浙江省普通高中高二化学学业水平模拟考试试题（含解析）.doc

2015年浙江省普通高中学生学业水平模拟考试化 学 试 卷（考试时间90分钟，满分100分）一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可以为人类利用的氯化物含量相当高海水中含量最多的氯化物是a nacl b mgcl2 c kcl d cacl2【答案】a【解析】试题分析：浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可以为人类利用的氯化物含量相当高海水中含量最多的氯化物是nacl，故选a。2下列物质中，属于碱性氧化物的是 a so2 b co c mgo d ca（oh）2【答案】c【解析】试题分析：碱性氧化物是指能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物aso2是非金属氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故a错误；b一氧化碳和酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物，故b错误；c氧化镁与酸反应生成盐和水，且是氧化物，属于碱性氧化物，故c正确；d氢氧化钙是碱，不是氧化物，故d错误；故选c3以下四种共价键分子的球棍模型中，可表示cl2分子的是 abcd【答案】b【解析】试题分析：a、两种原子大小不同，故不是氯气，故a错误；b、氯气原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连，氯原子大小相同，故b正确；c、氯气分子只含有2个原子，为直线形，此球棍模型中含有3个原子，且大小不同，故c错误；d、含有5个原子，且为正四面体形，可能为甲烷，故d错误，故选b4用聚光手电筒照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是 a 溶液 b 胶体 c 乳浊液 d 悬浊液【答案】b【解析】试题分析：丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液和浊液均无丁达尔效应，故选b5下列过程中，属于化学变化的是 a 用加热法分离泥沙中的碘单质 b 用蒸馏法制取蒸馏水 c 干冰气化 d 铁锅生锈【答案】d【解析】试题分析：化学变化必须有新物质生成，据此解答a用加热法分离泥沙中的碘单质，是利用碘具有升华的物理性质，故a错误；b用蒸馏法制取蒸馏水，没有新物质生成，属于物理过程，故b错误；c干冰气化是干冰固态到气态的转化，没有新物质生成，属于物理变化，故c错误；d铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成三氧化二铁，有新物质生成属于化学变化，故d正确；故选：d6下列属于化合反应的是 a naoh+hcl=nacl+h2o b 2al+fe2o3 2fe+al2o3 c so3+h2o=h2so4 d nh4hco3nh3+h2o+co2【答案】c【解析】试题分析：化合反应是指两种物质生成一种物质的反应，据此解答即可。a、naoh+hcl=nacl+h2o，此反应为两者互换阴阳离子的反应，属于复分解反应，故a错误；b、一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，故b错误；c、两种物质生成一种物质，属于化合反应，故c正确；d、一种物质生成几种物质，属于分解反应，故d错误，故选c7将某无色气体x通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色x可能是 a o2 b so2 c cl2 d co2【答案】b【解析】试题分析：二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，但是生成的无色化合物不稳定受热易恢复颜色，所以二氧化硫的漂白性具有不稳定的特点，氧气、二氧化碳不具有漂白性，不能使品红褪色，氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果稳定，受热不恢复颜色，故选b8实验室用naoh固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的naoh溶液以下仪器中，不需要用到的是 a 烧杯 b 玻璃棒 c 容量瓶 d 蒸馏烧瓶【答案】d【解析】试题分析：用naoh固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为：蒸馏烧瓶，故选d9以下化学用语中，正确的是 a 乙酸的分子式：c2h4o b 苯的结构简式： c 甲烷的电子式： d 