河南省郑州盛同学校高二化学12月月考试题试题.doc

化学试题一、选择题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分。每小题有一个选项符合题意)1下列有关反应热的表述正确的是（ ）a当h为“”时，表示该反应为吸热反应b已知c(s)+o2(g)=co(g)的反应热为110.5 kjmol -1，说明碳的燃烧热为110.5kjc反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关d1mol naoh分别和1mol ch3cooh、1mol hno3反应，放出的热量：ch3coohhno32对比以下几个反应式：cl+cl=cl2 h=-247 kjmol-1 ；o+o=o2 h=-493 kjmol-1；n+n=n2 h=-946 kjmol-1，可以得出的结论是（ ）a氮气、氧气和氯气的密度不同 b氮、氧、氯的单质常温下为气体c氮、氧、氯的单质都是双原子分子 d在常温下氮气比氧气、氯气都稳定3在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的最快的是（ ）av(n2)=0.2 moll-1min-1 bv(2)=0.3 moll-1min-1cv(nh3)=0.25 moll-1min-1 dv(h2)=0.4 moll-1min-14减小压强时，对已达化学平衡的反应2x(g)+y(g)2z(g)产生的影响是（ ）a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动d正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a钢铁在潮湿的空气中容易生锈 b开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫c实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气d工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率6如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的kcl饱和溶液)()a反应中，盐桥中的k会移向cuso4溶液b取出盐桥后，电流计依然发生偏转c铜片上有气泡逸出 d反应前后铜片质量不改变7自由能的变化(g)是反应方向判断的复合判据：ghts，g0时反应正向自发进行。已知某化学反应其h122kjmol1，s231 jmol1k1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()a仅在高温下自发进行b仅在低温下自发进行c在任何温度下都能自发进行d在任何温度下都不能自发进行8已知一定温度下，2x(g)+y(g) mz(g) h=a kjmol -1(a0)。现在甲、乙两容积相等且为固定的密闭容器，保持该温度下向密闭容器甲中通入2molx和1moly，达到平衡状态时放出热量bkj；向乙密闭容器中通入1molx和0.5moly，达到平衡时放出热量ckj，且b2c。则a、b、m的值或关系正确的是（ ）aa=b bab/2 cm2 dm=49t时，水的离子积为kw。在该温度下，混合可溶性的一元酸ha和一元碱boh的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是（ ）aph=7 bc(oh-)= cc(a-)c(b+) dc(h+)c(oh-)=c(a-)c(b+)10能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）a硫化钠的第一步水解：s2-+2h2oh2s+2oh-b醋酸钠溶液和盐酸反应：ch3coo-+h+=ch3coohc醋酸钡溶液和硫酸反应：ba2+so42-=baso4d氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：ca2+oh-+hco3-=caco3+h2o11下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽接通电路后发现上的c点显红色为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路下列叙述正确的是（）aa为直流电源的负极bc极发生的反应为2h2eh2cf电极为锌板 de极发生还原反应12已知 ： （1）h2(g)+o2(g) =h2o(g) h1=a kjmol-1 （2）2h2(g)+ o2(g) =2h2o(g) h2=b kjmol-1（3）h2(g) +o2(g) = h2o(l) h3=c kjmol-1 （4）2h2(g)+o2(g) =2h2o(l) h4=d kjmol-1下列关系式中正确的是（ ）aac0 bbd0 c2a= b0 d2c= d013已知碳酸钙的分解caco3(s)=cao(s)+co2(g)仅在高温下自发；氯酸钾的分解2kclo3(s)=2kcl(s)+3o2(g)在任何温度下都自发，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是（ ）。a.h1178.32kjmol1 h278.3kjmol1bh1178.32kjmol1 h278.3kjmol1ch1178.32kjmol1 h278.3kjmol1dh1178.32kjmol1 h278.3kjmol114在一密闭容器中充入一定量的n2和h2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(h2)=0.45mol(ls），则2s末nh3的浓度为 （ ）a0.50moll b0.60moll c0.45moll d0.55moll放电充电3zn + 2k2feo4 + 8h2o 3zn(oh)2 + 2fe(oh)3 + 4koh15高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述不正确的是（）a放电时负极反应为：zn +2oh= zn(oh)2+2eb充电时阳极反应为：fe(oh)3 + 5 oh = feo + 4h2o3ec放电时每转移3 mol电子，正极有1mol k2feo4被氧化第卷（非选择题 40分）二、填空题（共40分）16（12分）在一支洁净的试管中加入少量agno3溶液，滴入稀氨水，直至生成的沉淀刚好消失，得无色透明溶液，此溶液称为_溶液，在溶液中滴几滴乙醛溶液，经水浴加热，可观察到_，写出上述一系列反应的化学方程式_。17（12分）反应：2cl2（g）+2h2o（g） 4hcl（g）+o2g（吸热反应）建立平衡后，在其它条件不变时（填“变大”、“变小”或“不变”）： （1）增大容器体积，则h2o的物质的量 ；减少容器体积，则cl2的物质的量 。 （2）体积恒定情况下，通入o2和h2o的物质的量 ；o2的物质的量（与未通入o2之前比较）；hcl的物质的量是 。 （3）体积恒定情况下，通入ne后hcl的物质的量 。18（16分）某温度下，向一密闭的体积可变的容器中加入1moln2和3molh2，使之在一定条件下合成氨气。反应达到平衡后，测得平衡混合气体中氨气的浓度为m moll1。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应重新达到平衡，此时平衡气体中氨气的浓度仍为m moll1，加