河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 考前第124天 从实验到化学（含解析）.doc

从实验到化学1、给5ml某液体加热，操作中所用仪器是（）试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网a b c d【答案】b【解析】在给液体加热时首先要有热源仪器，在实验室中最常用的是酒精灯，加热5ml液体，要选择容积小的容器，一般用试管不用烧杯，试管可以直接加热，不需要石棉网，但需要试管夹夹持着加热，故所用仪器有试管、酒精灯、试管夹故选：b2、下列实验操作中不属于物质分离的是（）【答案】c【解析】装置c是配制一定物质的量浓度的溶液。3、下列仪器常用于物质分离的是（）漏斗 试管 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 量筒a b c d【答案】d4、设na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）a标准状况下，2.24 l 水中所含电子总数为nab1 l 0.2 moll1硫酸铁溶液中含有的so42数为0.2nac苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗o2的分子数为7.5nad标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2na【答案】c5、.用na表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是a.0.2 mol h2o2完全分解转移的电子数为0.4nab.含na个na+的na2o溶于1l水中，na+的物质的量浓度为1moll-1c.在标准状况下，2.8g n2和2.24lco所含电子数均为1.4nad. 2.24l so2与o2混合气体中所含氧原子数为0.2na【答案】c6、利用分液漏斗可以分离的一组混合物是（ ）a、溴和四氯化碳 b、乙醇和乙酸 c、苯和水 d、溴苯和苯【答案】c 7、下列实验操作会引起测定结果偏高的是（ ）a测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 b中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释 c为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码使之平衡 d配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线【答案】c8、设na代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下2.24l己烷中，分子数为0.1nab22.4l cl2含有cl-cl键数为nac常温常压下16g o2和o3混合气体中，氧原子数为nad7.8g na2o2与足量水反应，转移电子数为0.2na【答案】c【解析】a、标准状况己烷不是气体，2.24l己烷物质的量不是0.1mol，故a错误；b、温度压强不知22.4l cl2物质的量不是1mol，故b错误；c、常温常压下16g o2和o3混合气体中，氧原子数=16g16g/molna=na，故c正确；d、7.8g na2o2物质的量=7.8g78g/mol=0.1mol，与足量水反应，转移电子数为0.1na，故d错误；故选c9、下列叙述正确的是( )a1 mol任何物质都含有6.021023个原子 b0.012 kg12c约含有6.021023个碳原子c硫酸的摩尔质量是98 g d常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4 l 【答案】b 10、下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是( )0.5 mol氨气 4 g氦气 4 时9 ml水0.2 mol磷酸钠a bc d【答案】a【解析】中原子物质的量为0.5 mol42 mol；中原子物质的量为1 mol；中原子物质的量为18 gmol1(9 g)31.5 mol；中原子物质的量为0.2 mol81.6 mol，故原子数由大到小为。11、设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）a标准状况下，0.3 mol no2溶于水，转移的电子数目为0.2nab常温常压下，18 g h2o中含有的中子数总数为10nac标准状况下，11.2 l ch3oh中含有的分子数目为0.5nad2.24 l ch4和c2h4混合气体中含有的氢原子数目为0.4na【答案】a12、把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3cl28nh3h2o=6nh4cln28h2o。在标准状况下，把1.12 l cl2、n2的混合气体(90% cl2和10% n2，均为体积分数)通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672 l(其中有50% cl2和50% n2)，此反应中被氧化的nh3的质量为()a3.4 gb0.34 g c1.36 gd4.48 g【答案】b【解析】由反应式可得出每3 mol cl2(反应气)生成1 mol n2(生成气)时，气体物质的量减少了2 mol，即体积减小44.8 l，这一量即为“理论差量”，而这一差量所对应的被氧化的氨气的物质的量为2 mol(质量为34 g)，再从题中所给的数据可以求出“实际差量”为(1.120.672) l0.448 l。