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河南省顶级名校2014届高三化学定位测试试题新人教版第i卷 选择题（共48分）（本卷包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分。）1下列有关叙述正确的是：a四种基本反应类型中，只有置换反应属于氧化还原反应b离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小c改变影响化学平衡的因素，化学平衡常数可能发生变化dfe(oh)3胶体和饱和fecl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分2化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是：a侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异b可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 c碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 d黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成3na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是：a1.0 l 1.0 mo1l-1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2 nab12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 nac25时ph = 13的naoh溶液中含有oh一的数目为0.1 nad1 mol的oh与1 mol的oh一所含电子数均为9 na4下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是：a氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化 b铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2calcl3与过量naoh溶液反应生成alo，则与过量nh3h2o也生成alod常温下1 mol铜片投入含4 mol hno3的浓硝酸中金属可完全溶解5下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是：ana2o2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数之比为1:1 b第ia族又名碱金属族c1h35cl、2h37cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同d由于还原性：s2-cl-，故硫元素的非金属性强于氯元素6能正确表示下列反应的离子方程式是：a浓盐酸与铁屑反应：2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h2 b钠与cuso4溶液反应：2na + cu2+ = cu + 2na+cnahco3溶液与稀h2so4反应：co32- + 2h+ = h2o + co2d向fecl3溶液中加入mg(oh)2： 3mg(oh)2 + 2fe3+ = 2fe(oh)3 + 3mg2+7下列有关叙述中，正确的是：a用饱和na2co3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢 b铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤c汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中d配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却【答案】d【解析】试题分析：a、na2co3溶液可以和二氧化碳反应生成na2hco3，错误；b、铜与稀硝酸能反应，错误；c、汽油或煤油都能腐蚀橡胶制品，错误；d、二者的混合相当于浓硫酸的稀释应将浓硫酸加到浓硝酸中，正确。考点：考查实验基本技能。8下列有关叙述正确的是：a某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为溴蒸气b某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性c检测某溶液中是否含有so42 时，应取少量该溶液，依次加入bacl2溶液和稀盐酸d用氢氧化铜粉末检验尿糖9下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是： a体积相等时密度相等 b原子数相等时具有的中子数相等c体积相等时具有的电子数相等 d质量相等时具有的质子数相等10w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知：wxyzax、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是ybz元素氧化物对应水化物的酸性一定强于ycx元素形成的单核阴离子还原性大于y dz元素单质在化学反应中只表现氧化性11如图甲、乙是电化学实验装置。有关电极反应或计算错误的是：a若甲烧杯中盛有nacl溶液，则石墨棒上的电极反应式为o22h2o4e= 4ohb若乙烧杯中盛有则乙中的总反应为c若甲烧杯中盛有cuso4溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为fe2e= fe2d若起始时乙中盛有200 ml ph=5的cuso4溶液，一段时间后溶液的ph变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6 g cuo12co（g）+h2o（g） h2（g）+co2（g）0，在其他条件不变的情况下：a加入催化剂，改变了反应的途径，反应的h也随之改变b改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变c升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 d若在原电池中进行，反应放出的热量不变13反应x(g)y(g)2z(g)；h0，达到平衡时，下列说法正确的是： a减小容器体积，平衡向右移动 b加入催化剂，z的产率增大c增大c(x)，x的转化率增大 d降低温度，y的转化率增大14下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是：a乙烯水化和油脂水解，反应类型相同b酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯c淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖d甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应【答案】d15香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如右图：下列有关香叶醇的叙述正确的是： a香叶醇的分子c10h18o b不能使溴的四氯化碳溶液褪色 c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d能发生加成反应不能发生取代反应16某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的co2和h2o 。它可能的结构共有（不考虑立体异构） a4种 b5种 c6种 d7种该有机物只含一种官能团的可能结构请看下表：官能团cho（醛基）cho（酮基）oh（羟基醇）o（醚）有机物名称丙醛丙酮环丙醇甲基环丙醚、环丁醚有机物结构ch3ch2choch3coch3故b、正确。考点：考查有机化学同分异构体，官能团，简单计算。第ii卷 非选择题（共52分）17. （16分）铝是一种应用广泛的金属，工业上用al2o3和冰晶石（na3alf6）混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是al2o3和sio2等。