乙醛分子的结构式：【答案】c【解析】试题分析：a乙酸为含有2个c的一元饱和羧酸，乙酸的分子式为：c2h4o2，故a错误；b为环己烷的结构简式，苯正确的结构简式为：，故b错误；c甲烷为共价化合物，甲烷的电子式为：，故c正确；d乙醛分子中含有1个甲基和1个醛基，乙醛正确的结构式为：，故d错误；故选c10下列各组中，互为同位素的是 a 氕（）和氘（） b o2和o3 c 碘晶体和碘蒸气 d so2和so3【答案】a【解析】试题分析：a氘和氚质子数相同，中子数不同，互为同位素，故a正确；bo2和o3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故b错误；c碘晶体和碘蒸气是碘的不同状态，是同一物质，故c错误；dso2和so3是两种不同的化合物，故d错误；故选a11下列实验操作或方法中，不合理的是 a 用药匙取用少量二氧化锰粉末 b 向燃着的酒精灯中直接添加酒精 c 用焰色反应检验钠元素的存在 d 实验室将少量金属钠保存在煤油中【答案】b【解析】试题分析：a、少量固体粉末可以用药匙，故a正确；b、向燃着的酒精灯中添加酒精容易引起失火，这应是绝对要避免的，故b错误；c、钠的焰色反应为黄色，是元素的性质，故c正确；d、金属钠保存需隔绝空气和水，钠的密度大于煤油，且不与煤油反应，故d正确，故选b12如图是铜锌原电池示意图当该原电池工作时，下列描述不正确的是 a 溶液逐渐变蓝 b 锌片逐渐溶解 c 铜片上有气泡产生 d 电流计指针发生偏转【答案】a【解析】试题分析：a该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，溶液没有铜离子生成，不会变蓝，故a错误；bzn易失电子作负极，所以锌片逐渐溶解，故b正确；ccu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡产生，故c正确；d铜锌原电池中，电子从负极流向正极，所以电流计指针发生偏转，故d正确；故选a13下列说法中，正确的是 a 向ki溶液中通入适量cl2后，溶液颜色变深 b 向kcl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红 c 溴水与nacl溶液混合时，会发生置换反应 d nacl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存【答案】a【解析】试题分析：a、碘化钾中通入氯气会发生反应得到氯化钾和碘单质，溶液颜色会从无色变为棕色，会变深，故a正确；b、氯化钾溶液显示中性，kcl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色不会变化，故b错误；c、溴水的氧化性比氯气的弱，溴水与nacl溶液混合时，不会发生置换反应，故c错误；d、nacl溶液在空气中能稳定存在，只会伴随着水分的蒸发，不会被氧化，故无需密封保存，故d错误故选a14下列有机反应方程式中，不正确的是 a 甲烷与发生取代反应：ch4+cl2ch3cl+hcl b 乙烯与br2加成：ch2=ch2+br2ch2br=ch2br c 催化裂化：c16h34c8h16+c8h18 d 淀粉水解：（c6h10o5）n+nh2onc6h12o6【答案】b【解析】试题分析：a甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，氢原子被氯原子取代，一取代反应为：ch4+cl2ch3cl+hcl，故a正确；b乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，反应的化学方程式是为：ch2=ch2+br2ch2brch2br，故b错误；c十六烷在催化剂和高温高压的条件下裂化成辛烷和辛烯，方程式书写正确，故c正确；d淀粉在酸性环境下水解的最终产物是葡萄糖，化学方程式为：（c6h10o5）n+nh2onc6h12o6，故d正确；故选b15下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 a alcl3 b na2co3 c nacl d k2so4【答案】a【解析】试题分析：物质的水溶液因水解呈酸性，说明该物质为强酸弱碱盐，根据盐的组成判断a、alcl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故a正确；b、na2co3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故b错误；c、nacl是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故c错误；d、k2so4是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故d错误；故选a16下列有关钠和镁的说法中，不正确的是 a 电解熔融nacl可以得到金属钠 b 金属钠在高温下能将ticl4中的钛置换出来 c 