产生，故d错误；故选c6、将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物x，x溶于水能电离出k+、cr3+、so42，若将2.83g x中的cr3+全部氧化为cr2o72后，溶液中的cr2o72可和过量ki溶液反应，得到3.81g i2，反应的离子方程式为：cr2o72+6i+14h+=2cr3+3i2+7h2o，若向溶有2.83g x的溶液中，加入过量的bacl2溶液，可得到4.66g白色沉淀由此可推断出x的化学式为（）ak2so42cr2（so4）3 b2k2so4cr2（so4）3ck2so4cr2（so4）3 dk2so4【答案】c【解析】解：3.81gi2的物质的量为：=0.015mol，根据电子转移守恒可知：n（cr2o72）2（63）=0.015mol2，解得：n（cr2o72）=0.005mol，根据cr元素守恒可知：n（cr3+）=2n（cr2o72）=0.005mol2=0.01mol；溶液中加入过量的bacl2溶液，得到4.66g白色沉淀为硫酸钡，硫酸钡的物质的量为：=0.02mol，根据硫酸根守恒可知，溶液中n（so42）=0.02mol；根据溶液为电中性可得：n（k+）+3n（cr3+）=2n（so42），则：n（k+）=2n（so42）3n（cr3+）=0.02mol20.01mol3=0.01mol，故化合物x中k+、cr3+、so42的物质的量之比为：0.01mol：0.01mol：0.02mol=1：1：2，所以化合物x的化学式为：k2so4cr2（so4）3，故选c7、设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a标准状况下，1.12 l no与1.12 l o2混合后所得物质中含有的原子数为0.2nab同一温度下，1 l 0.5 moll1的nh4cl溶液与2 l 0.25 moll1的nh4cl溶液所含nh4+个数相等且小于0.5nac27 g al在标准状况下的22.4 l cl2中燃烧，转移的电子总数为3nd1 l 0.5 moll1 fecl3溶液完全水解得fe（oh）3胶体粒子数目为0.5na【答案】a【解析】a、标况下，1.12lno与1.12lo2的混合物中各自物质的量为0.05mol，均含有0.1mol原子，根据质量守恒，反应后原子的物质的量还是0.2mol，含有的原子总数为0.2na，故a正确；b、一定温度下1l 0.50moll1nh4cl溶液中含有溶质氯化铵0.5mol；2l 0.25moll1nh4cl溶液中含有溶质氯化铵0.5mol；两溶液中溶质氯化铵的物质的量相同，铵根离子浓度不同，铵根离子的水解程度不同，所以溶液中含nh4+的物质的量不同，故b错误；c、27gal物质的量为1mol，标准状况下的22.4lcl2物质的量为1mol，铝与氯气完全反应的化学方程式为；2al+3cl2=2alcl3；依据化学反应可以判断铝有剩余，氯气完全反应，电子转移为1mo12=2mol，转移的电子总数为2na，故c错误；d、氢氧化铁胶体是氢氧化铁的集合体，1 l 0.5 moll1 fecl3溶液完全水解得fe（oh）3胶体粒子数目小于0.5na，故d错误；故选a8、草酸（c2h2o4）是存在于植物体内的一种物质，过量食用会造成人体内酸碱失衡草酸属于（）a单质b氧化物c无机物d有机物【答案】d【解析】a、草酸是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，不是单质，故a错误；b、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故b错误；c、草酸是含碳元素的化合物，属于有机物，不是无机物，故c错误；d、草酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故d正确；故选d9、下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是( )a在ph=1的溶液中：nh4+、k+、clo、clb有so42存在的溶液中：na+、mg2+、ca2+、ic有no3存在的强酸性溶液中：nh4+、ba2+、fe2+、brd在c=1.01013moll1的溶液中：na+、s2、al4、so32【答案】d【解析】解：aph=1的溶液呈酸性，clo与h+发生反应生成弱酸，且nh4+与clo发生互促水解反应，不能大量存在，故a错误；bca2+与so42反应生成沉淀而不能大量存在，故b错误；c酸性条件下no3具有强氧化性，具有还原性的fe2+不能大量共存，故c错误；dc=1.01013moll1的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故d正确故选d10、设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 ()。a在1 mol nahso4晶体中，含阳离子数为2nab1 mol c4h10分子中共价键总数为13nac0.5 moll1 ba(no3)2溶液中，no的数目为nad任何条件下，20 l n2含有的分子数都不可能为na【答案】b【解析】nahso4晶体中，阳离子只有na，所以a项错误；1 mol c4h10分子中含cc键3 mol，ch键10 mol，b项正确；c项没有指明溶液的体积，错误；d项，非标准状况下的20 l n2物质的量可能为1 mol，错误11、用na表示阿伏加德罗常数的值。下列正确的组合是()2.3 g na和足量的o2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1na含0.2 mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.1na标准状况下，2.24 l cl2通入足量h2o或naoh溶液中转移的电子数均为0.1na25 时，ph13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2na100 ml 1 moll1 alcl3溶液中含有的阳离子数大于0.1na50 ml 12 moll1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于0.3na13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2naabcd【答案】b12、设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）常温常压下，18g 14ch4所含中子数目为8na1l0.1mol？