浙江省东阳中学高一化学12月月考试题苏教版.doc

浙江省东阳中学2013-2014学年高一12月月考化学12月月考试题苏教版相对原子质量：h1，c12，o16，na23，mg24，al27，s32，cl35.5，k39，fe56。一、选择题（本题包括24小题。每小题只有一个正确答案。每小题2分，共48分）1化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是a为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰b发酵粉能使烘焙出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠c针对甲型h1n1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质d加碘食盐中添加碘酸钾而不是碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2下列各组物质中，前者为强电解，后者为弱电解质的是a氯化氢、醋酸b硫酸、碳酸钙 c食盐、蔗糖 d碳酸、碳酸氢钠3实现下列变化，必须要加入还原剂的是acl2 hclobfe fecl3cnai agi dmno4-mn2+4下列实验中用错试剂的是a用盐酸清洗做焰色反应 b用酒精萃取碘水中的碘c用稀盐酸洗去残留在试管壁上的caco3 d用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气5在ph试纸的使用，配制一定物质的量浓度的溶液，过滤，蒸发4个实验中，均需要的仪器是a胶头滴管 b试管 c玻璃棒 d烧杯6除去括号中杂质所用的试剂和方法不正确的是afecl2 (fecl3)加铁粉，过滤 bco2 (hcl)饱和碳酸钠溶液，洗气 ccl2 (hcl)饱和食盐水，洗气 dnacl溶液 (碘)汽油，萃取、分液7下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是ana和o2 bnaoh和co2 cna2o2和co2dnaalo2和hcl850 ml 0.3mol/l的alcl3溶液加水稀释到500 ml，稀释后溶液中cl-的物质的量浓度为a0.03 mol/lb0.09 mol/lc0.045 mol/ld0.015 mol/l9下列物质中既能与naoh溶液反应，又能与稀硫酸反应的是nahco3 al2o3 al(oh)3 al na2co3 (nh4)2co3ab cd10铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的hcl和naoh物质的量之比为a1:3b1:1c2:1d3:1112010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。下列有关钯原子（106 46pd）的说法错误的是a106 46pd是钯原子的一种核素 b106 46pd与107 46pd是同位素 c电子数为46 d中子数为4612硅是带来人类文明的重要元素之一，下列有关说法错误的是a水泥、陶瓷、玻璃是三大重要的硅酸盐产品 b水玻璃是建筑行业经常使用的一种黏合剂 c刚玉、水晶、石英的主要成分是二氧化硅 d晶体硅是一种重要的半导体材料13na2co3固体中可能含有杂质k2co3、nahco3、nacl中的一种或几种，取5.3g样品，加入足量的稀盐酸，产生气体2.4g，下列分析正确的是a一定含有nahco3b一定含有k2co3c一定含有nacld一定不含nacl14下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是a强碱溶液中：na+、mg2+、so42-、alo2-b某无色溶液中：nh4+、fe3+、mno4-、no3-c含有0.1 mol/l fe3+溶液中：k+、mg2+、cl-、scn-d与铝反应生成h2的溶液中：na+、k+、cl-、so42-15设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a常温常压下，48g o3含有氧原子数为na b12g nahso4在熔融时离子总数为0.3nac氧化还原反应中，若消耗7.1g cl2，必转移0.2na个电子d7.8g na2o2中含有阴离子数为0.1na16下列离子方程式书写正确的是a碳酸钙和盐酸反应：co32- +2h+= co2 +h2ob向naoh溶液中滴加少量ca(hco3)2溶液：ca2+ +hco3- +oh- = caco3+h2oc铜粉与氯化铁溶液反应：cu + fe3+ = fe2+ + cu2+d向ba(oh)2溶液与h2so4反应：ba2+ + 2oh- + 2h+ +so42- = baso4 + 2h2o17下列实验装置图所示的实验操作，错误的的是b分离沸点相差较大的互溶液体混合物c向容量瓶中转移液体d分离互不相溶的两种液体a分离不溶于液体的固体18不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是 a氯化铁溶液和氯化铜溶液b盐酸和碳酸氢钠溶液c氯化铝溶液和氢氧化钠溶液d硫酸溶液和碳酸钠溶液19某工厂提取粗盐后的盐卤（主要成分为mgcl2）制备金属镁，其工艺流程图如下所示，下列说法错误的是：盐卤mg(oh)2mgcl2溶液mgcl2.6h2o