河南省郑州市第二中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

河南省郑州市第二中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol cu(oh)2后恰好恢复到电解前的浓度和ph。则电解过程中两极产生气体的总物质的量为a0.1 mol b0.2 mol c0.3 mol d0.4 mol【答案】b【解析】试题分析：电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2cuso4+2h2o=2cu+2h2so4+o2从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入cuo就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入cu(oh)2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。0.1molcu（oh）2可以可以看作是0.1mol的cuo和0.1molh2o，因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解。所以两极分别产生0.1molh2和0.1molo2，因此答案为d。考点：电解原理点评：本题如果从加入cu(oh)2的量来判断产生的氢气和氧气的量更简单。2用玻璃棒分别蘸取下列各项中的两种浓溶液，将玻璃棒的下端相互靠近，没有白烟生成的是( )a浓氨水和浓硝酸 b浓氨水和浓盐酸c浓氨水和浓硫酸 d浓氨水和浓磷酸【答案】cd【解析】试题分析：白烟是两种挥发性气体在空气中相遇生成的白色固体颗粒。浓h 2 so 4 和浓h 3 po 4 没有挥发性，它们都不能在空气中与nh 3 相遇，因而都不会生成白烟。nh 3 能挥发到蘸有浓h 2 so 4 (或h 3 po 4 )的玻璃棒上，并与它们发生反应，但只在玻璃棒上生成白色固体。 答案：cd考点：酸碱的挥发性3第三周期第a族的元素原子序数是。钠元素的原子序数为11,相邻的同族元素的原子序数是。短周期元素中,族序数=周期序数的元素有;族序数等于周期序数2倍的元素有 ;周期序数=族序数2倍的有。【答案】143、19h、be、alc、sli【解析】本题考查的是原子结构和元素周期表的关系。4下列关于硅元素的说法，不正确的是a光导纤维的主要成分是二氧化硅 b二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸c硅可用作太阳能电池 d硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料【答案】b【解析】试题分析：a二氧化硅能够是光全反射，因此光导纤维的主要成分是二氧化硅。正确。b二氧化硅不溶解于水，也不能可以和水直接反应来制取硅酸。错误。c硅是半导体，可用作太阳能电池。正确。d硅酸钠有粘性，是一种矿物胶。是制备硅胶和木材防火剂等的原料。正确。考点：考查硅元素的单质及化合物的性质及应用的知识。5fes2与hno3反应后的氧化产物为fe(no3)3和h2so4，若反应中fes2与hno3的物质的量之比为18，则hno3的还原产物为（ ）a.no2 b.no c.n2o d.n2o3【答案】b【解析】设fes2为1 mol,n在反应中化合价数值变化为x。则有：1 mol1+2 mol7=(8 mol-3 mol)xx=3故n在反应后化合价为+2，即产物是no。6（08陕西四校联考，8）下列叙述不正确的是（ ）a电解法精炼铜时，纯铜作阴极，cu2发生还原反应b电解饱和食盐水时，用铁作阳极，c1发生氧化反应c电镀锌时，金属锌作阳极，电镀液可用硫酸锌溶液d铜锌原电池中，锌作负极，电子沿导线从锌极流向铜极【答案】b 【解析】本题考查原电池和电解池，中等题。电解法精炼铜时，纯铜作阴极，粗铜作阳极，a对；电解饱和食盐水时，应用惰性电极（如pt、石墨等）做阳极，b错；电镀锌时，镀层金属（zn）作为阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，c对；铜锌原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极经导线流向正极，d对。7某元素x的最高价氧化物的分子式为x2o5，则它的气态氢化物化学式为axh bh2x cxh3 dxh5【答案】c【解析】试题分析：某元素x的最高价氧化物的分子式为x2o5，即最高价是5价，则最低价是3价，所以它的气态氢化物化学式为xh3，答案选c。考点：考查元素周期律的应用8na表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是a常温下，22 g co2 中含有na个氧原子 b1 mol/l cacl2溶液中cl 的数目等于2nac标准状况下，336lch4中含h原子数为6nad1 mol na 完全反应时，失去na个电子【答案】b【解析】试题分析：1 mol/l cacl2溶液中cl 的数目等于2na这句话中，没有告诉氯化钙溶液的体积，无法求出氯离子的数目。考点：考查阿伏伽德罗常数、气体体积等相关知识。