浙江省台州市椒江区书生中学高二化学下学期期中试卷（含解析）.doc

浙江省台 州市椒江区书生中学2012-2013学年高二下学期期中化学试卷(解析版)一、选择题：（每小题只有一个正确答案22小题每小题2分，共44分）1（2分）前段时间我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气，导致当下雾霾天气的主要原因是化石燃料的大量使用，下列与治理雾霾天气的相关说法不正确的是（）a推广燃煤脱硫技术，减少so2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率b在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，促使平衡2co+2no2co2+n2向正反应方向移动，减少污染物的排放c开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖d推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料2（2分）下列热化学方程式书写正确的是（）a2so2+o22so2h=196.6kj/molbn2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/molc2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=+571.16kj/moldc（s）+co2（g）2co（g）h=+131kj/mol3（2分）下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（）aba（oh）28h2o和nh4cl反应bzn和稀h2so4反应制氢气c灼热的炭与水蒸气反应d工业合成氨的反应4（2分）钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（）a2h+2e=h2bfe2e=fe2+cfe3e=fe3+d4oh4e=2h2o+o25（2分）常温下，某溶液中由水电离出来的c（h+）=1.01013moll1，该溶液可能是（）二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液abcd6（2分）下列溶液一定呈碱性的是（）ac（oh）c（h+）bc（oh）=1106mol/lc使甲基橙变黄dph=8的溶液7（2分）（2008海南）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）ahcooh+h2ohcoo+h3o+bco2+h2ohco3+h+cco32+h2ohco3+ohdhs+h2os2+h3o+8（2分）下列描述中，不符合生产实际的是（）a电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极b电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极c电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极d在镀件上电镀锌，用锌作阳极9（2分）在一定温度下，用铂电极电解饱和硝酸钾溶液，对电解质溶液的判断正确的是（）a不会有晶体析出b浓度变大c浓度变小dph不变10（2分）已知 n2+3h22nh3h0，若将此反应设计成燃料电池，盐酸为电解质溶液，下列说法错误的是（）a燃料电池正极充入n2b电池的负极反应为h22e=2h+c电池的正极反应为 n2+6e+6h+2nh3d电池工作时正极发生还原反应11（2分）在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：a（固）+2b（气）c（气）+d（气）已达平衡的是（）a混合气体的压强b混合气体的密度cb的物质的量浓度d混合气体的平均相对分子质量12（2分）在下列溶液中baso4溶解度最大是的（）a1mol/l h2so4溶液b0.5mol/l bacl2溶液c0.1mol/l na2so4溶液d0.2mol/l （nh4）2so4溶液13（2分）下列关于平衡常数的说法正确的是（）a一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数b改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变c对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大d对于反应2no2（g）n2o4（g）正反应的平衡常数为k1，逆反应的平衡常数为k2，k1=k214（2分）用物质的量都是0.1mol的ch3cooh和ch3coona配成l l混合溶液，已知其中c（ch3coo）c（na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（）ac（h+）c（oh）bc（ch3cooh）+c（ch3coo）=0.2 moll1cc（ch3cooh）c（ch3coo）dc（ch3coo）+c（oh）=0.2 moll115（2分）下列事实能用勒沙特列原理解释的是（）氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；铁在潮湿的空气中容易生锈实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；常温下，将1ml ph=3的醋酸溶液加水稀释至100ml，测得其ph5；钠与氯化钾共融制备钾na（l）+kcl（l）k（g）+nacl（l）；二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深abcd16（2分）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）a相同浓度的两溶液中c（h+）相同b100 ml 0.1 