浙江省临海市白云高级中学高二化学上学期第一次段考试题苏教版.doc

浙江省临海市白云高级中学2013-2014学年高二化学上学期第一次段考试题苏教版原子的相对原子质量：c:12 h: 1 cu:64 ag:108 n:14 zn:65一、选择题（每小题2分，共40分，每个选项只有一个答案）1、有关能源的说法不正确的是a煤、石油、天然气均为化石燃料 b化石能源是非再生能源c氢能、核能均是无污染的高效能源 d氢能是可再生能源2、下列说法正确的是a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 b吸热反应不加热一定不能发生c放热的反应在常温下一定很容易发生d反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小3、下列各图所表示的反应是吸热反应的是 4、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是a碳酸钙受热分解 b乙醇燃烧 c强酸强碱的中和反应 d氧化钙溶于水5、n2h4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol n2h4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kj热量。则下列热化学方程式中正确的是an2h4(g)o2(g)=n2(g)h2o(g) h267 kjmol1bn2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(l) h133.5 kjmol1cn2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h534 kjmol1dn2h4(g)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h534 kjmol16、下列说法正确的是a2hih2i2和h2i22hi是可逆反应b在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率c任何可逆反应的反应限度都相同d在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率7、反应a(g)3b(g)=2c(g)2d(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：v(a)0.15 mol(ls)1 v(b)0.6 mol(ls)1v(c)0.3 mol(ls)1 v(d)0.2 mol(ls)1该反应进行最快的是ab c d8、决定化学反应速率的主要因素是 a参加反应的物质本身的性质 b催化剂c温度、压强以及反应物的接触面 d反应物的浓度9、下列关于原电池的叙述中错误的是 a构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属b原电池是将化学能转变为电能的装置c在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应d原电池放电时，电流的方向是从正极到负极10、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是a两烧杯中铜片表面均无气泡产生b甲中正极的电极反应式为zn -2e- zn2+c两烧杯中氢离子浓度均减少d产生气泡的速度甲比乙慢11、下列各组电极均用导线相连，分别插入对应溶质的溶液中，其中不能组成原电池的是abcd电极与溶液zn、c硫酸cu、ag硝酸银zn、cu蔗糖mg、al氢氧化钠12、下列四种x溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是 a10 20ml 3mol/l的x溶液 b20 30ml 2mol/l的x溶液c20 10ml 4mol/l的x溶液 d10 10ml 2mol/l的x溶液13、下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 a在炭粉中加入kcl03，点燃时燃烧更为剧烈bh2o2中加入少量mno2，即可迅速放出气体c将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分d电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快14、把a、b、c、d四块金属板浸入稀硫酸中，用导线两两相连，可以形成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c溶解；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡。则四块金属的活动顺序是 aacdb bcabd cacbd dcadb15、已知反应x+y= m+n为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ax的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的b因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行c破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量dx和y的总能量一定低于m和n的总能量16、反应4nh3+5o2 4no+6h2o在5 l的密闭容器中进行，半分钟后，no的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是a. v(o2)=0.01 mol(ls)-1 b. v(no)=0.008 mol(ls)-1c. v(h2o)=0.003 mol(ls)-1 d. v(nh3)=0.003 mol(ls)-117、 在一定温度下，向a l密闭容器中加入1 mol x气体和2 mol y气体，发生反应：x（g）+2y（g）2z（g），此反应达到平衡的标志是a.容器内压强不随时间变化 b.容器内混合气体的密度c.容器内x、y、z的浓度之比为122 d.单位时间消耗0.1 mol x的同时分解0.2 mol y18、在一定温度下，下列不是可逆反应 达到平衡标志的为ac生成速率与c分解速率相等。 b单位时间内生成a mola，同时生成3a molbca、b、c的浓度保持一定不变。da、b、c的压强不再变化。19、如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 a.(4)(3)(2)(1) b.(4)(2)(1)(3) c.(3)(4)(1)(2) d.(4)(3)(1)(2)20、对于由锌、铜、稀硫酸组成的原电池，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的电极变化为（1）锌片溶解了32.5 g （2）锌片增重了32.5 g （3）铜片上析出了1 g h2 （4）铜片上析出了1 mol h2 a.