浙江省台州市书生中学高一化学上学期期中试卷（含解析）.doc

浙江省台州市书生中学20152016学年度高一上学期期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1“低碳生活”是指改善环境、减少能源消耗、节约资源、减少二氧化碳排放的健康生活方式下列不符合“低碳生活”的做法是（）a“垃圾不落地，台州更美丽”b太阳能热水器代替燃气热水器c杜绝使用一切燃料d环保袋代替一次性塑料袋2118号元素中某核素a的阳离子an+核外共有x个 电子，则核素a的最外层电子数为（）ax+nbxncndn+23下列叙述中正确的是（）a硝酸的摩尔质量63gb1molco2中含有1mol碳和2mol氧c3molo2与2molh2o所含原子数相同dh2so4的摩尔质量就等于na个硫酸分子的质量4a、b、c、d是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置实验室用四氯化碳浓缩碘水中的碘，宜选用下列装置中的（）abcd5能与ba（oh）2（固体）、cuso4（固体）、ch3cooh（液态）归为一类的物质是（）a液氨bhcl（气态）cfe（oh）3胶体d固体五氧化二磷62015年10月6日，中国浙江籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”“青蒿素（分子直径1.34109m）”，下列关于“青蒿素”的说法正确的是（）a在四氯化碳中形成的分散系属于悬浊液b分子直径比na+小，能透过半透膜c“青蒿素”分子不能透过滤纸d在四氯化碳中形成的分散系具有丁达尔效应7下列叙述正确的是（）a氯水又称液氯，可以储存在钢瓶中，便于运输b做焰色反应实验时，用洁净的铂丝蘸取浓溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色c质量相等，密度不等的co和c2h4气体，分子数一定不等d相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等8用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4 lccl4含有的分子数为na个b500ml 1mol/l的盐酸溶液中含有的hcl分子数为0.5 na个c将1l 2 mol/l的fecl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2na个d23gna与o2反应生成na2o和na2o2的混合物，转移的电子数为 na个9如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（）a该硫酸的物质的量浓度为9.2 moll1b1 mol zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气c配制200 ml 4.6 moll1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mld该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 moll110将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）a稀h2so4b氢氧化钠饱和溶液c硫酸铜溶液d氯化铁溶液11列有关叙述中，正确的是（）a非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物b金属氧化物都是碱性氧化物，碱性氧化物不一定都是金属氧化物c电解质在电流的作用下电离产生自由移动的阴阳离子d容量瓶、分液漏斗使用前需要检漏，量筒使用前需要洗涤、干燥12下列有关原子结构知识中说法正确的是（）a卢瑟福通过粒子散射实验，证明了电子的存在b188o、168o、11h、21h 可以构成六种水分子，他们属于同种物质c3717cl和3517cl互为同素异形体，最外层电子数都等于7d现发现的自然界核素只有100多种，且大多数为金属13超氧化钾ko2也和过氧化钠一样，吸收co2变成碳酸盐并放出o2若有0.5molko2与过量co2反应，则产生o2的物质的量为（）a0.125molb0.375molc0.5mold0.75mol14在无土栽培中，需配制一定量含50mol nh4cl、16mol kcl和24mol k2so4的营养液若用kcl、nh4cl和（nh4）2so4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）a2、64、24b64、2、24c32、50、12d16、50、2415下列有关化学知识或说法正确的是（）a海洋中蕴含的元素有80多种，其中碘的储量可达81010t，所以碘被称为海洋元素b1774年瑞典科学家舍勒意外地发现一种黄绿色气体，并把它命名为氯气c19世纪科学家戴维首次用电解氯化钠溶液的方法制得金属钠d钠和钾的合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的导热剂16下列事故或药品的处理正确的是（）a少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗b眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛c不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭d将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道17利用你学过的化学知识分析，下列反应的化学方程式错误的是（）a2kno3+s+3ck2s+n2+3co2b2kmno4+3h2o2+3h2so42k2so4+2mnso4+4o2+6h2oc5ki+kio3+6hcl6kcl+3i2+3h2od4hcl（浓）+mno2mncl2+2h2o+cl218新型净水剂高铁酸钾（k2feo4）为暗紫色固体，可溶于水工业上常通过以下反应制备k2feo4：2fecl3+10koh+3kclo2k2feo4+9kcl+5h2o，下列说法不正确的是（）akclo为氧化剂，反应过程中被还原bk2feo4是还原产物ck2feo4中fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒d若有2 