即：3cl22nh3n2v 2 mol17 gmol1 44.8 l m(被氧化的nh3) g (1.120.672) l列出比例式：(2 mol17 gmol1)44.8 lm(被氧化的nh3) g(1.120.672)l，则m(被氧化的nh3)g0.34 g。13、用浓度都为0.1mol/l的nacl的溶液、mgcl2溶液、alcl3溶液与agno3溶液反应，产生质量相等的agcl沉淀。消耗这三种溶液的体积比为（ ）a.1：2：3 b.3：2：1c.2：3：6 d.6：3：2【答案】d 【解析】可设agcl为1mol，利用方程式分别算出nacl、mgcl2、alcl3的物质的量，再除以浓度，即可求得体积14、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为（）a1l b11.2l c22.4l d44.8l【答案】c【解析】气体分子间距远远大于分子本身的大小，本身大小可以忽略，影响气体体积的因素有分子间距、气体分子数目，一定温度压强下，气体分子间距相等，故相同分子数目的气体占有的体积相同，标准状况下，气体摩尔体积为22.4l/mol15、某酸碱指示剂（hin）在水溶液中存在以下平衡：hin（aq）（红色）？h+in-（aq）（蓝色）下列物质的溶液中，能使指示剂显蓝色的是（）a稀硫酸 b醋酸 c稀氨水 d饱和食盐水【答案】c【解析】能使指示剂显蓝色，应使c（hin）c（in-），则加入物质应使平衡向正反应方向移动，所以加入溶液应呈碱性，ab为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而c溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，d为中性溶液，平衡不移动，16、某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容如图所示， 该小组在课外资料中获得以下信息：浓硫酸腐蚀性很强，溶于水时释放大量的热量，浓硫酸的硫酸分步电离：h2so4h+hso4-，hso4-h+so42-由于试剂瓶口密封签已破损，他们怀疑该硫酸的质量分数与标签不符，确定开展研究。甲认为，可以用一种精密仪器测量该溶液的c(h+)，若c(h+)=36.8 mol？l-1，该溶液的质量分数为98%；乙认为，即使有精密的仪器，甲方案也不行，建议用重量分析法来测定。具体设想：取一定体积的该硫酸与足量氯化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量；丙认为根据中和热通过测定“反应热量”求出浓硫酸的浓度。设计方案是，取一定量的浓硫酸直接用过量的氢氧化钡溶液中和，测定释放热量，根据“h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l);h=-57.3 kj/mol”计算浓硫酸的浓度。丁认为，通过硫酸与金属反应产生气体体积测定浓硫酸质量分数。实验方案：利用足量锌粒与一定体积的浓硫酸反应，测定产生气体体积，实验装置如图所示。（1）乙推测“甲同学方案不可行”的理由是 ；（2）乙方案的关键操作有两点：确保so42- 完全沉淀；洗涤沉淀，确保沉淀不含杂质。在实验中，洗涤沉淀的操作方法是_ ；设计简单实验检验 是否完全沉淀：_；（3）丙的方案除装置和操作可能产生误差外，从原理上分析，产生误差途径至少有2条，它们分别是_；（4）丁的方案，从原理上看，不可行。理由是_；从实验装置看，会使测得结果偏低，可能的原因是_。（只答两条） 【答案】（1）浓硫酸部分电离（2）通过玻璃棒引流，向过滤器中注入蒸馏水，浸没沉淀，待水流出后，再注入蒸馏水，重复多次至到沉淀洗净为止；在上层清夜中滴加氯化钡或者硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，说明硫酸根没有沉淀完全，否则沉淀完全。（3）浓硫酸溶于水放热、生成硫酸钡放热（4）气体中二氧化硫和氢气的物质的量不确定；恒压分液漏斗上部残余有气体、二氧化硫在水中的溶解度较大、装置内气体不能完全排出（任意2条）【解析】（1）根据题目信息知，浓硫酸中硫酸只部分电离，且分步电离，不能根据h+浓度逆推浓硫酸的质量分数；（2）洗涤沉淀时，不能用玻璃棒搅拌；检验 实验：包括操作方法、现象和结论；（3）强酸强碱中和热强调：稀溶液（热效应不考虑）、产物只生成水和可溶盐，因为浓硫酸溶解过程放热，离子生成沉淀要放热量。（4）zn+2h2so4(浓)=znso4+so2+2h2o,zn+h2so4=znso4+h2 每含1mol h2so4的浓硫酸与锌完全反应生成0.5 mol so2，每含1mol h2so4的稀硫酸与足量锌反应产生1 mol h2，由于二氧化硫和氢气的量无法确定，不能根据气体体积计算参加反应的硫酸的物质的量；测气体体积主要抓住：气体全部排出、减小液体溶解气体。