浙江台州中学高二化学上学期第二次统练试题（无答案）新人教版.doc

台州中学2013学年第一学期第二次统练试题高二化学(相对原子质量:fe-56 na-23 h-1 c-12 s-32 o-16 n-14 cl-35.5)一:选择题(50分,每题只有一个正确答案)1、下列各方程式中，属于水解反应的是 a. h2oh3o+ b h2oh2co3oh- c. oh-h2o d. h+2、下列离子在稳定人体血液的ph中起作用的是 a na+b hco3c fe2+d cl3、下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 a. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的b. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的c. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 d 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的4、属于强电解质的是 naoh nh3h2o caco3 ch3cooh nahco3 氢氧化铝氯化铵 二氧化碳 乙醇 铜abcd除5、下列热化学方程式正确的是 ac2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g) +3h2o(g) h= -1367.0 kj/mol（燃烧热） bnaoh(aq) +ch3cooh(aq)=ch3coona(aq)+h2o(l) h= -57.3kj/mol（中和热） cs(s) + o2(g) = so2(g) h= -269.8kj/mol（反应热） d2no2=o2+2no h= +116.2kj/mol（反应热）6、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：naoh固体 h2o nh4cl固体 ch3coona固体 nano3固体 kcl溶液a b c d 7、某学生实验仪器的选择及数据记录，都合理的是a 酸碱中和滴定时，用10ml量筒量取10.00ml待测液b 用托盘天平称量25.20gnacl固体c 常温条件下，用广泛ph试纸测得纯水的ph为7.0d 用500ml容量瓶配制480ml0.100mol/lnaoh溶液8、用已知浓度的naoh溶液滴定未知浓度的醋酸，下列情况，测得结果偏高的是 用酚酞作指示剂滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗标准液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视用于取待测液的滴定管未用待测液润洗在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液 滴定达终点时发现滴定管尖嘴处挂着一滴液滴a b c d9、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是： a电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl 2e= cl2 b氢氧燃料电池的负极反应式：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh c粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：cu 2e = cu2+ d钢铁发生电化学腐蚀时，正极反应式：fe2e =fe2+10、在一定温度下，将气体x和气体y各0.16mol充入10l恒容密闭容器中，发生反应 x(g)y(g) 2z(g) h (正) c.该温度下此反应的平衡常数k=1.44 d. 其他条件不变，再充入0.2molz，平衡时x的体积分数增大11、已知h+(aq)oh(aq)h2o(l) h57.3 kjmol1。若向三份等体积、等物质的量浓度的naoh溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为ql、q2、q3。下列关系式中正确的是aqlq3q2 bqlq2q3 cq1q2q3 dq1q2q312、高温下，某反应达平衡，平衡常数 恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是a该反应化学方程式为co+h2oco2+h2 b该反应的焓变为正值c恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小 d升高温度，逆反应速率减小13、下列溶液中,升高温度,ph不变的是 a nacl b naoh c ch3coona d h2so414、是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入3mol z，起始时容器体积均为v l，发生反应并达到平衡(x、y状态未知)：ax(?)2y(?)3z(g)。此时中x、y、z的物质的量之比为3:2:2，则下列说法一定正确的是 a若x、y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：b若x、y不均为气态，则平衡时x物质的量：c若x、y均为气态，则从起始到平衡所需时间：d若x为固态，y为气态，达平衡后若在中再加入1molz，则新 平 衡时z的体积分数变大15、在下列溶液中一定能大量共存的离子组是a水电离产生的c(h+)=110-12mol/l溶液：nh4+、na+、cl-、no3-b能使ph试纸变深蓝色的溶液中：na+、alo2-、s2-、co32-c含有大量fe3+的溶液：scn-、i-、k+、br-d溶液中：fe3+、co32-、al3+、so42-16、在25时浓度分别为a、b、c（mol/l）的（nh4）2so4、（nh4）2co3、（nh4）2fe（so4）2（硫酸亚铁铵）三种溶液中，测得其中nh4+的物质的量的浓度相等，则下列判断正确的是 aabc bcab cacb d bac17、若ph3的酸溶液和ph11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是a.生成了一种强酸弱碱盐 b.弱酸溶液和强碱溶液反应c.强酸溶液和弱碱溶液反应 d.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应18、用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是a20 ml 2 mol/l fecl3溶液 b40 ml 1 mol/l nahco3溶液c20 ml 1 mol/l na2so3溶液 d40 ml 2 mol/l nh4hco3溶液19、在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：a（g）b（g）xc（g）有图所示的反应曲线，试判断对图的说法中正确的是（t表示温度，p表示压强，c%表示c的体积分数）ap3p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量b p3p4，y轴表示b的体积分数c p3p4，y轴表示混合气体的密度dp3p4，y轴表示b的转化率20、在相同温度和体积下，对反应co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o (g)进行甲、乙、 丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量co2h2ch3oh(g)h2o甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(ch3oh)最大的是a甲 b乙 c丙 d丁21、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下表(n2(g) + 3h2(g)2nh3(g)h= - 92.4kjmol-1)容器甲乙丙反应物投入量1 mol n2、3 mol h22 mol nh34 mol nh3nh3 的浓度(mol.l-1)c1c2c3反应的能量变化放出a kj吸收6kj吸收c kj体系压强()p1p2p3反应物转化率a1a2a3下列说法错误的是 a.2c1 c3b. a+6 =92. 4 c. 2p2 p3 d. a1 +a3 ”、“”、“”、“”或“=”）nacn溶液中各离子浓度之和。（4）已知：hcn（aq）h+（aq）+cn（aq）h+43.5kjmol1h+（aq）+oh（aq）h2o（1）h57. 3kjmol1则nacn在溶液中发生水解的热化学方程式：cn（aq）+h2ohcn（aq）+oh（aq）的h 。该反应25时的平衡常数k 。（需填具体数值，已知105.62.5106）7班级_姓名_号次_考试号_ 装订 线 台州中学2013学年第一学期第二次统练试题答题卷高二化学一:选择题(50分) 请填在答题卡上二:填空题(50分)26.（12分）(1) 。（2）