浙江省乐清市高三化学上学期第四次月考试题苏教版.doc

白象中学2013届高三上学期第四次月考化学试题可能用到的相对原子质量：as75 h1 he39 o16 c12 cu-64 fe-56 一、单项选择 （本题共18小题，共18*3=54分）1、下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是a汽车尾气的大量排放光化学污染咳嗽和气喘者增多b生活污水任意排放空气中co2浓度增大温室效应c含磷洗衣粉的大量使用水体富营养化水栖生物大量死亡d氟氯烃的大量使用臭氧空洞皮肤癌患者增多2、下列表示正确的是a. co2的比例模型： b. 铝离子的结构示意图：c. 次氯酸的结构式： d. 甲基的电子式：3、na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a1 l 0.1 mol/l na2co3溶液中co32-和hco3-总数为0.1 nab22.4l氢气和4g氦气均含有na个分子c含2 na共价键的cnh2n+2分子的物质的量为2/（3n+1）mold标准状况下，2.24lcl2与稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2na4、下列分类或归类正确的是混合物:盐酸、漂白粉、福尔马林、水银 化合物:cacl2、naoh、hcl、hd强电解质:明矾、石膏、烧碱、硫酸 同素异形体:c60、c70、金刚石、石墨abcd5、中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是a. 用naoh和hcl 反应测得中和热，推算一定量稀h2so4和naoh 溶液的反应热b. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性c. 用沸点数据来分析分子的稳定性d. 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱6、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是： canh4hco3溶液加入过量naoh溶液：hco3oh=h2oco32b用浓盐酸与mno2反应投制取少量氯气：mno22h2clmn2cl22h2oc向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3 : alo2co22h2o=al(oh)3hco3 d在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3 反应生成na2feo4： 3clo2fe(oh)3 = 2feo423clh2o4h7、在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为：3sncl212cl2h3aso36h2as3sncl626m。关于该反应的说法中正确的是 氧化剂是h3aso3； 还原性：clas； 每生成7.5gas，还原剂失去的电子为0.3mol； m为oh； sncl62是氧化产物。a b c d只有8、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a甲基橙呈黄色的溶液中：i-、cl-、no3-、na+bph=13的溶液中：alo2-、co32-、no3-、na+c含大量al3+的溶液中：k+、nh4+、no3-、f -d在由水电离出的c(oh-)=10-13 moll的溶液中：ba2+、co32-、clo-、na+9、将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100ml 4moll1 hno3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol no，再向所得溶液中加入足量的naoh溶液至沉淀完全，则沉淀质量为 a5.52g b (m+6.8)g c(m+2.55)g d(m+12.0)g10、a是一种常见的单质，b、c为中学常见的化合物，a、b、c均含有元素x。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是:abcohh+aax元素可能为al bx元素一定为非金属元素c反应和互为可逆反应 d. 反应和可能为氧化还原反应11、已知某可逆反应aa(g) + bb(g) cc(g) + dd(g)。反应过程中，当其它条件不变时，c的体积分数与温度(t)和压强(p)的关系如右图。下列叙述正确的a正反应为吸热反应 b降低温度，正反应速率增大 ca + b c + d d增大压强，b转化率增大12、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是a4时，纯水的ph=7 b 中，质量数之和是质子数之和的两倍c常温下水很稳定，主要由于水分子间存在氢键的缘故d273k、101kpa，水分子间的平均距离d：d（气态）d（液态）d（固态）下列结论正确的是a肯定含有离子的b肯定没有的离子是c可能含有的离子是d不能确定的离子是14、有fe2+、no3-、fe3+、nh4+、h+和h2o六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 a氧化剂和还原剂的物质的量之比为18 b该过程说明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化c每1 mol no3-发生氧化反应，转移8 mol e-d若把该反应设计为原电池，则负极反应为fe2+-e-=fe3+15、下列实验装置设计正确且能达到目的的是 测定乙醇结构式 滴定法测定硫酸 合成氨并检验氨的生成 碘的ccl4溶液中分离i2 的物质的量的浓度 并回收ccl4 a b c d16、有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(sofc)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（y2o3）的氧化锆（zro2）晶体，在高温熔融状态下能传导o2。