l-1的氨水中有na个nh4+1mol na2o2中含有na个阴离子1l 1mol？l-1 naclo溶液中含有clo-的数目为na78g苯含有c=c双键的数目为3na0.1mol n2和0.3mol h2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6na60g sio2晶体中含有硅氧键的数目为4naabcd【答案】a【解析】18g甲烷（ch4）的物质的量为：18g18g/mol1mol，每摩甲烷含中子数为8摩，故18g甲烷所含的中子数为8na，故正确；氨水是弱电解质，电离是微弱的，1l0.1mol？l-1的氨水中有nh4+数目小于na个，故错误；na2o2中含有阴离子是过氧根离子，所以1mol na2o2中含有na个过氧根离子子，故正确；clo-是弱离子在水溶液中要发生水解，故1l 1mol？l-1 naclo溶液中含有clo-的数目小于na，故错误；苯的分结构的考查，苯分子无碳碳单键和c=c双键，所以78g苯含有c=c双键的数目为0，故错误；工业上合成氨是可逆反应，0.1mol n2和0.3mol h2在某密闭容器中充分反应，不可能完全，转移电子的数目小于0.6na，故错误；1molsio2晶体含有4mol的硅氧键，60g sio2晶体就是1mol，故正确故选：a13、下列说法正确的是（）a物质的量就是物质的质量b摩尔是物质的量的单位c摩尔质量就是相对分子质量d阿伏加德罗常数就是6.021023【答案】b【解析】a、物质的量是表示微观粒子集合体的物理量，不是物质的质量，故a错误；b、物质的量的单位是摩尔，故b正确；c、摩尔质量就是单位物质的量的物质的质量，数值上等于相对分子质量，单位不同，故c错误；d、阿伏加德罗常数近似为6.021023/mol，故d错误；故选b14、下列说法正确的是（）a1mol西瓜b摩尔是7个基本物理量之一c常温常压下，22.4l氧气的物质的量为1moldna的摩尔质量为23g？mol-1【答案】d【解析】a西瓜为宏观物质，不能用物质的量表示，物质的量只能表示微观粒子，如原子、分子、质子、电子等，故a错误；b物质的量为七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故b错误；c常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，22.4l氧气的物质的量小于1mol，故c错误；d钠原子的相对原子量为23，所以钠的摩尔质量为23g？mol-1，故d正确；故选d15、多硫化钠na2sx(x2)在结构上与na2o2、fes2等有相似之处，na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化成na2so4而naclo被还原成nacl,反应中na2sx与naclo的物质的量之比为116,则x值是( ) a.2 b.3 c.4 d.5 【答案】d 16、今有下列六组仪器：尾接管带塞(有孔)锥形瓶温度计冷凝管已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网)带附件的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)_。(2)冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于_，靠近小口的小弯管用于_。(3)蒸馏时，温度计水银球应位于_。(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_。(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是_，烧瓶中剩下的液体主要是_。【答案】(1)(2)流出冷却水流入冷却水(3)蒸馏烧瓶内支管口的下沿处(4)防止过热时液体暴沸而剧烈跳动(5)酒精水【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是酒精和水混合物的分离实验。17、二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究cl2化学性质的装置图。(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)若要得到干燥纯净的气体，b、c中应分别盛放的试剂为_、_。(3)e中若装有fecl2溶液，反应的离子方程式为_，e中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是_。(4)实验中发现：浓盐酸与mno2混合加热生成氯气，稀盐酸与mno2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a.稀盐酸滴入mno2中，然后通入hcl气体加热b.稀盐酸滴入mno2中，然后加入nacl固体加热c.稀盐酸滴入mno2中，然后加入浓硫酸加热d.mno2与nacl的浓溶液混合加热e.浓硫酸与nacl固体、mno2固体共热实验b的目的是_，实验c的目的是_。实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是_。【答案】(1)mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o(2)饱和食盐水 浓硫酸(3)2fe2+cl2=2fe3+2cl- 溶液变蓝(4)探究c(cl-)对反应的影响 探究c(h+)对反应的影响 c(h+)的大小【解析】(1)mno2与浓盐酸反应的化学方程式为：mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o。(2)用该方法制得的氯气中含有hcl和水蒸气，分别用饱和食盐水和浓硫酸除去。(3)氯气与fecl2溶液反应的离子方程式是：2fe2+cl2=2fe3+2cl-。