浙江省台州市高考化学一模试卷（含解析）.doc

浙江省台州市2015届高考化学一模试卷 一、选择题1（6分）下列说法不正确的是（）a合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为反应物键能之和大于生成物键能之和b元素分析仪可以确定物质中是否含有c、h、o、n、s、cl、br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素c人们利用元素周期律在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，以降低化学反应的活化能，从而起到很好的节能效果d超高分辨率荧光显微镜能够观察到纳米尺度的物质，用它可以获得蛋白质溶液中的分子图象2（6分）下列说法不正确的是（）a在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干b当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡c从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解萃取分液蒸馏d实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗3（6分）短周期元素x、y、z、w、m的原子序数依次增大，x、z同主族，z、w、m同周期，其中x和y能形成两种物质，且常温下均为液体w的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于x、m形成的水溶液已知w与m形成的物质在178时升华下列说法不正确的是（）az、w、m的原子半径由大到小的顺序为zwmbm分别与z、w所形成的物质的晶体类型相同cx2y2易溶于x2y中，是由于x2y2与x2y能形成分子间氢键d将z2y在空气中加热可得到z2y24（6分）下列说法正确的是（）a按系统命名法，化合物的名称为2甲基3乙基丁烷b甲醇、乙醇、甘油互为同系物c等物质的量的乙炔、乙醛、完全燃烧时的耗氧量不相等d以乙烯为原料制备乙酸乙酯的合成路线可以为：5（6分）化学镀铜废液中含有一定量的cus04，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许h+通过已知：cu2+hcho+30h=cu+hcoo+2h20；还原性：hchom（一种金属）cu下列说法正确的是（）a反应之前，应将含oh的hcho溶液加人到装置的左侧b右侧发生的电极反应式：hch02e+h20=hc0o+3h+c若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的oh将向左侧迁移d放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现6（6分）在25时，向10ml0.01moll1nacn溶液滴加入0.01moll1的盐酸，滴定曲线如图1所示，cn1、hcn浓度所占分数（）随ph变化的关系如图2所示，下列表述正确的是（）ab点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（cn）c（cl）c（hcn）c（oh）c（h+）bd点溶液垂直的关系：c（na+）+c（h+）=c（hcn）+c（oh）+2c（cn）c图2中的e点对应图1中的c点d在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小7（6分）某溶液中可能含有na+、k+、alo2、co32、so32、cl中的若干种离子某同学设计并完成了如下实验：已知：alo2+hco3+h2oal（oh）3+co32根据以上的实验操作与现象，该图象得出的结论不正确的是（）a沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定操作so32b试样溶液中加入稍过量的nh4cl溶液能得到与沉淀1成分相同的物质c上述流程步骤（1）（2）（3）的顺序改为（3）（2）（1），可能会获得相同的实验现象d试样溶液中肯定操作alo2、cl，其中na+、k+至少操作1种二、解答题8（10分）以苯为原料合成高分子化合物i的路线如下：已知有机物的化学性质主要由官能团决定请回答下列问题：（1）g中所含有的官能团名称为； i的结构简式为（2）写出a反应的化学方程式：e+fg的反应类型为（3）写出h与naoh溶液在加热条件下反应的化学方程式9（6分）浓硝酸与浓盐酸混合过程中产生少量的气体单质x、化合物m和无色液体，化合物m中所有原子均达到8电子的稳定结构2molm加热分解生成1molx和2mol无色气体y，y遇到空气呈现红棕色（1）镁与气体x反应产物的电子式为（2）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