下列对该燃料说法正确的是a在熔融电解质中，o2由负极移向正极b电池的总反应是：2c4h10 + 13o2 8co2 + 10h2oc通入空气的一极是正极，电极反应为：o2 - 4e- = 2o2d通入丁烷的一极是正极，电极反应为：c4h10 + 26e- + 13o2= 4co2 + 5h2o 17、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知n2(g)+3h2(g)2nh3(g)kjmol）容 器甲乙丙反应物投入量1mol n2、3mol h22mol nh34mol nh3nh3的平衡浓度c1 mollc2 mollc3 moll反应的能量变化放出 a kj吸收 b kj吸收c kj体系压强（pa）p1p2p3反应物转化率下列说法正确的是a b . a + b 92.4 c d18、下表是五种银盐的溶度积常数ksp（25）,下列说法不正确的是化学式agclag2so4ag2sagbragi溶度积1.410-101.410-56.310-507.710-138.5110-16a25时五种银盐的饱和溶液中，c(ag+)最大的是ag2so4溶液b在氯化银的悬浊液中加入na2s溶液可以生成黑色的ag2sc25时，在等物质的量浓度的nacl、cacl2两溶液中加入足量的agcl固体形成饱和溶液，则两溶液中agcl的溶度积相同，且两溶液中c(ag+)也相同dagbr沉淀可以转化成agi沉淀，而 agi沉淀在一定条件下也可以转化成agbr沉淀二、填空题：（本题共4小题，共46分）19、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号wrxyzqm原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.160主要化合价+1+1-2-3,+5+2、+4-3、+5+2试回答下列问题：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。m在z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为 。 （2）x可与r按1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有 ； x可与w组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为 。（3）m的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298k时，该物质的的ksp=5.61012，若此时测得溶液ph=13.00，则此温度下残留在溶液中的m离子物质的量浓度为 moll-1。（4）化学反应3w2(g)+y2(g)2yw3(g)；h 0。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变y2、w2和yw3的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中yw3的含量最高的一段时间是 。t4时刻通过_实现。20、 甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过co和h2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h 已知某些化学键的键能数据如下表：化学键ccchhhcocoho键能/kjmol-13484134363581072463请回答下列问题：（1）已知co中的c与o之间为叁键连接，该反应的h= ；（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2l的密闭容器内充入1molco和2molh2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250c开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min0510152025压强/mpa12.610.89.58.78.48.4则从反应开始到20min时，以co表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数k= ，若升高温度则k值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；a、容器内气体的平均摩尔质量保持不变 b、2v(h2)正=v(ch3oh)逆c、容器中气体的压强保持不变d、单位时间内生成nmolco的同时生成2nmolh2（4）甲醇-空气燃料电池（dmfc）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如右，该燃料电池的电池反应式为2ch3oh(g)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l)，则负极的电极反应式为 。21、有一固体混合物x，可能含有氯化钠、碳酸钾、亚硝酸钠、硫酸铝、碱式碳酸镁、碳酸氢钠等物质。为探究x的成分，设计方案并进行了如下实验：.将x粉末充分加热，有气体产生。.取一定量x粉末，加入足量的蒸馏水，粉末全部溶解，得到无色溶液。iii.用铂丝蘸取少量中所得溶液，在火焰上灼烧，产生黄色火焰；透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。ph 0 t1 t7.取中无色溶液，滴入kmno4酸性溶液，紫红色不褪去。.取中溶液，用惰性电极电解，开始时阳极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。电解过程中测得溶液ph变化如右图所示。（1）根据实验可判断，一定不存在的物质是 。（2）x的成分是 （填化学式）。（3）实验中，0t1时间内，两个电极上的电极反应式为: 阳极 ； 阴极 。 （4）0t1时间内，溶液ph升高比较缓慢的原因是: （用离子方程式表示）。22、氯化苄（c6h5ch2cl）是一种重要的有机化工原料，广泛应用于医药、染料、助香料等有机化工产品的制备。氯化苄为无色液体，具有强烈的催泪作用，沸点为179.4，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多数有机溶剂。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行： 称取0.255g样品。 将样品与25 ml 4 moll-1氢氧化钠水溶液在100 ml圆底烧瓶中混合，水浴加热1小时后停止加热（在如图所示装置中进行反应，发生的反应为：c6h5ch2cl+naohc6h5ch2ohnacl）。 在烧瓶中加入50 ml 20% hno3，混合均匀。 将烧瓶中溶液全部转移到100ml容量瓶中，加水定容。从容量瓶中取出25.00ml溶液于锥形瓶中，加入6.25 ml 0.100 moll-1agno3溶液，振荡混合均匀。在锥形瓶中滴入几滴nh4fe (so4)2作为指示剂，用0.0250 mol