mol fecl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol19cl2通入70的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：naoh+cl2nacl+naclo+h2o，naoh+cl2nacl+naclo3+h2o反应完成后测得溶液中naclo与naclo3的数目之比为5：2，则该溶液中nacl与naclo的数目之比为（）a3：1b2：1c15：2d1：120如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在c、a处充入等质量的x、y两种气体，且x、y的气体密度相等当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（）ax、y均为气体单质b物质的量：n（x）n（h2）n（y）cx的相对分子质量等于y的相对分子质量d隔板停止滑动时，a、b、c三部分体积相等21将氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入200ml1moll1的硫酸溶液中，恰好完全溶解若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）a1.6 a gb3.2a gc（a3.2）gd（a1.6）g22已知：so3的相对分子质量是m，一个氧原子的质量是ag，一个硫原子中有b个中子，则一个硫原子的质子数是（阿伏伽德罗常数用na表示）（）am3anabbm3ana+bcd二、填空题23用化学用语填空（1）写出下列物质的化学式：生石灰；熟石灰写出下列反应的化学方程式：na2co3溶液中通入c02氯碱工业中用烧碱处理尾气金属钠与水反应24按要求完成下列填空（1）含0.6mol al2（so4）3中，al3+的个数为，在标准状况下的11.2l氮气，含有氮原子的数目为，某金属氯化物mcl281g，含有1.20molcl，则该氯化物的摩尔质量为4mol的nh3和mol的h2s含有相同的氢原子，相同质量的c02和co所含氧原子的物质的量之比为，所含氧原子数相同的c02和co的物质的量之比为，标准状况下体积比为（3）现有：汽油和氯化钠溶液 39%的酒精溶液，分离以上混合液的正确方法依次是、（填“过滤”；“分液”；“结晶”；“蒸馏”）25在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命下表是某同学配制的500ml“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分蔗糖硫酸钾阿司匹林高锰酸钾硝酸银质量（g）25.000.1740.170.3160.340（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是a蔗糖 b硫酸钾 c高锰酸钾 d硝酸银“鲜花保鲜剂”中k+（阿司匹林中不含k+）的物质的量浓度为 mol/l（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是a定容时俯视容量瓶刻度线b容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水c转移后洗涤烧杯23次，并把洗涤液倒入容量瓶中d定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理26x、y、z、w四种物质有如图所示相互转化关系（1）若z、w是两种酸，x黄绿色气体，则：x、y反应的化学方程式是；z、w的混合溶液久置后的成分是（填化学式）若x、w是两种金属，w的合金用于制造人造骨骼，与人体有很好的融合性，该反应常用于冶炼贵重金属则：x在空气中变暗的化学方程式为（3）若x、y是单质，z、w均为化合物，w的摩尔质量比z高71，则：z的化学式为有白烟生成的化学方程式为27“侯氏制碱法”以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图1：已知nahco3在低温下溶解度较小反应为：nacl+co2+nh3+h2onahco3+nh4cl，nh4cl和浓碱液反应可产生nh3：（1）上述工艺流程中可以循环利用的物质是反应的化学方程式为（3）若在中灼烧的时间较短，nahco3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的nahco3样品的组成进行了以下探究如图2所示，取加热了t1min的nahco3样品加在大试管的底部，另取等质量nahco3粉末加在小试管底部预热后在大试管底部加热开始加热一段时间后，若试管（填“a”或“b”）中会出现浑浊现象，说明中灼烧的分解不完全；若开始时两试管中加入的固体质量相等，充分加热后，b试管中产生的沉淀的质量是a中的2倍（假设澄清石灰水足量），则反应中nahco3的分解率为（分解率=已分解的质量/原物质的总质量）28某校化学研究性学习小