2016届化学02.doc

湘机中学高三化学第二次考试题相对原子质量：H1 C12 O16一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1、化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是( )A水果运输中常用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜B在食品袋中放入盛有铁粉的透气小袋，可作食品脱氧剂C晶体硅常用于制作光导纤维和太阳能电池板D水泥厂常用胶体的性质在高压直流条件下除去大量烟尘2、下列有关物质分类或归类中，正确的是( ) 混合物：漂白粉、水玻璃、2-丁烯； 化合物：冰醋酸、聚乙烯、液氨； 强电解质：HBr、Na2CO3、AgCl； 酸性氧化物：CO2、NO2、SO2A B C D 3、已知下列反应：反应 Co2O3 + 6HCl(浓) = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O 反应 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 下列说法正确的是( )A反应中HCl是氧化剂 B反应中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2 HCl I2 D氧化性：Co2O3 Cl2 HIO34、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关叙述中正确的是( )A常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强5、下列有关金属及其化合物叙述正确的是（ ）ANa和Na2O2都能与水反应，生成NaOH和H2BCu在干燥的空气中容易生成铜绿Cu2(OH)2CO3C常温下，Al和Fe都能被冷的浓HNO3、浓H2SO4钝化DAl2O3、AlCl3、Al(OH)3既能与HCl反应，又能与NaOH反应6、下列有关有机物的描述不正确的是( )A乙醇能与钠反应，乙醚不能与钠反应，说明反应中乙醇分子断裂HO键而产生H2B将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，不能说明生成了乙烯C0.1 mol乙酸与足量碳酸氢钠溶液反应生成0.1 mol CO2，说明乙酸分子中有一个羧基D向制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余7、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br+ Ag+ = AgBrB苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O2C6H5OH + 2CO32C利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+D用铁电极电解饱和氯化钠溶液，阳极的电极反应：2Cl 2e = Cl28、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中（ ）A镁和铝的物质的量之比为32B镁和铝消耗稀硫酸的体积之比为23C镁和铝转移的电子个数比为32D镁和铝反应速率之比为239、有机物W的结构简式如右图所示，下列说法不正确的是（ ）A1 mol W与足量的氧气中燃烧生成CO2和H2O，消耗O2的物质的量为12 molB1 mol W与足量的浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2CW分子中至少有9个碳原子共平面DW的同分异构体中，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，并使FeCl3溶液显色的共有15种10、下图是某同学配制450 mL 0.10 molL1 NaOH溶液的过程：下列叙述正确的是()A该同学需要用托盘天平称量NaOH的质量为1.8 gB该同学按上图所示配制过程中的错误步骤有3处C定容时等液面离容量瓶刻度线12 mm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水DNaOH固体溶解后未经冷却立即转移到容量瓶中定容，所配溶液浓度偏低11、下列除杂所用试剂和操作不合理的是选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作ACO2（SO2）饱和NaHCO3溶液洗气BMgCl2溶液（FeCl3）碳酸镁固体搅拌、过滤C苯（苯酚）浓溴水过滤DCl2（HCl）饱和食盐水洗气12、向物质的量浓度均为0.2 mol/L的NaOH和Na2CO3混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是AOHCO322H = HCO3H2O B2OHCO323H = HCO32H2OC2OHCO324H = CO23H2O DOHCO323H = CO22H2O13、下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A混合溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B向该溶液中先加入稀硝酸后加入AgNO3溶液可以产生大量白色沉淀C向该溶液中加入浓盐酸，每产生1mol Cl2，转移电子约为1.2041024个D向该溶液中滴入FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+H2O14、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）A6.0 g SiO2分子中含有SiO键为0.4 NAB1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2 NAC标准状况下，2.24 L Cl2与足量有氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NAD1 L 1 molL1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数为NA 15、把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42完全沉淀，则原溶液中NO3的物质的量浓度为（）A B C D16、在20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（）Ad/400 molL1B20/d molL1C1.25d molL1D2.5d molL1二、非选择题（本题共4大题，每空2分，共52分）17、（12分）铝及其化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题：(1) 铝在元素周期表中的位置是。(2) 铝与NaOH溶液发生反应后，溶液中铝元素的存在形式是（填离子符号）。(3) 冰晶石(Na3AlF6)常用作电解法制铝的助熔剂，工业上以纯碱、氢氟酸和氢氧化铝为原料制备冰晶石的化学方程式是。(4) 工业上焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)212H2O + 3S 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O，该反应的还原剂是，若生成标准状况下6.72 LSO2，则转移的电子的物质的量为。向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当铝元素完全以Al(OH )3形式存的离子方程式是。18、（12分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色瓜均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：(1) W的电子式是。(2) X与Y在溶液中反应的离子方程是。(3) X含有四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置器中产生白色沉淀，装置V中可惧到一种无色气体。 装置II中物质的化学式是。 用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的结构式是，所需仪器装置是(从上图选择必要装置，填写编号)。(4) 向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是。19、（12分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是85.0，HF的沸点是19.5。(1) 第步反应中无水HF的作用是。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的溶液冲洗。(2) 该流程需在无水条件下进行，第步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式。(3) 实验室进行第步分离操作时主要的仪器和用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、；第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是。(4) LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为mol(用含w、n的代数式表示)。20、（16分）聚乙烯醇肉桂酸酯G广泛用于制备集成电路、电子元件的光刻工艺。合成G的一种路线如下：已知以下信息： D能使KMnO4酸性溶液褪色 同温同压下，实验测定B气体的密度与气态已烷的密度相同，红外光谱图显示B中含有酯基，核磁共振氢谱的峰面积比为321。回答下列问题：(1) A的化学名称是。(2) 由C生成D的反应条件为，该反应的副产物中，与D互为同分异构体的结构简式为。(3) B的分子式为，由E生成F的反应类型为。(4) 由D和F生成G的化学方程式为。(5) 满足下列条件的C的同分异构体有种（不考虑立体异构）。 该分子是一个二元弱酸，并能使FeCl3溶液显色 苯环上有三个取代基，并能发生银镜反应(6) 由D经如下步骤可合成K： H中的官能团为（写名称）。 I的结构简式为。答案：116（3分一个） ADCCB BABDD CADBCA17、(12分)（1）第三周期A族 (2分)；（2）AlO2 (2分)（3）3Na2CO3 + 12HF + 2Al(OH)3 = 2Na3AlF6 + 3CO2 + 9H2O(2分)（4）、硫 或 S (2分)、0.4 mol (2分)、2Al3+3SO42+3Ba2+ + 6OH= 3BaSO4 + 2Al(OH)3 (2分)18、(12分)（1） (2分)（2）HCO3- + OH- = CO32- + H2O (2分)（3） Na2O2 (2分)； H-O-O-H (2分)；、 (2分)（4）2Na2CO3 + Cl2 + H2O = NaClO + NaCl + 2N