河南省长垣县芦岗乡五中高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

河南省长垣县芦岗乡五中2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1研究发现，烯烃在合适的催化剂作用下可双键断裂、两端基团重新组合为新的烯烃。若ch2=c（ch3）ch2ch3与ch2=chch2ch3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为（ ）a.2，3，4 b.3，4，5 c.4，5，6 d.5，6，7【答案】d【解析】新生成的烯烃是ch2=ch2和,前者2个c原子共线。后者共面c原子数可能是6，6，7，因为cc单键可以转动，通过箭头所指单键的转动，可使平面m外的1个或2个c原子（即最左端的c原子和最右端的c原子）分别与平面m共面（或不共面）：2下列说法正确的是ali是最活泼金属，f是最活泼非金属bmg（oh）2碱性比ca（oh）2强c元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行dx2的核外电子数目为18，则x在第四周期第a族【答案】d【解析】试题分析：li不是最活泼金属，a错；mg的金属性比ca弱，故mg（oh）2碱性比ca（oh）2弱，b错；元素周期表有18个纵行，c错；x2的核外电子数目为18，则x是20号元素，在第四周期，d对。考点：元素周期表的结构、元素周期律的运用。3由碳、氢、氧、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质，在体内经过消化吸收后，最后某些元素被氧化成酸。下列元素与酸的对应关系不正确的是a碳碳酸 b.硫硫酸 c.氮硝酸 d.磷磷酸【答案】c【解析】试题分析：蛋白质由氨基酸组成，是一种重要的供能物质，各类蛋白质，在人体的胃肠道内，通过各种酶的联合作用分解成氨基酸，人体内蛋白质去向：氨基酸脱氨基形成碳链，转化为糖和脂肪；合成新的蛋白质；分解代谢，生成磷酸、硫酸、尿酸 二氧化碳，由此可知：碳碳酸根；硫硫酸根；氮尿酸；磷磷酸根，故c错误；考点：蛋白质的组成4下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是金属钠投入到fecl3溶液中过量的naoh溶液和铝铵矾nh4al(so4)2溶液混合 少量电石(cac2)投入到过量的nahco3溶液中na2o2投入到fecl2溶液中a b. c d【答案】b【解析】生成氢气和红褐色氢氧化铁沉淀；中生成氨气，氢氧化钠过量，得不到氢氧化铝沉淀；中电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，然后和碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀；中得到的也是红褐色氢氧化铁沉淀，所以正确的答案选b。5某溶液中只含有na+、al3+、cl、so42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中al3+和 so42的离子个数比为a12 b14 c34 d32【答案】a【解析】试题分析：根据电荷守恒，可知n(na+)+3n(al3+)=n(cl)+2n(so42)，前三种离子的个数比为321，也即物质的量之比是3:2:1，所以3+32=1+2n(so42)，则n(so42)=4，溶液中al3+和 so42的离子个数比为2:4=1:2，答案选a。考点：考查电荷守恒规律的应用6下列说法正确的是a金属甲的阳离子比同价态的金属乙的阳离子氧化性强，则金属甲比金属乙活泼b原电池中电子从负极经过溶液流向正极c电解池中电解质溶液的阳离子向阴极迁移d在铁制品上镀银，铁做正极，银做负极【答案】c【解析】试题分析：a、金属甲的阳离子比同价态的金属乙的阳离子氧化性强，则金属乙比金属甲活泼，a错误；b、原电池中电子从负极经过外电路流向正极，b错误；c、电解池中电解质溶液的阳离子向阴极迁移，c正确；d、在铁制品上镀银，铁做负极，银做正极，d错误；答案选c。考点：原电池、电解池、电镀7一定条件下，反应2so2+o22so3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不正确的是a升高温度能加快反应速率b增大so2的浓度能加快反应速率c加入适量的o2可使so2的转化率达到100%d使用恰当的催化剂能加快反应速率【答案】c【解析】试题分析：a、升高温度可增大活化分子的百分数，反应速率增大，a正确；b、增大so2的浓度，单位体积的活化分子数目增加，则反应速率增大，b正确；c、该反应为可逆反应，则反应物不可能完全转化为生成物，c错误；d、使用恰当的催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，反应速率增大，d正确。