moll1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠cph=3的两溶液稀释100倍，ph都为5d两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c（h+）均明显减小17（2分）镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为xmg+mo3s4mgxmo3s4下列说法错误的是（）a放电时负极反应为：mg2e=mg2+b放电时mg2+向正极区移动c充电时：阳极反应 mo3s4+xmg2+2xemgxmo3s4d充电时，电池的负极接充电电源的负极18（2分）（2008宁夏）将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i（s）nh3（g）+hi（g）；2hi（g）h2（g）+i2（g）达到平衡时，c（h2）=0.5moll1，c（hi）=4moll1，则此温度下反应的平衡常数为（）a9b16c20d2519（2分）25，在20ml 0.1moll1氨水溶液中逐滴加入0.1moll1 hcl溶液，其ph与所加盐酸溶液体积（v/ml）的关系如图所示，下列说法正确的是（）a可以选择酚酞作指示剂b在c点，v110，且有c（nh4+）=c（cl）c（oh）=c（h+）c在a、c间任一点，溶液中一定都有：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）d在d点：c（nh4+）+c（nh3h2o）c（cl）20（2分）将两份浓度和体积相等naoh溶液分别用ph=2的ha溶液和ph=2的hb溶液中和，得甲乙两种溶液，消耗的ha溶液和hb溶液的体积分别为v1和v2，若v1v2，则下列判断正确的是（）选项酸性强弱中和后溶液ph值ahahb乙甲bhahb乙甲chahb乙甲dhahb乙甲aabbccdd21（2分）（2008茂名二模）漂白剂亚氯酸钠（naclo2）在常温与黑暗处可保存一年亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5hclo2=4clo2+h+cl+2h2o向naclo2溶液中滴加h2so4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（）a在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强b溶液中的h+起催化作用cclo2逸出，使反应的生成物浓度降低d溶液中的cl起催化作用22（2分）（2014浙江模拟）下表是25c时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式agclag2cro4ch3coohhcloh2co3ksp或kaksp=1.81010ksp=2.01012ka=1.8105ka=3.0108ka1=4.1107ka2=5.61011a相同浓度ch3coona和naclo的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（na+）c（clo）c（ch3coo）c（oh）c（h+）b碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为co32+cl2+h2ohco3+cl+hcloc向0.1moll1 ch3cooh溶液中滴加naoh溶液至c（ch3cooh）：c（ch3coo）=5：9，此时溶液ph=5d向浓度均为1103moll1的kcl和k2cro4混合液中滴加1103moll1的agno3溶液，cro42先形成沉淀二、填空题：（本题包括5题，共56分）23（8分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的co2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视目前工业上有一种方法是用co2生产燃料甲醇一定条件下发生反应：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g），图1表示该反应进行过程中能量的变化（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_ah0，s0； bh0，s0；ch0，s0； dh0，s0（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表_（3）以ch4和h2o为原料，通过下列反应来制备甲醇ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h=+206.0kj/molco（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=129.0kj/molch4（g）和h2o（g）反应生成ch3oh（g）和h2（g）的热化学方程式为_（4）图2是一种新型燃料电池，它以co为燃料，一定比例的li2co3和na2co3熔融混合物为电解质，写出a极发生的电极反应式_24（10分）某课外兴趣小组欲测定某naoh溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶23次；从碱式滴定管中放入20.00ml待测溶液到锥形瓶中将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗23次后，向其中注入0.1000moll1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为v1ml重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5ml的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为v2ml试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从_色变为_ 