9如右图，电解用粗盐（含mg2+、ca2+、so42等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是（ ）aa是电解池的阳极bb电极上发生还原反应ca电极附近有白色沉淀出现db电极上有无色气体产生【答案】c【解析】略10一定温度下，向al密闭容器中加入2mol no2(g)，发生如下反应：2no2 2no+o2，此反应达到平衡状态的标志是a混合气体的密度不再变化b混合气体的颜色变浅c混合气体中no2、no、o2的物质的量之比为2:2:1d单位时间内生成2n mol no同时生成2n mol no2【答案】d【解析】试题分析：根据“变量不变达平衡”来判定。a、混合气体的密度不变化，错误；b、 no2(g)有颜色，浓度变小，颜色变浅，且不再变化时达到平衡，错误；c、是一个特定情况，只有不再变化时才达到平衡，错误；d、正确。考点：考查平衡的标志有关问题。11c5h11cl发生消去反应，得到两种烯烃，则该卤代烃的结构简式可能为（ ）a.ch3(ch2)4cl b.ch3ch2chclch2ch3c.ch3chcl(ch2)2ch3 d.(ch3)3cch2cl 【答案】c【解析】正确答案：ca、消去反应，得到一种烯烃，ch3ch2ch2ch=ch2b、消去反应，得到一种烯烃，ch3ch=chch2ch3c、消去反应，得到两种烯烃，ch3ch2ch2ch=ch2和ch3ch=chch2ch3d、不能发生消去12四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是a b c d【答案】b【解析】试题分析：相连时，外电路电流从流向，说明电子从流向，则比较活泼；相连时，为正极，为负极，活泼；相连时，上有气泡逸出，氢离子放电生成氢气，则为正极，活泼；相连时，的质量减少，作负极，较活泼。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 ，答案选b。考点：考查物质活泼性与原电池反应原理的联系13在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是()aa(g)+b(g)c(g)ba(g)+2b(g)3c(g)ca(g)+b(g)c(g)+d(g)d以上都达到平衡【答案】a【解析】试题分析： a中反应前后气体物质的量不等，恒温恒容下总压强不变，反应达平衡；b、c反应前后气体物质的量相等，不论是否达到平衡总压强不变。考点：化学平衡状态14在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g fe粉，待反应完全后，再加入50ml 0.5moll-1kno3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：_feso4+_kno3+_h2so4_k2so4+_fe2（so4）3+_nxoy+_h2o，则对该反应的下列说法正确的是a反应中还原产物是nob氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4c反应过程中转移的电子数为8ed.化学方程式中按物质顺序的化学计量数是8、2、5、1、4、1、5【答案】d【解析】试题分析：n（fe）5.6g56g/mol0.1mol，则生成硫酸亚铁的物质的量是0.1mokl。kno3的物质的量为0.05l0.5moll-10.025mol，设no3-与nxoy中n元素化合价差为a，根据得失电子总数相等的原则，可得关系式：0.110.025a，所以a4，即nxoy中n元素化合价为1价，nxoy为n2o。feso4中铁的化合价由+2价升高为+3价，变化1，kno3中氮的化合价由+5价降低为+1价，变化4，化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式：8feso4+2kno3+5 h2so4k2so4+4fe2（so4）3+n2o+5h2o，d正确；a、还原产物是n2o，a不正确；b、氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1，b不正确；c、硫酸亚铁是0.1mol，因此反应过程中转移的电子数为0.1nae，c不正确，答案选d。考点：考查氧化还原反应方程式的配平、计算以及有关判断等15用氯气消毒的自来水配制下列溶液，会使配得的溶液变质的是( )naoh；agno3；na2co3；fecl2a只有 b只有 c只有 d只有【答案】c【解析】试题分析：氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，具有酸性和氧化性，因此与四种物质都是反应的，所以均失效，答案选c。考点：考查氯水的组成和性质点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，兼顾能力的培养。该题的关键是明确氯水中的微粒，以及相应微粒的性质，然后结合题干信息灵活运用即可，有助于培养学生的逻辑推理能力。16（10分） co2和ch4是两种重要的温室气体，通过ch4和co2反应来制造更高价值的化学品是目前的研究目标。（1）250 时，以镍合金为催化剂，向体积为4 l的密闭容器中通入6 mol co2、6 mol ch4，发生如下反应：co2(g)ch4(g) 2co(g)2h2(g)。