从铝土矿中提炼al2o3的流程如下：以萤石（caf2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式 ；（2）滤液中加入cao生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ；（3）e可作为建筑材料，化合物c是 ，写出由d制备冰晶石的化学方程式 ；（4）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。【答案】（1）2naohsio2na2sio3h2o（2分） 2naohal2o32naalo2h2o（2分） （2）casio3（2分） 2alo2co23h2o2al(oh)3co32（2分）（3）浓h2so4（1分） 12hf3na2co32al(oh)32na3alf63co29h2o（2分）（4）2al2o34al3o2（2分） o2、co2（co）（2分）【解析】试题分析：（1）反应1为“碱溶”，发生的反应为：2naohsio2na2sio3h2o， 2naohal2o32naalo2h2o；（2）滤液i的主要成分是naalo2和na2sio3，加入生石灰发生的反应：cao+h2o=ca(oh)2和ca(oh)2 na2sio3casio3+ 2naoh，即沉淀为casio3。滤液ii的主要成分是naalo2，通入的气体a是co2，发生反应的方程式为2naalo2co23h2o2a l ( o h )3na2co3；（3）根据生成物可以作为建筑材料以及加入c能和caf2 发生反应，可知c是浓硫酸，反应的方程式为caf2+h2so4（浓）caso4+2hf；（4）电解法制铝的方程式为2al2o34al3o2，阳极产生的气体是o2。考点：考查实验基本操作，元素化合物性质及其转化关系，18（8分）硝酸大量用于制造无机肥料，如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥，还广泛用于其他工业生产。硝酸工业生产流程图如下图所示：（1）第步是氨的接触氧化，在一定温度下以铂铑网作为催化剂，写出该反应的化学方程式 。（2）在吸收塔中用水循环吸收no2得到硝酸，写出发生该反应的化学方程式 ，该过程是放热的，为了使吸收效果更好，在吸收过程中需要控制在 条件下。（3）尾气中含有氮的氧化物，直接排放到空气中会危害环境，写出一项氮的氧化物可能引起的环境问题 。工业上常用纯碱溶液吸收no2，生成亚硝酸盐、硝酸盐和其他物质，写出该反应的化学方程式 。【答案】（1）4nh3+5o24no+6h2o（2分）（2）3no2+h2o=2hno3+no（2分） 低温高压（1分）（3）光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等合理答案（1分） 2 no2+na2co3= nano3 +nano2+ co2（2分）【解析】试题分析：（1）氨气的催化氧化，反应方程式是：4nh3+5o2 4no+6h2o；（2）二氧化氮与水反应的化学方程式是：3no2+h2o=2hno3+no；该反应是放热，低温促进反应正向移 动，正反应气体体积减小，增大压强，反应正向移动，所以使吸收效果更好在吸收过程中需要控制低温高压下；故答案为：3no2+h2o=2hno3+no；低温高压；（3）一氧化氮能够引起光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等，严重破坏环境；纯碱和二氧化氮反应，生成亚硝酸盐、硝酸盐，根据化合价升降相等，配平反应的方程式，2no2+na2co3=nano3+nano2+co2；故答案为：光化学烟雾、酸雨、破坏臭氧层等；2no2+na2co3=nano3+nano2+co2考点：考查工业制取硝酸的原理及尾气的处理19.（15分）在1.0 l密闭容器中放入0.10 mol a(g)，在一定温度进行如下反应应：a(g)b(g) + c(g) h = + 85.1 kj mol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kpa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:（1）欲提高a的平衡转化率，应采取的措施为 。（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物a的转化率(a)的表达式为 。平衡时a的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数k 。（3） 由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物a的物质的量n（a），n总 = mol，n（a）= mol。 下表为反应物a浓度与反应时间的数据，计算a = 反应时间t/h04816c（a）/（moll-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c（a）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（a）为 moll-1【答案】（1）升高温度、降低压强（2）(a)=( 1)100%；94.1%；k=1.5；（3）0.1；0.1（2）； 0.051；每间隔4小时，a的浓度为原来的一半。0.013【解析】试题分析：（1）根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征，要使a的转化率增大，平衡要正向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。（2）反应前气体总物质的量为0.10mol，令a的转化率为(a)，改变量为0.10(a) mol,根据差量法，气体增加0.10(a)mol，由阿伏加德罗定律列出关系： = (a)=( 1)100%；(a)=（1）100%=94.1% 平衡浓度c(c)=c(b)=0.194.1%=0.0941mol/l,c(a)=0.1-0.0941=0.0059mol/l, k=1.5（3）= n=0.1 ；其中，n（a）=0.1（0.10.1）=0.1（2） n(a)=0.1（2）=0.051 c(a)=0.051/1=0.051mol/l 每间隔4小时，a的浓度为原来的一半。当反应12小时时，c(a)=0.026/2=0.013mol/l考点：考察化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表格 数据分析。20.（13分）二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题。（1）实验室可由多种途径制取so2。途径i：na2so3固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；途径ii：铜与浓硫酸加热制取。如果要在实验室制取so2，选用上述两种方法中的 （填“途径i”或“途径ii”）更合理，你的理由是 (答出一点就可)。（2）如图是用kmno4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。已知：2 kmno4+16hcl（浓）= 2kcl + 2mncl2 + 5cl2 + 8h2o装置b、c、d的作用分别是：b： ；c： ；d： 。（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。通过控制弹簧夹a、b，向装置a中分别通入不同气体，请完成如下问题：若关闭b，打开a，若x为品红溶液，则a中的现象为： ，说明二氧化硫具有 性。若关闭a，打开b，若x为紫色石蕊试液，则a中的现象为： ，原因是 。若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1:1，若x为紫色石蕊试液，则a中的现象为 ，与现象不同的原因是 （书写相应的化学方程式）。【答案】（1）途径i（1分） 制备等量的二氧化硫消耗的硫酸少(合理即可) （1分） （2）b：向上排空气收集氯气（1分） c：安全瓶作用：防止d中的液体倒吸进入集气管b中（1分） d：吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境（1分） （3）溶液红色褪去（1分） 漂白（1分） 溶液紫色先变红，后褪色（1分） 氯气与水反应生成的盐酸使紫色变为红色，同时生成的 hclo 具有漂白性，使溶液红色褪去（2分） 溶液由紫色变为红色（1分） cl2 + so2 + 2h2o = 2hcl + h2so4（2分）【解析】试题分析：（1）途径i的反应为na2so3+h2 so4 = so2 + na2so4+