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如图：（1）实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住处（填“a”或“b“）橡皮管；向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中时，表明该装置不漏气上述反应中，若有4molhcl参加反应，转移的电子的物质的量是mol（3）若实验过程中看到集气瓶中有黄绿色液滴，说明氯气具有的性质是三、计算题29室温下，将200ml某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分一份加入过量bacl2溶液，充分反应后得沉淀4.66g；另一份加入100ml2.0moll1naoh溶液，充分反应后溶液中氢氧根离子浓度为0.2moll1（溶液的体积为200ml）试计算：原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为moll130把一定量的na2o2和nahco3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到200ml稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2.24l（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2.016l（标准状况），则原混合粉末中na2o2和nahco3的物质的量之比为；原稀盐酸的物质的量浓度（mol/l）是浙江省台州市书生中学20152016学年度高一上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1“低碳生活”是指改善环境、减少能源消耗、节约资源、减少二氧化碳排放的健康生活方式下列不符合“低碳生活”的做法是（）a“垃圾不落地，台州更美丽”b太阳能热水器代替燃气热水器c杜绝使用一切燃料d环保袋代替一次性塑料袋【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】化学应用【分析】根据题意：“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式；可以从节电、节能等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可【解答】解：a垃圾不落地能改善环境，故a正确；b太阳能热水器代替燃气热水器，从而减少燃料的燃烧，减少了二氧化碳的排放，故a正确；c杜绝使用一切燃料，不符合实际，所以不符合低碳生活，故c错误；d用环保袋代替一次性塑料袋，减少了塑料袋的使用，能减少白色污染，减少化工生产产生温室气体，故d正确；故选c【点评】本题考查了低碳生活理念的落实，题目难度不大，分析了日常生活中低碳生活的一些具体体现，为倡导积极环保的新生活提供了思路2118号元素中某核素a的阳离子an+核外共有x个 电子，则核素a的最外层电子数为（）ax+nbxncndn+2【考点】原子核外电子排布【专题】原子组成与结构专题【分析】118号元素金属元素失去电子为阳离子，阳离子an+核外共有x个电子，可知a易失去n个电子，以此来解答【解答】解：118号元素金属元素失去电子为阳离子，阳离子an+核外共有x个电子，可知a易失去n个电子，则核素a的最外层电子数为n，故选c【点评】本题考查原子核外电子排布，为高频考点，把握主族元素中最外层电子数与失去电子数相等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大3下列叙述中正确的是（）a硝酸的摩尔质量63gb1molco2中含有1mol碳和2mol氧c3molo2与2molh2o所含原子数相同dh2so4的摩尔质量就等于na个硫酸分子的质量【考点】阿伏加德罗常数；摩尔质量【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、摩尔质量的单位为g/mol等b、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式c、3molo2含有6mol原子，2molh2o含有6mol原子d、摩尔质量的单位为g/mol等，质量的单位为g等二者单位不同【解答】解：a、硝酸的摩尔质量是63g/mol，1mol硝酸的质量为63g，故a错误；b、1mol碳和2mol氧指代不明确，故b错误；c、3molo2含有6mol原子，2molh2o含有6mol原子（其中4mol氢原子、2mol氧原子），故c正确；d、h2so4的摩尔质量与na个硫酸分子的质量，二者单位不同若硫酸的摩尔质量以g/mol为单位，na个硫酸分子的质量以g为单位，二者在数值上相等，故d错误故选：c【点评】考查常用化学计量，难度不大，注意使用物质的量必须指明具体的物质或化学式4a、b、c、d是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置实验室用四氯化碳浓缩碘水中的碘，宜选用下列装置中的（）abcd【考点】分液和萃取【专题】化学实验基本操作【分析】四氯化碳浓缩碘水的碘，应用萃取，分液的方法，以此解答【解答】解：碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则利用萃取、分液法分离，故答选c【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及常见混合物分离方法和装置为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大5能