河南省长垣县育才学校高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

河南省长垣县育才学校2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1服药（片剂）时，应选用下列哪种物质送服（ ）a.白开水 b.茶水 c.白酒 d.汽水【答案】a【解析】吃药时不能用茶水送服,也不宜喝茶,因为茶水中的成分会与药物发生化学反应,造成药物失效或难以被吸收,达不到治疗作用。用饮料、咖啡等服药，也不利于药效的发挥。2x、y、z、w都是短周期元素，核电荷数依次增大。x和z同主族，y、z、w同周期，y的原子半径是所处周期中最大的， w的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，x与w的核电荷数之比为38。据此判断下列说法正确的是ay是第三周期a族元素 b非金属性：wx cz一定是金属元素 dy与w的最高正价之和为8【答案】b【解析】试题分析：w是短周期元素，w的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，w可能是n、s、cl。x和z同主族，x、y、z、w核电荷数依次增大，y的原子半径是所处周期中最大的，w排除是n。x与w的核电荷数之比为38，w为s；x为o。y为na、z为si。a项：y是第三周期族元素；b项：正确；c项：z是非金属元素；d项：y与w的最高正价之和为7。故选b。考点：元素周期律和元素周期表点评：本题考查了元素周期律和元素周期表的应用。题中条件要综合考虑。可以提出假设。元素周期律可以表述为：随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律： 在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增， 在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减； 同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高； 同一族的元素性质相近。 主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。 同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大。如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且阳离子半径随着电荷数的增加而减小，阴离子半径随着电荷数的增加而增大。（如o2-f-na+mg2+）3以na代表阿伏伽德罗常数，则关于热化学方程式c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(l)h1300 kj/mol的说法中，正确的是()a当12na个电子转移时，该反应放出1300 kj的能量b当1na个水分子生成且为液体时，吸收1300 kj的能量c当有2na个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kj的能量d当有8na个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kj的能量【答案】d【解析】试题分析：根据热化学方程式可知，该反应是放热反应，b不正确；每消耗1mol乙炔，反应中就转移2.5mol410mol电子，同时生成2molco2，即有8mol碳氧共用电子对，因此正确的答案选d。考点：考查热化学方程式的判断和应用点评：该题是高考中的常见题型，侧重对学生基础知识的训练和检验。该题的关键是明确反应热和热化学方程式的含义，然后结合题意和具体的化学方程式灵活运用即可，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的灵活应变能力。4将一小块钠投入fecl3溶液，观察到的现象是（ ）a钠溶解，有铁析出，并有气体产生 b只有气体 c只有沉淀 d既有气体，又有红褐色沉淀【答案】d【解析】试题分析：钠是活泼的金属，溶于水生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以答案选d。考点：考查钠溶于水反应的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养。该题的关键是明确钠溶于水后首先和水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠再和溶液中的溶质反应，有助于培养学生的灵活应变能力。5下列说法正确的是（ ）a.干冰蒸发要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象b.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应c.木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应d.人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了h2和o2化合时所放出的热量【答案】bd【解析】干冰蒸发是物理变化，a不正确。