金属镁着火，可用二氧化碳灭火 d 金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火【答案】c【解析】试题分析：ana是活泼金属，工业上采用电解熔融nacl的方法冶炼，故a正确；bna的活泼性大于ti，在熔融状态下，钠能置换出ti，所以金属钠在高温下能将ticl4中的钛置换出来，故b正确；c在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧生成mgo和c，故c错误；d镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹，故d正确；故选c17已知298k、101kpa条件下2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6kjmol12h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kjmol1据此判断，下列说法正确的是 a h2（g）与o2（g）反应生成h2o（g）是吸热反应 b 1molh2o（g）转变成1molh2o（l）放出44.0kj热量 c 1molh2o（l）转变成1molh2o（g）放出44.0kj热量 d 1molh2o（g）转变成1molh2o（l）放出88.0kj热量【答案】b【解析】试题分析：已知2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kjmol1，2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=483.6kjmol1，据盖斯定律得：2h2o（l）=2h2o（g）h=88kjmol1，1mol液态水转化为气态水应吸热44kjah2（g）与o2（g）反应生成h2o（g）是放热反应，故a错误；b、d根据盖斯定律，1mol液态水转化为气态水应吸热44kj，则1molh2o（g）转变成1molh2o（l）放出44.0kj热量，故b正确，d错误；c1mol液态水转化为气态水应吸热44kj，故c错误；故选b18下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是 a na+、k+、so42、oh b na+、k+、cl、hco3 c na+、cu2+、co32、br d na+、mg2+、no3、cl【答案】d【解析】试题分析：aoh与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bhco3与强酸溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；ccu2+、co32之间发生反应，co32与强酸反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；dna+、mg2+、no3、cl离子之间不反应，且都不与强酸反应，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选d19表示下列反应的离子方程式中，正确的是 a 向稀盐酸中滴加agno3溶液：ag+hclagcl+h+ b 向醋酸溶液中滴加naoh溶液：oh+h+h2o c 向固体baco3中滴加稀硝酸：baco3+2h+ba2+h2o+co2 d 相同物质的量浓度的alc13溶液与naoh溶液等体积混合：al3+4ohalo2+2 h2o【答案】c【解析】试题分析：a向稀盐酸中滴加agno3溶液，离子方程：ag+clagcl，故a错误；b向醋酸溶液中滴加naoh溶液，离子方程式：oh+ch3coohh2o+ch3coo，故b错误；c向固体baco3中滴加稀硝酸，离子方程式：baco3+2h+ba2+h2o+co2，故c正确；d相同物质的量浓度的alc13溶液与naoh溶液等体积混合，离子方程式：al3+3ohal（oh）3，故d错误；故选c20下列说法中，正确的是 a在紫外线、饱和(nh4)2so4溶液、cuso4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性 b 在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物（多肽） c 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，震荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应 d 