平衡体系中各组分体积分数(某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数)如下表：物质ch4co2coh2体积分数0.10.10.40.4此温度下该反应的平衡常数k_。已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h890.3 kjmol1co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g) h2.8 kjmol12co(g)o2(g)=2co2(g) h566.0 kjmol1反应co2(g)ch4(g) =2co(g)2h2(g) h_。（2）以二氧化钛表面覆盖cu2al2o4为催化剂，可以将co2和ch4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250300 时，乙酸的生成速率减小的原因是_。将cu2al2o4溶解在稀硝酸中的离子方程式为_。（3）以co2为原料可以合成多种物质。如合成聚碳酸酯。已知co2的分子结构为o=c=o，它的“c=o”双键与乙烯的“c=c”双键一样，在一定条件下可发生加聚反应，聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由co2加聚而成。写出聚碳酸酯的结构简式：_。【答案】（共10分，各2分） （1）64 247.3 kjmol1（2）催化剂的催化效率降低3cu2al2o432h=6cu26al32no16h2o（3） 【解析】试题分析：（1）设平衡时二氧化碳的物质的量为xmol，则甲烷的物质的量也是xmol，所以生成co、氢气的物质的量是2（6-x）mol=(12-2x)mol，根据题意，x/(x+x+12-2x+12-2x)=0.1，解得x=2，所以此温度下该反应的平衡常数k(8mol/4l)2(8mol/4l)2/(2mol/4l)2=64；根据盖斯定律将o2、h2o(g)消去，得反应co2(g)ch4(g) =2co(g)2h2(g) h（890.3 kjmol1）-2（566.0 kjmol1）+2（2.8 kjmol1）= 247.3 kjmol1；（2）由图可知250时，催化剂的催化效率最高，温度升高，则催化剂的催化效率降低，所以乙酸的产率降低；根据化合价规律，cu2al2o4中o元素的化合价是-2价，al是+3价，根据化合价代数和为0的原则，则cu的化合价只能是+1价，所以cu2al2o4与硝酸发生氧化还原反应，生成铜离子、铝离子和no气体、水，离子方程式是3cu2al2o432h=6cu26al32no16h2o；（3）聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由co2加聚而成，二氧化碳中的碳氧双键断裂，发生加聚反应，所以聚碳酸酯的结构简式是。考点：考查平衡常数的计算，盖斯定律的应用，有机结构简式的判断17高铁酸钾（k2feo4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：（1）反应应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时koh 与cl2 反应生成的是kclo3。写出在温度较高时koh 与cl2反应的化学方程式 ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是 mol。（2）在反应液i中加入koh固体的目的是 （填编号）。a与反应液i中过量的cl2继续反应，生成更多的kclobkoh固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率c为下一步反应提供碱性的环境d使kclo3转化为 kclo（3）从溶液ii中分离出k2feo4后，还会有副产品kno3 、kcl，则反应中发生的离子反应方程式为 。（4）如何判断k2feo4晶体已经洗涤干净 。（5）高铁酸钾(k2feo4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是： feo42 + h2o = fe(oh)3(胶体) + o2 + ，完成并配平上述反应的离子方程式。【答案】（1）6koh+3cl2kclo3+5kcl+3h2o；3；（2）ac；（3）2fe3+3clo-+10oh-=2feo42-+3cl-+5h2o；（4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净；（5）4feo42-+10h2o4fe（oh）3（胶体）+3o2+8oh-。