mgcl2mga若在实验室进行操作，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器b操作发生的反应为非氧化还原反应c操作是蒸发浓缩结晶 d在整个制备过程中，未发生置换反应20下列有关金属的工业制法中，正确的是a制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的nacl溶液b制铁：以铁矿石为原料，用焦炭和空气反应生成co在高温下还原铁矿石中的铁c制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，电解熔融的氧化镁得镁d制钛：用金属钠置换ticl4溶液中的钛21以下物质检验的方法、现象和结论，其中错误的是a某盐溶液中加入氯水，再加入kscn溶液，溶液出现血红色，则原溶液中含有fe2+b某盐加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该盐是铵盐c常温下氯酸钾和浓盐酸反应所产生的气体用湿润的淀粉碘化钾试纸检验变蓝，该气体是cl2d用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，能观察到火焰呈黄色。该溶液中一定含有钠离子，可能含有钾离子22下列贮存化学试剂的方法错误的是a新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处 b金属钠保存在煤油中cfeso4溶液存放在加少量铁粉的试剂瓶中 d烧碱溶液置于带玻璃塞的磨口试剂瓶23多硫化钠na2sx（x2）在结构上与na2o2、fes2等有相似之处，na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化成na2so4，而naclo被还原成nacl，反应中na2sx与naclo的物质的量之比为1:16，则x值是a5b4c3 d224向一定量的fe、feo、fe2o3的混合物中，加入50ml 1mol/l的硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入kscn溶液无血红色出现。若用足量的co在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为a11.2gb5.6gc2.8g d无法计算二、填空题25（10分）某溶液中可能含有h+、k+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、cu2+、so42-、i-、co32-等离子，当向该溶液中加入某浓度的naoh溶液时，发现沉淀的物质的量随naoh溶液的体积变化如图所示，由此可知：（1）该溶液中肯定含有的阳离子是 ，且各离子物质的量之比为 ；肯定不含的阳离子是 。（2）取部分原溶液，加入bacl2溶液，有白色沉淀生成。过滤除去沉淀后，向滤液中滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳呈紫色。则原溶液中肯定存在的阴离子是 。（3）写出在线段cd时反应的离子方程式 。26（16分）现有金属单质a、b、c和气体甲、乙、丙及物质d、e、f、g、h，其中单质a的焰色反应为黄色，金属b是一种常用于野外焊接钢轨的原料，物质e是气体丙的水溶液，物质h是红褐色沉淀。它们之间发生如下反应（图中有些反应产物和反应条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出c、丙的化学式：c ；丙 。（2）写出反应的化学方程式： ，反应的离子方程式： 。（3）写出检验物质g中阳离子的方法： （用离子方程式表示）。（4）写出实验室制取乙的离子方程式 ，当有0.1mol电子发生转移时，生成乙的体积为 l（标准状况），消耗还原剂的质量为 g。27（12分）实验室用98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸配置成1 mol/l的稀硫酸90 ml。 （1）需用浓硫酸 ml。（2）配置该溶液，除了烧杯、玻璃棒、量筒、还需要的玻璃仪器有 。（3）容量瓶在使用前必需的一步操作是 。（4）下列操作对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。未等稀释后的硫酸冷却至室温就转移到容量瓶中： 。容量瓶中原有少量蒸馏水 。定容时仰视观察液面 。28（6分）一同学拟定以下实验方案测定表面已被氧化的铝片中铝单质的质量分数。滤渣m1 g表面已被氧化的铝片加入足量naoh溶液通入过量co2气体过滤m2 g残留固体用蒸馏水洗涤灼烧（1）根据m1、m2能否测定表面已被氧化的铝片中铝单质的质量分数？ （填 “能”或“否”）（2）写出步骤中发生反应的离子方程式 。（3）乙同学把步骤改为“加入足量稀硫酸”，步骤改为“通入过量 （化学式）”，其他步骤不变，结果也能得到相同组分的“残留固体”。29（8分）平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐。取该碱式盐2.65 g，加入2.0 moll1盐酸使其溶解，当逐滴加入盐酸至42.5 ml时，开始产生co2，加入盐酸至45.0 ml时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g。请计算该试样中：（1）碳酸根的物质的量为 ；镁离子的物质的量为 ；（2）铝离子的物质的量为 ；（3）写出该