河南省陕州中学高三化学上学期阶段性考试前模拟训练试题.doc

2015-2016学年上期高三阶段性考试前模拟训练化 学 试 卷 满分:100分 考试时间:90分钟可能用到的相对原子质量：fe-56 cu-64 cl-35.5 ba-137 s-32 o -16 h-1 na-23 n-14 cr-52第i卷 （共54分）一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项。）1生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是 （ ）a“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质b铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质c医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是baco3等不溶于水的物质d“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化2下列化学用语描述中正确的是（ ） a含18个中子的氯原子的核素符号： b比例模型可以表示co2 分子或sio2分子 chco的电离方程式为：hco+ h2o co+h3o+ d次氯酸的结构式：h -clo 32015年9月24日双鸭山市区发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，环境问题离我们也并不遥远了，则下列有关环境问题说法正确的是：a、phi，氧化性：ioi2soba点处的氧化产物是so，还原产物是i c当溶液中的i为04mol时，加入的kio3一定为04mol d若向kio3溶液中滴加nahso3溶液，反应开始时的离子方程式为： 2io+5hso=i2 + 5so+3h+h2o18.铁氧体(fe3o4)法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用feso4把废水中cr2o还原为cr3，并通过调节废水的ph，使生成物组成符合类似于铁氧体(fe3o4或fe2o3feo)的复合氧化物(x2xo3o)。处理含1 mol cr2o废水至少需要加入a mol feso47h2o。下列结论正确的是( ) ax0.5，a10 bx1，a5 cx2，a10 dx0.5，a8第ii卷 （共46分）二、填空题（共46分）19.（10分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请完成下列空白：(1)铝元素在周期表中的位置为 。(2)在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是 _ _。现代工业炼铝的原料是通过碱溶法由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为 。(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。(4)硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅_铝（填，或=）。硅酸盐是玻璃 (na2casi6o14)的主要成分，na2casi6o14也可写成。盛放naoh溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 _ 。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式naalsi3o8可推知钙长石的化学式为 _。(5)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属ba的原因是_.20. （14分） feso47h2o广泛用于医药和工业领域。以下是feso47h2o的实验室制备流程图。（1） 碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为 （用离子方程式和必要文字说明）。（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答） _ ， _ 。以下是测定某补血剂（feso47h2o）中铁元素含量的流程图。根据题意完成下列填空：（3）步骤需要100ml1mol/l的稀硫酸，用98.3%、=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 _ 。（4）步骤一系列操作依次是：过滤洗涤 _ 冷却称量恒重操作。操作的目的是 。（5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）。21. （9分）某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有a、b两种物质，一处含有c、d两种物质，一处含有e物质，a、b、c、d、e为五种常见化合物，均由下表中的离子形成： 为了鉴别上述化台物。分别完成以下实验，其结果是： 将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； 进行焰色反应，只有b、c为紫色（透过蓝色钻玻璃）； 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，a中放出无色气体，c、d中都能产生白色沉淀： 将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空：(1)写出b、d的化学式：b_，d_。(2)将含i mol a的溶液与含l mole的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_.(3)在a溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为 _ 。(4)c常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理 _ 。(5)若向含溶质lmol的c溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，生成沉淀质量最大为_g。22 .（13分）某研究小组探究so2和fe（no3）3溶液的反应，其反应装置如下图所示：已知：l0moll1的fe（no3）3溶液的ph=l，请回答下列问题：（1）装置a中反应的化学方程式是 。（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是 _ _。 （3）装置b中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明so2具有 性。 分析b中产生白色沉淀的原因： 猜想1：so2与fe3+反应； 猜想2：在酸性条件下so2与no反应； 猜想3：（4）甲同学从装置b中取出适量反应后的溶液，能使kmno4溶液褪色。【得出结论】：猜想1成立。其结论正确吗？ （填是或否）。若不正确，理由是 （正确无需回答）。（5）乙同学设计实验验证猜想2，请帮他完成下表中内容（提示：no在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：nano3固体和盐酸等。）实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论 用nano3和盐酸配成ph ，c(no3)= moll1的溶液，并替换装置b中的fe(no3)3溶液。 打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的n2，关闭弹簧夹。再 。若 ，猜想2成立。否则，猜想2不成立。 （6）在实际操作中，当so2通入fe（no3）3溶液时观察到的现象；溶液由黄色变为浅绿色，接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程 _ _ _ 、 _ 。高三化学试题答案1-5 dcccb 6-10 cbaad 11-15 bdadc 16-18 cca19. （10分）（1）第三周期第a族（1分）（2）钾先与水反应生成koh，koh再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝。（2分，答出钾先与水反应1分，koh再与氯化铝反应1分）co2（1分）（3）98 kj（1分）（4）（1分） sio22naohna2sio3h2o（2分）+ caal2si2o8（1分） （5）利用ba的沸点比al的低，ba以气体逸出，使平衡右移。（1分）20(14分) （1）co32+h2ohco3+oh，油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的酸和醇。（2分）（2）fe2o3 +6h+=2fe3+3h2o，（2分） 2fe3+ +fe=3fe2+ （2分）（3）100ml容量瓶 （2分）（4）灼烧（加热）（2分） 恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁 （2分）（5）0.07a（2分）21.（9分）（1）kno3（1分） cuso4（1分） （2）na2co3（1分）（3）2hco + ca2+ +2oh- = caco3 + co + h2o（2分）（4）al3+ + 3h2oal(oh)3(胶体)+3h+水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水（2分）（5）466（2分）22.（13分）（1）na2so3h2so4(浓)= na2so4so2h2o（1分）（2）关闭分液漏斗活塞，打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的n2，关闭弹簧夹（2分）（3）baso4；（1分） 还原（1分）（4）否，（1分） 可能so2过量，溶解的so2也能使kmno4溶液褪色（1分）（5）（4分）实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论 用nano3和盐酸配成ph1，c(no3)=3 moll1的溶液，并替换