山东省淄博市2006—2007学年度高三摸底考试--化学.pdf

1 山东省淄博市 2006 2007 学年度高三摸底考试 化 学 YCY 本试卷分为第 I 卷 选择题 和第 II 卷 非选择题 两部分 考试时间 90 分钟 试卷 满分 100 分 第 I 卷 注意事项 1 答第 I 卷前 考生务必将自己的姓名 考号 考试科目涂写在答题卡上 2 每小题选出答案后 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动 用橡 皮擦干净后 再选涂其他答案标号 不能答在试题卷上 3 本卷共 10 小题 每小题 3 分 共 30 分 以下数据可供解题时参考 相对原子质量 原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 一 选择题 本题包括 10 小题 每小题只有一个 选项符合题意 1 下列措施不利于 蓝天工程 建设的是 A 推广使用燃煤脱硫技术 防治 SO2污染 B 加高烟囱 减少烟尘对周围环境的影响 C 实施绿化工程 防治扬尘污染 D 研制开发燃料电池汽车 消除机动车尾气污染 2 为了延长食品的保质期 防止食品受潮及富脂食品氧化变质 在包装袋中应放入的化学 物质是 A 无水硫酸铜 蔗糖 B 硅胶 硫酸亚铁 C 食盐 硫酸亚铁 D 生石灰 食盐 3 X Y 是元素周期表第 A 族中的两种元素 下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的 是 A X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 4 下列说法正确的是 2 A 在化学反应中某元素由化合态变为游离态 该元素一定被还原了 B 失电子难的原子获得电子的能力一定强 C 电子层结构相同的各种离子 它们半径随核电荷数的增加而减小 D 最外层电子数较少的金属元素 一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强 5 用 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 标准状况下 22 4L Cl2与 HCl 的混合气体中含有的氯原子总数为 3NA B 0 5molI 被氧化时失去的电子数为 0 5N A C 在 0 压强为 101 105Pa 时 11 2L SO3所含原子数目为 2NA D 常温常压下 48gO3含有氧原子数为 3NA 6 下列离子在溶液中能大量共存的是 A Na K ClO I B Cl NO 3 Fe 2 Na C K Ba2 OH SO2 4 D Ba2 NH4 Br OH 7 某实验室用下列溶质配制一种混合溶液 已知溶液中 c K c Cl 2 1 C Na c SO 2 4 则其溶质可能是 A KCl Na2SO4 B KCl Na2SO4 NaCl C NaCl KCl K2SO4 D KCl K2SO4 Na2SO4 8 已知 向 KMnO4晶体滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 向 FeCl2溶液中通入少量实验 产生的气体 溶液变黄色 取实验 生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上 试纸变蓝色 下列判断正确的是 A 上述实验证明氧化性 MnO4 Cl2 Fe3 I2 B 上述实验中 共有两个氧化还原反应 C 实验 生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D 实验 证明 Fe2 既有氧化性又有还原性 9 某溶液中含有 HCO3 SO 2 3 CO 2 3 CH2COO 等 4 种阴离子 若向其中加入足量 Na 2O2 后 溶液中离子浓度基本保持不变的是 A CH3COO B SO 2 3 C CO 2 3 D HCO3 10 有 A B C D E F 六瓶不同物质的溶液 它们各是 NH3 H2O Na2CO3 MgSO4 3 