浙江省高三化学一轮复习45分钟滚动基础训练卷（8） 苏教版.doc

45分钟单元基础训练卷(八)考查范围：专题8分值：100分一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1一定温度下的难溶电解质ambn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数kspcm(an)cn(bm)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：物质fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp/25 8.010162.210204.01036完全沉淀时的ph范围9.66.43对含等物质的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液，下列说法正确的是()a向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到的是蓝色沉淀b该溶液中c(so)c(cu2)c(fe2)c(fe3)54c向该溶液中加入适量氯水，调节ph到34后过滤，可获得纯净的cuso4溶液d向该溶液中加入适量氨水，调节ph到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的cuo、feo、fe2o3三种固体的混合物2已知某温度下，ka(hcn)6.21010 moll1、ka(hf)6.810 4 moll1、ka(ch3cooh)1.8105 moll1、ka(hno2)6.410 6 moll1。物质的量浓度都为0.1 moll1的下列溶液中，ph最小的是()ahcn溶液bhf溶液cch3cooh溶液 dhno2溶液3已知25 时，mg(oh)2的溶度积常数ksp5.61012，取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得ph13.0，则下列说法不正确的是()a所得溶液中的c(h)1.01013 moll1b所得溶液中由水电离产生的c(oh)1.01013 moll1c加的烧碱溶液ph13.0d所得溶液中的c(mg2)5.61010 moll14下列各组比较中，前者比后者大的是()a25 时，ph均为2的h2so4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度b25 时，ph均为2的盐酸和ch3cooh溶液中溶质的物质的量浓度c同温度、同浓度的nacl溶液和氨水的导电能力d25 时，ph均为3的盐酸和fecl3溶液中水的电离程度5甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是hcl、ch3cooh、naoh、nh3h2o、na2co3中的一种。 常温下做如下实验：将0.1 l ph9的甲溶液分别与a l 0.001 mol/l的乙溶液、b l 0.001 mol/l的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，ab；浓度均为0.1 mol/l的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；0.1 mol/l的甲溶液ph小于0.1 mol/l的戊溶液ph。下列判断正确的是()a甲的溶质是nh3h2ob乙的溶质是ch3coohc丙的溶质是naohd戊的溶质是hcl6将下列物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶，再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化铝硫酸铝na2co3nahco3氯化铜a bc d全部7下列说法正确的是()a相同物质的量浓度的下列溶液中，nh4al(so4)2、nh4cl、ch3coonh4、nh3h2o; c(nh) 由大到小的顺序是：b某物质的溶液中由水电离出的c(h)110a mol/l，若a7时，则该溶液的ph一定为14ac物质的量浓度相等的h2s和nahs混合溶液中：c(na)c(h)c(s2)c(hs)c(oh)dagcl悬浊液中存在平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)，往其中加入少量nacl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(12分)与化学平衡常数相似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。电离平衡常数只与温度有关，如在25 时醋酸的电离平衡常数为：k，h2s存在两步电离，h2shhs；hshs2，电离平衡常数分别为：k1，k2。回答下列各题：(1)化学平衡常数反映化学反应进行的限度，电离平常数反映_；电离平衡常数越大，酸性越_。(2)当温度升高时，k值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)对于三元酸h3po4存在三步电离，则对应的三个平衡常数k1、k2、k3的数值大小关系为_；原因是(只要说出一种合理的情况就行)_。9(15分)现有浓度均为0.1 moll1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中由水电离出的h浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)、五种溶液中nh浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(3)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(4)已知t ，kw11013，则t _(填“”“”或“”)25 。在t 时将ph11的naoh溶液a l与ph1的h2so4的溶液b l混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的ph2，则ab_。10(18分)(1)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：溶液颜色由无色变蓝色的理由：_(用离子反应方程式表示)；完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：_hio3_。(2)观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：(a)al(oh)3h2oal(oh)h(b)nh3h2onhoh已知b(oh)3是一元弱酸，其电离方程式为_；n2h4是二元弱碱，其第二步电离方程式为_。(3)常温下，向1.0 mol/l的nahso4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的ba(oh)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图d81所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，c点所示的离子方程式为_。