色时，停止滴定（2）该小组在步骤中的错误是_，由此造成的测定结果_（偏高、偏低或无影响）（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_ml（4）根据下列数据：滴定次数待测液体积（ml）标准盐酸体积（ml）滴定前读数（ml）滴定后读数（ml）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为_ moll125（10分）某一元弱酸（用ha表示）在水中的电离方程式是：hah+a，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量ka固体，以上平衡将向_（填“正”、“逆”）向移动（2）若向溶液中加入适量na2so4溶液，以上平衡将向_（填“正”、“逆”）向移动，溶液中c（ha）将_（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（oh）将_（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）试设计实验方案证明ha为弱酸_26（10分）某课外活动小组同学用如图装置进行实验，一段时间后在c电极表面有铜析出，试回答下列问题（1）a为电源的_极；（2）e的电极反应式为：_；（3）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的ph值为_（假设溶液体积为1l）；（4）在电解一段时间后在甲中加入适量_可以使溶液恢复到原来的浓度（5）利用反应2cu+o2+2h2so42cuso4+2h2o可制备cuso4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_27（10分）高温下cuo（s）+co（g）cu（s）+co2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：1000k=4.0；1150k=3.7；1300k=3.5；请回答下列问题：（1）h_0（填或），平衡常数表达式_（2）在一个容积为2l的密闭容器中，1000时加入cu、cuo、co、co2各0.2mol，反应经过10min后达平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（co2）_（3）以下措施中，能使反应（2）中的正反应速率显著加快同时不影响co的平衡转化率的是_a、增加co的浓度 b、增加cuo的量 c、移出部分co2d、提高反应温度 e、减小容器的容积（4）1000时测得在2l的密闭容器中反应体系中某时刻各物质的物质的量见下表：cuococuco20.8mol0.4mol0.6mol0.6mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是_（填代号）av（正）v（逆） bv（正）v（逆） cv（正）=v（逆） d无法判断28（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂，反应方程式为：n2+3h22nh3h0（1）已知n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92kjmol1，拆开1mol hh键，1mol nn键分别需要的能量是436kj、946kj，则拆开1mol nh键需要的能量是_（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入1mol n2和3mol h2，使甲、乙两容器初始容积相等在相同温度下发生反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），并维持反应过程中温度不变已知甲容器中h2的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中h2的转化率随时间变化的图象（3）若反应n2 （g）+3h2（g）2nh3（g）在一容积固定不变的容器内进行，并维持反应过程中温度不变反应达到平衡后增大nh3的浓度，达到平衡，nh3的体积分数_（填“增大”“减小”或“不变”）若平衡从正向建立，且起始时n2与h2的物质的量分别为a mol、b mol，当a：b=_时，达到平衡后nh3的体积分数最大浙江省台州市椒江区书生中学2012-2013学年高二下学期期中化学试卷(解析版)参考答案与试题解析一、选择题：（每小题只有一个正确答案22小题每小题2分，共44分）1（2分）前段时间我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气，导致当下雾霾天气的主要原因是化石燃料的大量使用，下列与治理雾霾天气的相关说法不正确的是（）a推广燃煤脱硫技术，减少so2污染，同时把煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率b在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，促使平衡2co+2no2co2+n2向正反应方向移动，减少污染物的排放c开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖d推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：a、推广燃煤脱硫技术，减少so2污染，煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率；b、催化剂不能使平衡移动；c、开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少化石燃料的使用；d、推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料，从而减少pm2.5解答：解：a、推广燃煤脱硫技术，减少so2污染，煤粉碎了再燃烧以提高煤的燃烧效率，从而减少pm2.5，故a正确；b、在汽车尾气处理器中使用新的催化剂，不能使平衡2co+2no2co2+n2移动，不能减少污染物的排放，故b错误；c、开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以减少化石燃料的使用，从而减少pm2.5，故c正确；d、推