故选c考点：考查了化学反应速率和化学反应的限度的相关知识。8下列物质属于离子化合物的是（ ）aso2bh2ocnacldhcl【答案】c【解析】只要含有离子键就属于离子化合物，而离子键一般由活泼的金属和非金属原子间形成，故答案为c9设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )a足量fe在1 mol cl2中充分燃烧，转移3na个电子b7.8 g na2o2中阴、阳离子总数为0.3nac电解精炼铜时，若转移na个电子，则阳极减少的质量为32gd反应kclo36hclkcl3cl23h2o中，若有1 mol h2o生成，转移电子数为2na【答案】b【解析】试题分析：a足量fe在1 mol cl2中充分燃烧，转移2na个电子，错误；b78 g na2o2的物质的量是1mol，其中阴o22-、阳离子na+总数为03na,正确；c电解精炼铜时，若转移na个电子，则阳极除了cu发生反应，还可能有活动性比cu强的失去电子，活动性弱的则变为阳极泥沉在底部，因此减少的质量不一定为32g，错误；d反应kclo36hcl=kcl3cl23h2o中，若有1 mol h2o生成，转移电子数为5/3na,错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。10将下列待分离的物质与相应的分离方法用直线连接起来。（1）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 分液（2）分离水和煤油的混合物 结晶（3）提取碘水中的碘 萃取【答案】【解析】试题分析：（1）利用它们的溶解度受温度的影响，采用结晶的方法进行分离；（2）它们是互不相溶的两种液体，采用分液进行分离；（3）利用碘单质易溶于有机溶剂，采用萃取的方法，进行分离。考点：考查物质的分离和提纯等知识。11如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正确的是aa为镁条bb为氧化铁与铝粉的混合物c2 mol氧化剂参与反应则电子转移6 na个d还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2【答案】a【解析】试题分析：铝与氧化铁的铝热反应为2al+fe2o3al2o3+2fe。a、a为镁条，起引燃作用，故a正确；b、混合物中的镁条燃烧时，氯酸钾是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应，由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态，故b错误；c、2al+fe2o3al2o3+2fe，该反应中氧化剂是氧化铁，2mol氧化剂参与反应则电子转移12na个电子，故c错误；d、该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为2：1，故d错误。考点：考查了铝热反应的相关知识。12硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示），下列说法错误的是a碱式硫酸铁水解能产生fe（oh）3胶体，可用作净水剂b为防止nh4hco3分解，生产feco3需在较低温度下进行c可用kscn溶液检验（nh4）2fe（so4）2是否被氧化d常温下，（nh4）2fe（so4）2比feso4易溶【答案】d【解析】试题分析：a、三价铁离子水解可生成氢氧化铁胶体，具有良好的吸附性，可用作净水剂，a正确；b、nh4hco3受热易分解，所以生产feco3需在较低温度下进行，b正确；c、三价铁遇到kscn溶液显红色，所以可用kscn溶液检验（nh4）2fe（so4）2是否被氧化，c正确；d、（nh4）2fe（so4）2在水中的溶解度比feso4的小，所以feso4才能与（nh4）2so4反应生成（nh4）2fe（so4）2，d错误。答案选d。考点：物质的性质与反应原理13人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（se）的化合物亚硒酸钠（na2seo3），能消除人体內的活性氧，由此推断na2seo3的作用是a作还原剂 b作氧化剂c既作氧化剂又作还原剂 d既不作氧化剂又不作还原剂【答案】a【解析】试题分析：氧化还原反应中；还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物。“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（se）的化合物亚硒酸钠（na2seo3），能消除人体內的活性氧，表明na2seo3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，na2seo3为还原剂，答案选a。考点：考查氧化还原反应的应用与判断14下列叙述正确的是 ( )a. 