为（3）化合物m水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为10（12分）石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1：3反应生成黑色物质丙自燃引起某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52gl1过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的naoh溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g已知气体乙可溶于不请回答下列问题：（1）甲的化学式为写出丙中非金属元素的离子结构示意图（2）丙在盐酸中反应的化学方程式：（3）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是（用离子方程式表示）（4）请设计合理的实验方案验证不同温度对丙与盐酸反应速率的影响（5）为消除火灾隐患，下列措施可行的是a石油入罐前脱硫 b定期用酸清洗罐体 c罐体内壁涂刷油漆 d罐体中充入氮气11（15分）二氧化碳的过度排放会引发气候问题，而进行有效利用则会造福人类，如以co2和nh3为原料合成尿素经研究发现该反应过程为：c02（g）+2nh3（g）nh2coonh4（s）h1nh2coonh4（s）co（nh2）2（s）+h20（g）h20 请回答下列问题：（1）研究反应的平衡常数（k）与温度（t）的关系，如图1所示，则h1 （选填“”、“”或）（2）有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图2所示，现将3molnh3和2molc02放人 容器中，移动活塞至体积v为3l，用铆钉固定在a、b点，发生合成尿素的总反应如下：c02（g）+2nh3（g）co（nh2）2（s）+h20（g）测定不同条件、不同时间段内的c02的转化率，得到如下数据： co2转化率t（） 10min 20min 30min 40min t1 30% 65% 75% 75% t 45% 50% a1 a2t1下，lomin内nh3的平均反应速率为根据上表数据，请比较t1t2（选填“”、“”或）；t2下，第30min时，a1，该温度下的化学平衡常数为t2下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动再向容器中通入3molc02，此时v（正） v（逆）（选填“”、“”或），判断的理由是（3）请在图中2补画出合成氨总反应2nh3（g）+c02（g）c0（nh2）2（s）+h2o（g）过程中能量变化图，并标明中间产物nh2coonh4（s）、生成物co（nh2）2（s）+h20（g）12（15分）二氯化一氯五氨合钴（cl2，m=250.5gmol1，紫红色固体）因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到了人们的关注，它不溶于乙醇，难溶于水实验室制备二氯化一氯五氨合钴的流程如下，装置如图：11.80g金属钴氯化钴溶液深红色溶液紫红色悬浊液mg产品请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称；向装置2中加入适量盐酸后，关闭活塞进行第步反应，如何通过装置1判断该反应已经完全；在不添加其他试剂的前提下，如何操作能够实现实步反应（2）第步加入双氧水的作用是；第步加入适量浓盐酸的作用是（3）第步洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤其中乙醇洗涤的目的是（4）第步烘干操作的温度应控制在100160，温度不能过低也不能过高的可能原因是（5）将产品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气后，向溶液中加酸中和，然后加入0.5000moll1的ki溶液0.04000l（过量），滴加指示剂，用0.1000的moll1na2s2o3溶液滴定，达到终点消耗0.1200lna2s2o3标准溶液，则该实验的产率为（2co3+2i=2co2+i2；2s2o32+i2=s4o62+2i）浙江省台州市2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题1（6分）下列说法不正确的是（）a合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为反应物键能之和大于生成物键能之和b元素分析仪可以确定物质中是否含有c、h、o、n、s、cl、br等元素，原子吸收光谱可以确定物质中含有哪些金属元素c人们利用元素周期律在过渡元素中寻找各种性能优良的催化剂，以降低化学反应的活化能，从而起到很好的节能效果d超高分辨率荧光显微镜能够观察到纳米尺度的物质，用它可以获得蛋白质溶液中的分子图象考点：化学研究基本方法及作用；化学反应的能量变化规律；催化剂的作用 