NaHCO3 HNO3和 BaCl2溶液中的一种 为了鉴 别它们 各取少量溶液进行两两混合 实验结果 如右表所示 表中 表示生成沉淀 表 示生成气体 表示观察不到明显现象 空格 表示实验未做 试推断其中 F 是 A Na2CO3溶液 B BaCl2溶液 C MgSO4溶液 D NaHCO3溶液 第 II 卷 二 本题包括 3 小题 共 23 分 11 6 分 X Y Z 是中学化学中三种常见元素的单质 甲 乙是两种常见的化合物 相 互之间有如右图所示的转化关系 反应条件均 已略去 请写出下述三种情况下 X 由与甲反 应化学方程式 1 若 X Y 均为气态单质 甲为无色液体 2 若 X Y 均为固态非金属单质 3 若 X 为金属单质 甲为磁铁矿的主要成分 12 8 分 有 X Y Z W 四种短周期元素 已知 Z 与 W 的气态氢化物分子具有相同的电子数 X2 Y 与 Y 的气态氢化物分子具有 相同的电子数 X 单质在空气中燃烧产生气体 R Y 的气态氢化物与 W 的气态氢化物相遇时有白烟生成 请回答 1 Z 的单质在空气中燃烧产物的电子式为 2 实验室制取 W 的气态氢化物的反应方程式为 3 向 Y 单质的水溶液中通入过量气体 R 的现象为 反应的离子方程式为 X 乙 X 乙 4 13 9 分 某淡黄色粉末 A 在加热的条件下可与某金属 B 反应产生黑色固体 C A 又能在 空气中燃烧产生无色气体 D 将 1mol 黑色固体 C 放入足量热浓硝酸中 固体 C 完全溶 解 反应中有 10mol 电子发生转移 并只产生一种气体 E 为红棕色 向足量 D 的饱和溶 液中通入 0 1mol 气体 F 产生淡黄色粉末 A4 8g 请回答 1 写出下列物质的化学式 A C D F 2 气体 F 能否使红棕色气体 F 褪色 判断的根据是 3 1mol 固体 C 与足量热浓硝酸反应 能产生气体 E 的体积 标况 是 三 本题包括 2 小题 共 18 分 14 0 分 工业盐中含有 NaNO2 外观和食盐相似 有咸味 人若误食会引起中毒 致死量 为 0 3g 0 5g 已知 NaNO2能发生如下反应 方程式已配平 2NO2 xI yH 2NO I 2 zH2O 请回答下列问题 1 上述反应中 x 的数值是 根据是 y 的数值是 根据是 2 根据上述反应 可用化学试纸的生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐 现 有碘化钾淀粉试纸 则还需选用的生活中常见物质的名称为 3 某工厂废切削液中含有 2 5 的 NaNO2 直接排放会造成水污染 但加入下列物 质中的某一种就能使 NaNO2转化为不引起污染的 N2 该物质是 a NaCl b H2O2 c NH4Cl d 浓 H2SO4 所发生反应的离子方程式为 15 8 分 科学探究是非常注意方法和原则的 往往采用控制条件不变 每次只有一个变量 的方式来探究事物变化的规律 已知气体 X2和气体 Y2在一定条件下能化合生成气体 C 并知 C 的化学式只有三种可能 分别为 XY X2Y 或 X3Y 请设计实验 实验装置任选 来确定 C 的化学式 简述实验过程 分析说明结论 实验过程 结论及分析 若实验结果是 则生成物 C 的化学式为 XY 5 判断的依据是 若实验结果是 则生成物 C 的化学式为 X2Y 判断的依据是 四 本题包括 2 小题 共 21 分 16 11 分 某研究性学习小组为测定某 FeCl3样品 含少量 FeCl2杂质 中铁元素的质量分 数 设计了如下实验步骤 准确称量样品质量 ag 向样品中加入 10mL 6mol L 1的盐酸 样品溶解后再加入蒸馏水配成 100mL 溶液 向上述溶液中加入 3mL 氯水 搅拌使其反应完全 加入 10 的氨水至过量 充分搅拌 使沉淀完全 过滤 将沉淀洗涤后干燥 将沉淀移至坩埚中 灼烧 冷却 称重 并反复操作多次至固体完全反应 试回答下列问题 1 写出步骤 中产生沉淀的离子方程式 2 确认步骤 沉淀已经完全的方法是 3 洗涤沉淀的操作方法是 检验沉淀是否洗净的方法是 4 在步骤 中 判断固体反应完全的方法是 5 若空坩埚质量为 bg 