【解析】试题分析：（1）据题目信息、氧化还原反应中化合价发生变化确定产物有：kclo3、kcl、h2o，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得6koh+3cl2kclo3+5kcl+3h2o；根据方程式，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气3mol， 故答案为：6koh+3cl2kclo3+5kcl+3h2o；3；（2）a、根据生产工艺流程图，第步氯气过量，加入koh固体后会继续反应生成kclo，故a正确；b、因温度较高时koh 与cl2 反应生成的是kclo3，而不是kclo，故b错误；c、第步需要碱性条件，所以碱要过量，故c正确；d、kclo3转化为 kclo，化合价只降不升，故d错误；故选ac；（3）据题目信息和氧化还原反应中化合价发生变化确定找出反应物：fe3+、clo-，生成物：feo42-、cl-，根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得2fe3+3clo-+10oh-=2feo42-+3cl-+5h2o，故答案为：2fe3+3clo-+10oh-=2feo42-+3cl-+5h2o；（4）只要检验最后一次的洗涤中无cl-，即可证明k2feo4晶体已经洗涤干净，故答案为：用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净；（5）根据电子得失守恒和质量守恒来配平，可得4feo42-+10h2o4fe（oh）3（胶体）+3o2+8oh-，故答案为：4feo42-+10h2o4fe（oh）3（胶体）+3o2+8oh-。考点：考查了物质制备的工艺流程、氧化还原反应的知识、离子的检验的相关知识。18（14分）某研究性学习小组的同学探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：请回答： （1）写出反应的离子反应方程式_。 （2）在滤渣e中加入稀硫酸和试剂y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂y为无色液体，反应的总化学方程式是_。 （3）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣b来制备 fecl36h2o晶体，是将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得fecl36h2o晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是_ （4）丙同学设计如下方案测定甲同学所制得的绿矾晶体中结晶水含量，其方法过程如下称取mg己研细的新制得的绿矾晶体，称量的方法是_a直接将晶体放置于天平托盘上所垫的纸片上称量b将晶体置于干燥的坩埚中，然后再按a中操作进行称量c将晶体置于己准确称量的干燥坩埚中，然后再按a中操作进行称量在氮气流环境中加热坩埚中晶体使其失去全部结晶水后再停止加热，并仍在氮气流环境下冷却。放在氮气流中加热与冷却的原因是_将坩埚放在天平上进行称量，称得质量为n1g重复、的操作，称得的质量为n2g，表明不需要再加热再称量的依据是_下表数据来是该同学实验报告中的数据，试求出晶体中x=_实验编号坩埚质量坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量1112g251g192g2112g251g188g3112g251g189g【答案】（1）alo2- + co2 + 2h2o= al（oh）3+ hco3- （2）cu + h2o2 + h2so4 + 3h2o = cuso45h2o或cu+h2o2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o （3）因为氯化铁是强酸弱碱盐水解生成氢氧化铁和盐酸，加热蒸干时使hcl 挥发造成水解进行到底，因此得不到fecl36h2o晶体 （4）c （2） 防止加热中fe2被氧化；n1n201g， 7【解析】三种金属中只有铝能与碱反应生成naalo2、通过足量co2后生成al(oh)3溶液与nahco3。易知e是铜，铜与稀硫酸不反应，故y有较强的氧化性，结合其为液体知为h2o2；d是feso4，可用naoh 来检验fe2。fecl3是挥发性酸的弱碱盐，直接加热盐溶液时能促使水解进行到底。应先称量坩埚质量，再称坩埚与药品质量和；亚铁盐在温度较高的条件很易被空气氧化，故应放在氮气流中进行实验；当再次称量数据与第n1相差不超过01g时表明符合要求。因2、3两次称量结果相近而第一次与另外两次相差较大，故用2、3两次称量结果的平均值进行计算。19某研究性学习小组设计实验验证氨气与二氧化硫的性质。请你完成下列研究：（一）氨气性质探究（1）实验室制备氨气，下列方法中可选用的是 （填编号）加热浓氨水；固体生石灰中滴加浓氨水；固态氯化铵加热分解；固态硝酸铵加热分解；（2）该小组成员设计实验探究氨气还原性及产物，提供实验装置如下：（3）请你根据提供的装置从左至右连接接口序号（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（4）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是_；（5）利用改进后的装置进行实验，观察到cuo全部变为红色物质，无水cuso4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出nh3与cuo反应的化学方程式_；（6）装置b的作用是：_；（二）二氧化硫性质探究下图是实验室制取so2并验证so2的某些性质的装置，试回答：（1）盛放浓硫酸仪器的名称：_；（2）若将浓硫酸改用浓硝酸能否完成此实验探究？答：_，请写出改用浓硝酸后中的离子反应方程式：_（3）实验现象为：_，证明so2具有_性；（4）若中的试剂改为na2s溶液，实验现象与原溶液是否相同：_，含有1mol na2s的水溶液最多可以吸收so2的物质的量为：_。（5）中发生的离子反应为：_。