分析：a、合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为断开旧化学键所需要的能量较低；b、元素分析仪作为一种实验室常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中c、h、o、n、s、cl、br等元素的含量进行定量分析测定；c、催化剂能加快反应速率，降低化学反应的活化能；d、利用光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子，据此解答即可解答：解：a、合成氨反应在低温下能够自发进行，是因为断开旧化学键所需要的能量较低，不需要较高的温度，故a错误；b、元素分析仪作为一种实验室常规仪器，可同时对有机的固体、高挥发性和敏感性物质中c、h、o、n、s、cl、br等元素的含量进行定量分析测定，故b正确；c、催化剂能加快反应速率，降低化学反应的活化能，故c正确；d、2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子，故d正确，故选a点评：本题为综合题，考查了化学史、研究化学的方法、金属的腐蚀与防护原理，依据相关知识即可解答，注意对基础知识的积累2（6分）下列说法不正确的是（）a在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干b当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡c从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解萃取分液蒸馏d实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗考点：粗盐提纯；化学实验安全及事故处理；分液和萃取；海带成分中碘的检验 分析：a蒸发操作的方法，当加热至蒸发皿中有较多固体析出时，应停止加热；b当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，防止玻璃塞和旋塞脱落，导致实验失败；c加碘盐中碘元素是以化合态存在，要提取碘单质，应加入还原剂将碘酸钾中的碘还原成单质碘；d实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗解答：解：a蒸发时，不能将滤液蒸干，否则会导致固体四溅，容易发生危险，应该在蒸发皿中具有较多固体时停止加热，利用余热将液体蒸干即可，故a正确；b为防止玻璃塞和旋塞脱落，导致实验失败，当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡，故b正确；c加碘盐中碘元素是以化合态存在，要提取碘单质，应加入还原剂将碘酸钾中的碘还原成单质碘，所以正确的操作为：溶解还原萃取分液蒸馏，故c错误；d实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，故d正确；故选：c点评：本题为实验题，考查了基本实验操作及事故处理方法，熟悉相关实验的原理和药品的性质是解题关键，注意对基础知识的积累3（6分）短周期元素x、y、z、w、m的原子序数依次增大，x、z同主族，z、w、m同周期，其中x和y能形成两种物质，且常温下均为液体w的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于x、m形成的水溶液已知w与m形成的物质在178时升华下列说法不正确的是（）az、w、m的原子半径由大到小的顺序为zwmbm分别与z、w所形成的物质的晶体类型相同cx2y2易溶于x2y中，是由于x2y2与x2y能形成分子间氢键d将z2y在空气中加热可得到z2y2考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质 分析：短周期元素x、y、z、w、m的原子序数依次增大，其中x与y能形成两种物质，且常温下均为液体，可推知x为h元素、y为o元素；x、z同主族，z原子序数大于氧，则z为na元素；z、w、m同周期，处于第三周期，w的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于x、m形成的水溶液，考虑该氧化物具有两性，w与m形成的物质在178时升华，该物质属于分子晶体，则w应为al，m为cl，验证符合，据此解答解答：解：短周期元素x、y、z、w、m的原子序数依次增大，其中x与y能形成两种物质，且常温下均为液体，可推知x为h元素、y为o元素；x、z同主族，z原子序数大于氧，则z为na元素；z、w、m同周期，处于第三周期，w的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