燃烧反应都是放热反应，b对，c错。h2在o2中燃烧放出大量的热，可使金属熔化，常用于焊接金属，d正确。6实验室用标准盐酸测定未知浓度naoh溶液，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（）a酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗b开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失c锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定d盛naoh溶液的锥形瓶滴定前用naoh溶液润洗23次【答案】c【解析】试题分析：根据c（naoh）=c(hcl)v(hcl)/v(naoh)判断。a、酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗，标准液被稀释，所用标准液的体积偏大，测定结果偏高，错误；b、开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失，所用标准液的体积偏大，测定结果偏高，错误；c、锥形瓶内溶液颜色由黄变橙时立即停止滴定，所用标准液的体积偏小，测定结果偏低，正确；d、盛naoh溶液的锥形瓶滴定前用naoh溶液润洗23次，所用标准液的体积偏大，测定结果偏高，错误。考点：考查酸碱中和滴定误差分析。7x、y、z、w是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。x与z位于同一主族，y元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y、z、w原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是a原子半径由小到大的顺序：x y z 1【答案】c【解析】试题分析：根据题意可推知：x是c；y是al；z是si；w是cl。a同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以原子半径由小到大的顺序：x w z a1=2a2 ca2a1197 kj d2a2a1 a1=2a2 ，b正确；14下列由相关实验现象所推出的结论正确的是ac12、so2均能使滴有酚酞的naoh溶液褪色，说明二者均有漂白性b“水滴石穿”是因为溶解了co2的雨水与caco3作用生成ca(hco3)2ccuso45h2o遇浓硫酸颜色变白，说明浓硫酸具有脱水性d溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so42-【答案】b【解析】试题分析：a、c12、so2均naoh溶液反应导致溶液ph值降低而褪色，不属于漂白性，错误；b、正确；c、浓硫酸吸收物质中的结晶水属于吸水性，错误；d、若有so32-能被酸性条件下的no3-氧化为so42-，产生干扰，错误。考点：考查实验现象与原理有关问题。15室温下向10 ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是a溶液中导电粒子的数目减少b醋酸的电离程度增大，c( h）亦增大c稀释后的溶液可消耗naoh的物质的量不变d再加入10 ml ph=11的naoh溶液，混合液ph=7【答案】c【解析】试题分析：a醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，ch3coohch3coo+h，加少稀释，平衡正向移动，溶液中导电粒子的数目增大，错误b醋酸的电离程度增大，但c( h）因稀释而浓度减少，错误；c稀释后的溶液，醋酸的物质的量不变，所以消耗naoh的物质的量也不变，正确；d醋酸是弱酸，ph=3的醋酸溶液中醋酸的浓度远大于10-3mol/l，氢氧化钠是强碱，ph=11的naoh溶液中naoh的浓度为10-3mol/l，醋酸与naoh等体积混合，醋酸有剩余，混合液ph7，错误；选c。考点：考查弱电解质的电离平衡。16（12分）用二氧化氯（clo2）、高铁酸钠（na2feo4摩尔质量为166 gmol1）等新型净水剂替代传统的净水剂cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。clo2和na2feo4在水处理过程中分别被还原为cl和fe3。（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么clo2、na2feo4、cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 。（填化学式）（2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的kclo3和草酸在60时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集clo2，其中a为clo2的发生装置，b为clo2的凝集装置，c为尾气吸收装置。请问：a部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法 ，b部分还应补充什么装置 ；c中的试剂为naoh溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(naclo2)，发生该反应的离子方程式为 。