河南省洛阳市宜阳县第一高级中学培优部高考化学 工艺流程专题训练二.doc

工艺流程题型专题训练二 1 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料（1）粗食盐常含有少量k+、ca2+、mg2+、fe3+、so42等杂质离子，实验室提纯nacl的流程如图甲：提供的试剂：饱和na2co3溶液、饱和k2co3溶液、naoh溶液、bacl2溶液ba（no3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳欲除去溶液i中的ca2+、mg2+、fe3+、so42离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）洗涤除去nacl晶体表面附带的少量kcl，选用的试剂为（2）用提纯的nacl配制500ml 4.00moll1 nacl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）（3）电解饱和食盐水的装置如图乙所示，若收集的h2为2l，则同样条件下收集的cl2（填“”、“=”或“”）2l，原因是装置改进后，可用于制备naoh溶液，若测定溶液中naoh的浓度，常用的方法是（4）实验室制备h2和cl2通常采用下列反应：zn+h2so4znso4+h2；mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集h2的装置（填代号）和制备并收集干燥、纯净cl2的装置（填代号）可选用制备气体的装置： 2 聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为fe2（oh）n（so4）30.5nm，广泛用于污水处理实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量fes、sio2等）制备聚铁和绿矾（feso47h2o），过程如图1：（1）验证固体w焙烧后产生的气体含有so2的方法是：（2）实验室制备、收集干燥的so2，所需仪器如图2装置a产生so2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为af装置a中发生反应的化学方程式为（3）制备绿矾时，向溶液x中加入过量，充分反应后，经过滤操作得到溶液y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾过滤所需的玻璃仪器有（4）欲测定溶液y中fe2+的浓度，需要用容量瓶配制kmno4标准溶液，用kmno4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）（5）溶液z的ph影响聚铁中铁的质量分数若溶液z的ph偏小，将导致聚铁中铁的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 3 某科研小组以难溶性钾长石（k2oal2o3.6sio2）为原料，提取a1203、k2co3等物质，工艺流程如下：（1）“煅烧”过程中有如下反应发生：钾长石中的硅元素在caco3作用下转化为casio3，写出sio2转化为casio3的 化学方程式钾长石中的钾元素和铝元素在na2co3作用下转化为可溶性的naalo2和 kalo2，写出al2o3转化为naalo2的化学方程式（2）已知naalo2和kalo2易发生如下反应：alo+2h2oal（oh）3+oh“浸取”时，应保持溶液呈性（填“酸”或“碱”）“浸取”时不断搅拌的目的是（3）“转化”时加入naoh的主要作用是 （用离子方程式表示）（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是、和水 4 lipf6是锂离子电池中广泛应用的电解质某工厂用lif、pcl5为原料，低温反应制备lipf6，其流程如下：已知：hcl的沸点是85.0，hf的沸点是19.5（1）第步反应中无水hf的作用是、反应设备不能用玻璃材质的原因是（用化学方程式表示）无水hf有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将hf沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗（2）该流程需在无水条件下进行，第步反应中pf5极易水解，其产物为两种酸，写出pf5水解的化学方程式：（3）第步分离采用的方法是；第步分离尾气中hf、hcl采用的方法是（4）lipf6产品中通常混有少量lif取样品wg，测得li的物质的量为nmol，则该样品中lipf6的物质的量为mol（用含w、n的代数式表示） 5 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含fe2o3、sio2、al2o3、mgo等实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（fe2o3），过程如下：（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是，写出酸溶过程fe2o3与稀硫酸反应的离子反应方程式：；（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的ph的范围是；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表）沉淀物fe（oh）3al（oh）3fe（oh）2mg（oh）2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（3）滤渣a的主要成分为，滤液b可以回收的物质有；（4）简述洗涤过程的实验操作；（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为（用最简分数表达式表示）（已知相对原子质量：o 16 s 32 fe 56 ） 6 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%cu、25%al、4%fe及少量au、pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：（1）第步cu与酸反应的离子方程式为；得到滤渣1的主要成分为（填化学式）（2）第步加h2o2的作用是，使用h2o2的优点是；调溶液