气体摩尔体积就是22.4l/mol b. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都是22.4l/molc. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4ld. 在标准状况下，1mol水所占的体积约为22.4l【答案】c【解析】试题分析：标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4l，a、b错误，c正确；标准状况下水不是气体，d错误。考点： 气体摩尔体积点评：标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4l，注意其中的关键词：标准状况、1mol、任何气体、约是22.4l。15（10分）已知15.6gna2x固体中含有0.4molna+。（1）x的相对原子质量为 ，如果x原子中质子数和中子数相等，则x是 元素（填元素名称）。（2）将39gna2x固体溶解到水中，并加水稀释至2l。此时溶液中na+的物质的量浓度为 ，从中取出100ml溶液，此时溶液中na+的物质的量浓度为 ，则其中所含na+的数目是 。【答案】（10分）（1）32 硫（2）0.5mol/l 0.5mol/l 0.05na（或3.011022）【解析】略16锌钡白是一种白色颜料。工业上是由znso4与bas溶液混合而成：bas+znso4= zns+baso4。请根据以下工业生产流程回答有关问题。iznso4溶液的制备与提纯：有关资料：a菱锌矿的主要成分是znco3，含少量sio2、feco3、cu2(oh)2co3等；bzn(oh)2与al(oh)3相似，能溶于过量的naoh溶液生成na2zno2； （1）滤渣1的化学式为 ；中使用的氧化剂最好是下列的 （填序号）。acl2 bh2o2 ckmno4 d浓hno3（2）滤渣2中主要成分的化学式为 ；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤中的co2可以来自于步骤 （选填、）。（3）步骤发生的离子反应方程式为 。iibas溶液的制备 过滤水浸取煅烧还原bas溶液重晶石（baso4）矿粉、煤 粉basco有关数据：ba（s）s（s）2o2（g）baso4（s） h1 = 1473.2 kjmol1c（s） 1/2o2（g）co（g） h2 = 110.5 kjmol1ba（s） s（s）bas（s） h3 = 460 kjmol1 （4）若煅烧还原的产物仅为bas和co，则其反应的热化学方程式为： 。.制取锌钡白 （5）如果中步骤使用硫酸过量，产生的后果是 。【答案】（共16分）（1）（4分）sio2 （2分） b（2分） （2）（3分）fe(oh)3、cu(oh)2（2分） （1分）（3）（4分）oh+co2= hco3（2分）、zno22+ 2co2 + 2h2o = zn(oh)2 + 2hco3（2分）（4）（3分）baso4(s) + 4c(s) = bas(s) + 4co(g) h = +571.2 kjmol1 （5）（2分）过量的酸与bas溶液混合会产生有毒的h2s气体污染空气（1分），而且锌钡白的产率会降低（1分）【解析】试题分析：（1）znco3、feco3、cu2(oh)2co3都能溶于足量5mol/lh2so4溶液，符合复分解反应发生的条件，生成znso4、feso4、cuso4、co2气体、h2o，而sio2则不溶于硫酸，则步骤酸浸之后所得滤渣1的化学式为sio2，滤液1的主要成分是znso4、feso4、cuso4、h2o；步骤中用cl2能氧化fe2+，但会引入新的杂质（cl、cl2），且过量的氯气有毒，故a错误；h2o2能氧化fe2+，还原产物是h2o，不会引入新杂质，且过量h2o2受热易分解为水和氧气，故b正确；kmno4能氧化fe2+，但是会引入新的杂质（k+、mn2+、kmno4），故c错误；浓hno3能氧化fe2+，还原产物是有毒的no2，且能引入新的杂质（no3、hno3），故d错误；（2）步骤氧化后所得溶液的主要成分是znso4、fe2(so4)3、cuso4，都能与过量naoh溶液反应，根据题意可知滤液2的主要成分是na2zno2、naoh，滤渣2的主要成分是fe(oh)3、cu(oh)2；步骤中的co2气体来自步骤酸浸反应放出的气体，可以节能减排；（3）偏铝酸钠溶液通入过量co2气体可以制氢氧化铝沉淀，由此推断步骤发生的反应为na2zno2、naoh溶液分别与co2气体的反应，naoh+co2=nahco3，na2zno2+2h2o+2co2=zn(oh)2+2nahco3，则滤渣3为zn(oh)2，滤液3的主要成分为nahco3；（4）根据盖斯定律，由4+可以约去ba(s)、s(s)、2o2(g)，得到的热化学方程式为：baso4(s) + 4c(s) = bas(s) + 4co(g) h = +571.2 kjmol1；（5）若步骤为zn(oh)2与过量硫酸的中和反应，所得溶液的主要成分为znso4、h2so4，znso4、h2so4溶液与bas(s)混合时不仅可以制取锌钡白，而且过量的h2so4与易与bas(s)发生复分解反应，生成有毒的h2s气体，既导致空气污染，又减少锌钡白的产量。