(1) (3) b.（1）（4） c.（2）（3） d.（2）（4）二、选择题（每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）21、反应4a(g)+3b(g)=2c(g)+d(g),2min后，b的浓度减小了0.6 mol/l，下列反应速率的表示不正确的是a.用a表示的反应速率是0.4 mol/lminb.用b表示的反应速率是0.3 mol/lminc. 0.3 mol/lmin是b在2min末的瞬时速率d. 用d表示的反应速率是0.1 mol/lmin22、已知（l）h2（g）+1/2o2（g）h2o（g）；h1a kj/mol（2）2h2（g）+o2（g）2h2o（g）；h2b kj/mol（3）h2（g）+1/2o2（g）h2o（l）；h3c kj/mol（4）2h2（g）+o2（g） 2h2o（l）：h4d kj/mol下列关系式中正确的是 aac 0 bbd0 c2ab0 d2cd023、下列选项中，说明乙醇作为燃料的优点的是燃烧时发生氧化还原反应 充分燃烧的产物不污染大气乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量a b c d24、在外界提供相同电量的条件下，cu2+或ag+分别按cu2+2e-= cu 或ag+e-=ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为 a1.62g b6.48g c3.24g d12.96g25、已知一定条件下，co(g) + h2o (g) = co2(g) + h2(g)反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是 a、该反应为吸热反应b、co（g）与h2o（g）所具有的总能量大于co2（g）与h2（g）所具有的总能量c、反应的热化学方程式是：co(g) + h2o (g) = co2 (g) + h2 (g)； h+41kj/mold、1mol co2 (g)和1mol h2 (g)反应生成1molco(g) 和1mol h2o(g)要放出41kj热量26、下列说法可以证明反应n2(g) +3h2(g) 2nh3 (g)已达到平衡状态的是a1个n2分解的同时，有3个h2的形成b. 1个n2分解的同时，有3个h2的分解c. 1个n2分解的同时，有1个nh3的分解 d. 1个n2分解的同时，有2个nh3的形成27、右图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是a、a为负极、b为正极 b、a为阳极、b为阴极c、电解过程中，d电极质量增加 d、电解过程中，氯离子浓度不变28、右图装置中，u型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和乙酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是 a生铁块中的碳是原电池的正极b红墨水柱两边的液面变为左低右高c两试管中相同的电极反应式是：fe 2e- = fe2+da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀29. 已知拆开1molh2中的化学键需要消耗436kj能量，拆开1molo2中化学键需要消耗496kj能量，形成气态水中1molho键释放463kj能量，则下列热化学方程式正确的是a2h2+o2=2h2o；h=-484kjmol-1 b2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)；h=-484kjmol-1c2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)；h=-484kjmol-1d2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)；h=+484kjmol-130、反应4nh3（气）5o2（气）4no（气）6h2o，若反应速率分别用v(nh3)、v（o2）、v(no)、v(h2o)表示，则下列关系正确的是a4/5 v(nh3)= v（o2） b.5/6 v（o2）=v(h2o) c.2/3 v(nh3)= v(h2o) d.4/5 v（o2）=v (no)三、填空题（共30分）31.（6分）（1）如图装置中甲烧杯盛放100 ml 0.2 moll1的nacl溶液，乙烧杯盛放100 ml 0.5 moll1l的cucl2溶液。a、b、c、d电极均为石墨，反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到b电极附近首先变红。（1） 电源的m端为 极，甲烧杯中b电极的电极反应为 。（2）停止电解，取出d电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下总体积为 ml 。32.（2分）在2l的密闭容器中，发生下列反应：3a(g)+b(g)=2c(g)+d(g)。若最初加入的a和b都是4mol，在前10s a 的平均反应速率为0.12mol/ls，则10s时，容器中b的物质的量为 。 33. (6分)根据右图填空。（1）反应物是_，生成物是_。（2）在2 min内a、b、c三者的反应速率值各是_。（3）该反应的化学方程式是_34.（8分） 如图所示，把试管放入盛有25 的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 ml盐酸于试管中，试回答下列问题： 图.（1）实验中观察到的现象_（2）产生上述现象的原因是_（3）写出有关反应的离子方程式_ （4）由实验推知，mgcl2溶液和h2的总能量_（填“大于”或“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。35.(8分)(1)在原电池中，通常较活泼的金属做 极，发生 反应；电解池中，与电源正极相连的极是 极，发生 反应。（2）右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：若试管内液面上升，发生 腐蚀，正极反应式为 。若试管内液面下降，发生 腐蚀，正极反应式为 。白云中学2013学年第一学期第一次段考高二化学参考答案6.b 考点是可逆反应和催化剂的作用原理a.可逆反应要在相同的条件下进行的c.不同的反应 进行的限度是不同的d.催化剂能同等程度的增加反应速率，所以d是错误的17.答案 a 考点：化学平衡的判断问题 解析：判断平衡的标志是v正=v逆和各组分的浓度保持不变，a中的压强保持不变，说明v正=v逆，密度不行，因为反应前后气体的总质量是保持不变的，d中的速率全是正反应的速率29.答案c 考点：化学反应中能量转化的原因 吸热反应和放热反应点评：本题考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学