浙江省临海市第六中学高考化学复习 化学键学案.doc

化学键（高考一轮复习）考纲要求1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。一、自学归纳知识点一化学键1化学键(1)概念：_，叫做化学键。(2)类型根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为_和_。(3)化学键与化学反应旧化学键的_和新化学键的_是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。2离子键(1)定义：_。(2)形成条件活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如a族、a族中的金属与a族、a族中的非金属化合时易形成离子键。(3)离子化合物：_的化合物。3共价键(1)共价键定义：原子间通过_所形成的相互作用(或化学键)。形成条件a一般_的原子间可形成共价键。b某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。共价化合物：_的化合物。(2)共价键的种类非极性共价键：_元素的原子间形成的共价键，共用电子对_偏向任何一个原子，各原子都_，简称_。极性共价键：_元素的原子间形成共价键时，电子对偏向_的一方，两种原子，一方略显_，一方略显_，简称_。知识点二分子间作用力和氢键1分子间作用力(1)定义：_的作用力，又称_。(2)特点分子间作用力比化学键_得多，它主要影响物质的_、_等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力存在于由共价键形成的多数_和绝大多数气态、液态、固态非金属_分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间_分子间作用力。(3)变化规律一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力_，物质的熔、沸点也_。例如，熔、沸点：i2_br2_cl2_f2。2氢键(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力_的相互作用。(2)形成条件除h外，形成氢键的原子通常是_、_、_。(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子，h2o、nh3、hf等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点_。知识点三电子式与结构式1电子式在元素符号周围用_或_来表示元素原子最外层电子的式子，叫做电子式。如：硫原子的电子式_，氨分子的电子式_，氢氧根离子的电子式_，氯化铵的电子式_。写离子的电子式，要正确地标出离子所带的电荷，对于阴离子和复杂的阳离子还要加“”。2结构式(1)含义：用一根短线“”表示_，忽略其他电子的式子。(2)特点：仅表示成键情况，不代表空间构型，如h2o的结构式可表示为hoh或都行。二、个体思考，小组讨论1(1)所有物质中都存在化学键吗？ (2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？ 2(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引吗？(2)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素吗？仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？ 3共价键仅存在于共价化合物中吗？ 4水分子内h与o之间能形成氢键吗？ 5水的沸点高是氢键所致吗？水的热稳定性也是氢键所致吗？ 6所有物质都能用电子式表示其组成吗？ 三、教师点拨（一）化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响1化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质_元素构成的单质，如i2、n2、p4、金刚石、晶体硅等。_元素构成的共价化合物，如hcl、nh3、sio2、cs2等。(2)只含有离子键的物质：_元素与_元素形成的化合物，如na2s、cscl、k2o、nah等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如na2o2、cac2、nh4cl、naoh、na2so4等。(4)无化学键的物质：_，如氩气、氦气等。2离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断凡含有_键的化合物，一定是离子化合物；只含有_键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数_氧化物、强碱和_都属于离子化合物；_氢化物、_氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如nacl，不导电的化合物是共价化合物，如hcl。3化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。nacl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响n2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，n2很稳定，h2s、hi等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。（二）8电子结构的判断判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构，主要方法有两种：1经验规律法凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构。2试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：h2o，o原子最外层有6个电子，h2o中每个o原子又 与两个h原子形成两个共价键，所以h2o中的o原子最外层有628个电子；但h2o中的h原子最外层有2个电子；n2，n原子最外层有5个电子，n与n之间形成三个共价键，所以n2中的n原子最外层达到8电子稳定结构。四、练习巩固1下列有关化学用语的说法中不正确的是()a次氯酸的结构式为hcloboh与都表示羟基c氯化铵的电子式：d乙酸的分子比例模型为2下列有关表述错误的是()aibr的电子式为bh2o2的结构式为hoohchio各原子都满足8电子结构dmgo的形成过程可以表示为3下列各图中的大黑点代表原子序数从118号元素的原子实(原子实是原子除最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()abcdnh3c2h2ccl4co24.如果取一块冰放在容器里，不断地升高温度，可以实现：“冰水水蒸气氢气和氧气”的变化，在各步变化时破坏的粒子间的相互作用依次是()a氢键、极性键、非极性键 b氢键、氢键、极性键c氢键、氢键、非极性键 d氢键、非极性键、极性键5由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点。一次饮用125 ml小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是()a水分子的化学性质改变b水分子中氢氧键缩短c水分子间的作用力减小d水分子间结构、物理性质改变6下列事实与氢键有关的是()a水加热到很高的温度都难以分解b水结成冰，体系膨胀，密度变小cch4、sih4、geh4、snh4的熔点随相对分子质量的增大而升高dhf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱7下列各组化合物中，化学键的类型相同的是()acacl2和na2s bna2o和na2o2cco2和nacl dhcl和naoh8下列叙述不正确的是（双选）()a活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键b阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键c离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关d阳离子半径和阴离子半径比相应的原子半径小9下列说法正确的是()a由分子组成的物质中不一定存在共价键b由非金属组成的化合物一定是共价化合物c非极性键只存在于双原子单质分子里d两个非金属元素原子间不可能形成离子键10几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号klmqrtn原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合价12316、2221下列叙述正确的是()ak、l、m三元素的金属性逐渐增强b在rcl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构cq元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电dk在t单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键11在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()a将so2通入水中 b烧碱溶于水c将hcl通入水中 d硫酸氢钠溶于水12固体a的化学式为nh5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是（双选）()a1 mol nh5中含有5na个键(na表示阿伏加德罗常数)bnh5中既有共价键又有离子键，是离子化合物cnh5的熔沸点低于nh3dnh5固体投入少量水中，可产生两种气体13有a、b、c、d四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于18，a和b在同一周期，a的电子式为 ，b原子l层的电子总数是k层的3倍；0.1 mol c单质能从酸中置换出2.24 l氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；d离子的半径比c离子的小，d离子与b离子的电子层结构相同。(1)写出a、b、c、d四种元素的名称：a_，b_，c_，d_。(2)d元素在周期表中属第_周期_族。(3)用电子式表示a的最简单气态氢化物的形成过程：_。(4)a和b的单质充分反应生成化合物的结构式是_。(5)b与c形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？ 14a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期元素，a原子的电子层数与它的核外电子总数相同，a与c、b与d分别为同主族，b和c的最外层电子数之和与e的最外层电子数相同。a与e形成的化合物的化学式为ae，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)a元素单质的化学式为_，d元素的