【答案】（一）（1）（3）gabefd（4）在装置c和a之间连接一个盛有碱石灰的干燥管（5）3cuo+2nh3 = 3cu+n2+3h2o（6）（吸收尾气，防止倒吸；隔绝空气，防止空气中水蒸气进入d中（二）（1）分液漏斗（2）否（3）so32-+2h+2no3-=so42-+2no2+h2o（4）是 0.5mol（5）2mno4-5so22h2o=5so42-2mn2+4h+【解析】试题分析：（一）（1）固态氯化铵加热分解会同时生成氯化氢气体；固态硝酸铵加热分解会产生氮气，得不到氨气。（3）考虑采用的是氯化铵和氢氧化钙的固固加热型反应，c为反应装置，生成的氨气与氧化铜发生氧化还原，接ab，反应生成水，验证用ef，最后尾气处理接d。（4）氯化铵和氢氧化钙，会生成水蒸气，影响后期反应的检测，需先除水，在ca之间接一个碱石灰装置除水。（5）cuo全部变为红色物质为铜单质，无水cuso4变蓝，有水生成，同时生成一种无污染的气体，为氮气。（6）装置b的作用是主要是防倒吸和尾气处理。（二）（1）盛放浓硫酸仪器为分液漏斗（2）改用硝酸，硝酸有强氧化性，会将二氧化硫氧化，生成硫酸钠和二氧化氮气体。得不到二氧化硫。（3）二氧化硫与硫化氢会发生氧化还原反应，生成的为硫单质和水，现象是看到黄色沉淀。证明二氧化硫有氧化性。（4）改为硫化钠，一样生成硫单质，现象相同。含有1mol na2s的水溶液最多可以吸收so2的物质的量为0.5mol。考点：考查实验探究和现象分析相关知识。20(19分) 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有fe(), mn(), ni()等杂质)的流程如下:提示：在本实验条件下，ni()不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是mno2回答下列问题:（1）反应中除掉的杂质离子是 _ _，发生反应的离子方程式为_。加高锰酸钾溶液前，若ph较低，对除杂的影响是_。（2）反应的反应类型为_ ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有_ 。（3）反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 _。（4）反应中产物的成分可能是znco3xzn(oh)2取干操后的滤饼112g，煅烧后可得到产品81 g则x等于 _。【答案】（1）fe2和mn2；mno4-3fe27h2o=3fe（oh）3mno25h，2mno4-3mn22h2o=5mno24h；铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质（2）置换反应 镍（3）取少量水洗液于试管中，滴入12滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净（4）1【解析】试题分析：（1）根据题意，ni（）不能被氧化，反应中除掉的杂质离子是fe2+和mn2+，发生的离子方程式为mno4-+3fe2+7h2o=3fe（oh）3+mno2+5h+、2mno4-+3mn2+2h2o=5mno2+4h+；加高锰酸钾溶液前，若ph较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；故填：fe2+和mn2+；mno4-+3fe2+7h2o=3fe（oh）3+mno2+5h+、2mno4-+3mn2+2h2o=5mno2+4h+；铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；（2）反应为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍，反应类型为置换反应；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍，故填：置换反应；镍；（3）由于溶液中硫酸根离子属于杂质离子，因此可以检验测定洗涤液中是否存在硫酸根离子，操作为：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入12滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，故填：取最后一次少量水洗液于试管中，滴入12滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；（4）煅烧过程中znco3、zn（oh）2均发生分解反应生成zno，根据关系式znco3xzn（oh）2（x1）zno，可得，故x1，故填：1。考点：考查了物质的制备实验工艺流程的相关知识。21实验室可用k2cr2o7固体与浓盐酸混合加热制备氯气（k2cr2o7被还原为cr3+)。(1)k2cr2o7与浓盐酸反应的化学方程式为_；若反应中转移3 mol e，则消耗_mol k2cr2o7(2)稀盐酸与k2cr2o7固体混合加热没有氯气生成。为探究影响氯气生成的因素，某化学兴趣小组进行如下实验：提出假设假设1：cl-浓度对反应有影响；假设2：h+浓度对反应有影响；假设3： _。 设计实验方案，进行实验。写出实验步骤及预期现象和结论。