河南省驻马店市正阳高级中学高三化学上学期第四次素质检测试题.doc

正阳高中20142015学年上期三年级第四次素质检测化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 mg24 al27 s32 cl35.5 k-39 cr-52 fe56一选择题（单选，每题3分，共48分）1.下列说法中不正确的是（ ） a.液氨、液态抓化氢都是电解质 b.na2o2、hclo、so2等物质都具有漂白作用 c.置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应 d.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂2下列有关化学用语表示错误的是（ ）ahcn的结构式：hcn bhclo的电子式为： cch4分子的球棍模型： d2-氯甲苯的结构简式：3下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（ ）a中性溶液：cu2+、al3+、no3、so42b加入苯酚显紫色的溶液：k+、nh4+、cl、ic加入al能放出大量h2的溶液中：nh4+、fe2+、no3、so42d常温下，c（h+）/c（oh一）11012的溶液：k+、alo2、co32、na+4下列实验现象可用同一原理解释的是（ ）a品红溶液中分别通入so2和cl2，品红均褪色b溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色c鸡蛋白溶液中分别加入nacl溶液和hgcl2溶液，均有固体析出d分别加热盛有nh4cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结5用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）cu图1 图2 图3 图4 a图1所示装置用于cu和浓h2so4反应制取少量的so2气体b图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠c图3所示装置用于制备并收集no气体d图4所示装置用于分离出溴苯6设na 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a在密闭容器中加入l.5mol h2和0.5moln2，充分反应后得到nh3分子数为na b一定条件下，2.3g的na完全与o2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1na c1.0l的0.1 moll1na2s溶液中含有的阴离子数小于0.1na d标准状况下，0. 1 mol cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1na7下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）a b c d8下列反应的离子方程式正确的是（ ）a亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：so32-2h+= so2h2o bagcl溶于氨水：agcl+2nh3h2oag（nh3）2+cl+2h2ocnahso4溶液与ba（oh）2溶液反应至中性：h+so42ba2+oh=baso4h2od在强碱溶液中次氯酸钠与fe（oh）3反应生成na2feo4：3clo+2fe（oh）3=2feo42+3cl+h2o+4h+9rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，rfc工作原理见图。下列有关说法正确的是（ ）a转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下o2 1.12lbb电极上发生的电极反应是：2h2o+2eh2+2ohcc电极上进行还原反应，b池中的h+可以通过隔膜进入a池 dd电极上发生的电极反应是：o2+4h+4e2h2o 10x、y、z、r是短周期主族元素，x原子最外层电子数是次外层的两倍，y元素在地壳中的含量最多，z元素的化合物的焰色反应呈黄色，r原子的核外电子数是x原子与z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是（ ）a原子半径的大小顺序: r（x）r（y）r（z）r（r）b含有y、z、r三种元素的化合物最多只有2种c元素r和y形成的化合物ry2是一种高效安全灭菌消毒剂dy与z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同0n/molv/ml labc11.下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）kno3 图1 图2 图3 图4a图1表示kno3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时kno3的不饱和溶液b图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化c图3表示0.1000moll-1naoh溶液滴定20.00ml0.1000moll-1醋酸溶液得到滴定曲线d图4 表示向nh4al（so4）2溶液中逐滴滴入ba（oh）2溶液，随着ba（oh）2溶液体积v的变化，沉淀总物质的量n的变化、12.下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是（ ）实验实验现象结论a广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈铁钉发生析氢腐蚀b左烧杯铝表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡活动性：alfecuc左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅no2转化为n2o4吸热d白色固体先变为黄色，后变为黑色ksp：agclagiag2s13. 下述实验不能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的a取两只试管，分别加入4 ml 0.01 mol/l kmno4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/l h2c2o4溶液2 ml，向另一只试管中加入0.1 mol/l h2c2o4溶液4 ml，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快b向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量bac12固体，溶液红色变浅证明na2co3溶液中存在水解平衡c向1ml 0.2 mol/l naoh溶液中滴入2滴0.1 mol/l mgcl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/lfecl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度mg（oh）2 fe（oh）3d测定等物质的量浓度的na2so3与na2co3溶液的ph，后者较大证明非金属性sc14甲、乙、丙、丁是四种易溶于水的固体，分别由nh4+ 、ba2+、mg2+、al3+、oh-、cl-、co32-、so42-中的一种阳离子和一种阴离子组成，每种离子只能出现在一种物质中。