河南省郑州市二中高考化学二轮复习 考点各个击破 倒计时第92天 保护生存环境（含解析）.doc

保护生存环境1、下列有关环境、健康及能源的叙述中，不正确的是（ ） a氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目b严格讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收c开发利用新能源，合理利用工业生产的废热，是缓解能源危机的重要途径d用二氧化硫、亚硝酸钠、苏丹红等化学药品“美化”后的食物“味美、色艳”，但添加剂超标，对人体危害极大【答案】a 2、2012年，将在京津冀、长三角、珠三角等重点区域以及直辖市和省会城市开展pm2.5（pm2.5是指大气中直径接近于2.510 -6m的颗粒物）和臭氧监测，下列有关说法正确的是 （ ）apm2.5在空气中形成了气溶胶b同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3c16臭氧中含有6.021023个原子d1.00 mol臭氧中含有电子总数为186.021023【答案】c 3、下列关于环境问题的说法正确的是（ ）aph小于7.0的降雨通常称为酸雨b在燃煤中加入适量石灰石，可减少煤燃烧时对空气的污染c含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体富营养化d水厂常同时加入硫酸亚铁和氯气处理水，能消毒杀菌但不能除去水中悬浮杂质hyperlink 【答案】b 4、工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是（ ）选项污染物处理措施方法类别a废酸加生石灰中和物理法bcu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法c含苯废水用活性炭吸附物理法d含纯碱的废水加石灰水反应化学法【答案】d 5、下列说法不正确的是（ ）a赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色b可以用si3n4、al2o3制作高温结构陶瓷制品c污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法d是世界通用的循环再生标志，简称回收标志【答案】a 6、下列叙述中不正确的是（）a日本的水俣病和痛痛病分别与h和c有关b水中的重金属污染物通过食物链被富集，浓度逐级加大c水中无机汞在微生物作用下可转化成有机汞，有机汞毒性大于无机汞d海水中的重金属浓度高于鱼体【答案】d【解析】重金属会积累，7、自来水厂的水源水(原水)通常含有各种杂质,必须经过去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系列净化工序(即净化过程),才能达到使用标准。原水净化有下列措施:过滤;添加混凝剂;加入活性炭;加入消毒剂。你认为正确的顺序是()a.b.c. d.【答案】c【解析】先将水中的悬浮物通过加入混凝剂生成沉淀物,再加入活性炭除去异味,然后过滤除去所有的固体物质,最后加入消毒剂。8、关于垃圾数字惊人：美国每年扔掉旧汽车900多万辆、各种纸2700多万吨、罐头盒480亿个。我国年消耗快餐盒16亿只，其中上海市日消耗量50万只以下有关垃圾的说法不正确的是（）a垃圾是污染物，一定条件下还可能继续反应产生二次污染b垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则c废旧金属、玻璃等可回收利用，不属于垃圾d没有绝对的垃圾，垃圾也可以回收利用【答案】c【解析】垃圾分可回收垃圾和不可回收垃圾。废旧金属、玻璃属于垃圾，可回收。9、近来雾霾频现，“pm2.5”数据监测纳入公众视野“pm2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物下列有关说法中，错误的是（）a雾霾有可能产生丁达尔现象b近来雾霾的形成与工业排放的烟气有关系c“pm2.5”没有必要纳入空气质量评价指标d雾霾天气严重危害人体健康【答案】c【解析】a、“pm2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，若直径在1100nm之间也能形成胶体，产生丁达尔现象，故a正确；b、工业排放的烟气是形成灰霾天气的最大元凶，故b正确；c、pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自于化石燃料的燃烧，化石燃料燃烧产生有害气体，能影响空气质量，要纳入空气质量评价指标，故c错误；d、pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自于化石燃料的燃烧，化石燃料燃烧产生有害气体，能影响空气质量，严重危害人体健康，故d正确；10、卤素及其化合物与社会、生活密切相关。下列有关说法不正确的是（）a工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉b常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯c可用硝酸银溶液来鉴别纯净水与自来水d变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银【答案】b【解析】常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是次氯酸钠11、下列说法不正确的是（）a“白色污染”主要是合成材料的废弃物，特别是一些塑料制品废弃物造成的b“白色污染”只是影响环境卫生，没有其他危害c治理“白色污染”主要应从减少使用、加强回收和再利用开始d使用降解塑料是治理“白色污染”最理想的方法【答案】b【解析】“白色污染”的危害是多方面的，如埋在地下会破坏土壤结构，焚烧会产生有毒气体等。12、化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是()a开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径b将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染c“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油d生物质能、风能、太阳能等属不可再生资源【答案】c 13、化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述不正确的是( )a用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的b使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题c储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合生成金属氢化物的材料d水中的无机汞在微生物的作用下，会转变成毒性大的有机汞【答案】b 14、下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是（ ）对燃煤进行脱硫对含so2、no2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中人工收集雷电作用产生的氮的氧化物飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等a. b. c. d. 【答案】c15、世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开。会议的主题是“促进低碳经济，减少co2的排放”。下列行为中不符合这一主题的是 a开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖b限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头c加快研发利用二氧化碳合成聚碳酸酯类可降解塑料d推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料【答案】b16、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)_。a蒸发皿中恰好无水b蒸发皿中刚刚产生白色固体c蒸发皿中产生了较多的固体每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数(填“”“”或“”)_5a%。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；c；【解析】本题主要考查蒸发的基本操作及有关简单计算。