浙江省临海市白云高级中学高三化学上学期第一次段考试题(1).doc

白云中学2014学年第一学期第一次段考高三化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：h-1、c-12、n-14、o-16、mg-24、s-32、fe-56 、cu-64、ba-137 、na-23、br-80、ag-108、cl-35.5、al-27、si-28一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1下列说法正确的是a工业上利用合成氨实现人工固氮 bsio2有导电性,可用于制备光导纤维cso2具有氧化性，可用于漂白纸浆dzn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料2na2o2、hcl、al2o3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有na、h、cl、oh，且溶液呈中性，则na2o2、hcl、al2o3的物质的量之比可能为a241 b321 c 231 d421 3下列说法不正确的是a可以用si3n4、al2o3制作高温结构陶瓷制品b雾霾天气首要污染物为pm25（指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物），pm2.5在空气中一定形成气溶胶c化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型，为dna分子双螺旋结构模型的提出奠定了基础d据测定，许多反应的温度每升高10k，其反应速率增加24倍。在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率4下列化学药品的贮存方法正确的是 a新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 b镁条保存在细口瓶中密闭保存c氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 d少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中 5关于0.1mol/lna2co3溶液的叙述错误的是 a0.5l该溶液中钠离子的物质的量浓度为0. 05mol/lb1l该溶液中含有na2co3的质量为10.6gc从1l该溶液中取出100ml，则取出溶液中na2co3的物质的量浓度为0.1mol/l d取该溶液10ml，加水稀释至100ml后，na2co3的物质的量浓度为0.01mol/l6只有加入还原剂才能发生转化的是 akmno4mno2 bhno3no ccl2cl- dso2na2so37下列各组物质的性质比较，正确的是 a稳定性：h2onh3ph3sih4 b熔点：co2h2osio2kclc酸性：hclo4h3po4h2so4h2sio3 d粒子半径：k+na+mg2+al3+8下列离子方程式书写正确的是 a将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：fe2+4h+no3-=fe3+2h2o+nobfe(oh)3与足量的hi溶液反应: fe(oh)3+3h+=fe3+3h2oc漂白粉溶液中通入少量so2气体：ca2+ +2clo- +so2 +h2o =caso3+2hclod向nh4hso4稀溶液中逐滴加入ba(oh)2稀溶液至so42-刚好沉淀完全： ba2+ + 2oh- + nh4+ + h+ + so4 2- = baso4+ nh3h2o + h2o9下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 a常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸b二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器c二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒d铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀10用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 a在反应kio3 + 6 hi = ki + 3i2 + 3 h2o中，每生成3mo1 i2转移的电子数为5nab100ml 18.4mo1l-1硫酸与足量cu反应，生成so2的分子数为0. 92nac1 l 0. 1 moil-1的ch3cooh溶液中所含的离子和分子总数为0.1nad将0. l mol fec13滴入沸水中可制得0. 1na fe(oh)3胶粒11下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是a用图1所示装置除去hcl中含有的少量cl2b用图2所示装置蒸发fecl3溶液制备无水fecl3c用图3所示装置可以完成“喷泉”实验第12题图d用图4所示装置制取并收集干燥纯净的nh312如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述正确的是a若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛alcl3溶液，则c中先产生白色沉淀后沉淀溶解b若a为浓硫酸，b为炭，c中盛有品红溶液，则c中溶液红色褪色c若a为浓硝酸，b为金属铜，c中盛有淀粉ki溶液，则c中溶液变蓝d若a为浓盐酸，b为mno2，c中盛石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色13.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是a氧化性：cloi2so b漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝c次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存 d向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色 14下列离子或物质组能大量共存，且满足相应条件的是选项离子或物质条件ana、k、cl、so42c(na)c(k)c(so42)+ c(cl)bfe3+ 、so32、cl加入naoh溶液，产生红褐色沉淀cba+ 、hco3、cl、h加入氨水产生沉淀d so2、o2、no2通入足量naoh溶液后，可能会没有任何气体剩余15根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的相关叙述正确的是 a该实验的目的是制取hbr b该过程的副产品是hgc该过程得到的气体只有h2 d该过程的本质是水的分解16. 工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：下列表述不正确的是 a若图i为合成氨，则其中n2、h2可循环使用b若图i为合成so3，则其中so2、o2可循环使用c若图为电解熔融mgcl2得到镁，则其中hcl可循环使用d若图为氨氧化法制硝酸，则其中no2可循环使用17.用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。