已知：将丁溶液逐滴滴入丙溶液开始无沉淀，随着丁溶液的量的增加，开始出现沉淀，沉淀不溶于过量的丁溶液。将少量的丙溶液滴入乙溶液和丁溶液中均可产生沉淀。将甲溶液分别与一定量的其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成。下列推断正确的是（ ）a甲溶液含有ba2+ b乙溶液含有so42-c丙溶液含有cl- d丁溶液含有mg2+15.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（ ）甲乙丙戊nh3o2noh2ofeh2oh2fe2o3al2o3naoh溶液na alo2溶液过量co2na2o2co2o2na甲乙丙丁戊a b c d16. t k时，向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 mol cocl2，反应cocl2（g）cl2（g）co（g），经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t / s02468n（cl2） / mol00.160.190. 200.20下列说法正确的是（ ）a反应在前2 s 的平均速率v（co）= 0.080moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（cl2）= 0.11 moll1，则反应的h0ct k时起始向容器中充入0.9 mol cocl2、0.10 mol cl2和0.10 mol co，反应达到平衡前v正 v逆dt k时起始向容器中充入1.0 mol cl2 和0.9 mol co，达到平衡时，cl2的转化率小于80%班级 姓名 考号 座号正阳高中20142015学年上期三年级第四次素质检测化学答题卷一、选择题答题栏（每题3分，共48分）12345678910111213141516二、非选择题17.（10分）重铬酸钾（k2cr2o7）是工业上重要的氧化剂，实验室利用铬铁矿（主要成份为feocr2o3，另含有杂质sio2、al2o3）模拟工业生产制备重铬酸钾的主要工艺如下：na2co3、naoh、kclo3滤液浸取、过滤反应器铬铁矿粉末kcl等酸化操作i重铬酸钾浓缩、过滤、晾干滤 液（na2cro4）过滤调节ph=78操作ii操作已知：cro42 + 2h+ cr2o72 + h2o（1）铬铁矿中的sio2和al2o3在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐，写出al2o3与碳酸钠反应的化学方程式： 。（2）反应器中发生的主要反应为：6feocr2o3+24naoh+7kclo3 12na2cro4+3fe2o3 +7kcl+12h2o。fe2o3可进一步转化为nafeo2。nafeo2在操作中强烈水解，写出nafeo2水解的化学方程式： 。（3）操作的目的是 。（4）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250ml溶液，取出25.00ml于锥形瓶中，加入10ml 2moll1h2so4和足量碘化钾（铬的还原产物为cr3+），放于暗处5min，然后加入100ml水，加入3ml淀粉指示剂，用0.1200moll1na2s2o3标准溶液滴定至滴定终点时用去na2s2o3溶液40. 00ml（i2+2s2o322i+s4o62）。写出重铬酸钾与碘化钾反应的离子方程式： ；重铬酸钾试样的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）为 。18（12分）运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题：（1）汽车尾气的主要污染物是no以及燃料燃烧不完全所产生的co，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用no和co在一定条件下转化为两种无毒气体e和f的方法（已知该反应ht2bt1 s，用一种相关事实说明 。20. （6分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/l的盐酸，所加入盐酸的体积与产生co2的体积（标准状况）关系如图所示：（1） 写出oa段所发生反应的离子方程式。 （2）当加入35ml盐酸时，产生二氧化碳的体积为 ml（标准状况）。（3）计算原混合物中na2co3的质量分数。（要求：必须有相应的计算步骤）21. （12分）物质结构与性质 氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。（1）肼（n2h4）可用作火箭燃料，其原理是：n2o4（l）+2n2h4（l）3n2（g）+4h2o（g），若反应中有4mol nh键断裂，则形成的键有 mol。（2） f2和过量nh3在铜催化作用下反应生成nf3，nf3分子的空间构型为 。（3）铁和氨气在640可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图13。写出该反应的化学方程式： 。图13 图14 图15（4）叠氮化钠（nan3）分解反应为：2nan3（s）2na（l）+3n2（g），下列有关说法正确的是 （多选，填序号）。a常温下，n2很稳定，是因为n的电负性大b钠晶胞结构见图14，每个晶胞含有2个钠原子c第一电离能（i1）：nopsdnan3与kn3结构类似，晶格能：nan3kn3（5）配合物y的结构见图15，y中含有 （多选，填序号）； a极性共价键 b非极性共价键 c配位键 d氢键 y中碳原子的杂化方式有 。高三化学参考答案一选择题（单选，每题3分，共48分）题号12345678答案acdbdbab题号910111213141516答案cccdddad17.（10分）（1）al2o3 + na2co3 2naalo2 +co2（2分）（2）nafeo2 + 2h2ofe(oh)3 + naoh（2分）（3）除去sio32和alo2 （2分）（4）cr2o72+6i+14 h+2cr3+ 3i2+ 7h2o（2分）94.08%（2分）18. （12分）2co+2no n2+2co2（2分）3200（2分） a（2分）c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(oh -)c(h+)（2分） (3) ch4（g）+co2（g）=2co（g）+2h2（g） h=+247.3kjmol-1（2分）2co+2co32-4e-=4co2（2分）19(13分)（1）mno2 + 4h+ + 2cl- = mn2+ + cl2 + 2h2o （2分）（2）s2- + cl2 = s + 2cl- （2分）（3）氯的原子半径小于硫，得电子能力强于硫，所以氧化性cl2强于s （2