于x、m形成的水溶液，考虑该氧化物具有两性，w与m形成的物质在178c时升华，该物质属于分子晶体，则w应为al，m为cl，验证符合a同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径z（na）w（al）m（cl），故a正确；bm分别与z、w所形成的物质为nacl、alcl3，前者属于离子晶体、后者属于分子晶体，二者晶体类型不同，故b错误；c由于h2o2与h2o能形成分子间氢键，h2o2易溶于h2o中，故c正确；d将na2o在空气中加热，可以与氧气反应生成na2o2，故d正确，故选b点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，注意对元素化合物性质的掌握及应用4（6分）下列说法正确的是（）a按系统命名法，化合物的名称为2甲基3乙基丁烷b甲醇、乙醇、甘油互为同系物c等物质的量的乙炔、乙醛、完全燃烧时的耗氧量不相等d以乙烯为原料制备乙酸乙酯的合成路线可以为：考点：有机化合物命名；化学方程式的有关计算；芳香烃、烃基和同系物；乙烯的化学性质 分析：a该有机物最长碳链含有5个c，主链为戊烷，不是丁烷；b甘油为丙三醇，其分子中含有3个官能团羟基，与甲醇、乙醇的结构不同；c乙炔分子式为c2h2，乙醛的分子式为：c2h4o，可以改写成：c2h2h2o，可以改写成c2h22h2o，三者消耗氧气部分都为c2h2；d乙烯通过催化氧化生成乙酸，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯解答：解：a按系统命名法，化合物的主链含有5个c，主链为戊烷，在2、3号c各含有1个甲基，该有机物名称为：2，3二甲基戊烷，故a错误；b甲醇、乙醇互为同系物，而甘油分子中含有3个羟基，与甲醇、乙醇不属于同系物，故b错误；c乙炔分子式为c2h2，乙醛的分子式为：c2h4o，可以改写为：c2h2h2o，可以改写成c2h22h2o，乙炔、乙醛、消耗氧气部分都为c2h2，所以等物质的量的三者完全燃烧消耗氧气的量一定相等，故c错误；d乙烯催化氧化生成乙酸，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以以乙烯为原料制备乙酸乙酯的合成路线可以为：，故d正确；故选d点评：本题考查了有机物命名、有机合成、同系物的判断等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握常见有机物结构与性质，明确有机物命名原则、同系物的概念5（6分）化学镀铜废液中含有一定量的cus04，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许h+通过已知：cu2+hcho+30h=cu+hcoo+2h20；还原性：hchom（一种金属）cu下列说法正确的是（）a反应之前，应将含oh的hcho溶液加人到装置的左侧b右侧发生的电极反应式：hch02e+h20=hc0o+3h+c若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的oh将向左侧迁移d放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现考点：原电池和电解池的工作原理 分析：a、如果右侧是镀铜废液，则m（一种金属）与硫酸铜会发生自发的氧化还原反应，则不能构成原电池；b、右侧是原电池的负极发生氧化反应，电极反应式为：hch02e+0h=hc0o+2h+；c、若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，左侧是原电池的正极，oh应向负极迁移；d、红色物质是铜离子放电得到单质铜，蓝色絮状物解答：解：a、如果右侧是镀铜废液，则m（一种金属）与硫酸铜会发生自发的氧化还原反应，则不能构成原电池，所以反应之前，应将含oh的hcho溶液加人到装置的右侧，故a错误；b、右侧是原电池的负极发生氧化反应，电极反应式为hch02e+0h=hc0o+2h+，故b错误；c、若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，左侧是原电池的正极，oh应向负极迁移，而不是向左侧，故c错误；d、红色物质是铜离子放电得到单质铜，蓝色絮状物，所以移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现，故d正确；故选d点评：本题考查原电池的反应原理，学生要清楚构成原电池的原理和离子的移动方向以及电极反应式的书写，比较容易6（6分）在25时，向10ml0.01moll1nacn溶液滴加入0.01moll1的盐酸，滴定曲线如图1所示，cn1、hcn浓度所占分数（）随ph变化的关系如图2所示，下列表述正确的是（）ab点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（cn）c（cl）c（hcn）c（oh）c（h+）bd点溶液垂直的关系：c（na+）+c（h+）=c（hcn）+c（oh）+2c（cn）c图2中的e点对应图1中的c点d在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小考点：离子浓度大小的比较 