检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制cu(oh)2悬浊液，加热煮沸，观察是否出现红色沉淀【答案】b【解析】试题分析：a、将(nh4)2so4溶液加入蛋白质溶液，出现沉淀，是盐析不是变性，故a错误；b、氨基酸含有氨基、羧基，可发生取代、缩聚反应，可生成二肽、多肽或蛋白质，故b正确；c、油脂的皂化反应液不分层，则皂化反应液滴于装有热水的试管中，振荡，有油滴浮在液面上，可说明油脂皂化不完全，故c错误；d、淀粉是在酸性条件下水解，葡萄糖和新制cu(oh)2悬浊液反应必须在碱性条件下，所以要用新制氢氧化铜悬浊液检验葡萄糖时要先中和酸，否则无法成功，故d错误；故选b二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分每小题列出的四个备选项中只有一个正确选项符题目要求的，不选、多选、错选均不得分）21下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是 a 金属铁可被磁铁吸引 b 铁元素有可变化合价 c 铁丝在氯气中燃烧生成fecl2 d 常温下铁片遇浓硝酸会发生钝化【答案】c【解析】试题分析：a、金属铁可被磁铁吸引，这是铁的特性，故a正确；b、铁元素有0价、+2价、+3价和+6价等可变化合价，故b正确；c、铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故c错误；d、铁跟冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化现象，故d正确；故选c。22在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应x（g）+3y（g）2z（g）达到平衡的标志是 a 气体总质量保持不变 b x、y、z的浓度都相等 c x、y、z的浓度不再发生变化 d x、y、z的分子数之比为1：3：2【答案】c【解析】试题分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论a反应物和生成物都是气体，故气体总质量保持不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故a错误；b平衡时x、y、z的浓度取决于物质的起始物质的量和转化率，故x、y、z的浓度都相等不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故b错误；cx、y、z的浓度不再发生变化，说明达到平衡状态，故c正确；d平衡时x、y、z的分子数之比决于物质的起始物质的量和转化率，故x、y、z的分子数之比为1：3：不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故d错误；故选c23下列实验过程中，溶液的ph增大的是 a 向naoh溶液中滴加水 b 向稀盐酸中滴加naoh溶液 c 向nacl溶液中滴加稀盐酸 d 向naoh溶液中滴加稀盐酸【答案】b【解析】试题分析：氢氧根离子浓度越大，ph越大；氢离子浓度越大，ph越小，a向氢氧化钠溶液中加入水时，稀释了氢氧化钠，氢氧根离子浓度减小，溶液的ph减小，故a错误；b盐酸显酸性，向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度增大，溶液的ph一定升高，故b正确；c氯化钠为中性，盐酸显酸性，向nacl溶液中滴加稀盐酸，溶液显酸性，ph减小，故c错误；d氢氧化钠显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，发生酸碱中和反应，氢氧根离子浓度减小，溶液的ph一定减小，故d错误；故选b24下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是 a fecl3溶液（fecl2）：通入适量cl2 b co（co2）：通过naoh溶液洗气后干燥 c mno2（kcl）：加水溶解后过滤、洗涤、烘干 d so2（hcl）：通过饱和na2co3溶液洗气后干燥【答案】d【解析】试题分析：afecl2可与氯气反应生成fecl3，可用于除杂，故a正确；b二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可用于除杂，故b正确；c二氧化锰不溶于水，可用过滤的方法分离，故c正确；d二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和亚硫酸氢钠溶液除杂，故d错误故选d25下列四组元素中，原子半径相差最大的是 a li和mg b li和na c be和mg d be和na【答案】d【解析】试题分析：先判断电子层数，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，再根据元素周期律，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小钠和镁有3个电子层，而钠半径大于镁，li、be有2个电子层，锂的半径大于铍，而钠和镁的原子半径大于li、be的原子半径；所以最小与最大的组合相差最大；故选d26设na代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 