若实验时需要450ml 4moll的naoh溶液，则在精确配制时，需要称取naoh的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有： 。【答案】（1）clo2 cl2 na2feo4（2分，答错一个不得分）；（2）水浴加热 （冰水）冷凝，（每空2分，共4分）2clo22oh-= clo2-clo3-h2o（2分） 80.0（2分）500ml容量瓶（1分）；烧杯 (1分)【解析】试题分析：（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么clo2的消毒效率是67.5g5mol=13.5g/mol；na2feo4的消毒效率是166g3mol=55.3g/mol；cl2的消毒效率是71g2mol=35. 5g/mol；所以三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是clo2cl2na2feo4；（2）a部分还应添加温度控制装置，控制温度一种方法是水浴加热；由于clo2的沸点为11.0，所以在b部分还应补充（冰水）冷凝装置，以便于收集clo2；c中的试剂为naoh溶液，clo2与naoh发生反应会生成氯酸钠和亚氯酸钠(naclo2)，发生该反应的离子方程式为2clo22oh-= clo2-clo3-h2o；若实验时需要450ml 4moll的naoh溶液，由于与450ml最接近的容量瓶的规格是500ml，所以在精确配制时，需要称取naoh的质量是(0. 5l4moll) 40g/mol= 80.0g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有500ml容量瓶; 烧杯。考点：考查物质的氧化性的比较、反应条件的控制方法、物质的量浓度的溶液的配制的有关知识。17对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。（1）n2、o2和h2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：n2(g)+o2(g)=2no(g) h=+1805kjmol-1；2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h =-4836 kjmol-1；n2(g)+3h2(g)=2nh3(g) h =-924 kjmol-1。则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 。（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2no(g)+2co(g)n2(g)+2co2(g) hk，所以平衡向左移动。a、压强增大，化学平衡常数不变，不符合图像，错误；b、因为该反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，所以co浓度增大，符合图像，正确；c、因为该反应为放热反应，温度升高，平衡向左移动，所以n2的体积分数减小，不符合图像，错误；d、催化剂不影响化学平衡，no的平衡转化率不变，不符合图像，错误。（3）n2的氧化性大于h2，所以正极上n2得电子，根据化合价的变化可得电解方程式：n2+8h+6e-2nh4+ ；a、该燃料电池的总反应为：n2+3h2+2h+=2nh4+，消耗了h+，所以ph增大，错误；b、根据电池反应，生成了nh4+，所以溶液中的nh4cl浓度增大，但cl-离子浓度不变，正确；c、h2被氧化，电子转移为：h2 2e，所以每转移6021023个电子，则有标准状况下112l电极反应物被氧化，正确；d、随着电池反应的进行，nh4+的浓度越大，所以为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液，正确。考点：本题考查热化学方程式的书写、转化率和平衡的计算、图像的分析、原电池的原理。 18实验室制取氧气的操作步骤有：放入药品 检查装置的气密性 将试管固定在铁架台上 给试管加热 移去酒精灯 用排水法收集气体 将导管从水槽中撤出来其正确的操作顺序是a b c d【答案】b【解析】本题相对比较简单，只考查氧气制取的操作步骤。操作时，先装配仪器后检验气密性再加入药品，然后进行加热制取氧气，其中重要的是先撤导管后停酒精灯。19（14分）钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用，其中na2o2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂。na2o2有强氧化性，h2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测na2o2与h2能反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按下图组装仪器（图中夹持仪器省略）并检查装置的气密性，然后装入药品；步骤2：打开k1、k2，产生的氢气在流经装有na2o2的硬质玻璃管的过程中，没有观察到任何现象；步骤3：检验完h2的纯度后，点燃酒精灯加热，观察到硬质玻璃管内na2o2逐渐熔化，淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭k1。