与ba（oh）2（固体）、cuso4（固体）、ch3cooh（液态）归为一类的物质是（）a液氨bhcl（气态）cfe（oh）3胶体d固体五氧化二磷【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】ba（oh）2（固体）、cuso4（固体）、ch3cooh（液态）都是溶于水或融化状态下能够导电的化合物，属于电解质，据此分析即可【解答】解：ba（oh）2（固体）、cuso4（固体）、ch3cooh（液态）都是溶于水或融化状态下能够导电的化合物，属于电解质；液氨、固体五氧化二磷是非电解质；fe（oh）3胶体是混合物，只有hcl（气态）是电解质，故选b【点评】本题考查物质的分类的应用，仔细观察找出ba（oh）2（固体）、cuso4（固体）、ch3cooh（液态）的共性即可62015年10月6日，中国浙江籍科学家屠呦呦获得诺贝尔生理医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命”“青蒿素（分子直径1.34109m）”，下列关于“青蒿素”的说法正确的是（）a在四氯化碳中形成的分散系属于悬浊液b分子直径比na+小，能透过半透膜c“青蒿素”分子不能透过滤纸d在四氯化碳中形成的分散系具有丁达尔效应【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】“青蒿素”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体分散系，具有胶体的性质，具有丁达尔现象、能透过滤纸等性质【解答】解：a“青蒿素”的分子（直径为1.3nm），其大小在胶体粒子范围之内，属于胶体，故a错误； b“青蒿素”分子（直径为1.3nm），na+半径小于1nm，故b错误；c“青蒿素”分子（直径为1.3nm），能透过滤纸，不能透过半透膜，故c错误；d“青蒿素”的分子（直径为1.3nm），在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔现象等性质，故d正确故选d【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征和胶体的性质，难度不大，掌握胶体分散系的本质特征是解题的关键7下列叙述正确的是（）a氯水又称液氯，可以储存在钢瓶中，便于运输b做焰色反应实验时，用洁净的铂丝蘸取浓溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色c质量相等，密度不等的co和c2h4气体，分子数一定不等d相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等【考点】氯气的化学性质；物质的量的相关计算；焰色反应【专题】卤族元素；物质的量的计算【分析】a、氯水是氯气的水溶液，液氯是液态氯气，氯水中有盐酸和金属发生反应；b、将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取稀溶液灼烧；c、一氧化碳和乙烯的摩尔质量都是28g/mol，如果二者质量相等，则物质的量一定相等，含有的分子数也一定相等；d、根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，根据一氧化碳和氮气的相对分子质量来分析【解答】解：a、氯水是氯气的水溶液，液氯是液态氯气，液氯可以储存在钢瓶中，便于运输，氯水不能储存在钢瓶中，故a错误；b、将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取稀溶液灼烧，钾离子需要隔着钴玻璃观察，故b错误；c、质量相等密度不等的co和c2h4两种气体，由于二者摩尔质量相同，所以二者的物质的量相等，含有的分子数一定相等，故c错误；d、根据阿伏加德罗定律，相同条件下的相同体积的气体的物质的量相同，又一氧化碳和氮气的相对分子质量也相同，根据m=nm，所以质量也相等，故d正确；故选d【点评】本题考查阿伏加德罗定律及推论，焰色反应实验，题目难度不大，注意物质存在的条件、聚集状态等问题8用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4 lccl4含有的分子数为na个b500ml 1mol/l的盐酸溶液中含有的hcl分子数为0.5 na个c将1l 2 mol/l的fecl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2na个d23gna与o2反应生成na2o和na2o2的混合物，转移的电子数为 na个【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、标况下四氯化碳为液态；b、盐酸溶液中无hcl分子；c、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；d、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析【解答】解：a、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故a错误；b、hcl的水溶液称为盐酸，但hcl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子，故盐酸溶液中无hcl分子，故b错误；c、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于2na个，故c错误；d、23g钠的物质的量为1mol，而反应后钠元素变为+1价，故1mol钠转移1mol电子即na个，故d正确故选d【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大9如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（）a该硫酸的物质的量浓度为9.2 