河南省长葛市第三实验高中高二化学下学期第三次考试试题新人教版.doc

长葛市第三实验高中2013-2014学年高二下学期第三次考试化学试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。2答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔分别填在答题卷密封线内。3第卷和第卷的答案务必答在答题卷中，否则不得分；答题卷用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在上面每题对应的答题区域内，在试题卷上作答无效。4考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。 第i卷（选择题，共60分）一.单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1下列说法中正确的是（ ）a、处于最低能量的原子叫做基态原子 b、3p2表示3p能级有两个轨道c、同一原子中，1s，2s，3s电子的能量逐渐减小 d、同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多 2下列化学用语表示正确的是( )a二氧化碳 b氮原子的轨道表示式： c氯离子的最外层电子排布：3s23p6 d硫离子的结构示意图：3、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ne3s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ） a最高正化合价： b第一电离能：c电负性： d原子半径：4. 已知x+、y2+、z-、w2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于x、y、z、w四种元素的描述，不正确的是 a.原子半径：xywz b.原子序数：yxzw c.原子最外层电子数：zwyx d. 离子半径：x+y2+w2-z-5第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是( )a能量守恒原理 b泡利不相容原理c近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高 d洪特规则6下列说法不正确的有（ ）a26 号元素铁属于d 区 b主族族序数=其价电子数=最外层电子数c在周期表中，元素周期数=原子核外电子层数 d最外层电子数=8的微粒都是稀有气体元素7 对na、mg、al的有关性质的叙述正确的是（ ） a还原性：namgal b第一电离能：namgmgal d碱性：naohmg(oh)2al(oh)38根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是（ ） a.氮和硅 b.铝和铁 c.铍和铝 d.铜和金9.下列说法中正确的是（ ）a在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键b烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含键而烯烃含有键c等电子体结构相似，化学性质相同d共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系10关于原子轨道的说法正确的是（ ）a凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形bch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s轨道和c原子的2p轨道混合起来而形成的csp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道d凡ab3型的共价化合物，其中心原子a均采用sp3杂化轨道成键11若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的微粒间的相互作用依次是 ( )a氢键；分子间作用力；非极性键 b氢键；分子间作用力；极性键c氢键；极性键；分子间作用力 d分子间作用力；氢键；非极性键12已知含氧酸可用通式xom(oh)n来表示，如x是s，则m=2，n=2，则这个式子就表示h2so4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( )ah2seo3 bh3bo3 chmno4 dh3po4 13向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( )a反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变b在cu(nh3)4 2+离子中，cu2+给出孤对电子，nh3提供空轨道c向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化d沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子cu(nh3)4 2+14用价层电子对互斥理论预测nh3和bf3的空间构型，结论正确的是( )a直线形；三角锥形 bv形；三角锥形c三角锥形；平面三角形 d直线形；平面三角形15下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是( )a乙醇与氯乙烷 b邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸c对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 dh2o与h2te16下列叙述中正确的是 ( )a ch4、ccl4都是含有极性键的非极性分子 bnh3、co、co2都是极性分子chf、hcl、hbr、hi的稳定性依次增强 dcs2、h2o、c2h2都是直线形分子17. 下列物质的分子中既有键又有键的是( )hcl h2o n2 h2o2 c2h4 c2h2a b c d18下列关于范德华力的叙述中，正确的是( ) a范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键b任何分子间在任意情况下都会产生范德华力c范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题d范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量19.某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素原子的最外层电子排布是( )a 3s23p3b2s22p5 c2s22p3d3s23p5 20欲提取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是( )a苯 b四氯化碳 c蒸馏汽油 d酒精长葛市第三实验高中20132014学年下学期第三次考试试卷高二化学 第i卷（选择题，共60分）一.单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） 题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第ii卷(非选择题，40分)21（10分）在hf、h2o、nh3、ch4、n2、co2、hi分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是 。（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是 。（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。22（8分）1919年，langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。 23.(22分) a、b、c、d、e都是短周期元素，原子序数依次增大，元素b的原子价电子构型为ns2npn2 。b、c同周期， c为周期表中电负性最大的元素，a、d同主族。a、b能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11，e 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：写出a、b、c、d、e元素符号_、_、_、_、_、b原子的电子排布图为_。d离子的电子排布式为_，甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_，dba中的化学键类型为_、_属于 化合物（填“离子”或“共价”）a的硫化物中，a原子以 杂化轨道成键，分子空间构型为 ；（5）分别写出dba水溶液与e、dba与e的氧化物反应的化学方程式. _ _ _ _ _ _ _ 选做题（共20分）24 (10分)，a、b、c、d、e五种元素中， a原子3p轨道上成对电子数等于未成对电子数，b原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，c有c2和c3 两种同素异形体，d的核电荷数是a与c的核电荷数之和，e在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)a的最高价氧化物的化学式为_ _，中心原子的vsepr构型为 。(2)ac2与bc2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_。(3)d的元素符号是_ _，它的核外电子排布式的简化式为_，在形_ _成化合物时它的最高化合价为_。(4)用氢键表示式写出e的氢化物的水溶液中存在的所有氢键_。25（10分）(1)标出有机物中的手性碳原子(2)写出此有机物分别发生下列反应的化学方程式。与h2加成 _ _ _ _与乙酸反应_ _ _ _与na反应_ _ _ _（3）第_ _反应后，生成的有机物分子不再含有手性碳原子.长葛市第三实验高中20132014学年下学期第三次考试试卷高二化学参考答案及评分建议题号12345678910答案acbdcdacbc题号11121314151617181920答案bcdcbadbad21、（每空2分，共10分）。（1） n2；（2） ch4；（3） nh3；（4） h2o；（5） hf。22、（每空2分，共8分） co 和 n2 ； co2 和 n2o 23（共22分）（1） h o f na al；（每空1分）（2）电子排布图略 1s22s22p6 （每空2分） （3）离子，共价，离子（每空1分） （4）sp3 v形（每空2分）（5）2a