分析：a、向10ml0.01moll1nacn溶液滴加入5ml0.01moll1的盐酸，两者反应得到物质的量浓度相等的hcn、nacn、nacl，溶液呈碱性说明以nacn的水解为主；b、d点两者恰好完全反应生成等物质的量浓度的hcn和nacl，所以c（cl）=c（hcn）+c（cn），而根据电荷守恒可知，c（na+）+c（h+）=c（cl）+c（oh）+c（cn），则c（na+）+c（h+）=c（hcn）+c（oh）+2c（cn）；c、图2中的e点是hcn、nacn浓度相等，而图1中的c点是两者恰好完全反应后继续滴加盐酸，促进cn的水解，使cn的离子浓度变小；d、两者恰好完全反应时d点溶液呈酸性，所以应用酸性范围内变化的指示剂甲基橙减小误差解答：解：a、向10ml0.01moll1nacn溶液滴加入5ml0.01moll1的盐酸，两者反应得到物质的量浓度相等的hcn、nacn、nacl，溶液呈碱性说明以nacn的水解为主，所以溶液中微粒浓度大小的关系：c（hcn）c（cl）c（cn）c（oh）c（h+），故a错误；b、d点两者恰好完全反应生成等物质的量浓度的hcn和nacl，所以c（cl）=c（hcn）+c（cn），而根据电荷守恒可知，c（na+）+c（h+）=c（cl）+c（oh）+c（cn），则c（na+）+c（h+）=c（hcn）+c（oh）+2c（cn），故b正确；c、图2中的e点是hcn、nacn浓度相等，而图1中的c点是两者恰好完全反应后继续滴加盐酸，促进cn的水解，使cn的离子浓度变小，所以应增强溶液的ph值，所以图2中的e点对应图1中的a点，故c错误；d、两者恰好完全反应时d点溶液呈酸性，所以应用酸性范围内变化的指示剂甲基橙减小误差，故d错误；故选b点评：本题考查了盐与酸的滴定来确定各种离子的关系，难度较大，b选项会运用电荷守恒和物料守恒是解本题的关键，同时培养学生识图的能力7（6分）某溶液中可能含有na+、k+、alo2、co32、so32、cl中的若干种离子某同学设计并完成了如下实验：已知：alo2+hco3+h2oal（oh）3+co32根据以上的实验操作与现象，该图象得出的结论不正确的是（）a沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定操作so32b试样溶液中加入稍过量的nh4cl溶液能得到与沉淀1成分相同的物质c上述流程步骤（1）（2）（3）的顺序改为（3）（2）（1），可能会获得相同的实验现象d试样溶液中肯定操作alo2、cl，其中na+、k+至少操作1种考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验 分析：由于溶液中可能含有na+、k+、alo2、co32、so32、cl中的若干种离子，加入过量的溶液后，生成沉淀1，而能和nahco3生成沉淀的只有alo2，故原溶液中一定有alo2；所得溶液i中可能有：na+、k+、co32、so32、cl；加入过量的ba（oh）2溶液后，生成沉淀2，则沉淀2可能为baco3和baso3或两者其一即原溶液中一定含有co32和so32或两者之一，则溶液2中可能有：na+、k+、cl，一定含ba2+、oh，加入过量的硝酸和硝酸银，生成沉淀3，则说明原溶液中含cl，由于溶液一定呈电中性，则溶液中一定含na+和k+或两者中的一种据此分析解答：解：由于溶液中可能含有na+、k+、alo2、co32、so32、cl中的若干种离子，加入过量的溶液后，生成沉淀1，而能和nahco3生成沉淀的只有alo2，故原溶液中一定有alo2；所得溶液i中可能有：na+、k+、co32、so32、cl；加入过量的ba（oh）2溶液后，生成沉淀2，则沉淀2可能为baco3和baso3或两者其一即原溶液中一定含有co32和so32或两者之一，则溶液2中可能有：na+、k+、cl，一定含ba2+、oh，加入过量的硝酸和硝酸银，生成沉淀3，则说明原溶液中含cl，由于溶液一定呈电中性，则溶液中一定含na+和k+或两者中的一种a、沉淀2可能为baco3和baso3或两者中的一种，baso3放置在空气中会被氧化为baso4，则质量会增加，故沉淀2放置在空气中，若质量增加，试样中肯定操作so32，故a正确；b、由于溶液中一定含alo2，故向试样溶液中加入稍过量的nh4cl溶液，alo2能和nh4+发生双水解得到al（oh）3，故b正确；c、由于溶液中一定含alo2和cl，一定含有co32和so32或两者之一，一定含na+和k+或两者中的一种，故先向溶液中加入过量稀硝酸，会将co32反应掉，将alo2