moll1b1 mol zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气c配制200 ml 4.6 moll1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mld该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 moll1【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】a、根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度；b、锌与足量浓硫酸反应开始生成的气体为二氧化硫；c、根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；d、硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，根据稀释定律判断【解答】解：a、浓h2so4的物质的量浓度c=mol/l=18.4mol/l，故a错误；b、锌与足量浓硫酸反应开始生成的气体为二氧化硫，不生成氢气，故b错误；c、根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xml，则xml18.4mol/l=200ml4.6mol/l，解得：x=50，所以应量取的浓硫酸体积是50ml，故c正确；d、硫酸与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原硫酸的2倍，稀释后溶液的密度减小，故稀释后所得溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，故稀释后所得溶液的浓度小于9.2mol/l，故d错误，故选c【点评】本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度中等，注意硫酸的浓度越大，密度越大10将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）a稀h2so4b氢氧化钠饱和溶液c硫酸铜溶液d氯化铁溶液【考点】钠的化学性质【专题】金属概论与碱元素【分析】根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2na+2h2o=2naoh+h2及生成的碱与盐的反应来得出反应现象【解答】解：不论把钠放在什么溶液里，都会有氢气产生，因为钠可以和水反应a、因钠与硫酸溶液反应，生成物硫酸钠和氢气，有气体产生，不会产生白色沉淀，故a错误；b、因钠能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，饱和溶液中水的减少会导致晶体的析出，所以变浑浊，故b正确c、因钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气2na+2h2o=2naoh+h2，有气体产生；但氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色的沉淀，故有气体产生，不能产生白色沉淀，故c错误；d、因为钠的化学性质活泼，投入mgcl2溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁红褐色的沉淀，故d错误；故选b【点评】本题考查了钠的性质，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应本题比较简单11列有关叙述中，正确的是（）a非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物b金属氧化物都是碱性氧化物，碱性氧化物不一定都是金属氧化物c电解质在电流的作用下电离产生自由移动的阴阳离子d容量瓶、分液漏斗使用前需要检漏，量筒使用前需要洗涤、干燥【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质；不能加热的仪器及使用方法【专题】物质的分类专题；化学实验常用仪器及试剂【分析】a、根据高锰酸钾对应的高锰酸的酸酐分析酸性氧化物，根据不成盐氧化物分析非金属氧化物；b、根据酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念分析判断；c、电解质在水的作用下或熔融状态下电离；d、容量瓶、分液漏斗有活塞，使用前需要检漏，量筒使用前需要洗涤、干燥【解答】解：a、非金属氧化物不一定是酸性氧化物正确，如co、no等不成盐氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如mn2o7是酸性氧化物，故a错误；b、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如两性氧化物al2o3，碱性氧化物一定是金属氧化物，故b错误；c、电解质在水的作用下或熔融状态下电离产生自由移动的阴阳离子，故c错误；d、容量瓶、分液漏斗有活塞，使用前需要检漏，量筒使用前需要洗涤、干燥，故d正确；故选d【点评】本题考查了酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物的概念、组成、性质和区别，注意常见的物质来分析解答12下列有关原子结构知识中说法正确的是（）a卢瑟福通过粒子散射实验，证明了电子的存在b188o、168o、11h、21h 