充分灼烧固体完全反应后 剩余固体和坩埚的总质量为 cg 则 样品中铁元素的质量分数是 100 17 10 分 晶体硅是一种重要的非金属材料 制备纯硅的主要步骤如下 高温下用炭原还二氧化硅制得粗硅 粗硅与干燥的 Cl2反应制得 SiCl4 Si 2Cl2 SiCl4 6 SiCl4被过量 H2在 1000 1100 时还原制得纯硅 某同学从资料中查知 SiCl4熔点为 70 沸点 57 6 在潮湿的空气中能发生水解反 应 该同学设计了以下制取纯硅的实验装置 热源及夹持装置略去 请回答下列问题 1 为使 SiCl4从装置 B 中逸出与 H2充分混合 应采取的措施是 2 装置 C 不能采用普通玻璃管的原因是 石英的化学式是 3 如果从 A 中直接快速向 B 中通入气体 可能观察到的现象是 4 为防止空气污染 含有 SiCl4的尾气要通入盛有 溶液的烧杯中 反应的 化学方程式为 5 为保证制备纯硅实验的成功 操作的关键是检查实验装置的气密性 控制好反应温 度 还应对该装置进行的改进是 五 本题包括 1 小题 共 8 分 18 8 分 工业采取氨氧化法来制取硝酸 主要反应为 4NH3 5O2 4NO 6H2O 4NO 3O2 2H2O 4HNO3 请回答下列问题 1 设空气中氧气的体积分数为 0 20 氮气体积分数为 0 80 为使 NH3恰好完全氧化为 一氧化氮 氨一空气混合物中氨的体积分数为 保留 2 位小数 2 若将 20 0mol 的 NH3和一定量纯净的 催化剂 一定温度 7 氧气 充分反应后 再转化为 HNO3 在右图中画出生成 HNO3的物质的 量 n HNO3 和反应消耗的氧气 的 物质的量 n O2 关系的理论曲线 写出当 25 0mol n C2 40 0mol 时 n HNO3 和 n O2 的关系式 参考答案 凡有其它合理的表示方法 均参照本标准评分 注意事项 8 凡元素符号 化学式有错 及化学专用词语出现错别字的 有关内容不得分 各种化学方程式没配平的 均不得分 在计算过程中带量纲 不按有效数字进行运算者 均扣两分 答题时 若只答出含义而未答出要点的 有关内容不得分 没有用化学专用词语答题 者 有关内容不得分 选择题 本题包括 10 小题 每小题 3 分 共 20 分 每小题只有一个选项符合题意 1 B 2 B 3 C 4 C 5 D 6 B 7 A 8 A 9 A 10 D 11 解题思路 本题为常见元素单质及化学合物的框图推断题 框图中有三个转化关系 X 甲 Y 乙 X Z 乙 Y Z 甲 结合问题中的限制条件 推断上述置换反应中的反应 物与产物 答案及评分标准 方程式每个 2 分 共 6 分 有化学式写错 方程式没配平和条件不正 确三者之一的 该方程式就不得分 1 2F2 2H2O 4HF O2 2 2C SiO2 Si 2CO 3 8Al 3Fe3O4 4Al2O3 9Fe 12 解题思路 该题为元素化合物的叙述型推断题 由 知有关分子或离子为 10 电子或 18 电子 由 及 X2 可推知 X 为硫元素 燃烧产生 SO 2气体 由 Y 可推知 Y 为氯元素 W 即为氮元素 X 为钠元素 答案及评分标准 每空 2 分 共 8 分 有化学式写错 方程式没配平和条件不正确三者 之一的 该方程式就不得分 1 Na O O 2 Na 2 2NH 4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O 3 溶液由淡黄绿色褪至无色 Cl2 SO2 2H2O 4H SO 2 4 2Cl 13 解题思路 A 为淡黄色粉末是一特征信息 是解题的突破口 常见只有过氧化钠的单质 硫两种 能燃烧说明是硫 黑色固体 C 为金属硫化物 常见的有硫化亚铁和硫化亚铜等 由 1mol 固体 C 与热浓硝酸反应转移 10mol 电子 且还原产物只有二氧化氮 可以确定 固体 C 为硫化亚铜 由 D 与 0 1molF 生成硫的质量 再转化成物质的量 可以推知 F 为硫化氢 答案及评分标准 除最后两空每空 2 分外 其余每空 1 分 共 9 分 1 S Cu2S SO2 H2S 2 能 NO2的氧化性强于 SO2 能氧化 H2S 