17、某学生欲用12moll1浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0.3moll1的稀盐酸该学生需要量取 ml上述浓盐酸进行配制配制过程中正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；a用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500ml容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中 d将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中 e容量瓶洗涤干净后未干燥 若在标准状况下，将v lhcl气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml，则此溶液中hcl物质的量浓度为 【答案】 12.5； bcafed；a偏小；b偏小；c偏大；d偏大；e无影响； 【解析】解：设需要浓盐酸体积为v，则稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，可知：v12mol/l=0.3mol/l500ml，解得v=12.5；故答案为：12.5；配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、移液、定容、摇匀、贴签，所以正确的顺序为：bcafed；故答案为：bcafed；a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏小；b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故答案为：偏小；c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中，冷却后液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高；故答案为：偏大；d将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；故答案为：偏大；e容量瓶洗涤干净后未干燥，对溶质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；故答案为：无影响；在标准状况下，将v lhcl物质的量n=mol；标准状况下，将v lhcl气溶解在1l水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml，则溶液的质量m=（36.5+1000）；溶液的体积v=；则溶液的物质的量浓度c=mol/l；故答案为：18、溴主要以br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的br2的操作步骤为：一定条件下，将cl2通入浓缩的海水中，生成br2利用热空气将br2吹出，并用浓na2co3溶液吸收，生成nabr、nabro3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：1.cl2氧化br-应在 条件下进行，目的是为了避免 2.br2可用热空气吹出，其原因是 3.写出步骤所发生的化学反应方程式。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 4.为了除去工业br2中微量的cl2,可向工业br2中 a.通入hbr b.加入na2co3溶液 c.加入nabr溶液 d.加入na2so3溶液【答案】（1）酸性 、生成的溴与碱发生反应 （2）溴的沸点较低，易挥发 （3）5nabr+nabro3+3h2so43na2so4+3br2+3h2o 防止在酸性条件下，溴酸钠将cl-氧化为氯气，影响生成溴的纯度、 防止溴的挥发 （4）a【解析】（1）利用存在br-的海水呈碱性和br2可与碱性物质反应可知为防止氧化得到溴和碱反应，则氯气在氧化br-时应在酸性条件下进行。（2）溴可与被热空气吹出，是因为溴的沸点低，易挥发。（3）向nabr和nabro3的混合溶液中，加入h2so4，br-与bro3-发生归中反应生成br2，结合原子守恒可写出反应的方程式；酸化时不用盐酸是防止在酸性条件下，bro3-将cl-氧化为cl2混入溴中；因溴易挥发，所以要酸化nabr和nabro3的混合溶液制取溴要等到将混合液运送到目的地再酸化。（4）遵循除杂不引入新杂质的原子，可采用通入hbr的方法除去溴中混有cl2。19、在标准状况下，将224 l hcl气体溶于635 ml水中(1 cm3)，所得盐酸的密度为1.18 cm3。试计算：(1)取出这种盐酸10.0 ml，稀释至1.45 l，所得稀盐酸的物质的量浓度。(2)在40.0 ml 0.0650 moll1na2co3溶液中，逐滴加入(1)所配制的稀盐酸，边滴边振荡。若使反应不产生co2气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升?【答案】（1）0.0813 moll1 （2）32 ml20、纯净的过氧化钙（cao2）是白色的粉末，难溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取cao28h2o，再经脱水制得cao2。cao28h2o在0时稳定，在室温时经过几天就分解，加热至130时逐渐变为无水cao2。其制备过程如下：（1）用化学方程式表示出过氧化钙用做水产养殖增氧剂的原理： 。