浙江省临海市杜桥中学高一化学下学期期中试题（无答案）(1).doc

高一下学期期中考试化学试题满分100分，考试时间90分钟一、选择题（每个小题只有一个选项，每个小题2分，共48分）1下列跟红磷和白磷的关系相同的一组物质是（ ） a12c和14c b16o2和18o2 c乙醇和二甲醚 d金刚石和石墨2x与x的两种微粒，下列叙述正确的是（ ） a一定都是由质子、中子、电子组成的 b化学性质几乎完全相同c质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同d核电荷数和核外电子数一定相等3下列关于元素周期表的叙述，正确的是（ ） a元素周期表含7个主族，8个副族和0族，共16个族b金属元素的种类比非金属元素多c.元素周期表共七个周期，1-4为短周期，5-7为长周期d.科学家在周期表中金属与非金属的分界线处找到了优良的催化剂4下列有关叙述正确的是（ ） a.第ia族元素铯的两种同位素137cs比133cs多4个质子b. s2-的结构示意图：c.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价d多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低5下列关于so2的说法正确的是（ ） a因为so2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊 试液褪色b在bac12溶液中通入so2气体，溶液仍澄清，通入no2气体有白色沉淀生成cso2、漂白粉都能使红墨水褪色，其原理相同d二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性6对于下列事实的解释错误的是（ ） a在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 b 硫酸工业中，so3用98.3%的浓h2so4吸收，目的是防止形成酸雾，以使so3吸收完全cc和浓hno3反应既表现硝酸的氧化性又表现酸性 d氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显碱性7在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：fecl2；fe2o3；znkno3，可使铜粉溶解的是（ ） a b c d8某强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ） a.na+ no3 k+ fe2+ b. k+ i- no3- ag+ c. na+ cl- k+ no3- d.nh4+ no3- na+ so32-9下列离子方程式中正确的是（ ） ah2so4与ba(oh)2溶液反应：ba22oh2h十so42= baso42h2o b碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 hco3- + oh- = co32- + h2o c常温下，将铜片加入稀硝酸中：cu + 2h+ = cu2+ + 2h2 d.氧化亚铁与稀硝酸反应: feo + 2h+ = fe2+ + h2o10向装置中缓慢通入气体x，若关闭活塞k，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞k，则品红试液褪色。x和y可能是（ ）aso2、na2so3 bco2、na2so3 cso2、na2co3 dcl2、na2so311下列说法中正确的组合有（ ）nh4cl受热易升华，遇冷又变为nh4cl固体铵盐溶液与浓碱溶液混合后加热有nh3 放出，通过该性质可检验溶液中的nh4+加热nh4cl与ca(oh)2的混合物可制取氨气通常铵盐是无色晶体(或白色粉末)，易溶于水a b c d12下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是（ ） 物质na2onaclalf3alcl3熔点9208011291190物质bcl3al2o3co2sio2熔点1072073571723a铝的化合物的晶体中不完全是离子晶体 b同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体c表中只有bcl3和干冰是分子晶体 d不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体13下列说法正确的是（ ） acacl2 晶体既有离子键又有共价键 bkoh熔化破坏了离子键和共价键 c水结成冰体积膨胀，密度变小，因为水分子间存在氢键 d分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量越大，分子间作用力越强，因此，hf、hcl、hbr、hi沸点依次升高14下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） a.so2和sio2 b.co2和h2s c.nacl和hcl d.ccl4和kcl15.下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） a.碘和干冰的升华 b.硅和c60的熔化 c.nacl和hcl的溶解 d.溴和汞的汽化16下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） ap、s、cl元素最高正化合价依次升高 b碱性：kohca(oh)2mg(oh)2al(oh)3cs2-、cl-、k+、ca2+离子半径依次增大 d热稳定性：h2sph3ash3 17同一主族的x、y、z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：h3o4h3o4h3zo4，下列推断正确的是（ ） a原子序数：z b气态氢化物稳定性：xh3h3zh3c元素的非金属性强弱：xzd电子层数：xz18右图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是（ ）a阴影部分元素在周期表中处于第a族bh3aso4的酸性大于h3po4c元素铊（tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：tl(oh)3 c b b原子半径：a b c c离子半径：a2-c- b2+ d原子核外最外层电子数：a c b 23元素x、y、z原子序数之和为36，x、y在同一周期，x与z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ） a短周期元素中x的金属性最强 b同周期元素中y的最高价含氧酸的酸性最强c同主族元素中z的氢化物稳定性最高 d原子半径xy，离子半径xz224zn与稀hno3反应生成硝酸锌，hno3只有一种还原产物，锌与被还原的硝酸的物质的量比是41，请判断还原产物是（ ） anh4+ bno cno2 dn2o二、填空题（每个空格2分，共52分）25(12分)短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中w的阴离子的核外电子数与x、y、z原子的内层电子数相同。x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，y单质化学性质不活泼，而z能形成双原子分子，是最活泼的非金属单质。（1）写出下列元素的元素符号w：_x：_（2）写出z元素在元素周期表中的位置 （3）写出y单质的电子式 （4）由上述4种元素中的某些元素组成的物质中，请写出一种离子化合物(填写化学式)_；请举出一例互为同分异构体关系的物质(填写名称) 26(22分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素al在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ia01aaaaaaa2bcd3efghi4jkl（1）a、e、f、j的原子半径由大到小的顺序为 。（2）b、c、i的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。（3）表中e、f、g金属性最强的是 ，写出一个支持这一比较的实验事实 。（4）写出j的氧化物的电子式 ；c最简单的气态氢化物的空间构型为 ；b原子可形成_个共用电子对。（5）d、h的氢化物中沸点较高的是 （6）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中呈两性的氢氧化物是 ，请写出其与e元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_。（7）写出铜与c的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的化学反应方程式 。 27（18分）（1）某化学兴趣小组为探究so2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：实验过程中装置b、c发生的现象分别说明so2具有的性质是 性和 性配平装置b中发生反应的离子方程式 so2+ mn