可以构成六种水分子，他们属于同种物质c3717cl和3517cl互为同素异形体，最外层电子数都等于7d现发现的自然界核素只有100多种，且大多数为金属【考点】同位素及其应用；同素异形体【专题】原子组成与结构专题【分析】a从卢瑟福的粒子散射实验现象中极少粒子被弹了回来去说明； b两个氢原子组合有3种；c同种元素形成的不同单质互为同素异形体；d自然界中有100多种元素【解答】解：a卢瑟福的粒子散射实验现象中极少粒子被弹了回来，可证明原子核体积“很小”，质量“很大”，故a错误； b两个氢原子组合有3种，形成的水有6种，故b正确；c3717cl和3517cl是氯元素的不同原子，互为同位素，故c错误；d自然界中有100多种元素，一种元素有多种核素，核素的种类比元素多，故d错误故选b【点评】本题考查同位素及其应用、同素异形体等，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累13超氧化钾ko2也和过氧化钠一样，吸收co2变成碳酸盐并放出o2若有0.5molko2与过量co2反应，则产生o2的物质的量为（）a0.125molb0.375molc0.5mold0.75mol【考点】化学方程式的有关计算【分析】发生4ko2+2co2=2k2co3+3o2，结合0.5molko2计算产生o2的物质的量【解答】解：设产生o2的物质的量为x4ko2+2co2=2k2co3+3o24 30.5 x4x=30.5x=0.375mol，故选b【点评】此题依据题目给定的信息，根据化学方程式进行解答计算即可，但要注意解题格式、步骤14在无土栽培中，需配制一定量含50mol nh4cl、16mol kcl和24mol k2so4的营养液若用kcl、nh4cl和（nh4）2so4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）a2、64、24b64、2、24c32、50、12d16、50、24【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题；物质的量浓度和溶解度专题【分析】本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（nh4）2so4可以提供硫酸根，24mol k2so4中硫酸根为24mol作为解题的入手点【解答】解：由kcl、nh4cl和（nh4）2so4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50molnh4cl、16molkcl和24molk2so4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n（nh4+ ）=50mol，n（cl）=66mol，n（k+）=64mol，n（so42 ）=24mol，根据硫酸根离子守恒可知，需要n=24mol，再由铵根离子守恒得n（nh4cl）=50mol24mol2=2mol，由氯离子守恒，则n（kcl）=66mol2mol=64mol，故选b【点评】本题考查学生守恒思想在解题中的应用，要求学生具有一定的分析和解决问题的能力15下列有关化学知识或说法正确的是（）a海洋中蕴含的元素有80多种，其中碘的储量可达81010t，所以碘被称为海洋元素b1774年瑞典科学家舍勒意外地发现一种黄绿色气体，并把它命名为氯气c19世纪科学家戴维首次用电解氯化钠溶液的方法制得金属钠d钠和钾的合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的导热剂【考点】化学史；碱金属的性质【专题】金属概论与碱元素【分析】a、溴元素被称为海洋元素；b、舍勒发现黄绿色气体，戴维确认该气体为氯气；c、钠离子在水溶液中不放电；d、钠钾合金为液态，作原子反应堆作热交换剂；【解答】解：a、溴元素被称为海洋元素，碘为智力元素，故a错误；b、舍勒发现黄绿色气体，戴维确认并命名该气体为氯气，故b错误；c、钠离子在水溶液中不放电，故应电解熔融的氯化钠来制备金属钠，故c错误；d、钠钾合金为液态，有良好的导热性，可作快中子反应堆作热交换剂，故d正确；【点评】本题考查化学与社会、环境的关系，把握性质和应用为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大16下列事故或药品的处理正确的是（）a少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗b眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛c不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭d将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道【考点】化学实验安全及事故处理【专题】化学实验基本操作【分析】a氢氧化钠具有强腐蚀性，不能使用氢氧化钠冲洗；b酸或者碱溶液溅入眼睛，应该立即用大量的水冲洗，并且边洗边眨眼睛；c酒精的密度小于水，酒精燃烧后不能使用水灭火；d硫酸具有腐蚀性，能够腐蚀管道，污染地下水，不能直接冲入下水道【解答】解：a少量的浓硫酸沾到皮肤上，应该先用干抹布擦去，然后用大量的水冲洗，然后涂上稀的碳酸氢钠溶液，不能使用具有腐蚀性的氢氧化钠冲洗，故a错误；b若实验过程中眼睛里溅进了少量酸或碱溶液，应该立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，降低对眼睛的伤害，故b正确；c不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