根据以上信息回答下列问题：（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查k2之前装置气密性的方法 ；利用a装置制备气体的优点是（写出1点即可）；实验室利用a装置还可以制备的气体是 （写出1种即可）。（2）盛装cuso4药品的仪器名称是 ；b装置的作用是 。（3）必须检验氢气纯度的原因是 。（4）设置装置d的目的是 。（5）由上述实验可推出na2o2与h2反应的化学方程式为 。【答案】（1）关闭k2，打开k1，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面，一段时间后，液面差不变， 说明气密性良好；随用随制或随开随用；h2s co2（2）干燥管除去氢气中的氯化氢和水蒸气或除杂（3）防止空气与氢气混合加热爆炸 （4）检验有无水生成（5）na2o2+h22naoh【解析】试题分析：（1）组装好仪器后，检查k2之前装置气密性的方法是关闭k2，打开k1，从长颈漏斗中加水，至导管液面高于试管液面，一段时间后，液面差不变，说明气密性良好；利用a装置制备气体的优点是随用随制或随开随用；实验室利用a装置制备的气体符合的条件是块状固体与液体反应、反应不需加热、生成的气体在水中的溶解度不大；还可以制备的气体是h2s co2；（2）根据仪器的构造知，盛装cuso4药品的仪器名称是干燥管；b装置的作用是除去氢气中的氯化氢和水蒸气或除杂。（3）必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸；（4）设置装置d的目的是检验有无水生成；（5）由上述实验现象分析可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝色证明无水生成，证明氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，化学方程式为na2o2+h22naoh。考点：考查物质性质实验的分析、评价。20（15分）硅孔雀石的主要成分为cuco3cu（oh）2和cusio32h2o，还含有sio2、feco3、fe2o3、al2o3等杂质。以硅孔雀石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的ph如下表氢氧化物al（oh）3fe（oh）3fe（oh）2cu（oh）2开始沉淀的ph3.31.56.54.2完全沉淀的ph5.23.79.76.7请回答下列问题：（1）滤渣b的主要成分是 （用化学式表示）；判断本实验能否调节溶液ph使杂质完全除去而不损失cu2+，并简述理由 。（2）用离子方程式表示加入绿色氧化剂a的作用 。（3）可向滤液a中加入 （填字母）调节ph以除去杂质a氨水 b氧化铜 c氢氧化钠 d氢氧化铜（4）从滤液b中提取胆矾的操作包括 、用乙醇洗涤、用滤纸吸干等。（5）测定产品纯度和胆矾中结晶水数目沉淀法测定产品纯度取一定质量的样品溶于蒸馏水，加入足量的bacl2溶液和稀硝酸，过滤、洗涤、干燥、称重，实验结果发现测得的产品纯度偏高，可能的原因是 填字母）a产品失去部分结晶水 b产品中混有cucl22h2oc产品中混有al2（so4）312h2o d产品中混有na2so4差量法测得结晶水数目取ag样品盛装在干燥的坩锅里，灼烧至结晶水全部失去，称得无水硫酸铜的质量b g，则胆矾（cuso4nh2o）中n值的表达式为 。【答案】（1）fe（oh）3、al（oh）3 （2分）；否，铝离子全部沉淀时铜离子有沉淀（2分）（2）2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o （2分） （3）bd （2分）（4）蒸发浓缩、 冷却结晶 、过滤（2分） （5） acd （2分）； （3分）【解析】试题分析：（1）滤液a中含有铁离子、铝离子和铜离子，要得到胆矾，需要将铁离子和铝离子沉淀，因此滤渣b的主要成分是fe（oh）3、al（oh）3；根据表中数据开判断铝离子全部沉淀时铜离子有沉淀，所以本实验不能调节溶液ph使杂质完全除去而不损失cu2+。（2）由于亚铁离子沉淀时的ph较大，所以需要转化为铁离子，因此加入绿色氧化剂双氧水反应的离子方程式为2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o。（3）由于不能再引入新的杂质，所以可选择氧化铜或氢氧化铜调节ph，不能选择氨水或氢氧化钠，答案选bd。（4）从滤液b中提取胆矾的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、用滤纸吸干等。（5）a产品失去部分结晶水，则导致硫酸钡质量增加，结果偏高，a正确；b产品中混有cucl22h2o导致硫酸钡的质量减少，测定结果偏低，b错误；c产品中混有al2（so4）312h2o则导致硫酸钡质量增加，结果偏高，c正确；d产品中混有na2so4，则导致硫酸钡质量增加，结果偏高，d正确，答案选acd。取ag样品盛装在干燥的坩锅里，灼烧至结晶水全部失去，称得无水硫酸铜的质量b g，则水的质量是agbg，所以胆矾（cuso4nh2o）中n值的表达式为，解得n。