3 224L 14 解题思路 该题是以 NaNO2的性质为主题对氧化还原反应和离子反应的综合考查 要求 学生能根据题目所给信息和要求 结合生活常识及有关物质发生氧化还原反应规律 配 平规则 离子方程式书写技巧寻找结论 并规范作答 其中第 3 小题要求学生能断判出 NaNO2 N2是一个还原过程 需加入还原剂才能实现 答案及评分标准 除 1 每空 1 分外 其余每空 2 分 共 10 分 1 2 原子 或碘原子 守恒 或得失电子守恒 4 电荷守恒 或答氧原子守恒和氢原子守恒 2 食醋 或醋 答醋酸不得分 高温 高温 9 3 c NH4 NO2 N2 2H2O 15 解题思路 该题为通过实验确定生成物化学式 因为组成元素未知 所以不能定性分析 而需转化成可测控的量进行定量分析 根据反应物和生成物均为气体的特点 运用阿伏 加德罗定律 可通过反应过程中体积变化或压强的变化值来确定反应物的物质的量之 比 再由原子守恒得出生成物的化学式 答案及评分标准 本题共 8 分 答案 1 实验及操作 2 分 测定反应前后的数据 容器性能 恢复温度三项全对才 给分 分别取同温 同压 等体积 V1 的 X2和 Y2两种气体充入一恒压 容积可变的密闭容 器中 在一定条件下反应完全并恢复到原来温度后 测定容器的容积 V2 分析及结论 若实验结果是 V2 2V1 1 分 则生成物 C 的化学式为 XY 判断的依据是 X2 Y2 2XY 反应前后分子数比是 1 1 根据阿伏加德罗定律可推得 以上结论 2 分 若实验结果是 12 2 3V V 1 分 则生成物 C 的化学式为 X2Y 判断的依据是 2X2 Y2 2X2Y 反应前后分子数比是 4 3 根据阿伏加德罗定律可推得 以上结论 2 分 答案 2 实验及操作 分别取同温 同压 等体积的 X2和 Y2两种气体充入一恒容的密闭容器中 并测定容器 的压强 P1 在一定条件下反应完全并恢复到原温度后 再测定容器的压强 P2 分析及结论 若实验结果是 P2 P1 则生成物 C 的化学式为 XY 判断的依据是 X2 Y2 2XY 反应前后分子数比是 1 1 根据阿伏加德罗定律可推得以 上结论 若实验结果是 12 4 3 PP 则生成物 C 的化学式为 X2Y 判断的依据是 2X2 Y2 2X2Y 反应前后分子数比是 4 3 根据阿伏加德罗定律可推得 以上结论 说明 1 如果反应条件没有控制在两个因素不变 一个因素改变的前提下 该题不得分 2 如果实验结果是只从定性方面回答 没有从定量方面回答 只给一半分 3 判断依据中方程式 反应前后物质的分子数比 或物质的量比 与阿伏加德罗定律 各占一半分 4 建议不要用 恒温容器 的说法 因为这是理想状况 不是实际所能实现的 16 解题思路 本题以 FeCl3 含 FeCl2杂志 中铁元素质量分数的测定实验为依托 主要考 查了学生对基本操作的熟悉程度 同时要求学生明确部分步骤的原理和目的 解题时要 理清各题用意所在 弄清所发生的化学反应及铁元素存在形态的变化 利用原子守恒及 相互转化关系求得铁元素的质量分数 解答时要注意语言的简练规范 计算如果的准确 10 答案及评分标准 第 4 1 分外 其余每空 2 分 共 11 分 1 Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH4 2 从滤液中取少量上层清液于小试管中 再滴加氨水 如果没有沉淀产生 则说明沉 淀已经完全 否则就是沉淀没有完全 或 从滤液中取少量上层清液于小试管中 再 滴加 KSCN 溶液 如果没有血红色出现 则说明沉淀已经完全 否则就是沉淀没有完全 3 向过滤器中加入少量蒸馏水至水面没过沉淀 等水滤出后 重复操作数次 取少量最后一次所得的洗涤液 加入少量 AgNO3溶液 若有白色沉淀生成 表明沉淀 未洗净 若无白色沉淀生成则表明沉淀已洗净 4 连续两次称重 质量没有变化 5 a bc 10 7 17 解题思路 本题主要考查制取纯硅过程中 H2还原 SiCl4的实验 解题过程中要充分利用 题干所给信息 去考虑装置的设计 优化所应采取的措施 如 SiCl4沸点低 57 6 故 要使其逸出烧瓶与 H2反应 则需