，若立即用大量水扑灭，由于水的密度大于酒精，会造成火势蔓延，应该用湿抹布盖灭，故c错误；d若将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道，会污染地下水，腐蚀地下管道；应该将含有硫酸的废水倒入指定的废水缸，故d错误；故选b【点评】本题考查了化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握常见的化学安全事故处理方法，遇到突发事故时沉着、冷静处理，以便保证人身和国家财产安全17利用你学过的化学知识分析，下列反应的化学方程式错误的是（）a2kno3+s+3ck2s+n2+3co2b2kmno4+3h2o2+3h2so42k2so4+2mnso4+4o2+6h2oc5ki+kio3+6hcl6kcl+3i2+3h2od4hcl（浓）+mno2mncl2+2h2o+cl2【考点】氧化还原反应；化学方程式的书写【专题】氧化还原反应专题【分析】在氧化还原反应中氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数，结合原子守恒分析【解答】解：a2kno3+s+3ck2s+n2+3co2反应中得失电子守恒、原子守恒，故a正确；b2kmno4+3h2o2+3h2so42k2so4+2mnso4+4o2+6h2o反应中，k元素不守恒，故b错误；c5ki+kio3+6hcl6kcl+3i2+3h2o反应中得失电子守恒、原子守恒，故c正确；d4hcl（浓）+mno2mncl2+2h2o+cl2反应中得失电子守恒、原子守恒，故d正确故选b【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于原子守恒和电子守恒的应用的考查，注意把握氧化还原反应中电子守恒的应用，题目难度不大18新型净水剂高铁酸钾（k2feo4）为暗紫色固体，可溶于水工业上常通过以下反应制备k2feo4：2fecl3+10koh+3kclo2k2feo4+9kcl+5h2o，下列说法不正确的是（）akclo为氧化剂，反应过程中被还原bk2feo4是还原产物ck2feo4中fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒d若有2 mol fecl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】2fecl3+10koh+3kclo2k2feo4+9kcl+5h2o中，fe元素的化合价由+3价升高为+6价，cl元素的化合价由+1价降低为1价，以此来解答【解答】解：a2fecl3+10koh+3kclo2k2feo4+9kcl+5h2o中，cl元素的化合价由+1价降低为1价，所以kclo为氧化剂，反应过程中被还原，故a正确；b2fecl3+10koh+3kclo2k2feo4+9kcl+5h2o中，fe元素的化合价由+3价升高为+6价化合价升高，失去电子被氧化，则k2feo4是氧化产物，故b错误；cna2feo4中，na为+1价，o为2价，由化合物中正负化合价的代数和为0可知fe为+6价，为最高价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故c正确；d若有2 mol fecl3 发生反应，转移电子的物质的量为2mol（63）=6mol，故d正确；故选b【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度不大19cl2通入70的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：naoh+cl2nacl+naclo+h2o，naoh+cl2nacl+naclo3+h2o反应完成后测得溶液中naclo与naclo3的数目之比为5：2，则该溶液中nacl与naclo的数目之比为（）a3：1b2：1c15：2d1：1【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应中注意氯元素的化合价变化，令溶液中naclo与naclo3的物质的量分别为5mol、2mol，根据电子注意守恒计算nacl的物质的量，据此解答【解答】解：反应中注意氯元素的化合价变化，令溶液中naclo与naclo3的物质的量分别为5mol、2mol，根据电子注意守恒可知nacl的物质的量=5mol1+2mol（50）=15mol，则该溶液中nacl与naclo的数目之比为15mol：5mol=3：1，故选a【点评】本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意根据电子转移守恒进行计算20如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在c、a处充入等质量的x、y两种气体，且x、y的气体密度相等当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（）ax、y均为气体单质b物质的量：n（x）n（h2）n（y）cx的相对分子质量等于y的相对分子质量d隔板停止滑动时，a、b、c三部分体积相等【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】在c、a处充入等质量的x、y两种气体，且x、y的气体密度相等，相同条件下，气体摩尔体积相等，根据=知，其密度相对则其摩尔质量相等，质量相等时其物质的量相等；当隔板停止滑动时，气体的压强、温度都相等，所以其气体摩尔体积相等，根据v=nvm知，其体积之比等于物质的量之比，据此分析解答【解答】解：在c、a处充入等质量的x、y两种气