限选举实验试剂：浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、naoh溶液、k2cr2o7固体、nacl固体、湿润的淀粉ki试纸实验步骤预期现象和结论步:1：向盛有k2cr2o7固体的a、b两试管中分别加入一定量的稀盐酸。步骤2：步骤3：【答案】（1）k2cr2o714hcl(浓)2kcl2crcl33cl27h2o 0.5（2）cl浓度、h+ 浓度对反应都有影响 步骤2：向a试管中加入适量nacl固体，加热，把湿润的淀粉ki试纸放在试管口附近若试纸变蓝，则假设1成立；若试纸未变蓝，则假设2或3成立步骤3：向b试管中加入适量浓硫酸，加热，把湿润的淀粉ki试纸放在试管口附近若试纸变蓝，则假设2成立若试纸未变蓝，结合步骤2中的，则假设3成立（其它合理答案也可给分）【解析】试题分析：（1）根据题意，cr被还原为cr3+，cl-被氧化为cl2，然后依据氧化还原反应电子得失守恒和原子守恒可写出方程式。依据方程式，消耗1mol k2cr2o7转移电子6mol，转移3mol电子时消耗0.5mol k2cr2o7。 （2）根据假设1和假设2，假设3应为假设1、2的综合。 依据假设，可知步骤一为对照实验标准，步骤二、三应分别改变氯离子浓度、氢离子浓度，改变氯离子浓度可通过加入nacl实现，改变氢离子浓度可通过加入浓硫酸实现。然后用湿润的淀粉ki实质检验是否产生cl2。考点：考查氧化还原反应方程式书写及计算，化学实验原理，实验设计，化学实验操作等。22通过学习铁和铁的化合物的一些化学性质， 完成下列问题。（1）高温下，铁粉与水蒸气反应的化学方程式是 ；其中 为氧化剂。（2） 往a溶液中分别滴入几滴kscn溶液，溶液a的颜色变化 。将a的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得 胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为 效应。写出上述过程中有关反应的离子方程式：fe2o3a ；ab 。c在空气中发生变化的现象是 。【答案】（1）3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2 h2o（2）溶液变红；fe(oh)3胶体；丁达尔。 fe2o3 +6h+ = 2fe3+ + 3h2o ； 2fe3+ + fe= 2fe3+。 白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。【解析】试题分析：（1）高温下，铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式是3fe+4h2o(g) fe3o4+4h2；其中水中氢元素的化合价由+1价降低为0价，得电子，作氧化剂。（2）根据题给流程推断：a为氯化铁，b为氯化亚铁，c为氢氧化亚铁。往氯化铁溶液中分别滴入几滴kscn溶液，溶液变红；将氯化铁的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得fe(oh)3胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应。fe2o3a，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式为fe2o3 +6h+ =2fe3+ + 3h2o；ab，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，离子方程式为2fe3+ + fe=2fe3+。氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，发生变化的现象是白色沉淀逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色。考点：考查铁及其化合物的性质。23（10分）下列a-i九种物质之间的转化关系如图所示；其中部分生成物或反应条件已略去。已知a为固态单质，常温下c、e、f都是无色气体。请填空：（1）f的化学式（分子式)是 ，题中淡黄色固体中阴阳离子个数比为 。（2）a与b反应的化学方程式是 。（3）e转变为h和i的离子方程式是（4）现有少量i与bacl2生成的白色沉淀，简述该沉淀中阴离子的检验操作【答案】（8分）（1）o2（1分）， 1:2 （1分）（2）c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o（2分）。（3） so2 + cl2 + 2h2o =4h + + so42- + 2cl （2分）（4）先加稀盐酸，再加bacl2溶液（其它合理答案也可）（2分）【解析】试题分析：根据题目提供的转化关系，可知淡黄色固体为na2o2，黄绿色溶液为氯水。向i溶液中加入bacl2溶液时，有白色沉淀生成，可知i溶液中含有so42，而e为气体推知为so2 : so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4，所以h为盐酸（hcl），c为co2、d为h2o，f为o2，a为c，b为浓h2so4。其中：（1）na2o2固体中o22与na+个数比为1:2 （2）c与浓硫酸反应的化学方程式是c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o（2分）。（3）e转变为h和i的离子方程式是so2 + cl2 + 2h2o = 4h