考点：考查物质制备工艺流程图的分析与判断21（6分）常温下，有ph = 12的naoh溶液100 ml，欲使它的ph降为11。（1）如果加入蒸馏水，就加入_ ml （忽略密度差别，下同）（2）如果加入ph = 10的naoh溶液，应加入_ ml （3）如果加入0008 mol/l hcl溶液，应加入_ ml 【答案】（1）、900 （2）、1000 （3）、100【解析】试题分析：ph=12的naoh溶液中c（oh-）=001mol/l，ph降为11，则溶液中c（oh-）=0001mol/l，（1）设加入水的体积为xl，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则001mol/l01l=0001mol/l（001+x）l，x=09l，即900ml；（2）ph=10的氢氧化钠溶液中c（oh-）=00001mol/l，设ph=10的氢氧化钠的体积为yl，则001mol/l01l+00001mol/lyl=0001mol/l（01+y）l，y=1l=1000ml；（3）设加入0008mol/l的盐酸体积为zl，则001mol/l01l-0008mol/lzl=0001mol/l（01+z）l，z=01l=100ml。考点：考查ph的计算。22有机化合物ah的转换关系如下所示请回答下列问题（1）链烃a有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在6575之间，1mola完全燃烧消耗7mol氧气，则a的结构简式是_，名称是_；（2）在特定催化剂作用下，a与等物质的量的h2反应生成e。由e转化为f的化学方程式是_；（3）g与金属钠反应能放出气体，由f转化为g的化学方程式是_；（4）的反应类型是_；的反应类型是_；（5）链烃b是e的同分异构体，存在着顺反异构，其催化氢化产物为直链烷烃，写出b的结构简式_；（6）c是a的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则c的结构简式_。【答案】（1）(ch3)2chcch； 3甲基1丁炔（2）（3）(ch3)2chchbrch2br+2naoh(ch3)2chch(oh)ch2(oh)+2nabr（4）加成反应(或还原反应) 取代反应（5）ch3ch=chch2ch3(或写它的顺、反异构体)（6）【解析】试题分析：链烃a的相对分子质量在65-75之间，设a的分子式为cxhy，故6512x+y75，根据烃的结构特点，则x=5，根据1mola燃烧消耗7mol氧气，氢原子数为8，a含有支链且只有一个官能团，不饱和度为2，含有cc，所以a是3-甲基-1-丁炔；a与等物质的量的h2反应生成e，则e是3-甲基-1-丁烯；e和溴发生加成反应生成f，由e转化为f的化学方程式是，所以f的结构简式为：，f和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成g，g的结构简式为，g和1，4-丁二酸反应生成h，h的结构简式为：；由f转化为g的化学方程式是：(ch3)2chchbrch2br+2naoh(ch3)2chch(oh)ch2(oh)+2nabr；反应属于加成反应，反应属于水解反应，故答案为：加成反应；水解反应；链烃b是e的同分异构体，存在着顺反异构，其催化氢化产物为直链烷烃， b的结构简式ch3ch=chch2ch3；c是a的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则c的结构简式为考点：常见有机物相互转化23某芳香族化合物a，核磁共振氢谱显示有六组峰，苯环上的一氯代物有两种，分子结构中不含有甲基，一定条件下可以发生如图所示的转化关系（1）e中含有的官能团名称为 （2）d的结构简式为 （3）c的分子式为 ，在一定条件下，可能发生的化学反应类型有 （填序号）水解反应取代反应消去反应加成反应加聚反应（4）ae反应的化学方程式为 ab反应的化学方程式为 （5）f在加热条件下与过量naoh水溶液反应的化学方程式为 （6）符合下列条件的a的同分异构体有 种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为 含有二取代苯环结构与a有相同的官能团能与fec13溶液发生显色反应【答案】（1）醛基、羧基；（2）（3）c11h14o3；（4）；（5）（6）6；、【解析】a能与乙醇反应生成c，且c的相对分子质量为194，与a相比增加了28，所以a分子结构含一个cooh；a在浓硫酸加热条件下，生成d与br2发生加成反应生成f，说明a生成发了消去反应，根据a中的碳原子数，加上a能催化氧化生成含有醛基的e，故a中含有ch2ch2oh结构又由于a分子结构的苯环上一氯代物只有2种，因此a的结构简式是，b为，e为，c为，（1）e的结构简式为：，其分子中含有官能团为：醛基、羧基，（2）d的结构简式为：，（3）c的结构简式为，其分子式为：c11h14o3，d中含有苯环、酯基、羟基，能够发生水解反应取代反应消去反应加成反应，分子中不存在碳碳双键、碳碳三键，不能发生加聚反应，（4）ae反应的化学方程式为为：；ab反应的化学方程式为：，（5）f在加热条件下与过量naoh水溶液反应的化学方程式为：，（6）含有二取代苯环结构，有机物在苯环上含有两个取代基；与a有相同的官能团，含有官能团：羟基、羧基；能与fec13溶液发生显色反应，说明苯环上有oh，满足条件的