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料，从而减少pm2.5，故d正确；故选b点评：本题考查常见环境污染问题，侧重于化学与生活、环境的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累2（2分）下列热化学方程式书写正确的是（）a2so2+o22so2h=196.6kj/molbn2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.4kj/molc2h2（g）+o2（g）=2h2o（g）h=+571.16kj/moldc（s）+co2（g）2co（g）h=+131kj/mol考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：a、热化学方程式必须标注物质的状态b、符合热化学方程式的书写方法c、物质的燃烧是放热反应d、用碳还原二氧化碳不是可逆反应解答：解：a、由于物质的状态影响物质所具有的能量，故热化学方程式必须标注物质的状态，故a错误b、热化学方程式应标注物质的状态，而且合成氨的反应为放热反应，即h为负值，故b正确c、物质的燃烧均为放热反应，而放热反应的h应为负值，故c错误d、用碳还原二氧化碳的反应不是可逆反应，故不应用可逆号，故d错误故选b点评：本题考查了热化学方程式的书写，应注意从物质状态的标注、反应热值的正负等角度来判断3（2分）下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（）aba（oh）28h2o和nh4cl反应bzn和稀h2so4反应制氢气c灼热的炭与水蒸气反应d工业合成氨的反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应专题：氧化还原反应专题分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；焓变大于0，则反应为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答解答：解：a为吸热反应，但反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故a不选；b为放热反应，zn、h元素的化合价变化，为氧化还原反应，故b不选；c为吸热反应，且c、h元素的化合价变化，为氧化还原反应，故c选；d为放热反应，n、h元素的化合价变化，为氧化还原反应，故d不选；故选c点评：本题考查氧化还原反应和反应中能量变化，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重反应分类及类型的考查，注意归纳常见的吸热反应，题目难度不大4（2分）钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（）a2h+2e=h2bfe2e=fe2+cfe3e=fe3+d4oh4e=2h2o+o2考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：金属发生电化学腐蚀时，负极一般是活泼金属发生失电子的氧化反应解答：解：钢铁发生电化学腐蚀时，金属铁为负极，碳单质为正极，负极金属铁发生失电子的氧化反应，即fe2e=fe2+故选b点评：本题考查学生原电池的工作原理以及电极方程式的书写知识，注意教材知识的梳理是解题的关键，难度不大5（2分）常温下，某溶液中由水电离出来的c（h+）=1.01013moll1，该溶液可能是（）二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液abcd考点：离子积常数；水的电离专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：依据常温下溶液中由水电离出来的c（h+）=1.01013moll1，和水中的氢离子浓度比较可知，水的电离被抑制，结合所给物质的性质分析判断；解答：解析：某溶液中由水电离出来的c（h+）=1.01013moll1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性so2+h2oh2so3，h2so3hso3+h+，hso3so32+h+，溶液呈酸性；抑制水的电离，故符合； 氯化铵水溶液中铵根离子水解促进水的电离，水电离出的氢离子浓度增大，故不符合；硝酸钠水溶液对水的电离平衡无影响，故不符合；naohna+oh，溶液呈碱性，对水的电离起到抑制作用，故符合；所以综上所述符合；故选a点评：本题考查了影响水的电离的影响因素的作用，主要是酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离6（2分）下列溶液一定呈碱性的是（）ac（oh）c（h+）bc（oh）=1106mol/lc使甲基橙变黄dph=8的溶液考点：水的电离；ph的简单计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小：溶液呈酸性；=溶液呈中性；溶液呈碱性室温时，kw=1014，若溶液中：=107，ph值=7，溶液呈中性；107，ph值7，溶液呈酸性；：107，ph值7，溶液呈碱性，甲基橙的变色范围为3.14.4，滴加甲基橙后溶液显黄色，溶液可能呈碱性，有可能为酸性；据此判断解答：解：a溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小，c（oh）c（h+）的溶液一定显碱性，故a正确；b没指明温度，kw不一定等于1014 不能根据c（oh）浓度大小判断溶液的酸碱性，故b错误；c甲基橙的变色范围为3.14.4，滴加甲基橙后溶液显黄色，溶液可能呈碱性，有可能为酸性，故c错误；d没指明温度，kw不一定等于1014 