给液体加热时，若使局部过热，会发生暴沸甚至液滴飞溅现象，对液体不断搅拌，能避免这种现象的发生。氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体(实际上是大部分的水已蒸发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。海水中还含有少量的cacl2、mgcl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与nacl一同结晶析出，成为nacl中的杂质。17、今有下列六组仪器：尾接管带塞(有孔)锥形瓶温度计冷凝管已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网)带附件的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)_。(2)冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于_，靠近小口的小弯管用于_。(3)蒸馏时，温度计水银球应位于_。(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_。(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是_，烧瓶中剩下的液体主要是_。【答案】(1)(2)流出冷却水流入冷却水(3)蒸馏烧瓶内支管口的下沿处(4)防止过热时液体暴沸而剧烈跳动(5)酒精水【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是酒精和水混合物的分离实验。18、实验室要配制100 ml 0.5 moll-1的nacl溶液，试回答下列各题： (1)下列仪器中，肯定不会用到的是 ( )a锥形瓶 b200 ml容量瓶 c量筒 d胶头滴管 e100 ml容量瓶 f天平 (2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是_。 (3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_，容量瓶在使用前必须进行的一 步操作是_。 (4)配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是( )a定容时仰视容量瓶刻度线 b定容时俯视容量瓶刻度线 c将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作d定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 (5)通过计算可得出可用托盘天平称取nacl固体_克。若用4 mol/l的nacl浓溶液配制100 ml 0.5 moll1的稀溶液，应用量筒量取_ml该浓溶液。【答案】(1) ab (2) (小)烧杯、玻璃棒 (3) 容积、使用温度 检查容量瓶是否漏水(4) b (5) 2.9；12.519、煤等化石燃料燃烧时产生的so2会对大气造成污染。如果某火力发电厂每秒燃烧10 kg 煤，煤中硫元素的质量分数为1%。假设煤中的硫全部转化为so2，试计算该发电厂每天产生的so2的物质的量是多少？【答案】270000mol【解析】解：n(so2) = n(s) = 1000g/kg10kg1%243600/32g/mol=270000mol答：该发电厂每天产生的so2的物质的量为270000mol。20、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外k、l层电子数之和等于m、n层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧，火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。【答案】(1)甲：氧元素o；乙：钙元素ca；丙：钠元素na；丁：氯元素cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为na2o、na2o2、cao、nacl、cacl2。21、a、b、c、d、e、f六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)：图g24 (1)若a为短周期金属单质，d为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数a是d的2倍，所含元素的原子最外层电子数d是a的2倍，f的浓溶液与a、d反应都有红棕色气体生成，则a的原子结构示意图为_，反应的化学方程式为_。(2)若a为常见的金属单质，d、f是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是_，已知常温下1 g d与f反应生成b(气态)时放出92.3 kj热量，写出反应的热化学方程式_。(3)若a、d、f都是短周期非金属元素单质，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，则反应的化学方程式为_，列举物质b在工业中一个重要用途_。【答案】(1)c4hno3(浓) co24no22h2o (2)2fe2cl2=2fe32clh2(g )cl2 (g)=2hcl(g)h184.6 kjmol1(3)2csio22cosi制光导纤维、陶瓷、玻璃等【解析】(1)本题的突破口为“f的浓溶液与a、d反应都有红棕色气体生成”，该红棕色气体为no2，f为硝酸。由“元素的原子序数a是d的2倍，所含元素的原子最外层电子数d是a的2倍”可知，a为mg，d为c元素。(2)由“a为常见的金属单质，d、f是气态单质”可知，c为a金属化合物，a与f反应生成e，e也为a金属化合物，而c可转化为e，可知a为变价金属，故a为铁。(3) a、d所含元素同主族，a、d、f都是短周期非金属元素单质，则a为c，d为si，b为sio2。22、x、y、z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。x、y、z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下转化。一个b分子中含有的z原子个数比c分子中少1个，b、c两种分子中的电子数均等于10。请回答下列问题。(1)x元素在周期表中的位置是_。(2)分析同主族元素性质的递变规律，发现b、c两种物质的沸点反常，这是因为它们的分子之间存在_。(3)c在一定条件下反应生成a的化学方程式是_。x、y、z三种元素可组成一种强酸w，c在适当条件下被w吸收生成一种盐。该盐的水溶液的ph7，其原因是(写出离子方程式)_ _。【答案】(1)第2周期a族(2)氢键(3)4nh35o24no6h2onh4+h2onh3h2oh【解析】常见10电子化合物有ch4、nh3、h2o和hf等。由于b、c均为10电子分子且相差一个z原子，故z只能是h。由于x、y、z的原子序数之和为16，故x、y分别是o、n，b是h2o，c是nh3，a为no。(1)氧元素位于周期表第2周期a族。(2)h2o和nh3的沸点比同主族其他元素的氢化物的沸点高，原因是形成了分子间氢键。(3)w是hno3，它与nh3反应生成的盐是nh4no3，该盐是强酸弱碱盐，nh4+水解使溶液呈酸性。23、某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中so2的含量并制定下列研究方案：.资料表明，so2具有较强的还原性，能与酸性kmno4溶液(紫色，其还原产物mn2在水溶液中接近无色)发生反应：5so22mno2h2o=5so2mn24h.设计实验方案：方案一：利用so2使品红溶液褪色作定性分析。其原理为_；方案二：利用so2的还原性，使so2和已知浓度及体积的酸性kmno4溶液反应进行定量分析。.选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。.选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。.对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：(1)该小组的同学拟用下列装置通过方案二定量分析空气中so2的含量：当看到实验的现象为_时，应停止通空气。(2)下图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中so2的含量：工厂区、交通枢纽so2含量明显高于其他地区的原因是_；请你向当地有关部门提出一条减少厂区so2排放的建议：_。(3)下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中so2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时so2平均含量较低的