考点：考查物质制备型工艺流程题，涉及关键环节所得成分分析、除杂试剂的选择、推断循环利用的物质、离子方程式的书写、热化学方程式的书写、实验方案的评价等热点。17ah代表中学化学中的常见物质，他们之间的转化关系如下(反应条件已略去) a+bc+d+e c+fg+h h+d+eb (1)若c、d是两种均能使澄清石灰水变浑浊的气体，且d能使品红溶液褪色，f为淡黄色粉末，则反应的化学方程式是 ，当有1molf参与反应时，转移的电子数目为 。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，将气体d通人bacl2溶液中，未见浑浊，如果要使溶液变浑浊，再向溶液中通人的气体可以是 (填2种)。(2)若b为黄绿色气体，f为红棕色气体，反应的部分产物已略去。则反应的化学方程式是 ，反应的离子方程式是 ；2molg与lmolb化合生成2mol新物质，该物质的分子中所有原子都达到8电子稳定结构，其电子式为 。【答案】（1）c2h2so4(浓)co22so22h2o 6.021023（或na）1:2 cl2、o2、no2、nh3（写出其中任意2种均可）（2）h2o3no2=no2hno3 2h+clocl=cl2h2o 【解析】略18如图所示装置，可用来制取和观察fe(oh)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/l的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：（1）仪器a的名称为_，实验时由a向烧瓶中加硫酸至_（填“b”或“c”）（2）为了能较长时间看到fe(oh)2白色沉淀，关于活塞d，正确的操作为_（填编号）实验开始时应先将关闭d，一段时间后再打开 实验开始时应先将打开d，一段时间后再关闭（3）在b中观察到白色沉淀后，打开e，现象为_反应的化学方程式为_。【答案】（1）分液漏斗 b （2）（3）白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3【解析】试题分析：（1）仪器a的名称为分液漏斗，a向烧瓶中加硫酸至b；（2）为了能较长时间看到fe(oh)2白色沉淀，应先利用生成的氢气将b中上方空气排出，然后再将a中硫酸亚铁溶液利用压强压入到b中，故选项符合题意；（3）在b中观察到白色沉淀后，打开e，现象为白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，发生反应的化学方程式为4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。考点：考查fe(oh)2的制备19水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 co 和 h2，还有 co2和水蒸气等现利用下图中提供实验装置，证明上述混合气体中有co 和 h2（a中加热装置在图中略去）回答下列问题：（1） c装置的用途是 （2） 仪器 e 中需加入的试剂是 （3） 仪器 f 中需加入的试剂是： ，其目的是 （4） 装置f和g的位置能否颠倒 ，（填“能”或“否”）理由是 （5） 能证明混合气中含有 co 的实验现象是 （6） 有人认为该实验装置存在一个缺陷，你认为这个缺陷是 【答案】（8分）（1） 除去co2 1分（2） 氧化铜或氧化铁 1分（3）无水硫酸铜 1分 检验是否有水生成从而证明氢气的存在 1分（4）不能 1分 无法证明氢气是否存在 1分（5）g中石灰水变浑浊 1分（6）没有处理尾气 1分【解析】（1）由于co2的存在会干扰co的检验，实验c装置中氢氧化钠溶液的作用是除去混合气中的co2气体。（2）氢气或co都检验还原性，在加热的条件下能还有金属氧化物，生成水和co2，据此可以检验氢气和co的存在，所以e装置中的设计是氧化铜或氧化铁。（3）f装置是检验氢气生成的水蒸气的，所以应该盛放的试剂是无水硫酸铜，密度是检验是否有水生成从而证明氢气的存在。（4）由于从溶液中出来的气体中一定含有水蒸气，无法确定是否在反应中有水生成，所以二者不能颠倒。（5）co的氧化产物是co2，所以当g中石灰水变浑浊时，即可以证明。（6）氢气和co都是可燃性气体，且co有毒，所以实验存在的缺陷是没有处理尾气装置。20（11分）t ,22.0%的nano3(aq) 150 ml,加100 g水稀释后浓度变为14.0%,求原溶液的物质的量浓度。【答案】13.9 moll-1【解析】设原溶液质量m g,则有：m22%=(m+100)14%m=175 (g)c(nano3)=13.9 moll-121阿托酸乙酯可用于辅助胃肠道痉挛及溃疡。