不能根据ph值判断溶液的酸碱性，故d错误；故选a点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，注意氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小是绝对判据，如果用溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度大小或者ph值的大小判断，必须说明温度，否则无法确定7（2分）（2008海南）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）ahcooh+h2ohcoo+h3o+bco2+h2ohco3+h+cco32+h2ohco3+ohdhs+h2os2+h3o+考点：盐类水解的原理专题：盐类的水解专题分析：弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号解答：解：a、是甲酸的电离方程式，故a错误；b、是碳酸的一级电离方程式，故b错误；c、是碳酸根的水解方程式，故c正确；d、是硫氢根离子的电离方程式，故d错误故选c点评：本题考查学生水解方程式的书写和水解原理知识，可以根据所学知识来回答，难度不大8（2分）下列描述中，不符合生产实际的是（）a电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极b电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极c电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极d在镀件上电镀锌，用锌作阳极考点：电解原理；铜的电解精炼专题：电化学专题分析：a、电解池中活泼金属作阳极，则阳极反应是活泼金属失电子；b、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极；c、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，所以氢氧根浓度增大，在该极附近生成大量的氢氧化钠；d、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极解答：解：a、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极是则阳极放电的是金属铁，电极被损耗，不符合生产实际，故a错误；b、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，在该电极上会析出大量的铜，故b正确；c、电解饱和食盐水制烧碱，阴极上是氢离子放电，在该极附近生成大量的氢氧化钠，符合生产实际，故c正确；d、电镀原理中，镀件金属作阳极，镀层金属作阴极，故d正确故选a点评：本题考查学生电解池的工作原理，可以根据所学知识进行回答，难度不大9（2分）在一定温度下，用铂电极电解饱和硝酸钾溶液，对电解质溶液的判断正确的是（）a不会有晶体析出b浓度变大c浓度变小dph不变考点：电解原理专题：电化学专题分析：用铂电极电解饱和硝酸钾溶液，用铂电极电解饱和硝酸钾溶液，就是电解水，有结晶析出，得到溶液为此溶液仍然是该温度下的饱和溶液，溶液不变，ph值不变解答：解：用铂电极电解饱和硝酸钾溶液，用铂电极电解饱和硝酸钾溶液，就是电解水，有结晶析出，得到溶液为此溶液仍然是该温度下的饱和溶液，溶液不变，ph值不变，故选d点评：本题难度不大，掌握大多数物质把饱和溶液变成蒸发溶剂后溶液的组成变化情况是正确解答本题的关键10（2分）已知 n2+3h22nh3h0，若将此反应设计成燃料电池，盐酸为电解质溶液，下列说法错误的是（）a燃料电池正极充入n2b电池的负极反应为h22e=2h+c电池的正极反应为 n2+6e+6h+2nh3d电池工作时正极发生还原反应考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：n2、h2为电极反应物，以hcl为电解质溶液制成新型燃料电池，正极发生还原反应，n2得电子生成nh4+，负极发生氧化反应：h22e=2h+，以此分析解题解答：解：a、燃料电池正极发生还原反应，充入n2，故a正确；b、电池的负极反应为h22e=2h+，故b正确；c、电池的正极反应为 n2+6e+8h+2nh4+，故c错误；d、电池工作时正极发生还原反应，故d正确；故选c点评：本题考查原电池的原理，以及电极反应方程式的书写，比较容易11（2分）在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：a（固）+2b（气）c（气）+d（气）已达平衡的是（）a混合气体的压强b混合气体的密度cb的物质的量浓度d混合气体的平均相对分子质量考点：化学平衡状态的判断专题：化学平衡专题分析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：a、反应方程式两边气体的化学计量数相等，压强始终不变，所以混合气体的压强无法判断是否达到了平衡状态，故a选；b、由于a是固体，反应方程式两边气体的质量不相等，容器的容积不变，所以混合气体的密度不变，说明达到了平衡状态，故b不选；c、b的浓度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故c不选；d、a是固体，反应两边的气体质量不同，气体的物质的量始终不变，所以混合气体的平均相对分子质量，说明达到了平衡状态，故d不选；故选a点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度中等，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态12（2分）在下列溶液中baso4溶解度最大是的（）a1mol/l h2so4溶液b0.5mol/l bacl2溶液c0.1mol/l na2so4溶液d0.2mol/l （nh4）2so4溶液考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：由溶解平衡可知，baso4（s）ba2+so42，钡离子、硫酸根离子都能抑制硫酸钡溶解，则溶解度变小，以此来解答解答：解：由溶解平衡可知，baso4（s）ba2+so42，钡离子、硫酸根离子都能抑制硫酸钡溶解，ac（so42）=1mol/l，抑制硫酸钡溶解；b、c（ba2+）=0.5mol/l，抑制硫酸钡溶解；c、c（so42）=0.1mol/l，抑制硫酸钡溶解；d、c（so42）=0.2mol/l，抑制硫酸钡溶解；但是由于0.1mol/l0.2mol/l0.5mol/l1mol/l，故浓度大的抑制严重，故答案选择c点评：本题主要考查的是溶解平衡及物质的溶解度，明确硫酸钡电离出的离子及平衡移动原理即可解答，题目难度不大13（2分）下列关于平衡常数的说法正确的是（）a一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数b改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变c对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大d对于反应2no2（g）n2o4（g）正反应的平衡常数为k1，逆反应的平衡常数为k2，k1=k2考点：化学平衡常数的含义专题：化学平衡专题分析：a、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，对于确定化学反应，它只受温度的影响，与反应是否达到平衡无关；b、改变外界条件使化学平衡状态改变时，如果温度不变，平衡常数不变；c、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大；d、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，化学方程式不同表达式不同解答：解：a、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，对于确定化学反应，它只受温度的影响，与反应是否达到平衡无关，故a错误；b、改变外界条件使化学平衡状态改变时，如果温度不变，平衡常数不变，故b错误；c、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大，故c正确；d、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，化学方程式不同表达式不同，但两者乘积为1，故d错误；故选c点评：本题考查化学平衡常数的意义，平衡常数是表示反应进行程度的物理量，只与温度有关14（2分）用物质的量都是0.1mol的ch3cooh和ch3coona配成l l混合溶液，已知其中c（ch3coo）c（na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（）ac（h+）c（oh）bc（ch3cooh）+c（ch3coo）=0.2 moll1cc（ch3cooh）c（ch3coo）dc（ch3coo）+c（oh）=0.2 moll1考点：离子浓度大小的比较专题：电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：a从溶液电中性的角度分析；b根据物料守恒判断；cch3cooh和ch3coona混合溶液，ch3cooh电离程度大于ch3coo水解程度；d根据电荷守恒和醋酸的电离程度分析解答：解：ach3cooh和ch3coona混合溶液中，存在c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），已知c（ch3coo）c（na+），则c（h+）c（oh），故a错误；bn（ch3cooh）+n（ch3coo）=0.2mol，溶液体积为1l，则c（ch3cooh）+c（ch3coo）=0.2moll1，故b正确；cch3cooh和ch3coona混合溶液，ch3cooh电离程度大于ch3coo水解程度，则c（ch3coo）c（ch3cooh），故c错误；dch3cooh和ch3coona混合溶液中，存在c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），醋酸为弱电解质，存在微弱电离，则有0.1mol/lc（ch3cooh）c（h+），c（na+）=0.1mol/l，则c（ch3coo）+c（oh）0.2moll1，故d错误故选b点评：本题考查弱电解质和盐类水解问题，题目难度中等，注意根据溶液电中性和物料守恒解答该题15（2分）下列事实能用勒沙特列原理解释的是（）氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；铁在潮湿的空气中容易生锈实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；常温下，将1ml ph=3的醋酸溶液加水稀释至100ml，测得其ph5；钠与氯化钾共融制备钾na（l）+kcl（l）k（g）+nacl（l）；二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深abcd考点：化学平衡移动原理专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用解答：解：氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体，加热促进铁离子的水解，故选；铁在潮湿的空气中容易生锈，发生电化学腐蚀，与平衡移动无关，故不选；实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气在水中发生cl2+h2oh+cl+hclo，在饱和食盐水中，cl浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故选；常温下，将1ml ph=3的醋酸溶液加水稀释至100ml，测得其ph5，加水稀释促进醋酸的电离，故选；钠与氯化钾共融制备钾na（l）+kcl（l）k（g）+nacl（l），钾蒸气脱离体系，平衡正向移动，故选；二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压向生成四氧化二氮方向移动，从平衡移动的角度颜色应变浅，故不选；故选c点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意把握勒夏特列原理的内容和使用对象，能用勒沙特列原理解释的必须符合平衡移动的规律，且必须是可逆反应16（2分）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）a相同浓度的两溶液中c（h+）相同b100 