河南省驻马店市高级中学（分校） 高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

河南省驻马店市高级中学（分校） 2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1下列说法正确的是（ ）a.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应b.放热的反应在常温下一定很容易发生c.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定d.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应自始至终不需要外界能量【答案】c【解析】是放热反应还是吸热反应，决定于反应物和生成物总能量的相对大小。2下列物质属于电解质的是a氧气 b氯化氢 c二氧化硫 d铜【答案】b【解析】试题分析：溶于水或受热熔化时能导电的化合物称为电解质，电解质首先是化合物，不是单质，a、d项错误，so2 溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出离子导电，so2 是非电解质，酸、碱、盐属于电解质，选b。考点：考查电解质的判断3正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列各项中表达正确的是anacl的电子式：bh2o分子的分子结构模型示意图：（三个原子在同一直线上）ccro5的结构式为 ，该氧化物中cr为6价d次氯酸的结构式：hclo【答案】c【解析】试题分析：选项a、错误。氯化钠是一种离子晶体，其化学键为离子键，而不是共价键；选项b、水分子的三个原子不在同一条直线上；选项d、次氯酸的结构式应为：hocl；考点：化学用语点评：本题是对化学用语的考查，属于基础性的题目。4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a的溶液中：、b由水电离的的溶液中：、c的溶液中：、d的溶液中：、【答案】c【解析】5短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是a工业上电解yw饱和溶液冶炼金属yb气态氢化物的稳定性：w xc简单离子半径的大小顺序：r(y+)r(x)dy、w的最高价氧化物的水化物均能溶解金属z【答案】d【解析】试题分析：z为地壳中含量最高的金属元素，则z是al元素，根据元素周期表判断x、y、w分别是f、na、cl元素。a、工业上电解熔融的氯化钠来制取钠，错误；b、f的非金属性强于cl的非金属性，所以hf更稳定，错误；c、x与y+的电子层结构相同，核电荷数大的滤纸半径小，所以简单离子半径的大小顺序：r(y+)cl-o2-na+h+（2）h2o，o的非金属性大于s（3）hso3-+h+=h2o+so2（4）2h2o+2e-=h2+2oh-，有气泡产生，且溶液呈红色2cl -2e-_=cl2，用湿润的淀粉ki试纸，试纸变蓝（5）bc（6）2n2h4(g)+2no2(g)=3n2(g)+4h2o(g) h =-1136kj/mol，328n2h4- 4e- +4oh- =n2+4h2o，负【解析】试题分析：w、x、y、z、m、g六种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，可知w为h；y是地壳中含量最多的元素，可知y为o；m与y同主族，可知m为s，g为cl；g与z形成的化合物是厨房常用的的调味品，可知na；x的简单气态氢化物水溶液呈碱性，可知为n。（1）s在元素周期表中的位置为第三周期a族；n的简单气态氢化物nh3的电子式为；离子的电子层数越多，离子半径越大离子结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，w、y、z、m、g形成的简单离子的半径大小顺序是s2-cl-o2-na+h+。（2） o与m的氢化物中，热稳定性更好的是h2o，原因是o的非金属性大于s。（3）由 w、y、z、m组成的两种盐为nahso4和nahso3，两溶液反应可产生so2气体，发生反应的离子方程式为：hso3-+h+=h2o+so2（4） 用惰性电极电解nacl的饱和溶液，并在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中a极为阴极，电极反应式为2h2o+2e-=h2+2oh-；在a极附近观察到有气泡产生，且溶液呈红色。阳极b电极上的电极反应式为2cl -2e-=cl2，可用湿润的淀粉ki试纸检验生成的氯气，会看到试纸变蓝。（5）n4属分子晶体，选项a不正确；n4结构中含有6个nn键，1moln4中nn全部断开需要吸收1676kj1002kj的能量，故lmol x4气体转变为x2放出882kj热量，选项b正确；n4和n2都是n元素的单质，互为同素异形体，选项c正确，bc符合题意。（6） n2h4 (g)和no2(g)反应的热化学方程式：2n2h4(g)+2no2(g)=3n2(g)+4h2o(g) h =-1136kj/mol16g n2h4 (g)为0.5mol，完全与no2反应生成气态水1mol，同时放出的热量为1136/4kj234kj，再转化为液态水，故共放出282kj热量。同时，n2h4可作为新型燃料电池的燃料，在氧气中燃烧生成氮气和水，因通氧气的电极为正极，故n2h4在负极被氧化，电极反应式为：n2h4- 4e- +4oh- =n2+4h2o；原电池工作时oh-离子向负极移动。考点：考查了元素周期表的位置与结构、性质的关系，盖斯定律及原电池原理等。17（8分）下图中各仪器的名称分别是：【答案】（8分）a蒸发皿 b坩埚 c圆底烧瓶 d分液漏斗【解析】考查常见仪器的识别。根据仪器的结构可知，a是蒸发皿，b是坩埚，c是圆底烧瓶，d是分液漏斗。18为了测定酶的专一性，我们做如下实验：用清水将口漱净，口内含一块消过毒的脱脂棉，用镊子取出脱脂棉，将其中的唾液收集到小烧杯中。稀释。取两支洁净的试管，编上号，做如下操作：向试管1注入可溶性淀粉溶液2 ml,加入稀释唾液2 ml；向试管2注入蔗糖溶液2 ml，加入稀释唾液2 ml。轻轻振荡并保持试管下半部分浸入37 温水中10 min。加入2 ml cu(oh)2悬浊液。将试管下半部分放在酒精灯上均匀加热，煮沸510 min。10 min后1号试管有红色沉淀生成(cu2o)。请完成下列问题：（1）为什么要将试管的下半部分浸到37 的温水中？（2）对步骤，说明现象出现的原因。（3）比较试管1、2的最终现象，本实验能说明什么问题？【答案】（1）使酶具有最高的催化效率。（2）nh2o+2(c6h10o5)nnc12h22o11,cu(oh)2悬浊液与麦芽糖作用生成cu2o红色沉淀。（3）2号试管无明显现象，说明酶有专一性。