反应为al3+，将so32氧化为so42，再加少量硝酸银，会生成agcl和ag2so4沉淀，则所得的溶液中一定含na+和k+或两者中的一种，一定含al3+、no3，再向溶液中加入过量的ba（oh）2溶液，al3+遇过量的oh生成alo2，无沉淀生成；所得溶液中一定含na+和k+或两者中的一种，一定含alo2和no3，再加入过量的nahco3，会生成al（oh）3沉淀，故步骤（1）（2）（3）的顺序改为（3）（2）（1），实验现象不同，故c错误；d、根据分析可知，试样溶液中肯定操作alo2、cl，其中na+、k+至少操作1种，故d正确故选c点评：本题涉及离子的检验和离子共存等方面的知识，注意离子的特征离子反应是解决该问题的关键所在，综合性强，难度大二、解答题8（10分）以苯为原料合成高分子化合物i的路线如下：已知有机物的化学性质主要由官能团决定请回答下列问题：（1）g中所含有的官能团名称为羟基和酯基； i的结构简式为（2）写出a反应的化学方程式：2+o22+2h2o：e+fg的反应类型为加成反应（3）写出h与naoh溶液在加热条件下反应的化学方程式+naohc2h5oh+考点：有机物的合成 分析：据g、a和f的结构简式可知，ab发生的是羟基氧化为醛基的反应，b为， bc为醛基氧化为羧基的反应，c为苯乙酸，c与乙醇发生酯化反应生成e，e与f发生加成反应生成g，h中含有碳碳双键，能够发生加聚反应生成高分子化合物i，i为，h中含有酯基，在naoh溶液中能够水解，据此分析解答：解：（1）据g的结构简式分析，g中含有的官能团有羟基和酯基；i的结构简式为：，故答案为：羟基和酯基；（2）ab发生的是羟基氧化为醛基的反应，反应方程式为2+o22+2h2o，e与f发生加成反应生成g，故答案为：2+o22+2h2o；加成反应；（3）h中含有酯基，在naoh溶液中能够水解，反应方程式为+naohc2h5oh+，故答案为：+naohc2h5oh+点评：本题考查有机物推断与合成，难度中等，注意掌握常见有机物的官能团的性质，注意对基础知识的理解掌握9（6分）浓硝酸与浓盐酸混合过程中产生少量的气体单质x、化合物m和无色液体，化合物m中所有原子均达到8电子的稳定结构2molm加热分解生成1molx和2mol无色气体y，y遇到空气呈现红棕色（1）镁与气体x反应产物的电子式为（2）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为hno3+3hcl=nocl+cl2+2h2o（3）化合物m水解生成两种酸，为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为nocl+h2o=hno2+hcl考点：无机物的推断 分析：y遇到空气呈现红棕色，则y为no，浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的气体单质x、化合物m和无色液体，则浓硝酸与浓盐酸发生氧化还原反应，化合物m中所有原子均达到8电子的稳定结构，2molm加热分解生成lmol x和2mol无色气体y，根据元素守恒和电子得失守恒可推断，x为cl2，m为nocl，无色液体为水，据此答题解答：解：y遇到空气呈现红棕色，则y为no，浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的气体单质x、化合物m和无色液体，则浓硝酸与浓盐酸发生氧化还原反应，化合物m中所有原子均达到8电子的稳定结构，2molm加热分解生成lmol x和2mol无色气体y，根据元素守恒和电子得失守恒可推断，x为cl2，m为nocl，无色液体为水，（1）x为cl2，镁与气体x反应产物为氯化镁，其的电子式为，故答案为：； （2）浓硝酸和浓盐酸反应的化学方程式为hno3+3hcl=nocl+cl2+2h2o，故答案为：hno3+3hcl=nocl+cl2+2h2o； （3）m为nocl，m水解生成两种酸，为非氧化还原反应，根据化合价可知，应生成亚硝酸和盐酸，反应的化学方程式为nocl+h2o=hno2+hcl，故答案为：nocl+h2o=hno2+hcl点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的综合应用，主要考查了cl、n的性质应用，题目难度中等，需要熟悉物质性质的特征反应，转化关系的分析判断10（12分）石油铁储罐久置未清洗易引发火灾，经分析研究，事故由罐体内壁附着的氧化物甲与溶于石油中的气态氢化物乙按1：3反应生成黑色物质丙自燃引起某研究小组将一定量的丙粉末投入足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙，乙在标准状况下的密度为1.52gl1过滤后向滤液（假设乙全部逸出）中加入足量的naoh溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧后的固体质量为24g已知气体乙可溶于不请回答下列问题：（1）甲的化学式为fe2o3写出丙中非金属元素的离子结构示意图（2）丙在盐酸中反应的化学方程式：fe2s3+4h+=2h2s+2fe2+s（3）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o（用离子方程式表示）（4）请设计合理的实验方案验证不同温度对丙与盐酸反应速率的影响将盛有等浓度、等体积的盐酸的两个反应容器置于不同温度的水浴中，加入等量的fe2s3，观察黑色物质消失的快慢（5）为消除火灾隐患，下列措施可行的是ada石油入罐前脱硫 