浙江杭州高中高三化学第一次月考试题（无答案）新人教版.doc

杭州高中2013届高三第一次月考化 学 试 题注意事项：1本卷答题时间100分钟，满分100分。2本卷不得使用计算器，答案一律做在答卷页上。3可能用到的相对原子质量：c 12 o 16 k 39 na23 h 1 s 32 cl 355pb207 i 127一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共48分）1化学教科书中有大量的数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是a用溶解度数据判断长时间煮沸mg（hco3）2溶液得到的产物是mg（oh）2而不是mgco3b用沸点数据推测一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性c用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢d用原子（或离子）半径数据推测某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱2下列离子方程式不正确的是 a在过氧化钠中加入稀硫酸：2na2o2 4h = 4na 2h2o o2b在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：h2so3 clo = cl 2h so42c在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：mg2 2hco3 4oh = mg（oh）2 2co32 2h2od在硫化铜中加入稀硫酸溶液：cus 2h = cu2 h2s3下列叙述错误的是 （1）若r的含氧酸的酸性大于q的含氧酸的酸性，则非金属性r大于q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）h2o、h2s、h2se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定（5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物a全部 b（1）（2）（3）（4） c（1）（2）（3） d（2）（3）（4）4用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为na120g熔融的nahso4中含有的阳离子数为01na在标准状况下，224l h2o中的o原子数为na 17g羟基中含有的电子数为10na1 mol na2o和na2o2混合物中含有的阴、阳离子总数是3na200ml1mol/lfe2 （so4） 3溶液中，fe3+和so42离子数的总和小于naa b c d5室温下，将一元酸ha的溶液与一元碱boh的溶液等体积混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是 a若混合前酸、碱ph之和等于14，则ha肯定是弱酸b若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则ha肯定是弱酸c溶液中水的电离程度：混合溶液纯水boh溶液d混合溶液中离子浓度一定满足：c（b）c（a）c（h）c（oh）6以下说法正确的是 a用已知浓度的盐酸去滴定加有甲基橙指示剂的未知浓度naoh溶液，到终点时，溶液ph=7。b配制一定物质的量浓度h2so4时，用滴定管取浓h2so4时，开始时平视读数，结束时俯视读数，则所配浓度偏小c在使用苯酚时，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗d在实验时，若不慎打破水银温度计，应立即用水冲洗水银7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a能使甲基橙变黄的溶液中：na+、k+、so42、al3+bph=2的溶液中：na+、clo-、nh4+、so42-c某透明澄清的溶液中：nh4、cu2+、no3、cld01 moll1nahco3溶液中：k+、ba2+、oh、cl8等温、等物质的量浓度的下列溶液中，nh4+浓度最大是 anh4clbnh4hso4cnh4no3dnh4hco39某溶液中含有hco3-，so32-，co32-，ch3coo-等四种阴离子，若向其中加入足量的na2o2后（设溶液的体积不变），溶液中上述离子浓度基本保持不变的是 ach3coo-bso32-cco32-dhco3-10某氨水的ph=a, 其中水的电离度为1;某硝酸的ph=b,其中水的电离度为2;已知a+b=14, a11将氨水与硝酸等体积混合后,所得溶液中水的电离度为3相同条件下纯水的电离度为4则下列关系中正确的是ano3nh4+h+oh b432=1cno3 nh4+ohh+ d342=11今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：k、nh4、cl、mg2、ba2、co32、so42，现取三份100ml溶液进行如下实验：（1）第一份加入agno3溶液有沉淀产生（2） 第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体004mol（3） 第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀627g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为233g。根据上述实验，以下推测正确的是ak一定存在 b100ml溶液中含001molco32cba2一定不存在，mg2可能存在 d一定存在cl12向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10的ba（oh）2溶液至过量。有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是13以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入495g zn（oh）2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为（标准状况）（ ）a056l b112l c224l d336l14、常温下，下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是a01mol/l氨水与01mol/l hcl溶液等体积混合c（cl）c（nh）c（h+）c（oh）b001mol/l hcl溶液与ph12的氨水等体积混合c（cl）c（nh）c（oh）c（h+）c01mol/l ch3cooh溶液与01mol/l naoh溶液混合后使ph7c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh）d01mol/lch3cooh溶液和01mol/lch3coona溶液等体积混合c（ch3coo）2c（oh）c（ch3cooh）2c（h+）15、如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其他条件相同时，在、中分别加入2molx和2moly，起始时容器体积均为v l，发生如下反应并达到平衡（x、y状态未知）：3x（?）+y（?） az（g）。此时中x、y、z的物质的量之比为1:3:2。下列说法正确的是a若平衡时气体平均摩尔质量，则x、y均为气态b若x、y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量c若x为固态，y为气态，则、中的反应从起始到平衡所需时间相同d平衡时容器的体积不可能大于v l16下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是a有fe3+大量存在的溶液中：na+、cl、k+、scnb滴加酚酞显红色的溶液中：nh4+、al3+、so42、no3c常温下ph=1的溶液中：na+、k+、cl、s2o32d有co32存在的无色透明溶液中：na+、k+、cl、alo217常温下，向20ml02moll-1h2a溶液中滴加02moll-1naoh溶液。