【解析】首先必须了解此实验原理，即淀粉在唾液淀粉酶的催化作用下，能够水解成麦芽糖，在煮沸的条件下，cu(oh)2悬浊液能使麦芽糖氧化，自身则还原成红色的氧化亚铜沉淀，进而可以看出唾液淀粉酶只能催化淀粉水解，不能催化其他糖类水解。19（7分）50ml 0.50mol/l 盐酸与50ml 0.55mol/l naoh溶液在右下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 _ （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）实验中改用60ml 0.50mol/l 盐酸与50ml 0.55mol/l naoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 _ （填“相等”或“不相等”），所求中和热 _ （填“相等”或“不相等”）。（5）用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 _ （填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）；用50ml 0.50mol/l naoh溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 _（填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）【答案】（1） _环形玻璃搅拌棒 _ 。（2） 减少实验过程中的热量损失 _ 。（3） 偏小 。 （4） 不相等 ， 相等 。 （5） 偏小 ；_偏小 _。【解析】略20（6分）m是一种新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纤维、塑料和医用材料，其水解最终产物为n。燃烧9.0g的n只产生co2和h2o，且质量分别为13.2g和5.4g，实验测得n在标准状况下的蒸气密度为4.02g/l；n的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1113。（1）通过计算确定n的分子式。（2）写出由n在催化剂条件下缩聚反应合成m的化学方程式。【答案】（1）c3h6o3（2）【解析】试题分析：（1）实验测得n在标准状况下的蒸气密度为4.02g/l则n的摩尔质量是4.02g/l22.4l/mol90g/moln（n）9g90g/mol0.1mol1moln中n（c）n（h）n（o）因此n的分子式为c3h6o3（2）n的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1113，因此n的结构简式为ch3chohcooh，所以n发生缩聚反应的方程式为。考点：考查有机物的推断及性质21（8分）中学常见的单质a、b、c（其中a为金属单质）和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知c为密度最小的气体，甲是电解质。根据以上转化关系回答： （1）写出下列物质的化学式：a： ；b： ；乙： ；丁：。（2）a与naoh溶液反应的化学方程式：。乙与过量的co2反应的离子方程式： 。【答案】(共8分)（1）a： al b：o2 乙：naalo2 丁：al(oh)3 （各1分） （2）2al + 2naoh +2h2o =2naalo2 + 3h2； alo2 + 2h2o + co2 = al(oh)3 + hco3(每个方程式各2分)【解析】试题分析：已知c为密度最小的气体，知道c一定是氢气。a为金属单质，可以和氢氧化钠反应生成氢气，所以a一定是铝，乙是偏铝酸钠，a和b反应生成的物质甲也可以和氢氧化钠反应，所以，b是氧气，甲是氧化铝，丙是水，乙和过量的二氧化碳反应生成丁，丁是氢氧化铝。考点：无机推断点评：本题涉及的都是铝的化合物之间的转化，此类问题一定要抓住突破口，此题中注意氢气是重要的突破口。22（8分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。（1）如果a是一种黄色粉末固体，则a、d分别为_、 _（填物质名称）写出cd的化学方程式_。 （2）如果a是一种常见气体，则a、d分别为_（填物质化学式）写出ab的化学方程式 _。【答案】（8分）（1）硫 三氧化硫 2so2+o22so3（2）n2 no2 n2+3h2 2nh3【解析】试题分析：（1）a是黄色固体单质，所以a是硫，则b是硫化氢，c是二氧化硫，d是三氧化硫，e是硫酸，cd是二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，化学方程式为2so2+o22so3（2）a是一种常见气体，a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，根据常见气体的类别判断a是n2，b是nh3，c是no，d是no2，e是hno3，ab是氮气与氢气的反应，化学方程式为n2+3h2 2nh3考点：考查物质推断，根据反应特点判断物质23增塑剂（dehp）存在如图所示的转化关系，其中a是对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为px）的一种同分异构体。（1）b的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则b的结构简式： 。（2）d分子所含官能团： （填名称）。（3）c分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，dehp的结构简式： 。（4）f是b的一种同分异构体，具有如下特征：a是苯的邻位二取代物；b遇氯化铁溶液显示特征颜色；c能与碳酸氢钠溶液反应。写出f与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式： 。【答案】（8分）（每空2分）（1） （2）醛基（3）（4）【解析】试题分析：a 是px的一种同分异构体，a被酸性高锰酸钾氧化生成b，根据b的分子式知，b中含有两个羧基，则a是含有两个甲基二甲苯，b是含有两个羧基的二甲酸；dehp发生水解反应生成b和c，b是酸，根据dehp和b的分子式知，c是一元醇，且分子中含有8个碳原子，c被氧化生成d，d能发生银镜反应，说明c中羟基在边上；在加热、浓硫酸作用下，c发生消去反应生成烯烃e，e在一定的条件下反应生成聚2-乙基-1-己烯，所以e为2-乙基-1-己烯；则c为2-乙基-1-己醇。（1）b 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，说明两个羧基处于相邻位置，则b 的结构简式是，故答案为：；（2）d能发生银镜反应，说明d中含有醛基；（3）c分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，则c的结构简式为：ch3（ch2）3ch（ch2ch3）ch2oh，