下列说法不正确的是a生产水泥的原料是大理石、纯碱、石英，其组成一般为na2ocao6sio2bsi与naoh溶液反应的离子方程式为：si2ohh2o = sio2h2c焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是co2d经处理后的熔渣36.0g(仅含fe2o3、al2o3、sio2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量naoh溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中al2o3的质量分数为25%18.1.52 g铜镁合金完全溶解于50 ml密度为1.40 g/ml、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2和n2o4 的混合气体1120 ml (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/l naoh溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是a该合金中铜与镁的物质的量之比是21b该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是14.0 mol/lcno2和n2o4 的混合气体中，no2 的体积分数是80%d得到2.54 g沉淀时，加入naoh溶液的体积是600 ml19元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是a由水溶液的酸性：hclh2s，可推断出元素的非金属性：clsb若x和y2的核外电子层结构相同，则原子序数：xyc在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料dcs和ba分别位于第六周期a族和a族，碱性：csohba(oh)220下列实验设计或实验操作中，正确的是 水a铜与浓硝酸反应制取no2 b该装置设计合理，可实现石油的分馏c称量25g氢氧化钠 dh2o2溶液与mno2制备o221下列实验设计和结论相符的是 a加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32-b取少量溶液x，向其中加入适量新制氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液一定有fe2c向饱和na2co3中通入足量co2 ，溶液变浑浊，析出了nahco3d某溶液中加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag+22下列实验与对应示意图的关系正确的是 23下列叙述与对应图式正确的是 原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价-2+2+1+5、-3+7、-1+1+5、-3+3图丙图乙a由下列短周期元素性质的数据推断元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强b图甲装置中，待镀铁制品应与电源负极相连c图乙表示h2与o2发生反应过程中的能量变化，则h2的燃烧热的热化学方程式为：2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h= 483.6 kj/mold图丙表示某一放热反应，若使用催化剂e1、e2、h都会发生改变二、非选择题（本题共5大题，共54分）24(7分)a、b、c、d、e是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，a、d都能与c按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，a、b组成的气态化合物的水溶液呈碱性，e与c的最外层电子数相同。（1）画出d的原子结构示意图 ，e元素在周期表中的位置是 。（2）a与c形成的化合物中，原子个数比为1:1的化合物的结构式为 。（3）d与c按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 。（4）b、c所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 、 (填具体的化学式)。（5）f是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将f金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液m。写出m的酸性溶液和a与 c形成的一种化合物反应的离子方程式： 。25（12分）用二氧化氯（clo2）、高铁酸钠（na2feo4摩尔质量为166 gmol1）等新型净水剂替代传统的净水剂cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。clo2和na2feo4在水处理过程中分别被还原为cl和fe3。（1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么clo2、na2feo4、cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 。（填化学式） （2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的kclo3和草酸在60时反应制得。某学生用如右图所示的装置模拟工业制取及收集clo2，其中a为clo2的发生装置，b为clo2的凝集装置，c为尾气吸收装置。请问：a部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法 ，b部分还应补充什么装置 ；c中的试剂为naoh溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(naclo2)，发生该反应的离子方程式为 。若实验时需要450ml 4moll的naoh溶液，则在精确配制时，需要称取naoh的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有： 。26.（本题包括2部分，共14分）、（8分）x、y、z、w均为短周期元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系： xyzw（1）若构成x的阴、阳离子个数比为12，且构成x的阴、阳离子中分别含有18个和10个电子，构成z的阴、阳离子中均含有10个电子。则z的电子式为 。（2）若x、y、z、w四种物质均为分子，且x分子中含18个电子，y、z分子中均含有10个电子，单质w分子中含有16个电子。则此化学反应的类型为 。（3）若x、w均为单质，y、z均为氧化物且y、z中氧的质量分数分别为50%和40%。则该反应的化学方程式为 。（4）若x、y、z、w均为非金属氧化物，x的式量比z的式量小16，y的式量比w的式量大16，y是光化学烟雾的主要“元凶”，则该反应的化学方程式为 。、(6分)我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：（1）写出n的化学式和b的名称：n 、b 。 （2）写出反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移情况： (3)写出反应的离子方程式： 27（10分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺（注：al(oh)3和cu(oh)2开始分解的温度分别为450和80）（1）电解精炼银时，阳极反应式为 ；滤渣a与稀hno3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为 （2）固体混合物b的组成为 ；在生成固体b的过程中，必须控制naoh的加入量，若naoh过量，则因过量引起的反应的离子方程式为: 。（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： cuo + al2o3 cualo2 + 煅烧过程中生成的氧化产物与nh3在催化剂条件下反应的化学方程式为 。这个反应中会有白烟产生，该白烟为 。（4）若银铜合金中铜的质量分数为64，理论上60kg废料中的铜可完全转化为 molcualo2，至少需要10 moll1的al2（so4）3溶液 l。28（11分）（1）在na+浓度为0.9mol/l的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子k+、ag+、mg2+、ba2+阴离子no3-、co32-、sio32-、so42-取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀hcl产生白色沉淀并放出1.12l气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为3.6g在的滤液中滴加bac12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验i能确定一定不存在的离子是 。（2）实验i中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验i、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子no3-co32-sio32-so42-c/moll-1（4）判断k+是否存在，若存在求其最小浓度_，若不存在说明理由 。（5） 溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：cl2 + 2nabr = 2nac