（2）为了控制沉淀温度为0左右，在实验室宜采取的方法是 。（3）该制法的副产品为 （填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的ph调整到合适范围，可加入下列试剂中的 （填写a或b）。a盐酸b氨水（4）为了检验“水洗”是否合格，可取少量洗涤液于试管中，再滴加 进行检查。（5）测定产品中cao2的含量的实验步骤是：第一步，准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgki晶体，再滴入少量2 moll1的h2so4溶液，充分反应。第二步，向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步，逐滴加入浓度为c moll1的na2s2o3溶液至反应完全，消耗na2s2o3溶液vml。（已知：i2+2s2o32=2i+s4o62（无色）第三步中说明反应恰好完全的现象是 ；cao2的质量分数为 （用字母表示）【答案】（1）2cao2+2h2o=2ca(oh) 2+o2 （2）冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中） （3）nh4cl a （4）稀硝酸酸化的硝酸银溶液 （5）溶液由蓝色变为无色 21、有a、b两种常见化合物组成混合物，其焰色反应均为黄色，其相互转化关系如图(其他物质均略去)。根据以上关系，回答下列问题：(1)写出a、b、c、d的化学式：a_、b_、c_、d_。(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：_、_。(3)加热后，若只得到一种固体化合物，则a与b的物质的量之比的最大值为_(填数字)。【答案】(1)na2o2nahco3o2co2(2)2na2o22h2o=4naoho2naohnahco3=na2co3h2o(3)1/2【解析】a、b均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体c，猜测可能含有碳酸氢钠，加h2so4产生气体c、d，猜测有na2o2， c为o2，d为co2，加水后通入co2生成b，可推测b为nahco3，a为na2o2。加热nahco3分解产生的co2、h2o(g)都能与na2o2反应，但可认为co2优先反应：2nahco3na2co3h2oco22co22na2o2=2na2co3o2要只生成na2co3，。22、如图表示某典型金属单质a与其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。已知：图中所示物质中的组成元素均为短周期元素，化合物c中含有两种金属元素，反应用于工业制取a，反应的产物过滤后得到化合物d的溶液呈碱性。(1)一步实现图中至的转化关系中一定属于复分解反应的是_(填序号)。(2)写出一步实现反应所需加入的化学试剂(填化学式)：_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)bc的转化有多种途径，试写出其中两种不同反应类型的化学反应方程式：_。【答案】(1)(2)ca(oh)2或ba(oh)2(3)2na2h2o=2na2ohh2(4)2al2naoh6h2o=2naal(oh)43h2；al2o32naoh3h2o=2naal(oh)4(其他合理答案也可)【解析】由题意可推出：a是na、b是naoh、c是naal(oh)4、d是na2co3、e是nacl。(1)的转化关系中，一定是复分解反应，的转化可以通过al与naoh反应实现，也可以通过naoh与铝盐等反应实现。(2)可利用ca(oh)2或ba(oh)2与na2co3反应得到naoh。23、柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含k+、mg2+、br-、so42-、cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（br2），他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作的所需的主要仪器是 （2）参照右图溶解度曲线，得到的固体a的主要成分是 （填化学式）（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：有关资料化学式baco3baso4ca（oh）2mgco3mg（oh）2ksp8.110一91.0810一101.010一43.510一51.610一11设计除杂过程已知试剂b是k2co3溶液，则混合液a的主要成分是 （填化学式）。对溶液b加热并不断滴加l mol l一1的盐酸溶液，同时用ph试纸检测溶液，直至ph=5时停止加盐酸，得到溶液c。该操作的目的是 。将溶液c倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。进行操作中控制溶液ph=12可确保mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液b中mg2+物质的量浓度为 。【答案】(1)分液漏斗 (2)mgso4(3)ba(oh)2(或bacl2和koh)除去未反应的oh-和co32-出现较多晶体,剩余较少水时1.610-7mol/l 【解析】24、实验室欲配制90 ml浓度为1.00 mol/l的na2co