阿托酸乙酯的一种合成路线如下图所示：请回答下列问题：（1）e的分子式为 ，f的结构简式 ，阿托酸乙酯所含官能团的名称 ；（2）在反应中，属于取代反应的有 ；（3）反应的方程式 。（4）有关阿托酸乙酯的说法正确的是a能使高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色b1mol阿托酸乙酯最多能与4molh2加成c能发生加成、加聚、氧化、水解等反应d分子式为c11h13o2（5）d的同分异构体有多种，符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应放出气体的同分异构体有 _种（不包含d）。【答案】（1）c10h12o2；酯基和碳碳双键；（2）；（3）2+o22+2h2o；（4）bc；（5）3。【解析】试题分析：由题中各物质的转化关系可知，a与溴化氢发生加成反应生成，在碱性条件下水解，发生取代反应生成b为，b发生氧化反应生成c为，c再被氧化、酸化后得d为，d与乙醇发生取代反应生成e为，e与甲酸甲酯发生取代反应生成，与氢气发生加成反应生成f为，f再发生消去反应得阿托酸乙酯。（1）e为，e的分子式为c10h12o2，f的结构简式为，阿托酸乙酯所含官能团的名称是酯基和碳碳双键，故答案为：c10h12o2；酯基和碳碳双键；（2）在反应中，属于取代反应的有，故答案为：；（3）反应的方程式为2+o22+2h2o，故答案为：2+o22+2h2o；（4）阿托酸乙酯中有酯基、碳碳双键、苯环等结构，所以有关阿托酸乙酯的说法中，a、能使高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色，错误，因为能与溴加成；b、1mol阿托酸乙酯最多能与4molh2加成，正确；c、能发生加成、加聚、氧化、水解等反应，正确；d、分子式为c11h13o2，错误，因为氢原子数不可能为奇数；故答案为：bc；（5）d的同分异构体有多种，符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应放出气体，即有羧基的同分异构体为苯环上连有-ch3和-cooh，它们互为邻间对的关系，所以共有3种（不包含d），故答案为：3。考点：考查了有机物推断、有机反应类型、有机反应方程式等相关知识。22物质a为生活中常见的有机物，只含有c、h、o三种元素，且它们的质量比为1238。物质d是一种芳香族化合物，请根据如图(所有无机产物已略去)中各有机物的转化关系回答问题。已知，两分子醛在一定条件下可以发生如下反应(其中r、r为h或烃基)：（1） 写出物质a的结构简式：_；c的名称：_；e中含氧官能团的名称：_。（2） 写出下列反应的有机反应类型：ab_; ef_ （3）写出h与g反应生成i的化学方程式： _。 （4）写出d与新制氢氧化铜反应的化学方程式： _。 （5）若f与naoh溶液发生反应，则1 mol f最多消耗naoh的物质的量为_mol。（6）e有多种同分异构体，与e具有相同官能团的芳香族同分异构体有_种(包括本身和顺反异构)，写出其中核磁共振氢谱有五个吸收峰的同分异构体的结构简式:_【答案】（1）ch3ch2oh；苯甲醛；羧基（2）氧化反应；加成反应（3）；（4）；（5）3（6）6【解析】试题分析：由a中c、h、o的质量比可得出，a中c、h、o的原子个数比是2:6:1，此时c原子已达饱和，说明a的分子式为c2h6o，又因为a与氧气在铜、加热条件下反应生成与银氨溶液反应的醛，所以a是乙醇，则b是乙醛；e中有9个c原子，所以c中有7个c原子，根据所给已知，判断c为醛类，由e的分子式判断e的结构高度不饱和，所以e中应有苯环，则c为苯甲醛，d为，e为，其他物质可推断出来。根据以上分析：（1）a的结构简式为ch3ch2oh；c为苯甲醛，e是醛发生氧化的产物，所以e中含氧官能团是羧基；（2）ab是氧化反应，ef是e与溴的加成反应；（3）h是加氢的产物苯丙醇，g是与溴是加成后又发生消去的反应产物，所以h与g发生酯化反应生成i，化学方程式为；（4）与新制氢氧化铜发生氧化反应，化学方程式为；（5）f中含有2个br原子，1个羧基，均与氢氧化钠溶液反应，所以1 mol f最多消耗naoh的物质的量为3mol；（6）e是，与e具有相同官能团的芳香族同分异构体有：e本身存在顺、反异构体，2个取代基为乙烯基、羧基的有邻、间、对3种，1个取代基的除e外还有1种为，后4种不存在顺反异构，所以共有6种；e有6种h原子，2个取代基为乙烯基、羧基的有邻、间位有7种h原子，所以有5种h原子的结构为与。考点：考查有机推断，根据反应条件、产物推断物质的结构简式，化学方程式的书写，同分异构体的判断，等效氢的判断，反应类型的判断23有机物e（c6h8o4）广泛用于涂料行业中，其合成路线如下（其中直链烃a的相对分子质量是56，b的相对分子质量比a大69）。（1）烃a的结构简式为_。（2）的反应类型是_反应。（3）下列说法正确的是_（