ml 0.1 moll1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠cph=3的两溶液稀释100倍，ph都为5d两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c（h+）均明显减小考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a氯化氢是强电解质完全电离，醋酸是弱电解质部分电离；b盐酸和醋酸中和等物质的量的氢氧化钠需要的酸的物质的量相等；c醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡；d向醋酸溶液中加入醋酸钠抑制醋酸电离解答：解：a氯化氢是强电解质完全电离，醋酸是弱电解质部分电离，所以等浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，故a错误；b盐酸和醋酸都是一元酸，一元酸与相同物质的量的碱发生中和反应时需要的酸与氢离子的物质的量有关，所以盐酸和醋酸中和等物质的量的氢氧化钠需要的酸的物质的量相等，故b正确；c醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，但醋酸不完全电离，所以ph=3的醋酸稀释100倍，ph小于5，故c错误；d向醋酸溶液中加入醋酸钠抑制醋酸电离，氢离子浓度减小，氯化氢完全电离，向盐酸中加入氯化钠不影响氯化氢电离，所以氢离子浓度不变，故d错误；故选b点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，难度中等17（2分）镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为xmg+mo3s4mgxmo3s4下列说法错误的是（）a放电时负极反应为：mg2e=mg2+b放电时mg2+向正极区移动c充电时：阳极反应 mo3s4+xmg2+2xemgxmo3s4d充电时，电池的负极接充电电源的负极考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：由总反应式可知，放电时，为原电池反应，mg化合价升高，被氧化，电极反应式为xmg2xe=xmg2+，mo3s4被还原，为原电池正极反应，电极反应式为mo3s4+2xe=mo3s42x，充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极相反，发生还原反应解答：解：a放电时，负极上镁失电子发生氧化反应，电极反应式为：mg2e=mg2+，故a正确；b放电时，电解质中阳离子镁离子向正极移动，故b正确；c充电时，阳极上mgxmo3s4失电子发生氧化反应，电极反应式为：mgxmo3s42xemo3s4+xmg2+，故c错误；d充电时，电池的负极接充电电源的负极，故d正确；故选c点评：本题考查原电池与电解池知识，题目难度中等，注意根据电池总反应书写电极反应式，此为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法18（2分）（2008宁夏）将固体nh4i置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：nh4i（s）nh3（g）+hi（g）；2hi（g）h2（g）+i2（g）达到平衡时，c（h2）=0.5moll1，c（hi）=4moll1，则此温度下反应的平衡常数为（）a9b16c20d25考点：化学平衡的计算专题：压轴题；化学平衡专题分析：反应的平衡常数k=c（nh3）c（hi），nh4i分解生成的hi为平衡时hi与分解的hi之和，即为nh4i分解生成的nh3，由反应可知分解的c（hi）为平衡时c（h2）的2倍，求出为nh4i分解生成的nh3，代入反应的平衡常数k=c（nh3）c（hi）计算解答：解：平衡时c（hi）=4moll1，hi分解生成的h2的浓度为0.5moll1nh4i分解生成的hi的浓度为4moll1+20.5moll1=5moll1，所以nh4i分解生成的nh3的浓度为5moll1，所以反应的平衡常数k=c（nh3）c（hi）=5moll14moll1=20mol2l2故选c点评：本题的解题关键在于平衡时hi为nh4i分解生成的hi与分解的hi之差，难度较大19（2分）25，在20ml 0.1moll1氨水溶液中逐滴加入0.1moll1 hcl溶液，其ph与所加盐酸溶液体积（v/ml）的关系如图所示，下列说法正确的是（）a可以选择酚酞作指示剂b在c点，v110，且有c（nh4+）=c（cl）c（oh）=c（h+）c在a、c间任一点，溶液中一定都有：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）d在d点：c（nh4+）+c（nh3h2o）c（cl）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：氨水呈碱性，盐酸呈酸性，向氨水中加入盐酸，发生酸碱中和反应导致溶液的ph值降低，当盐酸和氨水的物质的量相等时，恰好生成氯化铵；当继续加盐酸时，盐酸的物质的量远远大于氨水时，溶液中以盐酸为主，溶液的ph值近似于盐酸的ph值；溶液中根据物料守恒和电荷守恒判断溶液中离子浓度的相对大小解答：解：a、应选两者恰好完全反应时溶液的溶液的ph，指示剂变色范围全部或一部分在滴定突跃范围内，所以应选择甲基橙，故a错误；b、氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，当溶液的ph=7时，氨水的量应稍微过量，所以盐酸的体积小于20ml；溶液呈中性导致c（oh）=c（h+），根据溶液呈电中性得c（nh4+）=c（cl），溶液是氯化铵溶液所以各种离子的关系为：c（nh4+）=c（cl）c（oh）=c（h+），故b错误；c、在a、c间任一点，当盐酸的量很少时，溶液中以氨水的电离为主，所以溶液中离子存在的关系可能是c（nh4+）c（oh）c（cl）c（h+），故c错误；d、在d点时，根据物料守恒知，n（n