河南省驻马店市高二化学上学期期中考试试题新人教版.doc

确山二高2012-2013学年度第一学期期中考试高二化学试题第1卷 选择题一选择题（每小题只有一个正确答案共60分）1下列关于反应能量的说法正确的是azn（s）+cuso4（aq）znso4(aq)+cu(s) h= -216 kj/mol，反应物总能量小于生成物总能量b相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为e1，1mol氢分子所具有的能量为e2，则2e2=e1c利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境d.101kpa时，2h2(g)o2(g) 2h2o(l) h= -517.6 kj/mol，若生成气态水，h小于-517.6 kj/mol2 .氨水中所含有的分子和离子有（ ） h2o nh3 nh3h2o h+ oh-a. b. c. d.3.将气体a、b置于容积为2 l的密闭容器中，发生如下反应： 4a（g）十b（g）=2c（g）反应进行到4 s末，测得a为0.5 mol，b为0.4 mol，c为0.2 mol。则：用反应物a浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ）；a. 0.025 mol/（ls） b. .0.05 mol/（ls） c0.012 5 mol/（ls） d .0.1 mol/（ls）4、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是（ ）a. c（s）o2（g）=co(g) h =110.5 kj/molb. c（s）o2（g）=co2(g) h =393.5 kj/molc. 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h =571.6 kj/mold. h2(g)1/2o2(g)=h2o(g) h =241.8 kj/mol5.下列溶液一定呈中性的是（ ）a使石蕊试液呈紫色的溶液 bc(h+)=c(oh-)=10-6mol/l溶液cph=7的溶液 d酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6. 已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是 ( )a2o3(g) = 3o2(g)h0 cn2(g) + 3h2(g) = 2nh3(g)h07下列各组热化学方程式中，h前者大于后者的是c(s)o2(g)co2(g)； c(s)1/2o2(g)co(g) s(s)o2(g)so2(g)； s(g)o2(g)so2(g) h2(s)1/2o2(g)h2o(l)； 2h2(g)o2(g)2h2o(l)2koh (aq) h2so4(aq)k2so4(aq)2h2o (l)； 2koh (aq) h2so4(浓)k2so4(aq)2h2o (l)a b c d8. 可逆反应2a(g)+b(g)2c(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是（ ）9在密闭容器中有可逆反应：na(g)+mb(g) pc(g) h0处于平衡状态（已知m+np），则下列说法正确的是（ ）升温，c（b）/c（c）的比值变小 降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小加入b，a的转化率增大 加入催化剂，气体总的物质的量不变加压使容器体积减小，a或b的浓度一定降低若a的反应速率为va，则b的反应速率为nva /m a. b. c. d. 10. 在一定温度下，反应2hbr(g) h2(g)br2(g) h0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ）a. 减小压强b. 缩小体积c. 降低温度d. 增大氢气的浓度 11.向ch3cooh ch3coo + h+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的ph都变小的是（ ）a .h2o b. ch3coona c. nh3h2o d. h2so4 12. 一定温度下，某密闭容器中存在可逆反应：xy+z,其化学反应速率随时间变化的图像如右图所示，其中t1时刻达到平衡，t2时刻缩小容器体积，t3时刻重新达到平衡，下列有关说法不正确的是( )a.x在该条件下一定不为气体 b .由t1t3，平衡并未发生移动c.y和z在该条件下至少有一种为气体 d.t1时刻达到平衡时和t3时刻平衡时，气态物质的浓度相同13. 镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生h2的总量，可向盐酸中加入的物质是（ ）a. na2co3b.ch3coonac.naohd.nahco314、在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll-10.10.20平衡浓度/moll-10.050.050.1下列说法错误的是：（ ）a反应达到平衡时，x的转化率为50 b反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数15.在密闭容器中，一定量混合气体发生反应： xa（g）+yb（g）zc（g）平衡时测得a的浓度为0.50 mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得a的浓度降低为0.30 mol/l。下列有关判断正确的是（ ）。a. x+yz b. 平衡向正反应方向移动c. b的转化率增大 d. c的体积分数下降 第卷 非选择题(共40分)二、填空题(本题包括三大题，共40分)21 某温度下的水溶液中，c（h+）10x mol/l，c（oh-）10y mol/l。x与y的关系如右上图所示：（1）该温度下水的离子积为。（2） 该温度下0.01 mol/lnaoh溶液的ph为。22. 某温度下，在2l容器中3种物质间进行反应，x、y、z的物质的量随时间的变化曲线如左页下图。反应在t1min时到达平衡，依图所示： 该反应的化学方程式是_。 反应起始至t1min，y的平均反应速率是_。 x的物质的转化率是_。23、 已知某可逆反应ma(g)nb(g) qc(g)在密闭容器中进行。b的体积分数t(时间)t1、p1t1、p2t2、p2如图所示反应在不同时间t，温度t和压强p与反应物b的体积分数的关系曲线。根据图象填空 化学计量数的关系:mn_q；(填“”.“”或“”）该反应的正反应为_反应。（填“吸热”或“放热”）24 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：co（g）+h2o(g) h2(g)+co2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/4005008301000平衡常数k10910.6试回答下列问题（1）该反应的化学平衡常数表达式为k= 。（2）上述正向反应是： 反应（选填：放热、吸热）。（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）在830发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填a、b、c、d）。abcdn(co2)3101n(h2)2101n(co)1230.5n(h2o)5232 高 二 化 学 参 考 答 案 一