氯气将ki氧化为单质碘，单质碘使淀粉变蓝色。(4)对比a、b、c、d、e五个实验方案可以看出，五个实验中都有mno2和cl-，只有a、c、e中有较大浓度的h+，这三个实验产生了cl2，b、d中有较大浓度的cl-，但无h+，没有产生cl2，说明影响氯气生成的原因是h+浓度的大小。实验b的目的是探究c(cl-)对反应的影响，实验c的目的是探究c(h+)对反应的影响。18、将磷肥生产中形成的副产物石膏(caso42h2o)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。(1)本工艺中所用的原料除caso42h2o、kcl外，还需要_等原料。(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式_。(3)过滤操作所得固体中，除caco3外还含有_(填化学式)等物质，该固体可用做生产水泥的原料。(4)过滤操作所得滤液是(nh4)2so4溶液。检验滤液中含有co32的方法是_。(5)已知不同温度下k2so4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度()02060k2so4溶解的量(g)7.411.118.260 时k2so4的饱和溶液591 g冷却到0 ，可析出k2so4晶体_g。(6)氯化钙结晶水合物(cacl26h2o)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_。a熔点较低(29 熔化)b能导电c能制冷d无毒(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是_。【答案】(1)caco3、nh3、h2o(3)caso4(4)滤液中滴加盐酸产生气泡(5)54(6)ad(7)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等(原子利用率高，没有有害物质排放到环境中)【解析】(1)从工艺流程图看出有caco3生成，caco3在高温条件下可分解生成co2和cao，co2、cao又做原料循环利用，所以所用原料不答co2、cao，只答caco3。再根据原子守恒不难答出nh3，h2o。(2)caso4是微溶物，又是悬浊液，所以写离子方程式时不拆。(3)根据溶解平衡原理，caso4微溶，不能反应完全；题干又有提示作生产水泥的原料，所以沉淀中还有caso4。(4)只是检验，不是除杂，看到现象即可，所以滴加hcl有气泡产生既可证明。(6)固体变成液体吸热，液体变成固体放热，只有熔点较低的物质才易于改变状态，所以选a。固体常用物质需无毒故选d。(7)“绿色”不仅仅是指无污染，还指无浪费，一定要考虑到原子利用率问题。19、将足量的锌投入200ml某浓度的盐酸中完全反应，生成的h2在标准状况下体积为1.12l。求：（1）参加反应的锌的质量是多少?（2）所用盐酸中hcl的物质的量浓度?【答案】20、已知：a是来自石油的重要有机化工原料，e是具有果香味的有机物，f是一种高聚物，可制成食品包装材料。（1）a的结构简式为 。（2）d分子中的官能团是 ，（3）写出下列反应的化学方程式 【答案】（1）ch2=ch2 （2）羧基或cooh （3） 【解析】a是来自石油的重要有机化工原料，a得到的f是一种高聚物，可制成多种包装材料，a为乙烯，f为聚乙烯，b与d可以得到e，e是具有果香味的有机物，e为酯，故b为乙醇，d为乙酸，e为乙酸乙酯，b催化氧化生成c，c为乙醛，21、工业上利用锌焙砂(主要含zno、znfe2o4，还含有少量cao、feo、cuo、nio等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题： 酸浸时znfe2o4会生成两种盐，该反应的化学方程式为 。 净化操作分为两步：第一步是将溶液中少量的fe2氧化；第二步是控制溶液ph，使fe3转化为fe(oh)3沉淀。 写出酸性条件下h2o2与fe2反应的离子方程式： 。 25 时，ph3的溶液中，c(fe3) moll1（已知25 ，kspfe( oh)34.01038）。 净化生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是 。 若没有净化操作，则对锌的制备带来的影响是 。本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 。【答案】22、甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。甲+乙丙+丁（1）转化关系中所涉及的反应甲和乙为非氧化还原反应，且乙为水。 若甲为固体，甲和乙反应生成的丙和丁是二种弱碱。则甲的化学式是_。（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是_。 若丙和丁都可在一定条件下还原cuo，甲+乙丙+丁写出该反应的化学方程式：_。 若甲是由n和o元素组成的气态红棕色物质。将3.36 g fe加到一定量丙稀溶液中，收集到1.12 l气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是：_。【答案】（1）mg3n2 （2）2na+2h2o 2na+2oh-+h2c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）6fe+2h+5no3- 3fe2+3fe3+5no +10h2o【解析】试题分析：（1）由于甲和乙反应生成的丙和丁是二种弱碱，所以符合条件的是氮化镁，化学式是mg3n2，和水反应生成氨气和氢氧化镁。（2） 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，则甲应该是钠，反应的离子方程式是2na+2h2o 2na+2oh-+h2。 若丙和丁都可在一定条件下还原cuo，则该反应应该是制备水煤气的反应，方程式是c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）。甲是由n和o元素组成的气态红棕色物质，则甲是no2。no2溶于水生成no和硝酸，这说明丙是硝酸。3.36铁的物质的量是0.06mol。稀硝酸的还原产物是no，则no的物质的量是0.05mol，因此反应