体，且x、y的气体密度相等，相同条件下，气体摩尔体积相等，根据=知，其密度相对则其摩尔质量相等，质量相等时其物质的量相等；当隔板停止滑动时，气体的压强、温度都相等，所以其气体摩尔体积相等，根据v=nvm知，其体积之比等于物质的量之比，a根据已知条件无法确定x、y分子构成，故a错误；b根据以上分析知，x、y的物质的量相等，但无法确定氢气的物质的量，所以无法比较氢气与x、y的物质的量关系，故b错误；c根据以上分析知，x、y的摩尔质量相等，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，即其相对分子质量相等，故c正确；d根据已知条件无法确定氢气与x、y的物质的量大小关系，所以无法确定其体积大小关系，故d错误；故选c【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确相同条件下密度与摩尔质量的关系是解本题关键，正确理解阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度中等21将氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入200ml1moll1的硫酸溶液中，恰好完全溶解若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）a1.6 a gb3.2a gc（a3.2）gd（a1.6）g【考点】有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】fe2o3、cuo的混合物与硫酸反应生成硫酸铜、硫酸铁和水，关系式为cuocuso4，fe2o3fe2（so4）3，由电荷守恒可知：2n混合物（o）=n（so42），据此计算ag混合物中氧元素的质量，用足量氢气o还原a g混合物，反应剩余固体为cu、fe，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量【解答】解：fe2o3、cuo的混合物与硫酸反应生成硫酸铜、硫酸铁和水，关系式为cuocuso4，fe2o3fe2（so4）3，由电荷守恒可知：n混合物（o）=n（so42）=0.2 l1 mol/l=0.2mol，则金属混合物中含有氧元素的物质的量为：n混合物（o）=0.2mol，质量为：0.2mol16g/mol=3.2g，用足量氢气还原a g混合物，反应剩余固体为cu、fe，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量，即：金属质量=ag3.2g=（a3.2）g，故选c【点评】本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，确定金属氧化物中o氧原子物质的量与硝酸的物质的量关系是解答该题的关键，也可以根据酸与氧化物生成水计算氧元素质量，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力22已知：so3的相对分子质量是m，一个氧原子的质量是ag，一个硫原子中有b个中子，则一个硫原子的质子数是（阿伏伽德罗常数用na表示）（）am3anabbm3ana+bcd【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【专题】原子组成与结构专题【分析】相对分子质量=各原子的相对原子质量之和，质子数=质量数质子数，据此解题【解答】解：一个氧原子的质量是ag，1mol氧原子的质量为ana，一个硫原子的相对原子质量为m3ana，质子数=质量数质子数，一个硫原子的质子数是m3anab，故选a【点评】本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累二、填空题23用化学用语填空（1）写出下列物质的化学式：生石灰cao；熟石灰ca（oh）2写出下列反应的化学方程式：na2co3溶液中通入c02na2co3+c02+h2o=2nahco3氯碱工业中用烧碱处理尾气2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o金属钠与水反应2na+h2o=2naoh+h2【考点】化学方程式的书写【专题】化学用语专题【分析】（1）生石灰为氧化钙；熟石灰是氢氧化钙；碳酸钠溶液通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气【解答】解：（1）写出下列物质的化学式：生石灰为氧化钙，化学式：cao；熟石灰是氢氧化钙，化学式：ca（oh）2；故答案为：cao；ca（oh）2；碳酸钠溶液通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠，离子方程式：na2co3+c02+h2o=2nahco3，故答案为：na2co3+c02+h2o=2nahco3；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式：2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o，故答案为：2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2na+h2o=2naoh+h2，故答案为：2na+h2o=2naoh+h2【点评】本题考查了物质化学式、化学方程式的书写，明确物质成分，发生反应的实质是解题关键，题目难度不大24按要求完成下列填空（1）含0.6mol al2（so4）3中，al3+的个数为1.2na，在标准状况下的11.2l氮气，含有氮原子的数目为na，某金属氯化物mcl281g，含有1.20m