b定期用酸清洗罐体 c罐体内壁涂刷油漆 d罐体中充入氮气考点：无机物的推断 分析：丙粉末投人足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙，则淡黄色沉淀为s，物质的量为0.15mol，乙在标准状况下的密度为1.52gl1，则乙的相对分子质量为34，气体乙可溶于水，则乙为h2s，向滤液（假设乙全部逸出）中加人足量的naoh溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，则滤液中含有亚铁离子，灼烧后的固体为氧化铁，质量为24g，则铁元素的质量为16.8g，即为0.3mol，所以在丙中铁元素与硫单质的物质的量之比为2：1，而氧化物甲与气态氢化物乙按1：3反应生成的黑色物质丙，根据元素守恒和电子得失守恒可推断甲为fe2o3，丙为fe2s3，甲与乙发生的反应生成丙的反应为fe2o3+3h2s=fe2s3+3h2o，丙在盐酸中发生反应为fe2s3+4hcl=2h2s+2fecl2+s，符合题中条件，据此答题解答：解：丙粉末投人足量的浓盐酸中发生反应，得到4.8g淡黄色沉淀和气体乙，则淡黄色沉淀为s，物质的量为0.15mol，乙在标准状况下的密度为1.52gl1，则乙的相对分子质量为34，气体乙可溶于水，则乙为h2s，向滤液（假设乙全部逸出）中加人足量的naoh溶液，先出现白色沉淀，最终转变为红褐色沉淀，则滤液中含有亚铁离子，灼烧后的固体为氧化铁，质量为24g，则铁元素的质量为16.8g，即为0.3mol，所以在丙中铁元素与硫单质的物质的量之比为2：1，而氧化物甲与气态氢化物乙按1：3反应生成的黑色物质丙，根据元素守恒和电子得失守恒可推断甲为fe2o3，丙为fe2s3，甲与乙发生的反应生成丙的反应为fe2o3+3h2s=fe2s3+3h2o，丙在盐酸中发生反应为fe2s3+4hcl=2h2s+2fecl2+s，符合题中条件，（1）根据上面的分析可知，甲的化学式为fe2o3，丙为fe2s3，丙中非金属元素为硫元素，其离子结构示意图为 ，故答案为：fe2o3；（2）丙在盐酸中反应的离子方程式为fe2s3+4h+=2h2s+2fe2+s，故答案为：fe2s3+4h+=2h2s+2fe2+s；（3）丙与盐酸反应后的滤液暴露在空气中一段时间颜色加深，其原因是亚铁离子被空气中的氧气氧化生成铁离子，反应的离子方程式为4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o，故答案为：4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o；（4）验证不同温度对丙与盐酸反应速率的影响，可以将盛有等浓度、等体积的盐酸的两个反应容器置于不同温度的水浴中，加入等量的fe2s3，观察黑色物质消失的快慢，故答案为：将盛有等浓度、等体积的盐酸的两个反应容器置于不同温度的水浴中，加入等量的fe2s3，观察黑色物质消失的快慢；（5）要消除火灾隐患，即不能产生丙物质，也就是不能出现氧化铁和硫化氢，所以可以采取石油入罐前脱硫和罐体中充入氮气防止铁被氧化的方法，故选ad点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的综合应用，主要考查了fe、s的性质应用，题目难度较大，需要熟悉物质性质的特征反应，转化关系的分析判断11（15分）二氧化碳的过度排放会引发气候问题，而进行有效利用则会造福人类，如以co2和nh3为原料合成尿素经研究发现该反应过程为：c02（g）+2nh3（g）nh2coonh4（s）h1nh2coonh4（s）co（nh2）2（s）+h20（g）h20 请回答下列问题：（1）研究反应的平衡常数（k）与温度（t）的关系，如图1所示，则h1 （选填“”、“”或）（2）有体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图2所示，现将3molnh3和2molc02放人 容器中，移动活塞至体积v为3l，用铆钉固定在a、b点，发生合成尿素的总反应如下：c02（g）+2nh3（g）co（nh2）2（s）+h20（g）测定不同条件、不同时间段内的c02的转化率，得到如下数据： co2转化率t（） 10min 20min 30min 40min t1 30% 65% 75% 75% t 45% 