a 0.9gh2o中含有电子数为na b 1molc2h6中含有6na个共价键 c 14.0g由c2h4和c3h6组成的混合气体原子总数为3na d 标准状况下，11.2l ccl4所含的分子数为0.5na【答案】c【解析】试题分析：a、1mol水中含10mol电子，0.9g水的物质的量为0.05mol，故0.05mol水中含0.5mol电子，故a错误；b、1mol乙烷中含6molch键和1molcc键，故1mol乙烷中含7mol共价键，故b错误；c、c2h4和c3h6的最简式均为ch2，故14g混合物中含有的ch2的物质的量为1mol，故含有3mol原子，故c正确；d、标况下，四氯化碳为液态，故d错误故选c27夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作下列情形中，表明相应装置漏气的是 abcd用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至瓶中液面相平双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差【答案】b【解析】试题分析：a关闭弹簧夹，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好，故a正确；b关闭弹簧夹，水柱下降至瓶中液面相平，说明装置漏气，若向长颈漏斗中加一定量水，并形成一段稳定的水柱，故b错误；c关闭弹簧夹，烧瓶中空气受热膨胀，导管中形成一段稳定的水柱，气密性良好，装置及操作合理，故c正确；d关闭弹簧夹，a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差，气密性良好，装置及操作合理，故d正确；故选b28火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为cufes2，其中cu、fe均为+2价），其反应为：2cufes2+o2 cu2s+2fes+so2关于此反应，下列说法不正确的是 a cufes2中只有硫元素被氧化 b 每生成1mol so2，反应中转移6mol电子 c 该反应中有两种物质作氧化剂 d cufes2中被氧化和被还原的原子数之比为2：1【答案】d【解析】试题分析：acu元素由+2价降低为+1价，s元素由2价升高到+4价，cufes2中cu元素被还原、s元素被氧化，故a正确；b由方程式可知，每生成1molso2，有1mol硫被氧化生成so2，转移电子为1mol=6mol，故b正确；c反应中cu、o元素的化合价降低，两种反应物均作氧化剂，故c正确；dcu元素由+2价降低为+1价，s元素由2价升高到+4价，cufes2中cu元素被还原、s元素被氧化，且生成cu2s、fes时s元素的化合价不变，则cufes2中被氧化和被还原的原子数目之比为1：2，故d错误故选d29两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成co2的物质的量小于生成h2o的物质的量，则这两种烃的组合不可能是 a ch4和c2h2 b ch4和c2h4 c c2h6和c2h2 d c2h4和c2h2【答案】d【解析】试题分析：两种气态烃的混合物，完全燃烧后生成co2的物质的量小于生成h2o的物质的量，根据原子守恒可知，烃平均组成中c、h原子数目之比小于1：2，ach4和c2h2混合，平均组成中c、h原子数目之比介于1：4与1：1之间，可能小于1：2，故a正确；bch4和c2h4混合，平均组成中c、h原子数目之比介于1：4与1：2之间，可能小于1：2，故b正确；cc2h6和c2h2混合，平均组成中c、h原子数目之比介于1：3与1：1之间，可能小于1：2，故c正确；bc2h4和c2h2混合，平均组成中c、h原子数目之比介于1：2与1：1之间，不可能小于1：2，故d错误，故选d30将钠、铝混合物共1.0g投入适量水中充分反应，并测生成h2的量，若混合物中钠与铝的物质的量之比为x，如图为生成h2的物质的量随x的变化关系示意图（随着x的不断增大，产生h2的物质的量越来越接近b1）以下判断不正确的是 a a1= b a2=1 c b1= d b2=【答案】a【解析】试题分析：发生反应有：2na+2h2o2naoh+h2、2al+2naoh+6h2o2 