有关微粒的物质的量变化如下图。（其中表示h2a，代表ha-、代表a2-）。根据图示判断，当v（naoh）=20ml时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是 ac（na+）c（ha-）c（oh-）c（h2a）c（h+）c（a2-）bc（na+）c（ha-）c（h+）c（a2-）c（oh-）c（h2a）cc（na+）c（h+）c（ha-）c（a2-）c（oh-）c（h2a）dc（na+）c（oh-）c（ha-）c（h2a）c（h+）c（a2-）18某二元酸（h2a）在水中的电离方程式为：，（ka2=1010-2），下列说法正确的是a在01 moll-1的na2a溶液中，c（a2-）+ c（ha-）+ 2c（na+）=05 moll-1b在01 moll-1的h2a溶液中，c（h+）012 moll-1c分别将同浓度（01 moll-1）的naha和na2a溶液等体积混合，其ph一定大于7d01 moll-1的naha溶液中离子浓度为：c（na+）c（h+）c（ha-）c（a2-）c（oh-）19能正确表示下列反应的离子方程式是 a向次氯酸钙溶液通入过量co2：ca2+2clo+co2+h2o =caco3+2hclob向次氯酸钙溶液通入so2：ca2+2clo+so2+h2o= caso3+2hcloc氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：hco3+ca2+ohcaco3+h2od在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3fe2+4h+no3 = 3fe3+no+2h2o20、已知：25时，kspmg（oh）2=5610 12，kspmgf2=7421011。下列说法正确的是a25时，饱和mg（oh）2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c（mg2+）大b25时，在mg（oh）2的悬浊液中加入少量nh4cl固体，c（mg2+）增大c25时，mg（oh）2固体在20 ml 001 moll-1 氨水中的ksp比在20 ml 001 moll-1nh4cl溶液中的ksp小d25时，mg（oh）2悬浊液中加入naf溶液后，mg（oh）2不可能转化为mgf221下列有关描述中不正确的是 a常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的s0b在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性c在ki溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下ksp（agi）c（hy） c（h+） c（y2）c（h2y）b若nahy的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c（na+）c（oh） c（h+） c（hy）c若溶液中粒子浓度关系为c（h+）+c（h2y）= c（oh）+ c（y2），则nahy的水溶液一定显碱性d将nahy晶体加入水中一定能促进水的电离23已知某温度下，ksp（agcl）=1561010，ksp（ag2cro4）=101012，向含10103 mol/l cl，10104 mol /l cro42的工业废水中逐滴加入agno3溶液，下列说法正确的是acl先沉淀，当cro42开始沉淀时，cl已沉淀完全bcro42先沉淀，当cl开始沉淀时，cro42已沉淀完全ccl先沉淀，当cro42开始沉淀时，cl尚未沉淀完全dcro42先沉淀，当cl开始沉淀时，cro42尚未沉淀完全24、在一定温度下，反应1/2h2（g）+ 1/2x2（g） hx（g）的平衡常数为10。若将10mol的hx（g）通入体积为10l的密闭容器中，在该温度时hx（g）的最大分解率接近于 a5% b17% 25% 33%二、简答题25、（6分）今有浓度为01mol/l的醋酸（ka=18 10-5）、盐酸、硫酸和磷酸（ka1=7510-3）四种稀溶液（回答时用、=连接a、b、c）（1）室温下，设四种溶液的ph值分别为a、b、c、d其由小到大关系为 。（2）取等体积上述四种溶液，分别用01mol/l的naoh溶液恰好完全中和,设所需naoh体积分别为a、b、c、d，则其大到小关系为 。（3）取上述四种溶液各10ml，分别跟01mol/l的naoh溶液10ml混合,当反应结束后,若四种混合液的ph分别为a、b、c、d，则其大到小关系为 。26、（2分）在相同温度下,等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液 nahso3、na2s、na2so4、naclo、h2so3，所含离子数目由少到多的顺序是27（10分）如图所示，隔板i固定不动，活塞可自由移动，m、n两个容器均发生如下反应：a（g） + 3b（g） 2c（g）mni （1）向m、n中，各通入1mol a和3mol b。初始m、n容积相同，并保持温度不变。则到达平衡时a的转化率（a）m （a）n a的体积分数x（a）m x（a）n（2）若在某件下，反应a（g） + 3b（g） 2c（g）在容器n中达到平衡，测得容器中含有a 10mol，b 04mol，c 04mol，此时容积为20l。则此条件下的平衡常数为 ；保持温度和压强不变，向此容器内通入036mol a，平衡将 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动，用简要的计算过程说明理由三、实验题28（14分）某中学化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程 如下：【实验1】：如右下图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细。电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的ph约为10。随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色。【实验2】：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，用蒸馏水洗涤沉淀2至3次，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：序号操作现象逐滴加入稀硝酸溶液至过量。沉淀溶解，有无色气泡产生，至试管口气体变成红棕色。滴入稀硫酸溶液。橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色。阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：物质氯化铜碱式氯化铜氧化亚铜氢氧化亚铜（不稳定）氢氧化铜氯化亚铜颜色固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色绿色砖红色或橙黄色橙黄色蓝色白色已知：难溶物的ksp（25）氯化亚铜：12106 氢氧化亚铜：14 1015氢氧化铜：161019请回答下列问题：（1）在实验1中,阳极附近先出现白色沉淀,然后变成橙黄色浑浊的原因是 ；最终试管底部橙黄色沉淀的化学式 。（2）在实验2中，用蒸馏水洗涤橙黄色沉淀是否洗净的判断依据是 。（3）写出电解开始30s内，二电极上的电极反应式：阴极上发生的反应为：阳极上发生的反应为：（4）写出实验2中、的离子方程式：四、计算题29、（8分）现有五种短周期元素a、b、c、d、e，其原子序数依次增大。a、e同主族，a元素原子半径最小。b元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。c元素最高价氧化物的水化物x与其氢化物y反应生成一种盐。a、b、c、e四种元素都能与