河南省长葛市第三实验高中高二化学上学期期中试题新人教版 .docVIP

河南省长葛市第三实验高中2013-2014学年高二化学上学期期中试题新人教版 注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。2答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。3第卷和第卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内，在试题卷上作答无效。4考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 第i卷（选择题，共60分）一.单项选择题：（本题包括15小题，每小题4分，共60分） 1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）a煤油燃烧 b碳酸钙受热分解c铝片与盐酸反应 d氧化钙溶于水2. 已知热化学方程式：；则4g h2与o2完全反应生成气态水。 其热量变化为（ ）a吸热241.8kj b吸热483.6 kj c放热483.6 kj d放热241.8kj3.已知：c(s)o2(g)=co(g) h110.5 kjmol1； c(s)o2(g)=co2(g)h393.51 kjmol1 ；计算反应c(s)co2(g)=2co(g)的反应热h的值为 ()a283.01 kjmol1 b172.51 kjmol1 c283.1 kjmol1 d504.00 kjmol14. 在2a+b=2c反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）a. va4moll1min1b. vb3moll1min1c. vc0.1moll1s1 d. vb0.1moll1s1 5. 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是（ ）（1）c的生成速率与c的分解速率相等；（2）单位时间生成amol a，同时生成3amol b；（3）a、b、c的浓度不再变化；（4）2v正（b）=3v逆（c）；（5）混合气体的总压强不再变化；（6）混合气体的物质的量不再变化；（7）混合气体的平均相对分子质量保持不变时；（8）a、b、c的分子数目比为1:3:2。a.（2）（8） b.（4）（7） c.（1）（3） d.（5）（6）6在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）a增大反应物的量 b升高温度 c增大压强 d使用催化剂7. 在密闭容器中充入so2和由18o原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡前，18o存在于（ ）a、只存在于氧气中 b、只存在于so3中c、只存在于so2和so3中 d、so2 、so3 、o2中都有可能存在8.250c和1.01105pa时，反应2n2o5（g）=4no2（g）+o2（g）；h=56.76kj/mol，自发进行的原因是（ ）a.是吸热反应； b.是放热反应；c. 熵增大效应大于能量效应； d. 是熵减少的反应。9、工业制硫酸中的一步重要反应是so2在400500 下的催化氧化：2so2o22so3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 ()a使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率b在上述条件下，so2不可能100%地转化为so3c为了提高so2的转化率，应适当提高o2的浓度d达到平衡时，so2的浓度与so3的浓度相等10反应2a(g) 2b(g) +c(g) h0达平衡时，要使v正降低，a的浓度增大，应采取的措施是 （ ）a加压 b.减压 c.减小c的浓度 d.降温11已知n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h92.4 kj/mol 根据平衡移动原理，合成氨适宜的条件是（ ）a 高温高压 b 高温低压 c 低温高压 d 低温低压12一定条件下，1mol氮气与1mol氢气合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为25.0%，则氮气的转化率为（ ）a.16.7% b.20.0% c.80.0% d.83.3% 13.在密闭容器中进行如下反应：no(g)+co(g) 1/2n2(g)+co2(g)，在不同温度下反应达到平衡时的转化率如图所示，下列说法正确的是（ ）at1t2，正反应是放热反应bt1t2，正反应是吸热反应ct1t2，正反应是放热反应dt1t2，正反应是吸热反应14在密闭容器中发生反应2so2+o2 2so3(气)，起始时so2和o2分别为10mol和5mol，达到平衡时，so2的转化率为75%，若从so3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时so3的物质的量及so3的转化率分别为（ ）a15mol和10%b10mol和25%c20mol和50% d15mol和75%15. 2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：pcl3(g)cl2(g) pcl5(g)。达平衡时，pcl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol pcl3和0.50 mol cl2，在相同温度下再达平衡时pcl5的物质的量是 ()a0.40 mol b0.20 mol c小于0.20 mol d大于0.20 mol，小于0.40 mol长葛市第三实验高中20132014学年上学期期中考试试卷高二化学一.单项选择题：（本题包括15小题，每小题4分，共60分）题号123456789101112131415答案 第ii卷(非选择题，40分)二（本题包括5个小题，共40分）16、（4分）写出298k时，下列反应的热化学方程式（1）24克碳(s)完全燃烧生成气态二氧化碳放热787 kj； （2）标况下，n2和o2化合生成89.6lno2 气体，吸收热量135.4 kj； 17、（4分）写出t下列反应的化学平衡常数表达式：(1) ma(g)+nb(g)pc(g) (2) n2（气）+3h2（气）2nh3（气） 18. (10分)将等物质的量的a、b、c、d四种物质混合，发生如下反应：aabbcc(s)dd，当反应进行一定时间后，测得a减少了nmol，b减少了mol，c增加了n mol，d增加了nmol，此时达到化学平衡。 (1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a =_， b =_， c =_, d =_。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：a_，b_，c_，d_。(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为反应_(填“放热”或“吸热”) 19（16分）用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是： 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是： 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)。（5）假设实验无误差，所用盐酸和氢氧化钠的体积均为50 ml，密度均为1g/cm3, 反应前温度为t1，反应后温度为t.，生成溶液的比热容为4.18j/(g)，则中和热的表达式为 。（6）某同学测得结果相差很多，试分析误差出现的原因（答出两项即可）。 20.（6分）.在某温度下，将 2mol co2 和2mol h2 充入10l密闭容器中，充分反应，平衡后测得c（co）=0.1 moll1 co2（g）+h2(g)co（g）+h2o（g） 则：（1）求该反应的平衡常数 。 (2) 上述温度下，该容气中若通入n mol co2 和n mol h2， 达到化平衡时c(h2)= .c(h2o)= . 长葛市第