na+3h2，开始时铝过量，随着x最大，即钠的量逐渐增大，生成氢气的量开始时会逐渐增大，钠、铝的物质的量相等时，即a2=1，生成氢气的量达到增大；之后随着钠的量的增加，生成氢气的量会逐渐减小，直至完全为钠时，生成氢气的量不再变化，此时1.0g完全为na，a根据分析可知，a1时铝过量，生成氢气量b1=mol=mol，设钠的物质的量为ymol，此时铝过量，结合反应可知参加反应的铝的物质的量也是ymol，根据电子守恒可得：5y+1.5y=mol，解得：y=，则铝的物质的量为：=mol，则a1=mol：mol=，故a错误；b根据分析可知，当铝和钠的物质的量相等时，生成氢气的量最大，此时a2=1，故b正确；c当1.0g完全为钠时，生成氢气的量为b1=mol=mol，故c正确；d当氢气和铝的物质的量相等时，生成氢气的量为b2，设此时铝和钠的物质的量都是xmol，则23x+27x=1.0g，解得：x=0.02，则生成氢气的物质的量为：0.02mol+0.02mol=0.04mol=mol，故d正确；故选a三、填空题（本大题共4小题，共18分）31（4分）（1）写出下列物质的化学式：氧化铜： ；碘化银： （2）写出na2o与h2o反应的化学方程式： 【答案】（1）cuo；agi；（2）na2o+h2o=2naoh【解析】试题分析：（1）氧化铜含有铜和氧两种元素，化学式为：cuo；碘化银含有碘和银两种元素，化学式：agi；故答案为：cuo； agi；（2）氧化钠与水反应生成氢氧化钠，方程式：na2o+h2o=2naoh；故答案为：na2o+h2o=2naoh32（4分）气态烃a是一种基本的有机化工原料，目前石油裂解已成为生成a的主要方法a在标准状况下的密度为1.25gl1d的分子式为c4h8o2，d在酸性条件下水解得到b和c，c的相对分子质量比b大14四种有机物之间存在如下转化关系：请回答下列问题：（1）写出d的结构简式： （2）写出过程的化学方程式： 【答案】（1）ch3cooch2ch3；（2）ch2=ch2+h2och3ch2oh【解析】试题分析：石油裂解已成为生成a的主要方法，a在标准状况下的密度为1.25gl1，则a的相对分子质量为28，则a为ch2=ch2，d的分子式为c4h8o2，根据各物质转化关系可知，a、b、c、d中各含有两个碳原子，d在酸性条件下水解得到b和c，c的相对分子质量比b大14，则b比c少一个氧多两个氢，所以b为ch3ch2oh，c为ch3cooh，d为ch3cooch2ch3，（1）根据上面的分析可知，d的结构简式为ch3cooch2ch3，故答案为：ch3cooch2ch3；（2）过程的化学方程式为ch2=ch2+h2och3ch2oh，故答案为：ch2=ch2+h2och3ch2oh33（4分）向炭粉、cu和fe2o3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液a，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体b（1）溶液a中一定存在的金属阳离子是 （2）关于固体b的成分，下列选项中可能的有 a炭粉 b炭粉和cu c炭粉和fe2o3 dcu和fe2o3 e炭粉、cu和fe2o3【答案】（1）fe2+、cu2+；（2）abce【解析】试题分析：（1）当铜过量或恰好与铁离子反应时，此时溶液a中不含有fe3+，一定含有fe2+、cu2+；当铜不足时，铜完全反应后fe3+有剩余，则a溶液中含有金属离子为：fe3+、fe2+、cu2+，所以a溶液中一定含有的金属阳离子为：fe2+、cu2+，故答案为：fe2+、cu2+；（2）a炭粉：当稀硫酸足量，且铜恰好与氧化铁与稀硫酸反应生成的铁离子反应时，剩余的固体只有碳粉，故a正确；b炭粉和cu：当铜粉过量时，反应后的固体可能为碳粉和铜，故b正确；c炭粉和fe2o3：当稀硫酸不足时，铜完全反应，氧化铁部分溶解，则属于的固体为碳粉和氧化铁，故c正确；dcu和fe2o3：剩余的固体中一定含有碳粉，故d错误；e炭粉、cu和fe2o3：当稀硫酸不足时，碳粉、铜和氧化铁都可能有剩余，故e正确；故答案为abce.34（6分）一定条件下，h2o2在水溶液中发生分解反应：2h2o22h2o+o2反应过程中，测得不同时间h2o2的物质的量浓度如下表：t/min020406080c（h2o2）/moll10.800.400.200.100.05（1）h2o2的分解反应 氧化还原反应（填“是”或“不是”）（2）该分解反应020min的平均反应速率v（h2o2）为 moll1 min1（3）如果反应所用的h2o2溶液为100ml，则共产生o2 ga0.08 b0.16 c1.28 d2.4【答案】（1）是；（2）0.02；（3）c【解析】试题分析：（1）过氧化氢分解生成水和氧气，2h2o2=2h2o+o2，依据氧元素化合价发生变化判断为氧化还原反应，故答案为：是；（2）该反应020min的平均反应速率v（h2o2）=0.02mol/（lmin），故答案为：0.02；（3）如果反应所用的h2o2溶液为100ml，溶质物质的量=0.1l0.80mol/l=0.08mol，由化学方程式定量关系可知共产生o2，0.04mol，质量=0.04mol32g/mol=1.28g，故答案为c四、实验题（本大题共8分）35（8分）（1）为比较na2co3和nahco3的热稳定性，某同学设计了如图1实验时，先检查装置的气密性，再取少量na