50% a1 a2t1下，lomin内nh3的平均反应速率为0.04moll1min1根据上表数据，请比较t1t2（选填“”、“”或）；t2下，第30min时，a150%，该温度下的化学平衡常数为9t2下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动再向容器中通入3molc02，此时v（正）= v（逆）（选填“”、“”或），判断的理由是t2下，通入3molc02，则容器体积变为原来的2倍，qc=9=k，平衡不移动（3）请在图中2补画出合成氨总反应2nh3（g）+c02（g）c0（nh2）2（s）+h2o（g）过程中能量变化图，并标明中间产物nh2coonh4（s）、生成物co（nh2）2（s）+h20（g）考点：化学平衡的计算；化学反应的能量变化规律；用化学平衡常数进行计算 分析：（1）根据温度对平衡移动的影响判断反应热的符号；（2）根据v=进行计算；升高温度，化学反应速率加快，依此根据10min内，t2时co2转化率大于t1时判断温度的高低；t2下，10min时co2转化率为45%，20min时co2转化率为50%，1020min只转化5%，说明20min时已达平衡状态，依此判断第30min时co2转化率；根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算；根据浓度商和平衡常数的大小关系，判断反应进行的方向；（3）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，当反应物的能量低于生成物的能量时，反应是吸热反应；根据反应的能力变化情况作图解答：解：（1）根据图象可知达到平衡后，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应方向为放热反应，则h0，故答案为：；（2）c02（g）+2nh3（g）co（nh2）2（s）+h20（g），t1下，lomin内co2转化率为30%，故参加反应的二氧化碳的物质的量为：2mol30%=0.6mol，则参加反应的氨气的物质的量为：0.6mol2=1.2mol，故lomin内nh3的平均反应速率为=0.04moll1min1，故答案为：0.04moll1min1；升高温度，化学反应速率加快，10min内，t2时co2转化率大于t1时，故t2t1；t2下，10min时co2转化率为45%，20min时co2转化率为50%，1020min只转化5%，说明20min时已达平衡状态，故第30min时，co2转化率为50%；平衡时，co2转化率为50%，故参加反应的二氧化碳的物质的量为：2mol50%=1mol，则参加反应的氨气的物质的量为：1mol2=2mol，生成水蒸气的物质的量为1mol，则平衡时，二氧化碳的物质的量为21=1mol，氨气的物质的量为32=1mol，水蒸气的物质的量为1mol，故平衡常数k=9，故答案为：，50%，9；t2下，原反应达平衡时，二氧化碳的物质的量为1mol，氨气的物质的量为1mol，水蒸气的物质的量为1mol，则气体总的物质的量为3mol，t2下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动再向容器中通入3molc02，则容器体积变为原来的2倍，即3l2=6l，qc=9=k，故平衡不移动，v（正）=v（逆），故答案为：=，t2下，通入3molc02，则容器体积变为原来的2倍，qc=9=k，平衡不移动；（3）当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，当反应物的能量低于生成物的能量时，反应是吸热反应，据反应c02（g）+2nh3（g）nh2coonh4（s）h10，反应nh2coonh4（s）co（nh2）2（s）+h20（g）h20可以知道2nh3（g）和co2（g）的能量和高于nh2coonh4（s）的能量，nh2coonh4（s）的能量低于co（nh2）2（i）+h2o（i）的能量，故合成氨总反应2nh3（g）+c02（g）c0（nh2）2（s）+h2o（g）过程中能量变化图为：，故答案为：点评：本题考查化学反应速率影响因素及相关计算、化学平衡的移动原理、平衡常数的相关计算等知识，难度较大12（15分）二氯化一氯五氨合钴（cl2，m=250.5gmol1，紫红色固体）因在离子鉴定、电镀、医学方面的广泛应用受到了人们的关注，它不溶于乙醇，难溶于水实验室制备二氯化一氯五氨合钴的流程如下，装置如图：11.80g金属钴氯化钴溶液深红色溶液紫红色悬浊液mg产品请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称分液漏斗；向装置2中加入适量盐酸后，关闭活塞进行第步反应，如何通过装置1判断该反应已经完全装置i中注射器中活塞不发生移动；在不添加其他试剂的前提下，如何操作能够实现实步反应关闭装置2、装置3中分液漏斗的活