河南省驻马店市正阳高中高二化学下学期第一次月考试题（无答案）新人教版(1).doc

河南省驻马店市正阳高中2013-2014学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）新人教版可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 fe 56 一、选择题（每题只有一个正确选项，共16题，每题3分，共48分）1下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）a12c原子外围电子排布图： b cl的结构示意图：c hf的电子式： dna原子的电子排布式ne3s12下列原子的外围电子排布式正确的是 （ ） as：3p4bcr：3d44s2cse：5s25p2dzn：3d104s23已知cn-与n2结构相似，推算hcn分子中键与键数目之比为 （ ）a1：3 b2：1 c1 : 1 d1 : 24所有原子都满足最外层8个电子稳定结构的化合物分子是（ ）abecl2 bn2 cpcl5 dcs25现有三种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p4 1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是（ ） a第一电离能： b电负性：c非金属性： d最高正化合价：6某温度下，co2饱和溶液的浓度是0.03 moll1，其中1/3的co2转变为h2co3，而h2co3仅有0.1%发生如下电离：h2co3h+ + hco3-，则溶液的ph约为（ ） b a4 b5c6 d79. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表, 下列叙述正确的是（ ）元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2ar的氧化物对应的水化物可能具有两性bl、q形成的简单离子核外电子数相等ct、q的氢化物常态下均为无色气体dl、m的单质与稀硫酸反应速率：ml10下列说法正确的是（ ）a气态水中一定无氢键作用 b原子晶体中只存在非极性共价键c含两种元素的化合物中可能含有非极性键d金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物11四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，有气泡逸出；相连时，外电路电子从流向；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ） cabcd12若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 （ ）a该元素在周期表中属于s区元素b该元素原子m能层共有8个电子c该元素原子最外层共有3个电子d该元素原子核外有5个电子层13下列说法正确的是 （ ）co2分子中心原子采取sp 杂化snbr2分子中心原子采取sp 杂化snbr2分子中snbr的键角120sf4分子中心原子采取sp3 杂化abc d14下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是 （ ）a配位化合物中必定存在配位键b配位键仅存在于配位化合物中ccu（h2o）42+中的cu2+提供空轨道，h2o中的氧原子提供孤对电子形成配位键d配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用15. 鉴别no2气体和br2蒸气，可用 （ ） c 湿润的淀粉ki试纸 agno3溶液 水 烧碱溶液a. b. c. d. 全部16s2cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。该分子的结构中两个cl位于以两个s连线为交线的两个平面内，下列关于s2cl2的说法正确的是（ ）a为非极性分子b该分子中s采取sp 杂化c分子中既含键又含键d与水反应的化学方程式可能为2s2cl2+2h2o= so2+3s+4hcl2班级 姓名 考号 正阳高中20132014学年度下期二年级第一次素质检测化 学 答 题 卷一、选择题答题栏题号12345678910111213141516答案二、填空题（共52分）计算。（1）实验步骤中的溶液体积读数为 。（2）实验步骤、中还需要使用的最主要的仪器分别为： 、 。（3）在步骤的滴定操作中是否需要在待测液中加入指示剂 。（填“是”或“否”）（4）若滴定时每次消耗kmno4溶液体积的平均值为v ml，则绿矾样品的纯度为 。（列出算式即可）如果步骤中读数时俯视，则最终结果 。（填“偏大”、“不变”或“偏小”）18.（14分）在一个2l的密闭容器中，发生反应：2so3 （g）2so2+ o2 h0，其中so3的变化如下图示：（1）写出该反应的平衡常数表达式： _,（2）用so2表示从08min内该反应的平均速率v= 。（3）降低温度,该反应的反应速率将 ；k值将_ ；容器中气体的平均相对分子质量将_。（填：“增大”,“减小”或“不变”）（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 。a2v正 （so3）=v逆（o2）b容器内压强保持不变 c容器内密度保持不变dv逆（so2）=2v正（o2） （5）从8min起,压缩容器为1l,则so3的变化曲线为 a. db. c c. b d. a 19（共14分）元素a、b、c、d、e的原子序数逐渐增大，其中a原子的p能级上有1个空轨道，c原子的l层只有两对成对电子，元素c可与d组成离子化合物dc，且阴、阳离子的电子数相同，e原子的最外层电子数与其电子层数相同，并且原子的p能级上有2个空轨道。根据以上事实，完成下列问题：（1）在上述五种元素中：可组成18电子且具有氧化性的微粒的电子式是： ；单质具有高熔点，高硬度的性质，则单质的名称是： ；（2）其中a、b、c、d、e这五种元素的第一电离能由大到小的次序为： （填元素符号）（3） 室温下，将由a、c组成的非极性分子通入水中，水的电离程度将 （填变大、变小或不变）。因为 _ _ （结合相关的离子方程式进行解释）。 该非极性分子中a原子的杂化方式是 杂化，晶体结构中每个分子周围距离最近的的分子有 个。（4）用氢键表示式写出b的氢化物溶液中存在的所有氢键 。20（共14分）请完成下列各题：第a、a元素组成的化合物gan、gap、gaas等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。（1）ga原子的电子排布式为 。（2）在gaas晶体中，每个ga原子与 个as原子相连，与同一个ga原子相连的as原子构成的空间构型为 。（3）在四大晶体类型中，gaas属于 晶体。（4）as与ga之间存在的化学