图d81(4)在25 下，将a mol/l的氨水与0.01 mol/l的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(nh)c(cl)。则溶液显_性(填“酸性”“中性”或“碱性”)；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb_。11(13分)化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：图d82(1)常温下，取ph2的盐酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分别加入适量的zn粒，反应过程中两溶液的ph变化如图d82所示。则图中表示醋酸溶液中ph变化曲线的是_ (填“a”或“b”)。设盐酸中加入的zn质量为m1，醋酸溶液中加入的zn质量为m2。 则m1_m2 ( 选填“”)。(2)在体积为3 l的密闭容器中，co与h2在一定条件下反应生成甲醇：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。反应达到平衡时，平衡常数表达式k_，升高温度，k值_(填“增大”“减小”或“不变”)。在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2)_。图d83(3)难溶电解质在水溶液中存在着溶解平衡。在某温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数。例如：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，某温度下kspc(mg2) c(oh)221011。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。若该温度下某mgso4溶液里c(mg2)0.002 moll1，如果生成mg(oh)2沉淀，应调整溶液ph，使之大于_；该温度下，在0.20 l的0.002 moll1 mgso4溶液中加入等体积的0.10 moll1的氨水溶液，该温度下电离常数kb(nh3h2o)2105，试计算_(填“有”或“无”)mg(oh)2沉淀生成。(4)常温下，某纯碱(na2co3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈_性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有naoh 所致；乙同学认为是溶液中na2co3电离出的co水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)_。45分钟单元基础训练卷(八)1b解析 a项错误，根据反应的先后顺序，ksp越小，越容易反应产生沉淀，故最先产生fe(oh)3，看到红褐色沉淀；b项正确，由于cu2、fe2、fe3在溶液中均发生水解反应而使金属阳离子浓度减小，因此b项正确；由选项c的操作可知通入cl2后，cl2把feso4氧化为fe2(so4)3，调节ph到34后，fe3全部转化为fe(oh)3沉淀，但溶液中还有cl离子，即溶液中还存在cucl2，c错误；由表中数据知，在ph到9.6后过滤，沉淀中含有cu(oh)2、fe(oh)2和fe(oh)3，对沉淀灼烧，最终得到的是cuo和fe2o3两种固体的混合物，因此选项d错误。2b解析 电离常数越大，弱酸的酸性越强，等物质的量浓度的溶液的酸性越强，ph越小。3c解析 由水的离子积常数可求得溶液中的c(h)1.01013 moll1，a、b项正确；所加烧碱溶液的ph一定要大于13.0，c项错误；由离子积常数可求得所得溶液中的c(mg2)5.61010 moll1，d项正确。4c解析 25 时，ph均为2的任何溶液中氢离子浓度均相等，a项错误；25 时，ph均为2的盐酸和ch3cooh溶液中溶质的物质的量浓度后者大，b项错误；氨水为弱电解质，部分电离，c项正确；盐酸中水的电离受到抑制，而fecl3溶液中水的电离受到促进，d项错误。5b解析 由甲溶液ph9呈碱性，可知必为naoh、nh3h2o和na2co3中的一种，则乙、丁溶液分别为hcl、ch3cooh中的一种，由中和时的体积关系可知乙的酸性比丁的弱，则乙为ch3cooh，丁为hcl。 由可知丙必为弱碱nh3h2o, 由 可知戊的碱性最强，为naoh，则甲为na2co3。6a解析 胆矾的化学式是cuso45h2o，其水溶液尽管cu2水解，由于h2so4为高沸点酸，蒸发结晶得胆矾晶体，灼烧晶体失水最后得cuso4，不符合题意；溶液中al3、cu2水解，生成的hcl挥发，最后彻底水解，蒸发结晶得al(oh)3、cu(oh)2，灼烧分解得al2o3、cuo，、不符合题意；溶液中尽管al3水解，由于h2so4为高沸点酸，蒸发结晶、再灼烧最后得al2(so4)3固体，符合题意；溶液中尽管加热促进na2co3水解，但生成的nahco3和naoh反应后仍为na2co3，符合题意；溶液蒸发结晶、再灼烧，nahco3分解为na2co3，不符合题意。7a解析 a项，中al3与nh相互抑制水解，中ch3coo和nh相互促进水解，中nh3h2o只有极少量电离，故a项正确；b项中不能确定是酸还是碱抑制水的电离，b项错误；c项中命题意图是考查溶液的电中性，但忽视了每个s2带2个单位负电荷，c项错误；d项，根据同离子效应，加入少量nacl粉末，平衡右移，但溶液中离子的总浓度增大，d项错误。8(1)电离的程度强(2)增大(3) k1k2k3(或者答k1远大于k2远大于 k3)上一级电离产生的h对下一级电离有抑制作用(或h2po、hpo、po结合氢离子的能力依次增大)解析 依据题给信息，则电离平衡常数应表示电解质电离的程度，电离平衡常数越大，电离越完全，酸性越强；弱电解质的电离是吸热的过程，则升高温度可增大其电离程度，电离平衡常数增大；对于多元酸，上一级电离产生的h对下一级电离有抑制作用。9(1)(2)(3)c(na)c(cl)c(oh)c(nh)c(h)(4)29解析 (1)溶液中由电解质电离出的c(h)或c(oh)越大，对水的电离抑制作用越强，而氯化铵则促进水的电离。(2)由硫酸铵的化学式可知其c(nh)最大，氯化铵自然水解，醋酸铵中铵根离子的水解受醋酸根离子水解的促进，硫酸氢铵电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，而氨水只有极少部分一水合氨电离出铵根离子。(3)将氢氧化钠和氯化铵等体积混合后产生氨水和氯化钠，溶液呈弱碱性，不难看出离子浓度大小顺序。(4)水的电离是吸热的，kw增大，故温度高于常温；0.01，解得ab29。10(1) cl22i=2cli25cl2i26h2o=2hio310hcl(2)b(oh)3h2ob(oh)hn2hh2on2hoh(3)中性soba2=baso4(4)中性解析 (2)将已知电离方程式迁移到b(oh)3和n2h4的电离。(3)当